福建省莆田市埭頭第二中學2021年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關幾種常見的金屬和非金屬及其化合物的說法正確的是（）A．鋁熱反應是指鋁能將所有的金屬從其氧化物中置換出來B．Na、Mg、Al、Fe、Cu都能導電，它們的氧化物都能與酸反應C．CO2、NO、SO2都是非金屬氧化物，都屬于酸性氧化物D．CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑的發(fā)生，說明硅酸的酸性強于碳酸參考答案：B考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律；金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律．.專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A．鋁熱反應本質是置換反應，能把不如Al的活潑的金屬從其氧化物中置換出來；B．金屬都能導電，Na、Mg、Al、Fe、Cu氧化物都能與酸反應；C．NO不是酸性氧化物；D．反應在高溫條件下進行，不是在溶液中進行的反應．解答：解：A．鋁熱反應本質是置換反應，能把不如Al的活潑的金屬從其氧化物中置換出來，不能置換比Al活潑的金屬，故A錯誤；B．金屬都能導電，Na、Mg、Al、Fe、Cu氧化物都能與酸反應，故B正確；C．CO2、SO2是酸性氧化物，但NO不是酸性氧化物，故C錯誤；D．反應在高溫條件下進行，不是在溶液中進行的反應，不能說明酸的酸性強于碳酸，故D錯誤，故選B．點評：本題考查元素化合物性質、物質分類、化學反應原理等，難度不大，注意對基礎知識理解掌握．2.下列說法正確的是（

）

A．能與酸反應的氧化物，一定是堿性氧化物

B．C3N4晶體中，C—N鍵的鍵長比金剛石中的C-C鍵的鍵長要長

C．分子晶體中分子間作用力越大，其分子越穩(wěn)定

D．分子晶體溶于水時，有些分子中的化學鍵被破壞，有些分子中的化學鍵不被破壞參考答案：D略3.關于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是

（）

A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有Cl－存在B．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有SO42－存在C．通入Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉溶液后溶液變藍，可確定有I－存在D．加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有大量CO32－參考答案：答案：A4.元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，Y、Z在同一周期，X、Z在同一主族，X原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是：A.同主族元素中X的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

B.Z的最高價氧化物對應的水化物最穩(wěn)定C.X與Y可以形成離子化合物

D.X、Z所形成的化合物屬于酸性氧化物參考答案：B元素X，Y，Z原子序數(shù)之和為36，Y、Z在同一周期，Y、Z不可能處于第四周期（第四周期兩元素原子序數(shù)之和最小為39）．X原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的3倍，X，Z在同一主族，則X、Z的最外層電子是3或6，Y、Z處于第二周期或第三周期。若Y、Z處于第二周期：當X、Z的最外層電子是3時，則Y的原子序數(shù)為3，Z的原子序數(shù)為5，X的原子序數(shù)為36-3-5=28，X不處于第ⅢA族，不合題意；當X、Z的最外層電子是6時，則Y的原子序數(shù)為4，Z的原子序數(shù)為8，X的原子序數(shù)為36-4-8=24，X不處于第ⅥA族，不合題意；A.X為氧，從上到下，非金屬性降低，所以同主族元素中X的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，A正確；B.Z為硫的最高價氧化物對應的水化物最穩(wěn)定，B錯誤；C.X與Y形成MgO，屬于離子化合物，C正確；D.X、Z所形成的化合物是SO2、SO3，它們都是酸性氧化物，D正確。5.將0.03molCl2緩緩通入含有0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中，在此過程中C(H＋)與Cl2用量的關系是A

B

C

D參考答案：略6.25℃時，向20mL

0.1000mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2000mol/L醋酸溶液，其pH變化曲線如圖所示，有關粒子濃度關系的比較中，正確的是：A．在A點：c（Na+）>c（OH—）>c（CH3COO—）>c（H+）B．在A點：c（Na+）+c（H+）==c（OH—）+c（CH3COO—）C．在B點：c（CH3COO—）>c（Na+）>c（H+）=c（OH—）D．在C點：c（Na+）>c（CH3COO—）>c（H+）>c（OH—）參考答案：B7.下列化學用語的表述正確的是（

