第三節(jié)化學(xué)平衡——化學(xué)平衡常數(shù)第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三節(jié)化學(xué)平衡——化學(xué)平衡常數(shù)第二章化學(xué)反應(yīng)速化學(xué)平衡常數(shù)及其計(jì)算ppt課件通過(guò)分析數(shù)據(jù)得到：

(1)溫度不變時(shí)，為常數(shù)，即生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值為常數(shù)。(2)常數(shù)K與反應(yīng)的起始濃度大小無(wú)關(guān)(3)常數(shù)K與正向建立還是逆向建立平衡無(wú)關(guān)，即與平衡建立的過(guò)程無(wú)關(guān)。通過(guò)分析數(shù)據(jù)得到：(1)溫度不變時(shí)，一、化學(xué)平衡常數(shù)1、概念

對(duì)某一可逆反應(yīng)，在一定溫度下，無(wú)論反應(yīng)物的起始濃度如何，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，反應(yīng)物與生成物濃度系數(shù)次方的比是一個(gè)常數(shù)，稱(chēng)為化學(xué)平衡常數(shù)，用K表示。一、化學(xué)平衡常數(shù)1、概念對(duì)某一可逆反應(yīng)，2、K的表達(dá)式對(duì)于下列可逆反應(yīng)：aA+bBcC+dD，則有：c為各組分的平衡濃度，K值只隨溫度的變化而變化。2、K的表達(dá)式對(duì)于下列可逆反應(yīng)：aA+bBFe3O4(s)+4H2(g)

高溫3Fe(s)+4H2O(g)練習(xí)：寫(xiě)出下列反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）Cr2O72-+H2O

2CrO42-+2H+純固體純液體濃度固定，不能寫(xiě)在平衡關(guān)系式中Fe3O4(s)+4H2(g)高溫3Fe(s)+4N2+3H22NH32NH3N2+3H2N2+H2NH31232平衡常數(shù)與方程式書(shū)寫(xiě)方式有關(guān)N2+3H22NH32NH33、使用平衡常數(shù)的注意事項(xiàng)（1）K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無(wú)關(guān)

（2）K值表達(dá)式中，固體、液態(tài)水不寫(xiě)（3）平衡常數(shù)的表達(dá)式與方程式的書(shū)寫(xiě)方式有關(guān)

若反應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù)改變

若方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小3、使用平衡常數(shù)的注意事項(xiàng)（1）K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生4、平衡常數(shù)的意義定量的衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度（1）K值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率也越大。（2）一般當(dāng)K＞105時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行得基本完全。4、平衡常數(shù)的意義定量的衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度（1）K值越大例1：在密閉容器中，將NO2加熱到某溫度時(shí)，可進(jìn)行如下反應(yīng)：2NO22NO+O2，在平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別是：c(NO2)=0.06mol/L,c(NO)=0.24mol/L,c(O2)=0.12mol/L.試求：（1）該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)。（2）開(kāi)始時(shí)NO2的濃度。（3）NO2的轉(zhuǎn)化率。例1：在密閉容器中，將NO2加熱到某溫度時(shí)，可進(jìn)行如下反應(yīng)：二、化學(xué)平衡的相關(guān)計(jì)算

計(jì)算模式——“三段式法”

mA

+

nB

pC

+

qD起始量：

a

b

00轉(zhuǎn)化量：

mx

nx

px

qx平衡量：

a-mx

b-nx

px

qx對(duì)于反應(yīng)物：平衡濃度＝起始濃度－轉(zhuǎn)化濃度對(duì)于生成物：平衡濃度＝起始濃度＋轉(zhuǎn)化濃度二、化學(xué)平衡的相關(guān)計(jì)算計(jì)算模式——“三段式法”平衡轉(zhuǎn)化率(

)

=反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化濃度反應(yīng)物的起始濃度×100%=反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量反應(yīng)物的起始物質(zhì)的量×100%注意：(1)轉(zhuǎn)化率是對(duì)反應(yīng)物而言的；(2)在一定溫度下可逆反應(yīng)中，K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率就越高；平衡轉(zhuǎn)化率()=反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化濃度反應(yīng)物的起始濃度×1例2：在一密閉容器中，CO與H2O混合加熱到800℃達(dá)到下列平衡：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

K=1.00，若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)CO和H2O的濃度均為0.200mol·L-1，求達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化為CO2轉(zhuǎn)化率是多少？例2：在一密閉容器中，CO與H2O混合加熱到800℃達(dá)到下列解：設(shè)平衡時(shí)CO2和H2的濃度為xmol·L-1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)c(始)/mol·L-10.2000.20000c(變)/mol·L-1

xxxx

c(平)/mol·L-10.200－x0.200－xxx

K=c(CO2)·c(H2)

c(CO)·c(H2O)=x2