11§1物質(zhì)的微觀模型§2理想氣體的壓強(qiáng)§3溫度的微觀解釋§4分子力§5范德瓦爾斯氣體的壓強(qiáng)第二章氣體分子動(dòng)理論的基本概念2§1物質(zhì)的微觀模型第二章氣體分子動(dòng)理論的基本概念§1物質(zhì)的微觀模型

一、宏觀物體是由大量微觀粒子組成的。二、微觀粒子做永不停息的無(wú)規(guī)則熱運(yùn)動(dòng)，運(yùn)動(dòng)劇烈程度與溫度有關(guān)。三、分子間有相互作用力。3§1物質(zhì)的微觀模型一、宏觀物體是由大量微觀粒子組熱運(yùn)動(dòng)分子力離散凝聚三種物質(zhì)聚集態(tài)的圖像4熱運(yùn)動(dòng)分子力離散凝聚三種“假如由于某種大災(zāi)難，所有的科學(xué)知識(shí)都丟失了，只有一句話傳給下一代，那么怎樣才能用最少的詞匯來(lái)表達(dá)最多的信息呢？我相信這句話是原子的假設(shè)(或者說(shuō)原子的事實(shí)，無(wú)論你愿意怎樣稱呼都行)：所有的物體都是用原子構(gòu)成的——這些原子是一些小小的粒子，他們一直不停地運(yùn)動(dòng)著。當(dāng)彼此略微離開(kāi)時(shí)相互吸引，當(dāng)彼此過(guò)于擠緊時(shí)又互相排斥。只要稍微想一下，你就會(huì)發(fā)現(xiàn)，在這一句話中包含了大量的有關(guān)世界的信息?！?/p>

——理查德·費(fèi)恩曼5“假如由于某種大災(zāi)難，所有的科學(xué)知識(shí)都丟失了§2理想氣體的壓強(qiáng)一、理想氣體的微觀模型

（1）忽略分子大小

（2）除碰撞外無(wú)相互作用（3）彈性碰撞理想氣體分子像一個(gè)個(gè)很小的彼此間無(wú)相互作用的遵守經(jīng)典力學(xué)規(guī)律的彈性質(zhì)點(diǎn)。

6§2理想氣體的壓強(qiáng)一、理想氣體的微觀模型（1）二、理想氣體壓強(qiáng)公式的推導(dǎo)前提：平衡態(tài)，忽略重力，分子看成質(zhì)點(diǎn)（只考慮分子的平動(dòng)）；設(shè)：同種氣體，分子質(zhì)量為m，N—總分子數(shù)，V—體積，—分子數(shù)密度（足夠大），7二、理想氣體壓強(qiáng)公式的推導(dǎo)前提：平衡態(tài)，忽略重力，分子看成取器壁上小面元dA（>>分子截面面積）小柱體dAvixdtx器壁=2nimvix2dtdAdIi=(2mvix)(nivixdtdA)dt內(nèi)所有分子對(duì)dA沖量：第2步：一個(gè)分子對(duì)dA量：

2mvix第1步：第3步：dt內(nèi)所有分子對(duì)dA沖量：推導(dǎo)：8取器壁上小面元dA（>>分子截面面積）小柱體dAvixdtx有：由分子平均平動(dòng)動(dòng)能理想氣體壓強(qiáng)公式第4步：9有：由分子平均平動(dòng)動(dòng)能理想氣體壓強(qiáng)公式第4步：9§3.溫度的微觀解釋溫度的統(tǒng)計(jì)意義:

T是大量分子熱運(yùn)動(dòng)平均平動(dòng)動(dòng)能的量度。一、溫度的微觀解釋10§3.溫度的微觀解釋溫度的統(tǒng)計(jì)意義:一、溫度的微觀解釋稱為方均根速率(root-mean-squarespeed)例如：（記住數(shù)量級(jí)！）T=273K時(shí)，11稱為方均根速率(root-mean-squarespeed二、對(duì)理想氣體定律的推證1、阿伏加德羅定律2、道爾頓分壓定律12二、對(duì)理想氣體定律的推證1、阿伏加德羅定律2、道爾頓分§4分子力s:9-13，t:4-7引力作用球半徑斥力作用球半徑分子力作用范圍：sr0r合力斥力引力dfO10-9m13§4分子力s:9-13，t:4-7引力作用球半徑斥力作rEp(r)r0Ep0分子互作用勢(shì)能曲線14rEp(r)r0Ep0分子互作用勢(shì)能曲線14分子相互作用的常用模型（1）剛球模型（2）蘇則朗模型15分子相互作用的常用模型（1）剛球模型（2）蘇則朗模型15

§5范德瓦爾斯氣體的壓強(qiáng)（1）分子體積修正ABd可利用b可求分子直徑大小分子體積總和dsrf0范氏氣體模型16§5范德瓦爾斯氣體的壓強(qiáng)（1）分子體積修正ABd可利用因此，一摩爾氣體的范德瓦耳斯方程：（2）壓強(qiáng)修正（引力修正）內(nèi)壓強(qiáng)：s2s器壁17因此，一摩爾氣體的范德瓦耳斯方程：（2）壓強(qiáng)修正（引力修正）(JohannesvanderWaals,

1837-1923)18(Jo