遼寧省沈陽市教師進修學(xué)校附屬學(xué)校2021年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于32He的說法正確的是（

）A.32He原子核內(nèi)含有2個中子

B.32He原子核內(nèi)含有3個質(zhì)子C.32He原子核外有3個電子

D.32He和42He是兩種不同的核素參考答案：D試題分析：A、32He原子核內(nèi)含有1個中子，A錯誤；B、32He原子核內(nèi)含有2個質(zhì)子，B錯誤；C、32He原子核外有2個電子，C錯誤；D、32He和42He是兩種不同的核素，D正確。答案選D。2.在強酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是（

）A.K+、Na+、NO3-、MnO4-

B.Mg2+、Na+、Cl-、SO42-C.K+、Na+、Cl－、Cu2+

D.Na+、Ba2+、OH-、SO42-參考答案：BA、MnO4－在酸性溶液中顯紫紅色，不能大量共存，A錯誤；B、Mg2+、Na+、Cl－、SO42－在強酸性溶液中不反應(yīng)，能大量共存，且是無色透的，B正確；C、Cu2+在溶液中顯藍(lán)色，不能大量共存，C錯誤；D、氫氧根在酸性溶液中不能大量共存，Ba2+與SO42－反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，D錯誤，答案選B。點睛：解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH－；（2）溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4－等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。3.下列過程中，涉及化學(xué)變化的是（

）

A.氯氣通入水中制氯水

B.蒸餾法將海水淡化為飲用水

C.活性炭使紅墨水褪色

D.四氯化碳萃取碘水中的碘參考答案：A略4.實驗室保存下列試劑：①濃HNO3

②濃氨水③濃H2SO4④新制氯水，必須用棕色瓶保存的是A.①④

B.只有①

C.①②③

D.①②④參考答案：A5.下列實驗操作或記錄正確的是(

)A.常溫常壓下測得1molN2的質(zhì)量為28gB.用量筒測得排水法收集制得的氫氣體積為5.28mLC.用兩只250mL的容量瓶配制0.1mol/L500mL的NaOH溶液D.用托盤天平稱得2.50g膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕0.90g參考答案：A略6.氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域．在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列敘述正確的是（）A．AlN的摩爾質(zhì)量為41gB．AlN中氮的化合價為+3C．每生成1molAlN轉(zhuǎn)移3mol電子D．反應(yīng)中N2是還原劑參考答案：CA、AlN的摩爾質(zhì)量為41g/mol，單位錯，A錯誤。B、AlN中鋁的化合價為+3，氮為-3，B錯誤。C、每生成1molAlN，Al從0價升高到+3價，轉(zhuǎn)移3mol電子，C正確。D、反應(yīng)中N2的N從0價降低到-3價，做氧化劑，D錯誤。正確答案為C7.實驗室用下列方法制取氯氣：①用含4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；②用87gMnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)，若不考慮HCl的揮發(fā)，則反應(yīng)后所得氯氣的物質(zhì)的量A.方法①比方法②多

B.方法②比方法①多C.兩種方法一樣多

D.無法比較參考答案：BMnO2與濃鹽酸反應(yīng)時，只有濃鹽酸才反應(yīng)，稀鹽酸不反應(yīng)，故①鹽酸沒有徹底反應(yīng)完，②MnO2徹底反應(yīng)完了，所以，方法②比方法①多，選B8.下列實驗操作正確的是A．制取蒸餾水時，為了防止瓶內(nèi)產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，應(yīng)先向燒瓶內(nèi)加入幾片碎瓷片B．稀釋濃硫酸時，常把水加入到盛濃硫酸的燒杯中C．做CO還原Fe2O3實驗時，為防止CO污染環(huán)境，實驗完畢，常先停止通CO，再停止加熱D．在用水吸收HCl氣體時可把導(dǎo)管直接插入液面下參考答案：A略9.首次根據(jù)α粒子散射現(xiàn)象，提出帶核的原子結(jié)構(gòu)模型的科學(xué)家是

（

）A.道爾頓

B.湯姆生

C.盧瑟福

D.波爾參考答案：C略2.1g平均相對分子質(zhì)量為7.2的CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體的質(zhì)量增加()A．2.1g B．3.6gC．7.2g D．無法確定參考答案：A解析：①2CO＋O22CO2，②2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，③2H2＋O22H2O，④2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。將①②疊加得：⑤Na2O2＋CO===Na2CO3，將③④疊加得：⑥Na2O2＋H2===2NaOH。綜合分析知，增加的質(zhì)量為CO和H2的質(zhì)量和。11.物質(zhì)的量濃度相同的CaC12、AlC13兩種溶液的體積之比是3∶2，則兩種溶液中C1-的物質(zhì)的量之比是A．1∶2

