臨沂第十九中學(xué)高三化學(xué)組享受高考享受成功PAGEPAGE4夯基固本細(xì)微之處見(jiàn)真功考前回扣之5化學(xué)反應(yīng)與能量變化知識(shí)回顧一、吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)有下列變化：①H2在Cl2中燃燒②碳酸鈣分解③鋁熱反應(yīng)④酸堿中和反應(yīng)⑤緩慢氧化⑥Na2CO3水解⑦NaOH固體溶于水⑧鐵和稀H2SO4反應(yīng)⑨Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反應(yīng)⑩工業(yè)合成氨1．屬于放熱反應(yīng)的有：，這些反應(yīng)的進(jìn)行，實(shí)現(xiàn)了能向能的轉(zhuǎn)變。2．屬于吸熱反應(yīng)的有：，這些反應(yīng)的進(jìn)行，實(shí)現(xiàn)了能向能的轉(zhuǎn)變。二、反應(yīng)熱下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量(kJ)：物質(zhì)H2(g)O2(g)H2O(g)能量4364969261．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，這說(shuō)明2molH2(g)和1molO2(g)具有的能量比2molH2O(g)具有的能量(填“高”或“低”)。斷裂反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量填(“大于”或“小于”)形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量。2．請(qǐng)用圖示表示出2molH2(g)與1molO2(g)生成2molH2O(g)的反應(yīng)過(guò)程。3．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫(xiě)出H2(g)與O2(g)完全反應(yīng)生成H2O(g)的熱化學(xué)方程式：。4．若已知：H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44kJ/mol，則表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。三、蓋斯定律把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑：途徑Ⅰ：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－akJ/mol途徑Ⅱ：先制水煤氣：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋bkJ/mol再燃燒水煤氣：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－ckJ/mol2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－dkJ/mol1．兩種途徑放熱：途徑Ⅰ放出的熱量(填“大于”、“小于”或“等于”)途徑Ⅱ放出的熱量。2．制水煤氣的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量生成物所具有的總能量，反應(yīng)條件應(yīng)為。3．a(chǎn)、b、c、d的數(shù)學(xué)關(guān)系式可表達(dá)為。易錯(cuò)提醒1．1mol可燃物燃燒時(shí)放出的熱量就是燃燒熱。分析:燃燒熱的定義是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量。如H2是指生成H2O(l)而非H2O(g)、C是指生成CO2(g)而非CO(g)等。2．將酸堿中和反應(yīng)中放出的熱量與中和熱混淆。分析：對(duì)于中和熱的理解要注意：(1)中和熱不包括電解質(zhì)的電離和生成水合離子的熱效應(yīng)。(2)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H＋和OH－化合生成H2O，若反應(yīng)過(guò)程中有其他物質(zhì)生成，這部分反應(yīng)熱也不在中和熱內(nèi)。3．比較化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)的大小和反應(yīng)中熱量的變化時(shí)，易混淆“＋”、“－”號(hào)和單位。分析：化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)用ΔH表示，ΔH由符號(hào)和數(shù)字組成，單位是kJ·mol－1，計(jì)算和比較時(shí)要包括“＋”、“－”號(hào)。而化學(xué)反應(yīng)中放出和吸收的熱量沒(méi)有符號(hào)，只有數(shù)值，單位是kJ。4．根據(jù)反應(yīng)條件是否需要加熱來(lái)判斷一個(gè)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。分析：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)與反應(yīng)所發(fā)生的外界條件無(wú)關(guān)，需要加熱的不一定是吸熱反應(yīng)，如C＋O2CO2ΔH<0，不需要加熱的反應(yīng)也不一定是放熱反應(yīng)，如Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)。5．濃硫酸溶于水放出的熱也是反應(yīng)熱的一種。分析：放熱物質(zhì)溶解時(shí)的擴(kuò)散過(guò)程吸熱，水合過(guò)程放熱，但溶解熱不屬于反應(yīng)熱。如濃硫酸稀釋放熱，硝酸銨固體溶解吸熱，都不屬于反應(yīng)熱系列。6．對(duì)于可逆反應(yīng)，熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱ΔH不能表示反應(yīng)進(jìn)行到底(完全轉(zhuǎn)化)時(shí)的能量變化。分析：不論化學(xué)反應(yīng)是否可逆，熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱ΔH表示反應(yīng)進(jìn)行到底(完全轉(zhuǎn)化)時(shí)的能量變化。如：2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)ΔH＝－197kJ/mol是指2molSO2(g)和1molO2(g)完全轉(zhuǎn)化為2molSO3(g)時(shí)放出的能量。