2021-2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增加的短周期主族元素，位于三個(gè)周期，X、Z同主族，Y、Z同周期，X的簡(jiǎn)單氫

化物可與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是二元中強(qiáng)堿，以下說法錯(cuò)誤的

是

A.原子半徑大?。篩>Z

B.Y3X2中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵

C.Z的最高價(jià)氧化物可做干燥劑

D.可以用含XW3的濃溶液檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣

2、如圖所示，甲乙兩裝置的電極材料和電解質(zhì)溶液均相同，則兩裝置中相同的是（）

飽和伏鹽水（含酚獻(xiàn)）飽和食鹽水（含酚歆）

A.在碳電極上所發(fā)生的電極反應(yīng)B.在鐵電極附近的溶液先變紅色

C.鐵極與導(dǎo)線連接處的電流方向D.碳電極既不會(huì)變大也不會(huì)減小

3,化學(xué)與環(huán)境、生產(chǎn)、生活關(guān)系密切，下列說法正確的是

A.84消毒液和醫(yī)用酒精都可以起到殺菌消毒的作用，其作用原理相同

B.防控新冠病毒所用的酒精，其濃度越大，殺毒效果越好。

C.工業(yè)上常用高純硅制造光導(dǎo)纖維

D.推廣使用可降解塑料及布質(zhì)購物袋，以減少“白色污染”

4、天然氣的主要成分CH4也是一種會(huì)產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體，對(duì)于相同分子數(shù)的CH』和COz,C為產(chǎn)生的溫室效應(yīng)更

明顯。下面是有關(guān)天然氣的幾種敘述：①天然氣與煤、柴油相比是較清潔的能源；②等質(zhì)量的CH4和CCh產(chǎn)生的溫室

效應(yīng)也是前者明顯；③燃燒天然氣也是酸雨的成因之一。其中正確的是

A.①和②B.只有①C.只有③D.①②③

5、關(guān)于一定條件下的化學(xué)平衡H2（g）+I2（g）^=h2HI（g）AHV0,下列說法正確的是（）

A.恒溫恒容，充入Hz,v（正）增大，平衡右移

B.恒溫恒容，充入He,v（正）增大，平衡右移

C.加壓，v（正），v（逆）不變，平衡不移動(dòng)

D.升溫，v（正）減小，v（逆）增大，平衡左移

6、化學(xué)與生產(chǎn)、生活和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.面粉生產(chǎn)中禁止添加的過氧化鈣（Cath）中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1：2

B.“文房四寶”中的硯臺(tái)，用石材磨制的過程是化學(xué)變化

C.月餅中的油脂易被氧化，保存時(shí)常放入裝有硅膠的透氣袋

D.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，它屬于天然高分子化合物

7、次磷酸（H3P02一元弱酸）和氟硼酸（HBF_t）均可用于植物殺菌。常溫時(shí)，有的H3PCh溶液和的HBF4

溶液，兩者起始時(shí)的體積均為Vo,分別向兩溶液中加水，稀釋后溶液的體積均為V,兩溶液的pH變化曲線如圖所示。

下列說法錯(cuò)誤的是

A.常溫下，NaBF』溶液的pH=7

B.常溫下，H3Pth的電離平衡常數(shù)約為1.1x10-2

+23

C.NaH2P。2溶液中：c（Na）=c（H2PO2）+c（HPO2）+c（PO2）+c（H3PO2）

V

D.常溫下，在OSpHq時(shí)，HBF4溶液滿足pH=lg婷

vo

8、2018年是“2025中國(guó)制造”啟動(dòng)年，而化學(xué)與生活、人類生產(chǎn)、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)化學(xué)知識(shí)的說

法錯(cuò)誤的是（）

A.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”

B.用聚氯乙烯代替木材生產(chǎn)快餐盒，以減少木材的使用

C.碳納米管表面積大，可用作新型儲(chǔ)氫材料

D.銅導(dǎo)線和鋁導(dǎo)線纏繞連接處暴露在雨水中比在干燥環(huán)境中更快斷裂的主要原因是發(fā)生了電化學(xué)腐蝕

9、2,3-二甲基丁烷中“二”表示的含義是

A.取代基的數(shù)目B.取代基的種類C.主鏈碳的數(shù)目D.主鏈碳的位置

10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.lL0.2molL-1的NaHCCh溶液中HCCh-和CCV-離子數(shù)之和為0.2NA

B.H2O2+CL=2HC1+O2反應(yīng)中，每生成32go2,轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

C.3.6gCO和N2的混合氣體含質(zhì)子數(shù)為1.8NA

D.常溫常壓下，30g乙烷氣體中所含共價(jià)鍵的數(shù)目為7N,、

11、298K時(shí)，在O.lOmol/LH2A溶液中滴入O.lOmol/LNaOH溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()

0501.001.501002.503.00

典N?OH溶液溶液)

A.該滴定過程應(yīng)該選擇石蕊作為指示劑

B.X點(diǎn)溶液中：c(HzA)+c(H+)=C(A2)+2C(OH)

