《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》專題5電化學(xué)問題研究課題2電解與電鍍

課題2-電解與電鍍新ppt課件1知識點(diǎn)一：電解的原理概念

電流通過電解質(zhì)溶液在陰、陽兩級引起氧化還原反應(yīng)的過程。電解池的構(gòu)造直流電源、兩電極、電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)電極反應(yīng)與直流電源正極相連的電極

與直流電源負(fù)極相連的電極

陽極：氧化反應(yīng)陰極：還原反應(yīng)惰性電極:

溶液中陰離子失電子

活性電極:

陽極本身失電子陰極本身不參與電極反應(yīng)溶液中的陽離子在陰極得電子

S2-﹥I-﹥Br-﹥Cl-﹥OH-﹥酸根離子.Ag+﹥Cu2+﹥H+陰離子放電順序：陽離子放電順序是:知識點(diǎn)一：電解的原理概念電流通過電解質(zhì)溶液在陰、陽兩級2(1)陰極:氧化性越強(qiáng),越易放電(溶液中陽離子得電子)

----與電極材料無關(guān).離子的放電順序說明Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+活性電極＞S

2->I

->Br

->Cl

->OH

->含氧酸根離子(2)陽極:還原性越強(qiáng),越易放(陽極本身或溶液中陰離子失電子)---與電極材料有關(guān).若陽極為活性電性,則陽極失電子溶解.若陽極為惰性電極,則溶液中陰離子失電子.注意:離子放電順序與電極材料﹑離子本身的氧化性﹑還原性及離子濃度等因素有關(guān).例：電鍍時：Zn2+>

H+(1)陰極:氧化性越強(qiáng),越易放電(溶液中陽離子得電子)3一.電解飽和食鹽水電解飽和食鹽水實(shí)驗(yàn)過程１．取一具支Ｕ形管，向管內(nèi)加入飽和食鹽水，分別在兩端插入鐵棒和碳棒，作為陰極和陽極．接上直流電源（６－９Ｖ）觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。２．電解２－３分鐘以后，分別檢驗(yàn)產(chǎn)生的氯氣（碘化鉀淀粉溶液）和氫氣（收集、點(diǎn)燃）。３．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在Ｕ形中滴入幾滴酚酞溶液，觀察現(xiàn)象。一.電解飽和食鹽水電解飽和食鹽水實(shí)驗(yàn)過程１．取一具支Ｕ形管，4實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象電解飽和食鹽水１．接通電源,陽極產(chǎn)生黃綠色的氣體，陰極產(chǎn)生無色氣體。２．將陽極產(chǎn)生的氣體通入碘化鉀淀粉溶液中，溶液變藍(lán)色。３．將陰極產(chǎn)生的氣體用小試管收集，移向點(diǎn)燃的酒精燈，可聽到“噗”一聲。４．電解結(jié)束后，可見到Ｕ形管中，陽極區(qū)溶液呈淺黃綠色，向Ｕ形管中滴入酚酞試液，發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)溶液呈紅色。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象電解飽和食鹽水１．接通電源,陽極產(chǎn)生黃綠色的氣體，陰5電解的應(yīng)用一氯堿工業(yè)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法來制取NaOH﹑Cl2和H2,并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品,稱為氯堿工業(yè).陽極:2Cl--2e-=Cl2↑陰極:2H++2e-=H2↑總反應(yīng):2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑通電反應(yīng)原理:電解的應(yīng)用一氯堿工業(yè)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法來制6二.鐵釘鍍鋅實(shí)驗(yàn)過程2．鍍件的處理：用細(xì)砂紙打磨鐵釘，使鐵釘粗糙的表面變得光滑，用水洗凈；把鐵釘放入80℃2mol·Ｌ-1氫氧化鈉溶液中浸泡５分鐘，除去油污，用水洗凈；再將鐵釘放入1︰2的稀鹽酸中浸泡5－10秒，取出，洗凈。1．電鍍液的配制：先向燒杯中加入50ml蒸餾水，再加入3.5gZnCl2，12.5gKCl，1.5g硼酸，攪拌使之溶解，調(diào)節(jié)溶液的pH為５－６。3．電鍍操作：用燒杯作電鍍槽，加入電鍍液，用鋅片作陽極鐵釘作陰極，接通６伏的直流電源，電鍍２０－２５分鐘，后觀察現(xiàn)象。陽極陰極二.鐵釘鍍鋅實(shí)驗(yàn)過程2．鍍件的處理：用細(xì)砂紙打磨鐵釘，使鐵釘7電鍍:

利用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其他金屬或合金的過程.陽極:鍍層金屬陰極:待鍍金屬電解液:含鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液電解的應(yīng)用二電鍍電鍍:陽極:鍍層金屬陰極:待鍍金屬電解液:8電解的應(yīng)用三粗銅精練陽極:粗銅(含少量Zn﹑Fe﹑Ni﹑Ag﹑Au等)陰極:純銅電解液:CuSO4溶液(加入一定量的硫酸)Cu-2e-=Cu2+Zn-2e-=Zn2+Fe-2e-=Fe2+Ni-2e-=Ni2+(Au﹑Ag沉積下來,形成陽極泥)陰極:Cu2++2e-=CuCuSO4溶液濃度基本保持不變-------因陽極上