課題3溶液的濃度第九單元溶液課題3溶液的濃度第九單元溶液在三支試管中各加入20mL水，然后分別加入約0.5g、1g、1.5g固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。實(shí)驗(yàn)9-7請(qǐng)看視頻在三支試管中各加入20mL水，然后實(shí)驗(yàn)9-

在三支試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1g、1.5g固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。試管編號(hào)溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)123淺較深深20g20g20g0.5g1g1.5g20.5g21g21.5g判斷溶液濃稀的依據(jù)是什么？溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2.4％4.8％7.0％在三支試管中各加入10mL水，然后分別加入約0一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2、計(jì)算公式：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量100%溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)其它：溶液質(zhì)量=溶液體積×溶液密度1L=1000ml1ml=1cm3一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2、計(jì)算10g10g+90g×100%20g20g+80g×100%=10%=20%實(shí)驗(yàn)9-810g10g+90g×100%20g20g+80g×100%

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)36%

是指：100g溶液中含有36g溶質(zhì)。溶質(zhì)在t0C時(shí)溶解度為36g是指：在t0C時(shí)，100g水（溶劑）中最多溶解該溶質(zhì)36g。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的比較溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)36%是指：100g溶液中含有36討論：

已知20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g。有人說(shuō)：“20℃時(shí)氯化鈉的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36％.”這種說(shuō)法對(duì)嗎？為什么？結(jié)論：一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到最大值。飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度100g＋溶解度×100％討論：已知20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g。有結(jié)論：二、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算例：從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體。試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%。2.8g20g×100%=14%解：1、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)直接計(jì)算二、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算例：從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶想一想、練一練10℃時(shí)，氯化銨的溶解度為33克，則在10℃時(shí)，6克氯化銨加到10克水中，充分溶解，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？分析：10℃時(shí)，6g氯化銨不能在10g水中完全溶解。所得溶液為10℃時(shí)氯化銨的飽和溶液。解：所的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:

———×100％=24.8％（或———×100％=24.8％）

答:所得氯化銨溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.8％.3.3g10g+3.3g33g100g+33g想一想、練一練10℃時(shí)，氯化銨的溶解度為33克，則在1

例3、已知20℃時(shí)食鹽的溶解度為36g，求20℃時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：20℃時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=26.5%36g100g＋36g答：20℃食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5％。例3、已知20℃時(shí)食鹽的溶解度為36g，求20℃時(shí)食鹽飽和

例1在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來(lái)選種?，F(xiàn)要配制150Kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？解：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)150Kg16%24Kg溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量150Kg24Kg126Kg2.已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)質(zhì)量。答：需要氯化鈉24Kg,需要水126Kg。如果將150Kg換成溶液體積，還需要什么條件？溶液密度例1在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液練習(xí)配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3），需要?dú)溲趸c和水各多少克？解：氫氧化鈉質(zhì)量=500ml×1.1g/cm3×10％=55g

水的質(zhì)量=500ml×1.1g/cm3-55g=495g答：需要?dú)溲趸c55g，需要水495g。練習(xí)配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶討論：在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小？3、溶液稀釋問(wèn)題：原理：溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變。公式：M濃×C濃%=M稀×C稀%M濃+M加水=M稀討論：在溫度不變的條件下，如何使原有3、溶液稀釋問(wèn)題：例題2化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)在有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析：解決這道題的關(guān)鍵是什么？解：溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變?cè)O(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。50g×98%=X×20%

X=245g需要水的質(zhì)量=245g-50g=195g答：需要水的質(zhì)量為195g。例題2化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)在有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用練習(xí)某工廠(chǎng)化驗(yàn)室配制5000g20%的鹽酸，需要38%的鹽酸（密度為1.19g/mL）的鹽酸多少毫升？需要加水多少毫升？解：設(shè)需要38％的鹽酸的體積為V.5000g×20％=V×1.19g/ml×38％V≈2211.4ml答：需要38％的鹽酸2211.4ml。需要加水2368.4ml。加水質(zhì)量=5000g-2211.4ml×1.19g/ml≈2368.4g加水體積=2368.4ml練習(xí)某工廠(chǎng)化驗(yàn)室配制5000g20%的鹽酸，需要3（1）將6g食鹽溶于94g水中所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（2）將所得溶液均分二等份，每一份的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？4.溶液的濃縮一般采用的方法是蒸發(fā)溶劑或添加溶質(zhì)；在計(jì)算時(shí),可以緊緊扣住溶質(zhì)的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算.6％6％（1）將6g食鹽溶于94g水中所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少（5）若將原溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉?lái)的兩倍，需加入多少克食鹽或蒸發(fā)掉多少克水？（4）向另一份加入2g食鹽且全部溶解，溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）取出一份向其中加入10g水，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？3g——50g+10g×100％=5％3g+2g————50g+2g×100％≈9.6％加食鹽x：6g+x———100g+x×100％=12％x≈6.8g蒸發(fā)水y:6g——100g-y×100％=12％y=50g（5）若將原溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉?lái)的兩倍，需加入多少克5、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算。②反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量=反應(yīng)前混合物總質(zhì)量-生成氣體（或沉淀）質(zhì)量①代入化學(xué)議程式時(shí)必須代入溶質(zhì)質(zhì)量；注意：5、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算。②反應(yīng)后所得溶液質(zhì)例1、足量的鋅與100克14.6%的稀鹽酸完全反應(yīng),求:(1)、生成多少克氫氣?(2)、參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量?例2、32.5克鋅與200克稀硫酸恰好完全反應(yīng),求：