）A．離子結構示意圖：可以表示16O2﹣，也可以表示18O2﹣B．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C．氯化銨的電子式為：D．CO2的結構式為：O﹣C﹣O參考答案：A解：A．離子結構示意圖，則質子數(shù)為8，核核外電子數(shù)為10，所以可以表示16O2﹣，也可以表示18O2﹣，與中子數(shù)無關，故A正確；B．比例模型：可以表示甲烷分子，因C原子半徑大于H原子半徑，而Cl原子半徑大于C原子半徑，不能表示四氯化碳的比例模型，故B錯誤；C．氯離子電子式錯誤，則氯化銨的電子式為，故C錯誤；D．存在C=O鍵，則CO2的結構式為O=C=O，故D錯誤；故選A．8.下列除去雜質的方法正確的是

A．除去CO2中混有的HCl：用飽和碳酸鈉溶液洗氣B．除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾、洗滌

C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾

D．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌參考答案：C9.A、B、C、D、E五種元素原子序數(shù)逐漸增大，且均不超過18。其中A與C、B與E分別為同族元素。原子半徑A＜B＜E＜D＜C，B原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C、D的核外電子數(shù)之和與B、E核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是A．原子電子層數(shù)：A＜B

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B＜EC．簡單離子半徑：E＜D

D．最高價氧化物對應的水化物堿性：C＜D參考答案：A略10.除去下列物質中所含少量雜質的方法正確的是

物質雜質試劑提純方法ABaSO4BaCO3稀鹽酸溶解、過濾、洗滌BCO2SO2飽和Na2CO3溶液洗氣C乙酸乙酯乙酸稀NaOH溶液混合振蕩、靜置分液D蛋白質蔗糖濃CuSO4溶液鹽析、過濾、洗滌參考答案：A11.（2009·重慶卷）下列對有機物結構或性質的描述，錯誤的是（

）A.一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側鏈上發(fā)生取代反應B.苯酚鈉溶液中通入CO2生成苯酚，則碳酸的酸性比苯酚弱C.乙烷和丙烯的物質的量共1mol，完全燃燒生成3molH2OD.光照下2，2-二甲基丙烷與Br2反應，其一溴取代物只有一種參考答案：B本題考查有機化學知識。A項，在一定條件下，甲苯苯環(huán)或側鏈上的氫原子均可被氯原子取代；C項，乙烷和丙烯分子中均有6個氫原子，故1mol混合物完全燃燒可生成3molH2O；D項，2，2二甲基丙烷分子中只有一種等位氫，故一溴取代物只有一種；B項，苯酚鈉溶液中通入CO2生成苯酚，說明碳酸的酸性比苯酚強。12.向含1molHCl和1molMgSO4的混合溶液中加入1mo1·L-1Ba(OH)2溶液，產生沉淀的物質的量(n)與加入Ba(OH)2溶液體積(V)間的關系圖正確的是

參考答案：D略13.苯的結構簡式可用來表示，下列關于苯的敘述中正確的是A．苯主要是以石油為原料而獲得的一種重要化工原料B．苯中含有碳碳雙鍵，所以苯屬于烯烴C．苯分子中6個碳碳化學鍵完全相同D．苯可以與溴水、高錳酸鉀溶液反應而使它們褪色參考答案：C試題分析：A．石油分餾是指通過石油中含有的物質的沸點不同而使各種物質分離開的一種方法，該過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，石油中沒有苯，苯是煤干餾產物中獲得的液態(tài)化工原料，A項錯誤；B．苯是平面結構，苯分子中的所有原子都在同一平面上，但苯分子中不含碳碳雙鍵，是一種介于單鍵和雙鍵之間的特殊鍵，所以苯不屬于烯烴，應為芳香烴，B項錯誤；C．若苯的結構中存在單雙鍵交替結構，苯的鄰位二元取代物有兩種，但實際上無同分異構體，所以苯分子中六個碳原子之間的化學鍵完全相同，C項正確；D．含雙鍵或三鍵的有機物或還原性的物質能使溴水褪色，苯中沒有碳碳雙鍵，不能和溴水發(fā)生反應，但會因萃取使溴水褪色。苯分子穩(wěn)定，也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D項錯誤；答案選C。14.在常壓和500℃條件下，等物質的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得氣體體積依次是V1、V2、V3、V4。體積大小順序正確的是A．V3＞V4＞V2＞V1

