湖南省永州市江華縣河路口中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.右圖是已經(jīng)合成的最著名硫－氮化合物分子結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確是A．該物質(zhì)的分子式為SNB．該物質(zhì)的分子中既有極性鍵又有非極性鍵C．該物質(zhì)中的N原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體參考答案：B2.下列物質(zhì)中，水解的最終產(chǎn)物為氨基酸的是（

）

A、淀粉

B、蔗糖

C、蛋白質(zhì)

D、油脂參考答案：C略3.由C、N、O、Cl四種元素組成的化合物的分子式可表示為CxNyOzCln，經(jīng)測(cè)定分子中所有原子均滿(mǎn)足最外層8電子結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法中正確的是：A、x為奇數(shù)時(shí)，n一定為奇數(shù)

B、y為奇數(shù)時(shí)，n一定為奇數(shù)C、z為奇數(shù)時(shí)，n一定為奇數(shù)

D、x、y、z、n均只能為偶數(shù)參考答案：B4.在接觸法制硫酸的工業(yè)生產(chǎn)中,下列生產(chǎn)操作與說(shuō)明這些操作的主要原因都正確的是()A.黃鐵礦煅燒前需要粉碎,因?yàn)榇髩K黃鐵礦不能燃燒B.從沸騰爐出來(lái)的爐氣需要凈化,這樣可以提高產(chǎn)品的純度C.SO2氧化為SO3時(shí)需使用催化劑,這樣可以提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率D.用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的硫酸吸收SO3,目的是防止形成酸霧,使SO3充分吸收參考答案：D解析：將黃鐵礦粉碎的主要目的是為了增大和空氣的接觸面積,可使其燃燒得更充分、更快,選項(xiàng)A操作正確,但解釋錯(cuò)誤;爐氣凈化的目的是防止?fàn)t氣中的雜質(zhì)和礦塵使催化劑中毒、失效,選項(xiàng)B操作正確,但解釋錯(cuò)誤;使用催化劑是為了提高反應(yīng)速率,縮短反應(yīng)完成的時(shí)間,但對(duì)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物的產(chǎn)率均無(wú)影響,選項(xiàng)C操作正確,但解釋錯(cuò)誤。5.元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿(mǎn)電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子。元素Z基態(tài)原子的2p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法正確的是A．X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有12molσ鍵B．Z的最高價(jià)含氧酸分子中，羥基氧和非羥基氧個(gè)數(shù)比為1:1C．Y的氣態(tài)氫化物分子中H—Y—H鍵角比Y的最高價(jià)氧化物分子中O—Y—O鍵角小D．Z的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，是因?yàn)闅滏I的影響參考答案：C6.實(shí)驗(yàn)室需用480毫升0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500毫升容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是A．稱(chēng)取7.68克硫酸銅，加入500毫升水

B．稱(chēng)取12.0克膽礬配成500毫升溶液

C．稱(chēng)取8.0克硫酸銅，加入500毫升水

D．稱(chēng)取12.5克膽礬配成500毫升溶液

參考答案：D略7.在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH<0。下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，其中分析正確的是

A.圖Ⅰ表示溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高B.圖Ⅱ表示t0時(shí)刻使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響C.圖Ⅲ表示t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響D.圖Ⅳ中a、b、c三點(diǎn)中只有b點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài).參考答案：B略8.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．金屬鎂形成的晶體中，每個(gè)原子周?chē)c其距離最近的原子有12個(gè)B．含有離子鍵的化合物形成的晶體一定是離子晶體C．原子晶體中的各相鄰原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合D．某氣態(tài)團(tuán)簇分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE參考答案：D略9.過(guò)濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；②加入稍過(guò)量的NaOH溶液；③加入稍過(guò)量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；⑤過(guò)濾。正確的操作順序是（）A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①④⑤

D．③④⑤②①參考答案：C略10.用式量為43的烷基取代環(huán)上的一個(gè)氫原子，所得產(chǎn)物的數(shù)目為（

）A．3種

B．8種

C．5種

D．6種參考答案：D略11.如圖所示，裝置中都盛有0.1mol·L-1的NaCl溶液，放置一定時(shí)間后，裝置中的四塊相同的鋅片腐蝕速率由快到慢的正確順序是