(1)、生成了多少克氫氣?(2)、稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?(3)、反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？例1、足量的鋅與100克14.6%的稀鹽酸完全反應(yīng),求:例2例3:將一黃銅樣品粉末（由銅、鋅組成）20克，投入49克稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，生成0.2克氫氣，試求：（1）黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？例3:將一黃銅樣品粉末（由銅、鋅組成）20克，投入49克稀硫溶液的配置配置步驟：1、計(jì)算

2、稱(chēng)量

3、溶解4、裝瓶貼簽例1：（溶質(zhì)為固體）配制150g16%的食鹽水

計(jì)算：需食鹽：150g×16%=24g需水：150g–24g=126g稱(chēng)量：用天平稱(chēng)量24g食鹽用量筒量取126mL水溶解：燒杯、玻璃棒

實(shí)驗(yàn)儀器：天平（砝碼）、藥匙、量筒（200ml）、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒請(qǐng)看視頻溶液的配置配置步驟：1、計(jì)算2、稱(chēng)量3、溶解4、練習(xí)：下面是一位同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鉀溶液時(shí)的流程圖，請(qǐng)指出其中的錯(cuò)誤。1、2、3、4、瓶塞正放在桌上藥品和砝碼放顛倒了量筒口未緊靠燒杯內(nèi)壁用溫度計(jì)攪拌練習(xí)：下面是一位同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鉀溶液時(shí)的流程課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2、計(jì)算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量100%t℃時(shí)，某物質(zhì)的溶解度為Sg，則t℃，該物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)SgSg+100g100%3、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)儀器：⑴計(jì)算⑵稱(chēng)量⑶溶解⑷裝瓶貼簽藥匙天平燒杯量筒滴管玻璃棒課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、概念：溶溫度(℃)ABCt1t2t3M.N.300.2.在t3℃時(shí),將100克A、B、C三物質(zhì)的飽和溶液分別蒸發(fā)10克水,析出晶體的質(zhì)量關(guān)系是____.1、將t3℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液降低溫度至t1℃，有晶體析出的是

，析出晶體質(zhì)量最多的是

。1、根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題溶解度3、t3℃時(shí)，將接近飽和的C物質(zhì)溶液變成飽和溶液，可采用的方法是_________.4、將三種物質(zhì)的飽和溶液由t3℃降低到t1℃時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小順序?yàn)開(kāi)___________.5.若想分離A、B兩物質(zhì)，應(yīng)該用

法。若從A溶液中得到全部的A,宜采用的方法是___補(bǔ)充習(xí)題溫度(℃)ABCt1t2t3M.N.300.2.在t3℃時(shí),2、某碳酸鈉與氯化鈉的混合物22.3克,加到盛有99.1克的稀鹽酸中,恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后,溶液質(zhì)量減少了4.4克,求(1)、原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?(2)、反應(yīng)所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?3、將15克碳酸鈣粉末與一定量的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%。試求：

(1)反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量；

(2)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

2、某碳酸鈉與氯化鈉的混合物22.3克,加到盛有994、在10g含少量Na2CO3的NaCl樣品中,加入50g稀鹽酸除雜,恰好完全反應(yīng)后,剩余溶液的質(zhì)量為58.9g;試求：

(1)NaCl樣品的純度

(2)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4、在10g含少量Na2CO3的NaCl樣品中,加5、某化肥廠(chǎng)需大量二氧化碳生產(chǎn)化肥，欲購(gòu)進(jìn)一批石灰石(其中雜質(zhì)不參加任何反應(yīng))，廠(chǎng)家到產(chǎn)地取樣分析以確定價(jià)格。他們?nèi)?g，并把16g稀鹽酸分四次加入，充分反應(yīng)后。每次剩余固體質(zhì)量見(jiàn)下表稀鹽酸的用量剩余固體的質(zhì)量第－次加入4g1.4g第二次再加入4g0.8g第三次再加入4gO.5g第四次再加入4gO.5g試計(jì)算：①2g石灰石樣品中含有雜質(zhì)的質(zhì)量是

g。②2g石灰石樣品與稀鹽酸充分反應(yīng)時(shí)，恰好用去稀鹽酸的質(zhì)量為多少克？此時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？5、某化肥廠(chǎng)需大量二氧化碳生產(chǎn)化肥，欲購(gòu)進(jìn)一批石灰石