+2

C.Y點(diǎn)溶液中：3c(Na)=2c(A')+2c(HA)+2c(H2A)

D.O.Olmol/LNazA溶液的pH約為10.85

12、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是

A.碳酸鈉可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒

C.氫氧化鋁可用于中和過多胃酸D.碳酸領(lǐng)可用于胃腸X射線造影檢查

13、由下列實(shí)驗(yàn)、現(xiàn)象以及由現(xiàn)象推出的結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方法現(xiàn)象結(jié)論

向FeCb溶液中滴入少量KI溶液，再加Fe3+與「的反應(yīng)具有可逆

A溶液變紅

入KSCN溶液性

產(chǎn)生白色沉淀

BSO2通入Ba(NO3)2溶液白色沉淀是BaSO4

將稀硫酸滴入淀粉溶液中并加熱，冷卻后

C未出現(xiàn)磚紅色沉淀淀粉未水解

再加入新制CU(OH)2懸濁液并加熱

用碎瓷片做催化劑，給石蠟油加熱分解，酸性高鈦酸鉀溶液逐漸

D石蠟油裂解一定生成乙烯

產(chǎn)生的氣體通過酸性高鐳酸鉀溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

14、阿巴卡韋(Abacavir)是一種核昔類逆轉(zhuǎn)錄酶抑制劑，存在抗病毒功效。關(guān)于其合成中間體M(HO^0),下

列說法正確的是

A.與環(huán)戊醇互為同系物

B.分子中所有碳原子共平面

C.能使酸性高鎰酸鉀溶液和溟水褪色，且原理相同

D.可用碳酸鈉溶液鑒別乙酸和M

15、銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，電池反應(yīng)是：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2,下列說法正確的是()

A.工作時(shí)原電池負(fù)極附近溶液的pH增大B.電子由Zn經(jīng)過溶液流向Ag2O

C.溶液中OH-由Zn電極移向Ag2O電極D.AgzO作正極：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+20H

16、主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。其中X-的電子層結(jié)構(gòu)與氮相同，R和Y同

族，Y元素的某種單質(zhì)是一種自來水消毒劑；Z3+和Y??具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；T、W、Y三種元素組成鹽T2WY3的

溶液通入過量CO2后產(chǎn)生白色沉淀。下列說法不正確的是()

A.原子半徑：T>R>W>Z

B.T和R形成化合物的水溶液呈堿性

C.化合物TX具有很強(qiáng)的還原性，可與水反應(yīng)

D.T、R、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩能發(fā)生反應(yīng)

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、我國(guó)成功研制出了具有自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的治療缺血性腦梗死新藥——丁苯酸。有機(jī)物G是合成丁苯歆的中間產(chǎn)物，G

的一種合成路線如下：

四cCa回呼包土

?f(Cj1Ho

B(恪)乃qF~|冷,—?EiZar」

己知：T->T->nt,tr->①,￡

R-Br爵RMgBr②二?R-CH-OH

回答下列問題：

(DA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是E的化學(xué)名稱是。

(2)由B生成C的化學(xué)方程式為。

(3)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.合成丁苯酸的最后一步轉(zhuǎn)化為：

0,則該轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類型是

（4）有機(jī)物D的溟原子被羥基取代后的產(chǎn)物J有多種同分異構(gòu)體,其中含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有種（不包括J）,

其核磁共振氫譜吸收峰最多的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

（5）參照題中信息和所學(xué)知識(shí)，寫出用O-。1和CHsMgBr為原料（其他無機(jī)試劑任選）制備的合成

路線：.

18、Q、W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價(jià)氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請(qǐng)回答下列各題：

⑴甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因

⑵③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

⑶已知:ZO3「+M2++H+TZ-+M4++H2O（M為金屬元素，方程式未配平）由上述信息可推測(cè)Z在周期表中位置為

（4）Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CUYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NOo寫出此反應(yīng)的離子方祜式

19、四氯化錫（SnCL）常用作有機(jī)催化劑、煙霧彈和用來鍍錫。某學(xué)習(xí)小組擬用干燥的氯氣和熔融的錫制備SnCl4并

測(cè)定產(chǎn)品的純度。

濃鹽酸

CD

泡和NaCl溶液

已知：i.SnCl4在空氣中極易水解成SnOrxH.O；ii.有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表所示。

物質(zhì)顏色熔點(diǎn)/C沸點(diǎn)/C

Sn銀白色2322260

白色

SnCl2247652

無色

SnCl4-33114

回答下列問題：

⑴裝置E的儀器名稱是裝置C中盛放的試劑是

(2)裝置G的作用是。

(3)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，正確的操作順序?yàn)閛

①點(diǎn)燃裝置A處酒精燈②點(diǎn)燃裝置D處酒精燈③打開分液漏斗活塞

(4)得到的產(chǎn)品顯黃色是因含有少量____,可以向其中加入單質(zhì)(填物質(zhì)名稱)而除去。為了進(jìn)一步分離

提純產(chǎn)品，采取的操作名稱是.