若在相同的溫度和壓強(qiáng)時(shí)，向某容器中加入2molSO2(g)和1molO2(g)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的能量為Q，因反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化生成2molSO3(g)，故Q<197kJ。7．物質(zhì)所含能量越高，斷裂其化學(xué)鍵所吸收的能量越高，而形成化學(xué)鍵所釋放的能量也越多。分析：鍵能越大，物質(zhì)所含能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定；鍵能越小，物質(zhì)所含能量越高，物質(zhì)越不穩(wěn)定。如H—F鍵的鍵能遠(yuǎn)大于H—I鍵的鍵能，HF的穩(wěn)定性遠(yuǎn)大于HI，HF含有的能量＜HI含有的能量。常常被誤認(rèn)為鍵能越大，其物質(zhì)所含的能量也越大。常考易錯(cuò)點(diǎn)歸納下列說(shuō)法是否正確？1.合理開(kāi)發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)有助于緩解能源緊缺。（正確）2.某反應(yīng)的ΔH＝＋100kJ·mol－1，則正反應(yīng)活化能小于100kJ·mol－1。(錯(cuò))3.對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同。（正確）4.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為－890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ/mol。(錯(cuò))5.已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)ΔH＝489.0kJ·mol－1CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1C(石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－395.5kJ·mol－1則4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH＝－1653.0kJ·mol－1(正確)6.地?zé)崮芘c煤炭、石油、天然氣一樣都是化石能源(錯(cuò))7.相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量(正確)8.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ/mol(錯(cuò))。外加直流電源，使被保護(hù)金屬與電源的極相連。易錯(cuò)提醒1.二次電池的放電過(guò)程是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能，為原電池反應(yīng)。充電過(guò)程是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，為電解池反應(yīng)。分析：正確。二次電池的特點(diǎn)就是可以反復(fù)充放電，是原電池和電解的綜合。2．Al比Mg活潑，所以Al和Mg在強(qiáng)堿性溶液中形成原電池，Al作負(fù)極。分析：錯(cuò)誤。Al在強(qiáng)堿性溶液中比Mg更易失電子，Al作負(fù)極，Mg作正極；3.Fe、Cu在濃HNO3中形成原電池，Cu金屬作負(fù)極。分析：正確。Fe在濃硝酸中鈍化。4.堿性氫氧燃料電池中OH-參與正極的電極反應(yīng)。分析：錯(cuò)誤。氫氧燃料電池中H2在負(fù)極失電子，OH－參加正極的電極反應(yīng)。5.電解、電泳、電離、電化學(xué)腐蝕均需在通電條件下才能進(jìn)行，均為化學(xué)變化分析：錯(cuò)誤,電離不需通電,電化學(xué)腐蝕自身產(chǎn)生局部電流,電泳為物理變化。6.在陰極，陽(yáng)離子的放電順序一般是：按金屬活動(dòng)順序，越不活潑金屬，其陽(yáng)離子越容易被還原。分析：正確。金屬離子的放電順序?yàn)椋海ˋg+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+）（注意：陽(yáng)極：Fe—2e—=Fe2+；陰極：Fe3++e—=Fe2+），而鋁以前的金屬均不可能在水溶液中被還原。7.電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液后，溶液的酸性必定增強(qiáng)分析：錯(cuò)誤,如果以Cu做陽(yáng)極電解酸性就會(huì)減弱。?？家族e(cuò)點(diǎn)歸納1.某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變。（正確）2.構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬。（錯(cuò)誤）3.銅鋅原電池工作時(shí)，若有13克鋅被溶解，電路中就有0.4mol電子通過(guò)。（正確）4.鉛蓄電池中，鉛板做電池的負(fù)極，二氧化鉛做電池的正極。（正確）5.原電池中的電極不一定都是金屬材料、碳棒，還可以是金屬氧化物。（正確）6.用電解法提取氯化銅廢液中的銅，應(yīng)用碳棒連接電源的正極，另一電極用銅片。（正確）7.鍍鋅層破損后對(duì)鐵制品失去保護(hù)作用（錯(cuò)誤）8.在電解過(guò)程中，陰、陽(yáng)離子發(fā)生定向移動(dòng)，陽(yáng)離子在陰極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，陰離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。（正確）9.電解池中是自由電子和自由移動(dòng)的離子共同傳導(dǎo)電流，電路中電子流動(dòng)的方向與電流的方向相反。（正確）10.在電解飽和食鹽水的電解裝置中，可選用銅作陰、陽(yáng)極的電極材料。（錯(cuò)誤）11.不純的金屬與電解質(zhì)接觸時(shí)，發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬失去電子被氧化的腐蝕。（正確）12．原電池反應(yīng)是導(dǎo)致金屬腐蝕的主要原因，故不能用來(lái)減緩金屬的腐蝕。（錯(cuò)誤）樣題感悟1．(2011·廣東高考)某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是()A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋＋2e－===CuC．無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色D．a(chǎn)和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu2＋向銅電極移動(dòng)2．用電解法提取氯化銅廢液