2分子晶體和原子晶體制作:田俊良2分子晶體和原子晶體制作:田俊良1

１.概念

分子間以分子間作用力（范德華力,氫鍵）相結合的晶體叫分子晶體。

**構成分子晶體的粒子是分子，粒子間的相互作用是分子間作用力．

一．分子晶體碘晶體結構１.概念一．分子晶體碘晶體結構2分子晶體有哪些物理特性,為什么？思考與交流分子晶體有哪些物理特性,為什么？思考與交流3

由于分子間作用力很弱，所以分子晶體一般具有：①較低的熔點和沸點②較小的硬度。③一般都是絕緣體，熔融狀態(tài)也不導電。2.分子晶體的物理特性由于分子間作用力很弱，所以分子晶體一般具有：4(1)非金屬氫化物：H2O,H2S,NH3,CH4,HX(2)酸：H2SO4,HNO3,H3PO4(3)部分非金屬單質(zhì):X2,O2,H2,S8,P4,C60

(4)部分非金屬氧化物:CO2,SO2,NO2,P4O6,P4O10(5)大多數(shù)有機物：乙醇，冰醋酸，蔗糖3.典型的分子晶體(1)非金屬氫化物：H2O,H2S,NH3,CH4,54.晶體分子結構特征（１）只有范德華力，無分子間氫鍵－分子密堆積（每個分子周圍有12個緊鄰的分子，如：C60、干冰、I2、O2）（２）有分子間氫鍵－不具有分子密堆積特征（如：HF、冰、NH3

）4.晶體分子結構特征6分子的密堆積（與每個分子距離最近的相同分子分子共有12個）分子的密堆積（與每個分子距離最近的相同分子分子共有12個）7干冰的晶體結構圖分子的密堆積（與CO2分子距離最近的CO2分子共有12個）干冰的晶體結構圖分子的密堆積（與CO2分子距離最近的CO2分8冰中１個水分子周圍有４個水分子冰的結構氫鍵具有方向性分子的非密堆積冰中１個水分子周圍有４個水分子冰的結構氫鍵具有方向性分子的非9籠裝化合物籠裝化合物10CO2和SiO2的一些物理性質(zhì)如下表所示，通過比較試判斷SiO2晶體是否屬于分子晶體。

思考與交流CO2和SiO2的一些物理性質(zhì)如下表所示，通過11１.概念：相鄰原子間以共價鍵相結合而形成空間立體網(wǎng)狀結構的晶體．

**構成原子晶體的粒子是原子，原子間以較強的共價鍵相結合。二．原子晶體（共價晶體）金剛石１.概念：相鄰原子間以共價鍵相結合而形成空間立體網(wǎng)狀結構的晶12對比分子晶體和原子晶體的數(shù)據(jù)，原子晶體有何物理特性？對比分子晶體和原子晶體的數(shù)據(jù)，原子晶體有何物理特性？13

在原子晶體中，由于原子間以較強的共價鍵相結合，而且形成空間立體網(wǎng)狀結構，所以原子晶體的（1）熔點和沸點高（2）硬度大（3）一般不導電（4）且難溶于一些常見的溶劑

2.原子晶體的物理特性在原子晶體中，由于原子間以較強的共價鍵相結合，143.常見的原子晶體某些非金屬單質(zhì)：

金剛石（C）、晶體硅(Si)、晶體硼（B）、晶體鍺(Ge)等某些非金屬化合物：

碳化硅（SiC）晶體、氮化硼（BN）晶體某些氧化物：

二氧化硅（SiO２）晶體、Al2O33.常見的原子晶體15109o28′金剛石的晶體結構示意圖共價鍵109o28′金剛石的晶體結構示意圖共價鍵16180o109o28′SiO二氧化硅的晶體結構示意圖共價鍵180o109o28′SiO二氧化硅的晶體結構示意圖共價鍵17解釋：結構相似的原子晶體，原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，晶體熔點越高金剛石＞碳化硅＞晶體硅交流與研討1、怎樣從原子結構角度理解金剛石、硅和鍺的熔點和硬度依次下降？2、“具有共價鍵的晶體叫做原子晶體”。這種說法對嗎？為什么？解釋：結構相似的原子晶體，原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，18

莫氏硬度是表示礦物硬度的一種標準，1824年由德國礦物學家莫斯（FrederichMohs）首先提出。確定這一標準的方法是，用棱錐形金剛石鉆針刻劃所試礦物的表面而產(chǎn)生劃痕，用測得的劃痕的深度來表示硬度。資料莫氏硬度莫氏硬度是表示礦物硬度的一種標準，182419

一種結晶形碳，有天然出產(chǎn)的礦物。鐵黑色至深鋼灰色。質(zhì)軟具滑膩感，可沾污手指成灰黑色。有金屬光澤。六方晶系，成葉片狀、鱗片狀和致密塊狀。密度2.25g/cm3，化學性質(zhì)不活潑。具有耐腐蝕性，在空氣或氧氣中強熱可以燃燒生成二氧化碳。石墨可用作潤滑劑，并用于制造坩鍋、電極、鉛筆芯等。知識拓展－石墨一種結晶形碳，有天然出產(chǎn)的礦物。鐵黑色至深鋼灰20石墨晶體結構知識拓展－石墨石墨晶體結構知識拓展－石墨21石墨1、石墨為什么很軟？2、石墨的熔沸點為什么很高（高于金剛石）？3、石墨屬于哪類晶體？為什么？石墨為層狀結構，各層之間是范德華力結