化學(xué)平衡圖像題第1頁，課件共17頁，創(chuàng)作于2023年2月化學(xué)平衡圖象分析的一般方法：一看面：看清圖象中橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的含義。二看線：弄清圖象中線的斜率或線走勢的意義三看點(diǎn)：明確曲線的起點(diǎn)、終點(diǎn)、交點(diǎn)及拐點(diǎn)等四看是否需要輔助線。“定一議二”原則“先拐先平衡，數(shù)值大”第2頁，課件共17頁，創(chuàng)作于2023年2月一、速率-時間圖象（V-t圖象）例1、判斷下列圖象中時間t2時可能發(fā)生了哪一種變化？分析平衡移動情況。

(A)(B)(C)增加反應(yīng)物的濃度增大壓強(qiáng)或升高溫度使用催化劑？第3頁，課件共17頁，創(chuàng)作于2023年2月下圖為反應(yīng)A（s）＋D（g）E（g）；ΔH＜0的逆反應(yīng)速率隨時間的變化情形，試根據(jù)此曲線判斷下列說法不正確的是（

）

A.t3時刻可能采取的措施是減少c(D)B.t5時刻可能采取的措施是降溫C.t7時刻可能采取的措施是減小壓強(qiáng)D.t6～t7時間段平衡向逆反應(yīng)方向移動BD第4頁，課件共17頁，創(chuàng)作于2023年2月例2、下圖表示某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡過程中某一反應(yīng)物的v—t圖象，我們知道v=Δc/Δt；反之，Δc=v×Δt。請問下列v—t圖象中的陰影面積表示的意義是()CA、從反應(yīng)開始到平衡時，該反應(yīng)物的消耗濃度B、從反應(yīng)開始到平衡時，該反應(yīng)物的生成濃度C、從反應(yīng)開始到平衡時，該反應(yīng)物實(shí)際減小的濃度第5頁，課件共17頁，創(chuàng)作于2023年2月(A)達(dá)到平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大(B)平衡后，若升高溫度，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移動(D)化學(xué)方程式中一定有n＞p+q例:可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)。反應(yīng)中，當(dāng)其它條件不變時，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如上圖，根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是（）B二、轉(zhuǎn)化率（或產(chǎn)率、百分含量等）-時間圖象第6頁，課件共17頁，創(chuàng)作于2023年2月1、某一可逆反應(yīng)，A＋B

C，在一定條件下達(dá)平衡，C的含量與時間，溫度關(guān)系如圖所示，則：(1)：T1＿＿＿T2(2)：正反應(yīng)為＿＿＿熱反應(yīng)T1T2t1t2tC%＞放第7頁，課件共17頁，創(chuàng)作于2023年2月2、密閉容器中mA(g)+nB(g)pC(g),反應(yīng)達(dá)到平衡，經(jīng)測定增大壓強(qiáng)P時，A的轉(zhuǎn)化率隨P而變化的曲線如下圖。則：(1)增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率____平衡向

移動，達(dá)到平衡后，混合物中C的濃度________。(2)上述化學(xué)方程式中的系數(shù)m、n、p的正確關(guān)系是

，(3)當(dāng)降低溫度時，C的濃度減小，正反應(yīng)是____熱反應(yīng)。增大m+n>p增大吸A的轉(zhuǎn)化率P正反應(yīng)方向第8頁，課件共17頁，創(chuàng)作于2023年2月A、加入催化劑B、增大Y的濃度C、降低溫度D、增大體系壓強(qiáng)AD3、圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應(yīng)：

X（g）+Y（g）Z（g）+W（g);△H=+QkJ/mol的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是第9頁，課件共17頁，創(chuàng)作于2023年2月

4、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M（g）+N（g）R（g）+2L,在不同條件下R的百分含量R%的變化情況如下圖，下列敘述正確的是（）A、正反應(yīng)吸熱，L是氣體B、正反應(yīng)吸熱，L是固體C、正反應(yīng)放熱，L是氣體D、正反應(yīng)放熱，L是固體或液體C第10頁，課件共17頁，創(chuàng)作于2023年2月例3、在可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)

pC(g);△H<0中m、n、p為系數(shù)，且m+n>p。分析下列各圖，在平衡體系中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度t℃、壓強(qiáng)P關(guān)系正確的是（）三、百分含量（轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率）--壓強(qiáng)（或溫度）圖象B第11頁，課件共17頁，創(chuàng)作于2023年2月練習(xí)3．如圖所示，反應(yīng)：X（氣）+3Y（氣）2Z（氣）；△H<0。在不同溫度、不同壓強(qiáng)（P1>P2）下達(dá)到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為（）C第12頁，課件共17頁，創(chuàng)作于2023年2月練習(xí)4、mA(s)+nB(g)qC(g)；ΔH<0的可逆反應(yīng)，在一定溫度下的密閉容器中進(jìn)行，平衡時B的體積分?jǐn)?shù)V(B)%與壓強(qiáng)(P)關(guān)系如下圖所示，下列敘述正確的是()A、m+n<q B、n>qC、X點(diǎn)時的狀態(tài)，V正>V逆D、X點(diǎn)比Y點(diǎn)混和物的正反應(yīng)速率慢BC第13頁，課件共17頁，創(chuàng)作于2023年2月練習(xí)5圖中的曲線是表示其他條件一定時,反應(yīng)中

NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正)＞v(逆)的是()

A.a點(diǎn)B.b點(diǎn)

C.c點(diǎn)D.d點(diǎn)C2NO＋O22NO2

(ΔH<0)第14頁，課件共17頁，創(chuàng)作于2023年2月練習(xí)6可逆反應(yīng):aX(s)

+bY(g)cZ(g)+dW(g)達(dá)到平衡，混合物中Y的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)（P）與溫度T（T2>T1）的變化關(guān)系如圖示。1、當(dāng)壓強(qiáng)不變時，升高溫度，Y的體積分?jǐn)?shù)變

，平衡向

方向移動，則正反應(yīng)是

熱反應(yīng)。2、當(dāng)溫度不變時，增大壓強(qiáng)，Y的體積分?jǐn)?shù)變————，平衡向——

方向移動，則化學(xué)方程式中左右兩邊的系數(shù)大小關(guān)系是——————。Y的體積分?jǐn)?shù)壓強(qiáng)T1T2小正反應(yīng)吸大逆反應(yīng)

b<(c+d)第15頁，課件共17頁，創(chuàng)作于2023年2月練７化學(xué)反應(yīng)Ｘ2(ｇ)＋Ｙ2(ｇ)2ＸＹ(ｇ)

ΔH<0

,達(dá)到平衡狀態(tài)時，圖中各曲線符合平衡移動原理的是(

)A、C第16頁，課件