B．3∶2

C．1∶1

D．2∶3參考答案：C略12.我國鍋爐燃煤采用沸騰爐用鼓風(fēng)機將煤粉吹起，成沸騰狀況燃燒，采用沸騰爐的好處在于

A.增大煤炭燃燒時放出的熱量

B.減少爐中雜質(zhì)氣體（如SO2等）的形成C.增大煤炭與氧氣的接觸幾率，形成清潔能源D.使得燃料燃燒充分，從而提高燃料的利用率參考答案：D13.我國安徽發(fā)現(xiàn)了全國最大的鉬礦，如圖是鉬元素的相關(guān)信息，下列有關(guān)鉬的說法錯誤的是（）

A．95Mo原子核內(nèi)有53個中子B．95Mo原子核外有42個電子C．92Mo、95Mo、98Mo互為同位素D．92Mo、95Mo、98Mo的化學(xué)性質(zhì)有較大的不同參考答案：D【考點】同位素及其應(yīng)用；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．【分析】A．質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)；B．核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)；C．有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素；D．同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同．【解答】解：A．鉬元素為42號元素，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=42，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)=95﹣42=53，故A正確；B．核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=42，故B正確；C．92Mo、95Mo、98Mo質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故C正確；D．92Mo、95Mo、98Mo互為同位素，故化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，故D錯誤，故選D．14.n滴水其質(zhì)量為mg，則1滴水所含水分子的個數(shù)為

A．

B．

C．18mnNA

D．參考答案：B略15.下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是A．加熱氯化鈉晶體使之熔化

B．液氨受熱蒸發(fā)C．加熱碘化氫氣體使之分解

D．加熱硅晶體使之熔化參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某混合金屬粉末，除Mg外還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上。某研究小組設(shè)計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在。所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O該小組探究過程如下：查閱資料：

提出假設(shè)：(1)假設(shè)1：該混合金屬粉末中除鎂外還含有________元素(2)假設(shè)2：該混合金屬粉末中除鎂外還含有________元素(3)假設(shè)3：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁、鋅元素實驗探究：基于假設(shè)3，甲同學(xué)設(shè)計了如圖1所示的實驗方案，乙同學(xué)設(shè)計了如圖2所示的實驗方案：

(1)試劑M是________。(2)寫出操作Ⅰ的過程_________________________________________

_______________________________________________________________________________。(3)丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的方案比甲同學(xué)的好，理由是__________________

_______________________________________________________________________________。(4)丁同學(xué)研究了甲、乙兩同學(xué)的方案后，用最簡便的方法測定了Wg樣品中金屬鎂(Mg)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他的方法________________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：

(1)鋁(或Al)(2)鋅(或Zn)(以上兩空可顛倒)實驗探究：(1)NaOH溶液(或氫氧化鈉溶液)(2)在濾液中加入稀硫酸，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的稀氨水(3)步驟簡單，節(jié)約試劑(4)將沉淀C小心洗滌、干燥后稱量、計算即可略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(9分)為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3)。碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)：KIO3＋5KI＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O(1)該反應(yīng)中，氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是______。(2)當(dāng)有3molI2生成時，有________mol還原劑被氧化。(3)當(dāng)有1mol氧化劑參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。參考答案：(1)KIO3I2(2)5(3)5解析：該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況為：所以反應(yīng)中氧化劑為KIO3，還原劑為KI，I2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，當(dāng)有3molI2生成時，有5molKI被氧化，當(dāng)有1molKIO3參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移5mol電子。18.已知碳原子數(shù)小于或等于8的某單烯烴與HBr反應(yīng)，其加成產(chǎn)物只有一結(jié)構(gòu)，符合此條件的單烯烴有

種，判斷的依據(jù)是

；在這些單烯烴中，若與H2加成后，所得烷烴的一鹵代物的同分異構(gòu)體有3種，這樣的單烯烴的結(jié)構(gòu)簡式

．參考答案：7；以碳碳雙鍵為中心的對稱結(jié)構(gòu)；CH3CH2CH=CHCH2CH3、（CH3）2CHCH2CH2CH（CH3）2．解：對稱烯烴與不對稱分子加成后產(chǎn)物只有1種，所以碳原子數(shù)小于或等于8的某單烯烴與HBr反應(yīng)，其加成產(chǎn)物只有一結(jié)構(gòu)，符合此條件的單烯烴有CH2=CH2、CH3CH=CHCH3、CH3CH2CH=CHCH2CH3、CH3CH2CH2CH=CHCH2CH2CH3、C（CH3）2=C（CH3）2、CH3CH2C（CH3）=C（CH3）CH2CH3、CH3CH（CH3）CH=CHCH（CH3）CH3，共7種，在這些單烯烴中，若與H2加成后，產(chǎn)物分別為CH3CH3、CH3CH2CH2CH3、CH3CH2CH2CH2CH2CH3、（CH3）2CHCH（CH3）2，（CH3）2CHCH2CH2CH（CH3）2，氫原子的種類分別為1、2、2、3，烷烴的一鹵代物的同分異構(gòu)體分別為1種、2種、2種、3種；3種