激烈的拔河比賽雙方勢均力敵，處于膠著狀況，標志性的紅綢子一直處在中央。平衡一杯水里放很多糖，會出現(xiàn)什么情況？溶解平衡狀態(tài)

對反應NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3瞬間完成，為什么？

對于溶液中的酸堿中和反應，也瞬間完成，為什么？不可逆反應請談談可逆反應概念相同條件下，同時向正、逆兩個反應方向進行的反應請例舉你所知道的可逆反應具有反應限度請說說可逆反應具有什么特征？相同條件是哪些條件？1、反應剛開始時：反應物濃度————，正反應速率————生成物濃度為————，逆反應速率為——最大最大00在反應N2+3H22NH3中，將1molN2和3molH2(g)通入1L密閉容器中，進行反應。2、隨著反應進行：反應物濃度

，正反應速率

，生成物濃度

，同時逆反應速率

。

逐漸減小逐漸減小逐漸增大逐漸增大3、一定時間后，必然出現(xiàn)：正反應速率＝逆反應速率催化劑高溫高壓t1正反應速率逆反應速率v正＝v逆時間速率

t1時，正反應每消耗0.1molN2必然消耗0.3molH2,生成0.2molNH3。而逆反應同時消耗0.2molNH3生成0.1molN2與0.3molH2。隨著時間變化，反應仍在進行，但是三種物質(zhì)的物質(zhì)的量沒有改變，體系中三種物質(zhì)濃度均保持不變，處于平衡狀態(tài)。這就是我們今天要重點探究的——化學平衡狀態(tài)化學平衡的建立和平衡狀態(tài)的判斷人教版《化學反應原理》教學目標1、了解可逆反應與不可逆反應2、了解化學平衡狀態(tài)的建立和特征教學重點化學平衡狀態(tài)概念，化學平衡狀態(tài)的建立和判斷標志教學難點化學平衡狀態(tài)的建立和判斷標志一、化學平衡狀態(tài)：在一定條件下，可逆反應進行到一定的程度時，正反應速率與逆反應速率相等，化學反應進行到最大限度，反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，反應混合物處于化學平衡狀態(tài)，簡稱化學平衡二、化學平衡狀態(tài)的特征逆、動、等、定、變?nèi)?、達到化學平衡的標志：正逆反應速率相等和反應混合物各組分濃度保持不變是判斷平衡的兩大主要標志⑴直接標志：①速率關系：

v正＝v逆注意：判斷平衡時，要注意用“同”、“等”、“逆”的原則，即同：不同物質(zhì)表示的反應速率必須轉化為相同物質(zhì)表示的反應速率等：轉化后的正逆反應速率必須相等逆：反應方向必須對立②含量關系：反應混合物各組分的濃度、質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量分數(shù)、體積分數(shù)、分子數(shù)之比保持不變【討論】在一定溫度下,可逆反應A(氣)+3B(氣)2C(氣)達到平衡的標志是（）

C的生成速率與C分解的速率相等B.單位時間內(nèi)生成nmolA,同時生3nmolBC.

A、B、C的濃度不再變化D.

A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2【討論】一定條件下，反應A2(g)+B2(g)2AB(g)達到平衡的標志是A、單位時間內(nèi)生成nmolA2同時生成nmolABB、單位時間內(nèi)生成2nmolAB同時生成nmolB2

C、單位時間內(nèi)生成nmolA2

同時生成nmolB2

D、單位時間內(nèi)生成nmolA2

同時消耗nmolB2【討論】一定條件下，反應N2+3H22NH3達到平衡的標志是A、一個N≡N鍵斷裂的同時，有三個H－H鍵形成B、一個N≡N鍵斷裂的同時，有三個H－H鍵斷裂C、一個N≡N鍵斷裂的同時，有六個N－H鍵斷裂D、一個N≡N鍵斷裂的同時，有六個N－H鍵形成⑵間接標志：①混合氣體的總物質(zhì)的量、平均摩爾質(zhì)量②混合氣體的總壓強、總體積、密度N2+3H22NH3催化劑高溫高壓恒容時恒壓時⑶特殊標志：①對于有色物質(zhì)參加反應，如果體系顏色不變，反應達到平衡②對于吸熱或放熱反應，如果體系溫度不變，反應達到平衡【討論

下列說法中可以充分說明反應:P(氣)+Q(氣)R(氣)+S(氣),在恒容下已達平衡狀態(tài)的是（）A.反應容器內(nèi)壓強不隨時間變化B.

P和S的生成速率相等C.反應容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存D.反應容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化

【討論】在一定溫度下的恒容容器中,當下列物理量不再發(fā)生變化時,表明A(固)+3B(氣)2C(氣)+D(氣)已達平衡狀態(tài)的是A.混合氣體的壓強B.混合氣體的密度C.

B的物質(zhì)的量濃度D.氣體的總物質(zhì)的量【討論】在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應A(氣)+3B(氣)2C(氣)+2D(固)達到平衡的標志的是

①C的生成速率與C的分解速率相等②單位時間內(nèi)生成amolA,同時生成