(5)產(chǎn)品中含少量SnCh,測(cè)定產(chǎn)品純度的方法：取0.400g產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中，加入淀粉溶液作指示劑，用0.0100

mo/L碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液8.00mL。

①滴定原理如下，完成i對(duì)應(yīng)的離子方程式。

2++4+

i.Sn+IO3_+H=Sn+I~+

ii.IO3~+5I2+6H+=312+3HO

②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是O

③產(chǎn)品的純度為%(保留一位小數(shù))。

20＞二氧化氯(CIO2)具有強(qiáng)氧化性，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。CKh是一種易溶于水的黃綠色氣體，其體積

分?jǐn)?shù)超過10%時(shí)易引起爆炸。某研究小組欲用以下三種方案制備C1O2,回答下列問題：

(1)以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備CIO2,黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被C1O3氧化成SO42,

寫出制備C1O2的離子方程式―。

(2)用過氧化氫作還原劑，在硫酸介質(zhì)中還原NaCICh制備CKh,并將制得的C1O2用于處理含CN-廢水。實(shí)驗(yàn)室模

擬該過程的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略)如圖所示。

①裝置A的名稱是裝置C的作用是

②反應(yīng)容器B應(yīng)置于30C左右的水浴中，目的是一。

③通入氮?dú)獾闹饕饔糜?個(gè)，一是可以起到攪拌作用，二是有利于將C1O2排出，三是

④CIO?處理含CN-廢水的離子方程式為裝置E的作用是一。

(3)氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)C1O2的方法。

①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SOF等雜質(zhì)。某次除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過量的_(填化

學(xué)式)，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2cCh和NaOH,充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。

②用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取C1O2,工作原理如圖所示，寫出陽極產(chǎn)生CIO2的電極反應(yīng)式一。

21、(化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))

第23號(hào)元素帆在地殼中的含量大約為0.009%,在過渡元素中僅次于Fe、Ti、Mn、Zn,排第五位。我國(guó)四川攀枝花

地區(qū)蘊(yùn)藏著極其豐富的鋼鈦磁鐵礦。

⑴朗在周期表中的位置為,電子占據(jù)的最高能層的軌道形狀為

⑵在地殼中含量最高的五種過渡金屬元素Fe、Ti、Mn、Zn、V中，基態(tài)原子核外單電子數(shù)最多的是.

⑶過渡金屬可形成許多技基配合物，即CO作為配體形成的配合物。

①CO的等電子體有N2、CN，.等(任寫一個(gè))。

②CO作配體時(shí)，配位原子是C而不是O,其原因是

(4)過渡金屬配合物常滿足“18電子規(guī)則”，即中心原子的價(jià)電子數(shù)加上配體提供的電子數(shù)之和等于18,如［Fe(CO)5］、

［Mn(CO)s「等都滿足這個(gè)規(guī)則.

①下列帆配合物中，帆原子滿足18電子規(guī)則的是

2+43-

A[V(H2O)6]B[V(CN)6]-C[V(CO)6]~D[V(O2)4]

②化合物’J的熔點(diǎn)為138C,其晶體類型為

(5)VCL(熔點(diǎn)1027C)和VBn(熔點(diǎn)827C)均為六方晶胞，結(jié)構(gòu)如圖所示。

①VCL和VBn兩者熔點(diǎn)差異的原因是.

②設(shè)晶體中陰、陽離子半徑分別為r_和r+,該晶體的空間利用率為（用含a、c、r+和r_的式子表示）。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、B

【解析】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增加的短周期主族元素，位于三個(gè)周期，Y、Z同周期，則W位于第一周期，為H元

素，X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，X的簡(jiǎn)單氫化物可與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽，則X為N

元素，X、Z同主族，則Z為P元素，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是二元中強(qiáng)堿，Y為Mg元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.Y為Mg元素，Z為P元素，Y、Z同周期，同周期元素隨核電核數(shù)增大，原子半徑減小，則原子半徑大小：Y>Z,

故A正確；

B.X為N元素，Y為Mg元素，Y3X2為Mg3N2,屬于離子化合物，其中只有離子鍵，故B錯(cuò)誤；

C.Z為P元素，最高價(jià)氧化物為五氧化二磷，具有吸水性，屬于酸性干燥劑，故C正確；

D.W為H元素，X為N元素，XW3為氨氣，濃氨水與氯氣在空氣中反應(yīng)生成氯化筱，形成白煙，可以用含氨氣的濃

溶液檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣，故D正確；

答案選B。

2,D

【解析】

A.甲中形成原電池，石墨電極為正極，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，乙中形成電解池，石墨是陽極，

氯離子放電生成氯氣，電極反應(yīng)不同，故A錯(cuò)誤；

B.甲中形成原電池，石墨電極為正極，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，則石墨電極附近的溶液先變紅色，