（

）

A．①②③④B．①②④③

C．②①④③

D．③①④②參考答案：C略12.下列“油”中屬于酯類(lèi)的是①豆油

②醬油

③牛油

④甘油

⑤重油

⑥硝化甘油A．①③⑥

B．②④⑤

C．①③④

D．③⑤⑥參考答案：A13.可證明次氯酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是A、次氯酸可與堿反應(yīng)

B、次氯酸有漂白性C、次氯酸鈉可與碳酸反應(yīng)生成次氯酸

D、次氯酸具有殺菌消毒作用參考答案：C14.對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+2B(g)2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖象中正確的是參考答案：D略15.下列物質(zhì)的分離（或提純）方法正確的是

A．除去氯化鈉溶液中的泥沙——蒸餾

B．分離乙酸與乙酸乙酯——萃取C．用四氯化碳提取溴水中的溴單質(zhì)——過(guò)濾

D．分離汽油和水——分液參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)為進(jìn)行中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，已知實(shí)驗(yàn)室有0.50mol/LHCl溶液和NaOH固體及其他必要的試劑和儀器。該同學(xué)先配制0.55mol/L的NaOH溶液并測(cè)定其準(zhǔn)確濃度。其操作步驟如下：A、在250mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液；B、用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙指示劑；

C、在天平上準(zhǔn)確稱(chēng)取燒堿樣品5.5g,在燒杯中加蒸餾水溶解；D、將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，并記下開(kāi)始讀數(shù)為V1mL；

E、在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄讀數(shù)為V2mL?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)正確的操作步驟的順序是（用字母填寫(xiě)）：____→____→_____→D→____。(2)操作E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是__________________________。(3)若酸式滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，會(huì)對(duì)中和滴定結(jié)果有何影響？______(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在a、b兩支試管中，分別裝上形態(tài)相同、質(zhì)量相等的一顆鋅粒，然后向兩支試管中分別加入相同物質(zhì)的量、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸。填寫(xiě)下列空白：（1）a、b兩支試管中的現(xiàn)象：相同點(diǎn)是

；不同點(diǎn)是

。原因是

。（2）a、b兩支試管中生成氣體的體積開(kāi)始時(shí)是a

于b，反應(yīng)完畢后生成氣體的總體積是a

b，原因是

。參考答案：（1）都產(chǎn)生氣泡，Zn溶解

a產(chǎn)生氣泡、Zn溶解速度都快

HCl完全電離，HCl中的c(H+)大于CH3COOH中的c(H+)（2）大

等于

a中c(H＋)大于b中的c(H＋),而酸的總量相等18.已知：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol，回答下列問(wèn)題（1）用20gNaOH配成稀溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，能放出

kJ的熱量．（2）用1L1.0mol·L﹣1的醋酸溶液與2L1.0mol·L﹣1NaOH溶液反應(yīng)，放出的熱量（填“大于”或“小于”“等于”）

57.3kJ，理由是

．參考答案：（1）28.65；（2）小于；醋酸的電離過(guò)程吸熱．解：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ·mol﹣1可知，生成1molH2O放出熱量為57.3kJ，（1）20gNaOH即0.5mol氫氧化鈉配成稀溶液后，氫氧根離子的濃度是0.5mol，和足量的酸之間反應(yīng)會(huì)生成0.5mol水，所以放出熱量為0.5×57.3kJ=28.65kJ，故答案為：28.65；（2）醋酸的物質(zhì)的量=1L×1mol/L=1mol，NaOH的物質(zhì)的量=2L×1mol/L=2mol，醋酸完全反應(yīng)，生成水約是1mol，由于醋酸是弱電解質(zhì)，電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，所以用含1molCH3COOH的稀醋酸與足量稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ，故答案為：小于；醋酸的電離過(guò)程吸熱．19.（11分）已知：①R——②苯環(huán)上原有的取代基對(duì)新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的位置有顯著影響。以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：

（1）A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是_______________________________________。（