B．V3＞V2＞V4＞V1 C．V3＞V2＞V1＞V4

D．V2＞V3＞V1＞V4參考答案：B略15.下列比較項與依據的化學反應事實對應的是

比較項依據的化學反應事實A．比較Cl和S的非金屬性Na2S+2HCl＝2NaCl+H2S↑B．比較Fe2+和Br－的還原性6FeBr2+3Cl2(過量)＝2FeCl3+4FeBr3C．比較氯化銀和碘化銀溶解性AgCl(s)+I－(aq)＝AgI(s)+Cl－(aq)D．比較碳酸和苯酚的酸性C6H5ONa+CO2+H2O＝C6H5OH+Na2CO3

參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，他們是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進行如下實驗：①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧；②將A分別加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀產生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根據上述實驗信息，請回答下列問題：（1）

能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質的化學式）：（2）

不能確定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法：參考答案：(1)A

NH3·H2O或NH3；EH2SO-4

F

AgNO3

C

BaCl2若C作為不能確定的溶液，進一步鑒別的方法合理，同樣給分（2）B

Na2CO3或K2CO3

用潔凈的鉑絲蘸取少量B，在酒精燈火焰中灼燒，若焰色呈黃色則B為Na2CO3溶液；若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3溶液D

Al2(SO4)3或MgSO4

取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)滴加過量的NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，則D為MgSO4溶液(I)由題干表述可知A和E不是鹽，又由純E為無色油狀液體，推知E為硫酸（③步操作進一步確定）；（II）由題干和①步操作可知A為氨水；(III)再由②步操作可知F中陽離子為Ag+發(fā)生的反應為：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4＋；AgOH＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O；而常見的鹽中只有AgNO3可溶于水，故F為AgNO3；（IV）由③步操作可知B中陰離子應為CO32-,由于此無色無味的氣體只能是CO2,B、C、D中能生成沉淀說明不能是HCO3-,而陽離子可是常見的K+、Na+、NH4+等待定（V）同樣由②步操作D中能與氨水生成沉淀的無色溶液中常見的為陽離子為Mg2+或Al3+，而陰離子需待下步反應再確定；（VI）由④步操作生成的沉淀為可能為AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等，但限于題干所述中學常用試劑，則沉淀應為AgCl和BaSO4，才不溶于HNO3，一個是與AgNO3結合生成的沉淀，一個是與硫酸結合形成的沉淀，故C應該同時含有Ba2+和Cl-即，C為BaCl2,進而推出D中陰離子應該為SO42-，因為題干所述鹽溶液中陰離子均不同，故D為Al2(SO4)3或MgSO4其他解析見答案三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）某有機化合物D，其相對分子質量為166，取8．3g該物質完全燃燒得到CO2與H2O的物質的量之比是9:5?；卮鹣铝袉栴}：

（1）D的分子式為：

；

（2）已知其分子結構中含有一個苯環(huán)，苯環(huán)的兩個鄰位有取代基。進一步實驗可知：①D能與碳酸氫鈉溶液反應生成無色無味氣體。②8．3gD物質與足量金屬鈉反應可生成氫氣1．12L（標準狀況）。③D不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。④D不能發(fā)生消去反應。請寫出符合上述條件的D的所有同分異構體的結構簡式：

（3）已知D的一種同分異體有以下轉化關系。取C在NaOH水溶液中反應后的混合液，加入足量硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀。E分子中有兩個六元環(huán)結構。①A的結構簡式為

；②上述轉化過程中涉及到的反應類型有（填選項）

；

A．氧化反應

B．加成反應

C．取代反應

D．聚合反應

E.消去反應③寫出由A→B的化學方程式：

；寫出由D→E的化學方程式：

。

參考答案：（1）C9H10O3

（2）

（3）①

②

AC

取一根一端繞成螺旋狀的光潔銅絲，放在酒精燈外焰加熱，觀察到銅絲表面由紅變黑，立即把它伸入盛有乙醇的試管中，反復幾次，并聞到液體有刺激性氣味，觀察到銅絲表面變紅

③

略18.(12分)已知：反應Ⅰ

反應Ⅱ

(R1、R2、R3、R4表示不同或相同烴基或氫原子)現(xiàn)工業(yè)上利用某有機物A合成高分子J,其合成線路圖如下：請回答下列問題：（1）D的結構簡式為

，反應⑥的反應類型為

。（2）圖中設計反應③、⑥