乙中形成電解池，鐵是陰極，氫離子得電子生成氫氣，同時(shí)生成氫氧根離子，則在鐵電極附近的溶液先變紅色，故B

錯(cuò)誤；

C.甲中形成原電池，電流由正極石墨經(jīng)導(dǎo)線流向鐵，乙中形成電解池，電流由鐵流向負(fù)極，則鐵極與導(dǎo)線連接處的

電流方向不同，故C錯(cuò)誤；

D.甲乙裝置，碳電極都沒有參加反應(yīng)，甲中石墨電極為正極，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，乙中石墨

是陽極，氯離子放電生成氯氣，則碳電極既不會(huì)變大也不會(huì)減小，故D正確；

故選：D。

3、D

【解析】

A.84消毒液具有強(qiáng)氧化性，使蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)發(fā)生變化而失去其生理活性，因而具有殺菌消毒作用；醫(yī)用酒精能夠使

蛋白質(zhì)變性，因而可殺菌消毒，二者作用原理不相同，A錯(cuò)誤；

B.酒精濃度小，滲透性強(qiáng)，但殺菌消毒作用能力小；濃度太大，殺菌消毒作用能力強(qiáng)，但滲透性又差，僅使蛋白質(zhì)表

面分子發(fā)生變性，病毒褪去外殼后，仍然具有破壞作用，因此不是濃度越大，殺毒效果越好，B錯(cuò)誤；

C.Sith對(duì)光具有良好的全反射作用，工業(yè)上常用SiO2作光導(dǎo)纖維的材料，C錯(cuò)誤；

D.塑料不能降解，導(dǎo)致“白色污染”，則推廣使用可降解塑料及布質(zhì)購物袋，以減少“白色污染”，D正確；

故合理選項(xiàng)是D,

4、A

【解析】

①天然氣與煤、柴油相比燃燒時(shí)生成的污染物較少，而且天然氣的熱值大，故天然氣是較清潔的能源，故①正確；

②CM的相對(duì)分子質(zhì)量為：12+4=16；CO2的相對(duì)分子質(zhì)量為：12+16x2=44；因?yàn)?6<44,故相同質(zhì)量的上述兩種氣體,

CH」的物質(zhì)的量更大，產(chǎn)生溫室效應(yīng)更明顯的是CH4,故②正確；

③天然氣燃燒生成二氧化碳，二氧化碳過多會(huì)使全球氣候變暖，帶來溫室效應(yīng)，故③錯(cuò)誤。

答案選A。

【點(diǎn)睛】

甲烷和二氧化碳都屬于溫室效應(yīng)氣體，造成酸雨的主要是氮氧化物和硫氧化物。

5、A

【解析】

A.恒溫恒容，充入H2,氫氣濃度增大，v（正）增大，平衡右移，故A正確；

B.恒溫恒容，充入He,各反應(yīng)物濃度都不變，v（正）不變，平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C.加壓，體積縮小，各物質(zhì)濃度均增大，v（正）、v（逆）都增大，平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D.升溫，v（正）增大，v（逆）增大，由于正反應(yīng)放熱，所以平衡左移，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查影響反應(yīng)速率和影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素；注意恒容容器通入惰性氣體，由于濃度不變，速率不變、平衡不

移動(dòng)，恒壓條件下通入惰性氣體，容器體積變大，濃度減小，相當(dāng)于減壓。

6、D

【解析】

A.過氧化鈣(CaCh)中陰離子是02*,陽離子是Ca2+,故陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1：1,A錯(cuò)誤；

B.用石材制作硯臺(tái)的過程沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，B錯(cuò)誤；

C.防止食品氧化變質(zhì)，應(yīng)加入還原劑，硅膠具有吸水性，是干燥劑，C錯(cuò)誤；

D.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

7、C

【解析】

此題的橫坐標(biāo)是lgJ+1,V是加水稀釋后酸溶液的體積，未稀釋時(shí)，V=Vo,橫坐標(biāo)值為1;稀釋10倍時(shí)，V=U)VQ,

橫坐標(biāo)值為2,以此類推。此題實(shí)際上考察的是稀釋過程中，酸堿溶液pH的變化規(guī)律：越強(qiáng)的酸堿，稀釋過程中pH

的變化越明顯；如果不考慮無限稀釋的情況，對(duì)于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，每稀釋十倍，pH變化1。根據(jù)此規(guī)律，再結(jié)合題干指

出的次磷酸是弱酸這條信息，就可以明確圖像中兩條曲線的歸屬，并且可以得出氟硼酸是強(qiáng)酸這一信息。

【詳解】

A.根據(jù)圖像可知，b表示的酸每稀釋十倍，pH值增加1,所以b為強(qiáng)酸的稀釋曲線，又因?yàn)镠3P02為一元弱酸，所

以b對(duì)應(yīng)的酸只能是氟硼酸(HBF0,即氟硼酸為強(qiáng)酸；那么NaBF4即為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，故溶液為中性，常溫下pH=7,

