cC＋dD，任意時(shí)刻，生成物濃度以其計(jì)量系數(shù)的冪次方的乘積和反應(yīng)物濃度以其計(jì)量系數(shù)的冪次方的乘積之比叫濃度商。判斷方向：①Q(mào)c>K，平衡朝逆反應(yīng)進(jìn)行；②Qc=K，恰好達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡不移動(dòng)；③Qc<K，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)。3、用于判斷反應(yīng)的能量特征，即判斷正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。①若升高溫度，K值增大，則說(shuō)明平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。②若升高溫度，K值減小，則說(shuō)明平衡朝逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。4、用于計(jì)算不同濃度下可逆反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率：同一溫度下的同一可逆反應(yīng)，不同濃度下，可能有不同轉(zhuǎn)化率，但平衡常數(shù)相同?？梢酝ㄟ^(guò)平衡常數(shù)相等建立方程，計(jì)算比較轉(zhuǎn)化率。三、轉(zhuǎn)化率1、概念：轉(zhuǎn)化率是可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物反應(yīng)的物質(zhì)的量占該反應(yīng)物物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)。用α表示。即：α=EQ\f(n(反應(yīng)),n(總))×100%2、意義：轉(zhuǎn)化率也用來(lái)表示反應(yīng)的進(jìn)行程度。在相同溫度條件下，相同濃度的的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高，反應(yīng)進(jìn)行越徹底。3、特征：轉(zhuǎn)化率不僅與溫度有關(guān)，還與濃度、壓強(qiáng)有關(guān)。所以用轉(zhuǎn)化率說(shuō)明進(jìn)行程度時(shí)，沒(méi)有平衡常數(shù)科學(xué)。只有在同溫度同濃度的條件下，才能正確比較不同反應(yīng)的進(jìn)行程度。4、注意：①在電離平衡中，電離度相當(dāng)于電離平衡的轉(zhuǎn)化率；在水解平衡中，水解度相當(dāng)于水解平衡的轉(zhuǎn)化率。②同一個(gè)反應(yīng)，在相同的條件下，若正反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率為α，則逆反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率就為（1—α）。③一般來(lái)說(shuō)，加入一種反應(yīng)物，另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，自身的轉(zhuǎn)化率降低。四、強(qiáng)化練習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率高考題1、(2013四川理綜,6,6分)在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH<0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表:t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol/(L·min)B.其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)>v(正)C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44D.其他條件不變,再充入0.2molZ,平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大CSO2的濃度平衡常數(shù)KDMgSO4的質(zhì)量(忽略體積)CO的轉(zhuǎn)化率3、(2013北京理綜,11,6分)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是()A.B.t/℃2550100KW/10-141.015.4755.0C.D.c(氨水)/(mol·L-1)0.10.01pH11.110.64、(2013江蘇單科,15,4分)一定條件下存在反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其正反應(yīng)放熱?，F(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱(與外界沒(méi)有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1molCO和1molH2O,在Ⅱ中充入1molCO2和1molH2,在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O,700℃條件下開(kāi)始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是()A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同B.容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同C.容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多D.容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于15、(2013全國(guó)理綜,7,6分)反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH<0,達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是()A.減小容器體積,平衡向右移動(dòng)B.加入催化劑,Z的產(chǎn)率增大C.增大c(X),X的轉(zhuǎn)化率增大D.降低溫度,Y的轉(zhuǎn)化率增大6、(2012安徽,9,6分)一定條件下,通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)ΔH<0若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.平衡前,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變B.平衡時(shí),其他條件不變,分離出硫,正反應(yīng)速率加快C.平衡時(shí),其他條件不變,升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率D.其他條件不變,使用不同催化劑,該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變7、(2012四川,12,6分)在體積恒定的密閉容器中,一定量的SO2與1.100molO2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應(yīng):2SO2+O22SO3;ΔH<0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,在相同溫度下測(cè)得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的82.5%。下列有關(guān)敘述正確的是()A.當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡B.降低溫度,正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大C.將平衡混合氣體通入過(guò)量BaCl2溶液中,得到沉淀的質(zhì)量為161.980gD.達(dá)到平衡時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率為90%8、(2012重慶,13,6分)在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中,只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng):a(g)+b(g)2c(g);ΔH1<0x(g)+3y(g)2z(g);ΔH2>0進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所做的功),下列敘述錯(cuò)誤的是()A.等壓時(shí),通入惰性氣體,c的物質(zhì)的量不變B.等壓時(shí),通入z氣體,反應(yīng)器中溫度升高C.等容時(shí),通入惰性氣體,各反應(yīng)速率不變D.等容時(shí),通入z氣體,y的物質(zhì)的量濃度增大9、(2012海南,15,9分)已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:溫度/℃70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4回答下列問(wèn)題:(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=,ΔH0(填“<”“>”“=”);

(2)830℃時(shí),向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.003mol·L-1·s-1,則6s時(shí)c(A)=mol·L-1,C的物質(zhì)的量為mol;若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后,達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為,如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣,平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為;

(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為(填正確選項(xiàng)前的字母);

a.壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變b.氣體的密度不隨時(shí)間改變c.c(A)不隨時(shí)間改變d.單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等(4)1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為。10、(2011全國(guó),28,15分)反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)(ΔH<0)在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示:回答問(wèn)題:(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式中,a∶b∶c為;

(2)A的平均反應(yīng)速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序?yàn)?

(3)B的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是,其值是;

(4)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移動(dòng)的方向是,采取的措施是;

(5)比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度(T2)和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度(T3)的高低:T2T3(填“>”“<”“=”),判斷的理由是;

綜合題[第115頁(yè)第5題](2012上海,六,8分)用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件,能大幅度提高發(fā)動(dòng)機(jī)的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅,其反應(yīng)如下:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)+Q(Q>0)完成下列填空:(1)在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng),若反應(yīng)容器的容積為2L,3min后達(dá)到平衡,測(cè)得固體的質(zhì)量增加了2.80g,則H2的平均反應(yīng)速率為mol/(L·min);該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=。(2)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,下列說(shuō)法正確的是。a.其他條件不變,壓強(qiáng)增大,平衡常數(shù)K減小b.其他條件不變,溫度升高,平衡常數(shù)K減小c.其他條件不變,增大Si3N4物質(zhì)的量平衡向左移動(dòng)d.其他條件不變,增大HCl物質(zhì)的量平衡向左移動(dòng)(3)一定條件下,在密閉恒容的容器中,能表