A項(xiàng)正確；

B.a曲線表示的是次磷酸的稀釋曲線，由曲線上的點(diǎn)的坐標(biāo)可知，Imol/L的次磷酸溶液的pH=L即c(H*)=0.1mol/L；

+

次磷酸電離方程式為：H3PO2;——^H+H2PO",所以Imol/L的次磷酸溶液中c(H3Po2)=0.9mol/L,

c(H2PO；)=0.1moVL,那么次磷酸的電離平衡常數(shù)即為：&=CH?1x1(T2,B項(xiàng)正確;

c(H3P0.9

C.次磷酸為一元弱酸，HzPO；無法繼續(xù)電離，溶液中并不含有HPO；和P0；兩類離子；此外，H?PO；還會(huì)發(fā)生

水解產(chǎn)生次磷酸分子，所以上述等式錯(cuò)誤，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

VV

D.☆y=pH,x=lg—+1,由圖可知，在0WpHW4區(qū)間內(nèi)，y=x-L代入可得pH=lgb，D項(xiàng)正確;

答案選C。

【點(diǎn)睛】

關(guān)于pH的相關(guān)計(jì)算主要考察三類：一類是最簡(jiǎn)單的單一溶液的pH的相關(guān)計(jì)算，通過列三段式即可求得；第二類是溶

液混合后pH的計(jì)算，最?？疾斓氖菑?qiáng)酸堿混合的相關(guān)計(jì)算，務(wù)必要考慮混合時(shí)發(fā)生中和反應(yīng)；第三類就是本題考察

的，稀釋過程中pH的變化規(guī)律：越強(qiáng)的酸或堿，稀釋過程中pH的變化越明顯，對(duì)于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，在不考慮無限稀釋

的情況下，每稀釋十倍，pH就變化1。

8,B

【解析】

A.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，二氧化硅能夠與氫氧化鈉等強(qiáng)堿反應(yīng)生成硅酸鹽和水，所以光導(dǎo)纖維

能夠被堿腐蝕而造成斷路，故A正確；

B.聚氯乙烯塑料因?yàn)楹新?，有毒，不可以代替木材，生產(chǎn)快餐盒，故B錯(cuò)誤；

C.碳納米管表面積大，易吸附氫氣，所以可以用作新型儲(chǔ)氫材料，故C正確；

D.銅鋁兩種金屬的化學(xué)性質(zhì)不同，在接觸處容易電化學(xué)腐蝕，故D正確。答案選B。

9^A

【解析】

根據(jù)有機(jī)物系統(tǒng)命名原則，二表示取代基的數(shù)目，

故選：Ao

10、A

【解析】

2

A.HCO3-在溶液中既能部分電離為CCh?-,又部分能水解為H2co3,故溶液中的HCO3-,CO3",H2cO3的個(gè)數(shù)之和

為O.INA,故A錯(cuò)誤；

B.在H2O2+C12=2HC1+O2反應(yīng)中，氧元素由T價(jià)變?yōu)?價(jià)，故生成32g氧氣，即Imol氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，

故B正確；

C.氮?dú)夂虲O的摩爾質(zhì)量均為28g/mol,故3.6g混合物的物質(zhì)的量為=右”，又因1個(gè)CO和Nz分子中

28g/mol70

9

兩者均含14個(gè)質(zhì)子，故而"2。/混合物中含1.8NA個(gè)質(zhì)子，故C正確；

D.常溫常壓下，30g乙烷的物質(zhì)的量是Imol,一個(gè)乙烷分子有7個(gè)共價(jià)鍵，即30g乙烷氣體中所含共價(jià)鍵的數(shù)目為7NA,

故D正確；

故選：Ao

11、D

【解析】

滴定過程發(fā)生反應(yīng)H2A+NaOH=H2O+NaHA>NaHA+NaOH=H2O+Na2A,第一反應(yīng)終點(diǎn)溶質(zhì)為NaHA,第二反應(yīng)終點(diǎn)

溶質(zhì)為Na2Ao

【詳解】

A.石蕊的的變色范圍為5?8,兩個(gè)反應(yīng)終點(diǎn)不在變色范圍內(nèi)，所以不能選取石蕊作指示劑，故A錯(cuò)誤；

B.X點(diǎn)為第一反應(yīng)終點(diǎn)，溶液中的溶質(zhì)為NaHA,溶液中存在質(zhì)子守恒c(OH)+c(A3)=c(H+)+c(IhA),故B錯(cuò)誤;

V(NaOH)

Y點(diǎn)溶液=1.5,所以溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaHA和NazA,根據(jù)物料守恒可知

V(H2A)

2c(Na+)=3c(A〉)+3c(HA-)+3c(H2A),故C錯(cuò)誤；

2

D.Na2A溶液主要存在A?的水解：A+H2O=HA+OH；據(jù)圖可知當(dāng)c(A*)=c(HA)時(shí)溶液pH=9.7,溶液中

c(HA)c(0H)

c(OH)=1043mol/L,而Na2A的第一步水解平衡常數(shù)-7A9-當(dāng)c(A>)=c(HA)時(shí)a=c(OH-)=10,4.3,設(shè)

c(A「)

O.Olmol/LNa2A溶液中c(A2-)=amol/L,貝！Jc(OH-)amol/L,Oh=amo'Ljxamol?L=io<3,解得a=l()-315moi/L,即

O.Olmol.L'-amol.L-1

c(OH-)=10-315mol/L,所以溶液的pH=10.85,故D正確。

【點(diǎn)睛】

解決此類題目的關(guān)鍵是弄清楚各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)是什么，再結(jié)合三大守恒去判斷溶液中的離子濃度關(guān)系；D選項(xiàng)為難點(diǎn),

學(xué)習(xí)需要對(duì)“c(A2-)=c(HA)”此類信息敏感一些，通過滿足該條件的點(diǎn)通常可以求出電離或水解平衡常數(shù)。

12、D

【解析】

A.碳酸鈉水解溶液顯堿性，因此可用于去除餐具的油污，A正確；

B.漂白粉具有強(qiáng)氧化性，可用于生活用水的消毒，B正確；

C.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與酸反應(yīng)，可用于中和過多胃酸，C正確；

D.碳酸領(lǐng)難溶于水，但可溶于酸，生成可溶性領(lǐng)鹽而使蛋白質(zhì)變性，所以不能用于胃腸X射線造影檢查，應(yīng)該用硫

酸領(lǐng)，D錯(cuò)誤。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題主要是考查常見化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)和用途判斷，題目難度不大。平時(shí)注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累并能靈活應(yīng)用即可,

注意碳酸裸與硫酸領(lǐng)的性質(zhì)差異。

13、B

【解析】

A.滴入少量KI溶液，F(xiàn)eCb剩余，則由現(xiàn)象不能說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.S(h氣體通入Ba(N(h)2溶液中，SCh與水反應(yīng)生成亞硫酸，在酸性環(huán)境下，硝酸根具有強(qiáng)氧化性，從而發(fā)生氧化還

原反應(yīng)生成硫酸鋼，白色沉淀是BaSCh,故B正確；

C.淀粉水解后檢驗(yàn)葡萄糖，應(yīng)在堿性條件下，水解后沒有加堿至堿性，不能檢驗(yàn)是否水解，故C錯(cuò)誤；

D.酸性高鎰酸鉀溶液逐漸褪色，可知石蠟油加熱分解生成不飽和危，但氣體不一定為乙烯，故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

淀粉的水解液顯酸性，檢驗(yàn)淀粉是否水解時(shí)，應(yīng)先在淀粉的水解液中加入氫氧化鈉至堿性后，再加入新制CU(OH)2懸

濁液，并加熱，觀察是否生成磚紅色沉淀，從而說明是否有葡萄糖生成，進(jìn)而檢測(cè)出淀粉是否水解，這是學(xué)生們的易

錯(cuò)點(diǎn)。

14、D

【解析】

A.M中含有兩個(gè)羥基，與環(huán)戊醇結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，故A錯(cuò)誤；

B.M中含有sp3雜化的碳原子，所有碳原子不可能共平面，故B錯(cuò)誤；

C.M中含有碳碳雙鍵和羥基，能夠與酸性高銹酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溶液褪色，M中含有碳碳雙鍵，其與

溟水發(fā)生加成反應(yīng)而使溟水褪色，故C錯(cuò)誤；

D.乙酸與碳酸鈉能夠發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，M不與碳酸鈉溶液反應(yīng)，利用碳酸鈉能鑒別乙酸和M,故D正確；

故答案為：Do

15、D

【解析】

根據(jù)電池反應(yīng)：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2,電極反應(yīng)式正極：Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH,負(fù)極：Zn+2OH-2e=

Zn(OH)2

A.工作時(shí)原電池負(fù)極消耗OH、溶液的pH減小，故A錯(cuò)誤；

B.電子不能在溶液中傳遞，故B錯(cuò)誤；

C.原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，溶液中OH由Ag2O電極移向Zn電極，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)上面分析，AgzO作正極：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH,故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)題干中的電池總反應(yīng)中氧化還原反應(yīng)，寫出電極反應(yīng)，即可容易分析解答。

16、A

【解析】

主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。其中X-的電子層結(jié)構(gòu)與氮相同，則X為H元

素；R和Y同族，Y元素的某種單質(zhì)是一種自來水消毒劑，為03,則Y為O元素；R為S元素；Z3+和丫2具有相同

的電子層結(jié)構(gòu)Z在Y的下一周期，Z為鋁元素；T、W、Y三種元素組成鹽T2WY3的溶液通入過量CO2后產(chǎn)生白色沉

淀，且W的原子序數(shù)大于鋁而小于硫，故T2WY3為K2SiO3,生成的白色沉淀為硅酸，據(jù)此分析。

【詳解】

主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。其中X-的電子層結(jié)構(gòu)與家相同，則X為H元

素；R和Y同族，Y元素的某種單質(zhì)是一種自來水消毒劑，為03,則Y為O元素；R為S元素；Z3+和丫2具有相同

的電子層結(jié)構(gòu)Z在Y的下一周期，Z為鋁元素；T、W、Y三種元素組成鹽T2WY3的溶液通入過量CO2后產(chǎn)生白色沉

淀，且W的原子序數(shù)大于鋁而小于硫，故T2WY3為KzSKh,生成的白色沉淀為硅酸。

A.同周期元素從左而右依次減小，故原子半徑：T(K)>Z(A1)>W(Si)>R(S),選項(xiàng)A不正確；

B.T和R形成化合物K2s為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，選項(xiàng)B正確；

C.化合物TX為KH,具有很強(qiáng)的還原性，可與水反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣，選項(xiàng)C正確；

D.T、R、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化鉀、硫酸、氫氧化鋁兩兩能發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。

答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期表元素周期律的應(yīng)用。推斷元素是解題的關(guān)鍵，通過判斷：Y元素的某種單質(zhì)是一種自來水消毒劑,

結(jié)合Y元素原子序數(shù)較小，可知為03,從而進(jìn)一步求解。

二、非選擇題(本題包括5小題)

一?

△甘0*3

【解析】(DA與溟發(fā)生取代反應(yīng)生成鄰甲基溟苯，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是%;E與溟化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成

F,F發(fā)生已知信息的反應(yīng)生成(CH3)3CMgBr,則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH3)2,所以E的化學(xué)名稱是2-甲基一1一

/xyCH20H

丙烯。(2)C氧化生成D,根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，所以由B生成C的化學(xué)方程式

(3)D和(CH3)3CMgBr發(fā)生已知信息的反應(yīng)，則G的

。中羥基和技基發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)，則該轉(zhuǎn)化的反應(yīng)

類型是取代反應(yīng)。(4)有機(jī)物D的溟原子被羥基取代后的產(chǎn)物J有多種同分異構(gòu)體，其中含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有4

CHO

種，即間羥基苯甲醛、對(duì)羥基苯甲醛、苯甲酸和甲酸苯酯。其核磁共振氫譜吸收峰最多的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CLo(5)

根據(jù)題中信息和所學(xué)知識(shí)結(jié)合逆推法可知用和CfhMgBr為原料(其他無機(jī)試劑任選)制備。的

合成路線為(J-a-Z-*S0H-z-*O°FT*0Kc&。

點(diǎn)睛：高考化學(xué)試題中對(duì)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)的考查題型比較固定，通常是以生產(chǎn)、生活的陌生有機(jī)物的合成工藝流程為載

體考查有機(jī)化學(xué)的核心知識(shí)，涉及常見有機(jī)物官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，涉及有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的確定、反

應(yīng)類型的判斷、化學(xué)方程式的書寫、同分異構(gòu)體的識(shí)別和書寫等知識(shí)的考查。它要求學(xué)生能夠通過題給情境中適當(dāng)遷

移，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析、解決實(shí)際問題，這高考有機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)備考的方向。有機(jī)物的考查主要是圍繞官能團(tuán)的性質(zhì)進(jìn)

行，常見的官能團(tuán)：醇羥基、酚羥基、醛基、歿基、酯基、鹵素原子等。這些官能團(tuán)的性質(zhì)以及它們之間的轉(zhuǎn)化要掌

握好，這是解決有機(jī)化學(xué)題的基礎(chǔ)。有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)時(shí)先要對(duì)比原料的結(jié)構(gòu)和最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)，官能團(tuán)發(fā)生什么

改變，碳原子個(gè)數(shù)是否發(fā)生變化，再根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)進(jìn)行設(shè)計(jì)。同分異構(gòu)體類型通常有：碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)、

位置異構(gòu)等，有時(shí)還存在空間異構(gòu)，要充分利用題目提供的信息來書寫符合題意的同分異構(gòu)體。物質(zhì)的合成路線不同

于反應(yīng)過程，只需寫出關(guān)鍵的物質(zhì)及反應(yīng)條件、使用的物質(zhì)原料，然后進(jìn)行逐步推斷，從已知反應(yīng)物到目標(biāo)產(chǎn)物。

++

18、NH4++H2OUNHJH2O+H2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2第三周期第WA族16H+3CUA1O2+

2+3+

NO3-=3CU+3A1+NO+8H2O

【解析】

根據(jù)題干可知Q、W、X、Y、Z分別為C、N、O、Na、Cl五種元素。

(1)甲為硝酸鉉，其水溶液呈酸性，主要是鐵根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NHJ+H2OUNHyH2O+H+。

⑵③中反應(yīng)為二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2o

⑶根據(jù)方程式ZO3L—Z-,由上述信息可推測(cè)Z為CL在周期表中位置為第三周期第VIIA族。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為I6H++3CUAIO2+NO3-

=3Cu2++3AF++NO+8H2O。

【詳解】

⑴甲為硝酸鉞，其水溶液呈酸性，主要是鍍根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2OUNH『H2O+H+,

+

故答案為：NH4++H2OUNHyH2O+H.

(2)③中反應(yīng)為二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2(h+2CO2=2Na2co3+O2,故答案

為：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2。

⑶根據(jù)方程式ZO3L—Z-,由上述信息可推測(cè)Z為CL在周期表中位置為第三周期第WA族，故答案為：第三周期

第VDA族。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYCh可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為I6H++3C11AIO2+NO3-

2++2+3+

=3Cu+3AF++NO+8H2O,故答案為：16H4-3CUA1O24-NO3-=3CU+3A1+NO+8H2O.

19、冷凝管濃硫酸(濃H2sOD吸收多余的CL,防止污染空氣;吸收空氣中的水蒸氣，防止產(chǎn)品水解③①②

CL錫蒸儲(chǔ)316313H20錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，半分鐘不褪色88.6

【解析】

在A裝置中，Mn(h與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成CL,由于濃鹽酸易揮發(fā)，所以生成的Ch中混有HC1氣體和水蒸

氣。B裝置中，飽和食鹽水可除去C12中的HC1,C裝置用于干燥CL,所以應(yīng)放入濃硫酸；在排盡裝置內(nèi)的空氣后，

加熱D裝置，讓錫與CL反應(yīng)生成SnCL蒸汽，冷凝管冷凝后用F裝置收集，同時(shí)用G裝置吸收未反應(yīng)的CL,并防

止空氣中的水蒸氣進(jìn)入F中，引起SnCL的水解。

【詳解】

⑴裝置E的儀器名稱是冷凝管，由以上分析知，裝置C用于干燥氯氣，應(yīng)盛放的試劑是濃硫酸(濃H2so4)。答案

為：冷凝管；濃硫酸(濃H2so4)；

⑵裝置G既可防止氯氣進(jìn)入大氣，又可防止大氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，所以其作用是吸收多余的Ch,防止污染空氣；

吸收空氣中的水蒸氣，防止產(chǎn)品水解。答案為：吸收多余的CL,防止污染空氣；吸收空氣中的水蒸氣，防止產(chǎn)品水

解；

(3)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先加藥品再制氯氣，最后發(fā)生Sn與CL的反應(yīng)，所以正確的操作順序?yàn)棰邰佗?。答案為：③①②?/p>

(4)得到的產(chǎn)品顯黃色是因含有少量CL,可以向其中加入單質(zhì)錫，讓其與CL反應(yīng)生成SnCL除去。由信息可知，雜質(zhì)

SnCb的沸點(diǎn)比SnCL高，可采取的操作名稱是蒸儲(chǔ)。答案為：CL;錫；蒸儲(chǔ)；

⑸①利用得失電子守恒配平時(shí)，可先配含變價(jià)元素微粒的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再利用電荷守恒、質(zhì)量守恒配其它物質(zhì)的化學(xué)

計(jì)量數(shù)，從而得到配平的方程式為：3Sn2++IO3-+6H+=3Sn4++r+3H20。答案為：3；1；6；3；1；3H2O；

②滴定終點(diǎn)時(shí)，發(fā)生反應(yīng)IO3-+5l2-+6H+=3L+3HO,生成的L使淀粉變藍(lán)，從而得出產(chǎn)生的現(xiàn)象是錐形瓶?jī)?nèi)溶液

由無色變?yōu)樗{(lán)色，半分鐘不褪色。答案為：錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，半分鐘不褪色；

③由反應(yīng)方程式可得關(guān)系式：3SM+——KV,"(Sn2+)=3〃(IO3-)=3x(M)l()()mo/Lx8.0()xl0-3L=2.4xi()4mol,產(chǎn)品的純度

0.4g-2.4x104molx190g/mol_.

為------------------------x100%=88.6%。答案為：88.6o

0.4g

【點(diǎn)睛】

在回答“為了進(jìn)一步分離提純產(chǎn)品，采取的操作名稱”時(shí)，我們應(yīng)清楚產(chǎn)品中混入了何種雜質(zhì)，所以需從題干、表格

中尋找信息，在表格中將SnCL的熔、沸點(diǎn)與SnCL進(jìn)行了對(duì)比，從而暗示我們，雜質(zhì)為SnCL,由此便可確定凈化方

法。

+3+2

20、FeS2+15ClO3+14H=15ClO2+Fe+2SO4+7H2O恒壓漏斗安全瓶提高化學(xué)反應(yīng)速率，同時(shí)防止過氧

化氫受熱分解稀釋CKh,防止其爆炸2CN+2ClO2=2CO2+N2+2Cr吸收CIO2等氣體，防止污染大氣

+

BaChCl-5e+2H2O=ClO2t+4H

【解析】

二氧化氯(C1O2)具有強(qiáng)氧化性，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。分別利用無機(jī)反應(yīng)和電解原理制備二氧化氯，三

種方法均利用了氧化還原反應(yīng)。

【詳解】

(1)以黃鐵礦(FeS?、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備CIO2,黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被C1O3-氧化成SO4*,

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒和元