2022-2023學(xué)年山東省青島市平度蘭河中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用NaOH固體配制1mol/L的NaOH溶液，下列操作和說法中正確的是（

）A.將40gNaOH固體溶于1L水中可配成1mol/L的NaOH溶液B.稱量時(shí)，將固體NaOH直接放在天平右盤上C.固體溶解后冷卻到室溫，然后將溶解后溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，立即向容量瓶中直接加水稀釋到刻度線D.配制溶液時(shí)容量瓶中原來有少量蒸餾水不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果參考答案：D略2.在無色強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是（

）A．K+、Fe3+、SO42﹣、NO3﹣

B．Na+、K+、NH4+、Cl﹣C．Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣

D．K+、Na+、ClO﹣、CO32﹣參考答案：BA、Fe3＋溶液呈黃色，故A錯(cuò)誤；B、不生成沉淀、氣體、水，溶液呈無色，故B正確；C、Ag＋＋Cl－=AgCl↓，故C錯(cuò)誤；D、H＋＋ClO―=HClO，2H＋＋CO32－=H2O＋CO2↑，故D錯(cuò)誤。故選B。3.由一氧化碳、甲烷和乙烷組成的混合氣體8．96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），在足量氧氣中充分燃燒后，生成氣體先通過足量濃硫酸．再通過足量氫氧化鈉溶液，若氫氧化鈉溶液增重264g，則原混合氣體中乙烷的物質(zhì)的量為

A．等于0.1mo1

B．大于或等于0.2mol，小于0.3tool

C．等于0.2mol

D．大于0.1mol小于0.3mol參考答案：C4.已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示：物質(zhì)熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）密度（g/mL）水中的溶解性甲-9837.50.93可溶乙-48950.90可溶現(xiàn)有甲和乙的混合物，進(jìn)行分離時(shí)，可采用的方法是A．蒸餾

B．蒸發(fā)

C．過濾

D．萃取參考答案：A略5.下列物質(zhì)按電解質(zhì)、非電解質(zhì)、混合物排序正確的是（）A．五水硫酸銅、SO2、空氣 B．NH3、Cu、空氣C．鹽酸、硫酸、膠體 D．氨水、食鹽、酒精參考答案：A【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)；混合物和純凈物．【分析】電解質(zhì)是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铮旌衔锸侵赣刹煌N物質(zhì)組成的，據(jù)此可以分析各個(gè)選項(xiàng)中各種的所屬類別．【解答】解：A．五水硫酸銅是純凈物是電解質(zhì)；二氧化硫在水溶液中導(dǎo)電和其本身無關(guān)，在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故為非電解質(zhì)；空氣是多種氣體的混合物，故A正確；B．銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．鹽酸是HCl的水溶液，是混合物，故不是電解質(zhì)；硫酸在溶液中能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)；膠體是分散系是混合物，故C錯(cuò)誤；D．氨水是氨氣的水溶液，是混合物，故不是電解質(zhì)；食鹽是氯化鈉和碘酸鉀的混合物，故不是電解質(zhì)；酒精是純凈物，故D錯(cuò)誤．故選A．6.已知下列離子方程式：2Fe2+＋C12=2Fe3＋＋2Cl－；HClO＋HCl=Cl2↑＋H2O；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；Fe+Cu2+=Fe2++Cu；判斷下列氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序正確的是A.Fe3+>HClO>Cl2>Fe2+>Cu2+ B.HClO>Fe3+>Cl2>Cu2+>Fe2+C.Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+>Fe2+ D.HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+參考答案：D【分析】根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來分析?！驹斀狻?Fe2+＋C12=2Fe3＋＋2Cl－；氧化性：C12>Fe3＋HClO＋HCl=Cl2↑＋H2O；氧化性：HClO>Cl22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；氧化性：Fe3+>Cu2+Fe+Cu2+=Fe2++Cu；氧化性：Cu2+>Fe2+，故氧化性強(qiáng)弱順序：HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+。故選D?！军c(diǎn)睛】（1）氧化劑在反應(yīng)中所含元素化合價(jià)降低，對(duì)應(yīng)的是還原產(chǎn)物；還原劑在反應(yīng)中所含元素化合價(jià)升高，對(duì)應(yīng)的是氧化產(chǎn)物。（2）氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物。7.下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A.液氯

B.氯水

C.鹽酸

D.漂白粉參考答案：AA，液氯是液態(tài)氯氣，液氯中只有Cl2分子，液氯屬于純凈物；B，氯水是氯氣的水溶液，氯水屬于混合物；C，鹽酸是HCl的水溶液，鹽酸屬于混合物；D，漂白粉的主要成分為CaCl2和Ca（ClO）2，漂白粉屬于混合物；屬于純凈物的是液氯，答案選A。8.兩種短周期元素X和Y可組成化合物XY3，當(dāng)X的原子序數(shù)為m時(shí)，Y的原子序數(shù)可能是：①m+4；②m-8；③m+2；④m-6；⑤m-14；⑥m+12A．①②③④⑤⑥

B．只有①④⑤⑥

C．只有①③④⑤⑥

D．只有①②③參考答案：A9.下列敘述正確的是A.24Mg32S中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1:1B.CO2和BCl3分子中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)C.16O=C=18O與Na2O2反應(yīng)生成的氧氣中含有18OD.原子最外層電子數(shù)少于4的元素均為金屬元素參考答案：A【詳解】A．1個(gè)24Mg中含有12個(gè)電子和12個(gè)中子，1個(gè)32S中含有16個(gè)電子和16個(gè)中子，因此24Mg32S中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為28：28=1：1，故A正確；B．BCl3中B元素化合價(jià)為+3價(jià)，B原子最外層電子數(shù)是3，3+3=6，則B原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C．二氧化碳與Na2O2反應(yīng)生成的氧氣來源于Na2O2，故生成的氧氣中不存在18O，故C錯(cuò)誤；D.原子最外層電子數(shù)少于4的元素不一定為金屬元素，如H原子最外層電子數(shù)為1，屬于非金屬元素，故D錯(cuò)誤；故選A。10.下列無色透明溶液中離子可以大量共存的是（

）

A．H+、Na+、Cl—、AlO2—

B．Al3+、NO3—、SO42—、MnO4—

C．K+、Ca2+、OH—、HCO3—、

D．NH4+、NO3—、Cl—、CO32—參考答案：D略11.一定質(zhì)量的某有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)，可得VAL氣體．相同質(zhì)量的該有機(jī)物與適量的Na2CO3濃溶液反應(yīng)，可得VBL氣體．已知在同溫、同壓下VA和VB不相同，則該有機(jī)物可能是（）①CH3CH（OH）COOH②HOOC﹣COOH③CH3CH2COOH④HOOCCH2CH（OH）CH2CH2OH．A．①② B．②③ C．③④ D．①④參考答案：D考點(diǎn)：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算．分析：有機(jī)物和足量的鈉反應(yīng)，該有機(jī)物中可能含有﹣OH或﹣COOH或﹣OH、﹣COOH，該有機(jī)物與足量的Na2CO3溶液反應(yīng)，說明該有機(jī)物含有﹣COOH，該有機(jī)物與鈉反應(yīng)、與Na2CO3反應(yīng)，生成的氣體的體積不相同，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答．解答：解：設(shè)有機(jī)物都為1mol，①1molCH3CH（OH）COOH與Na反應(yīng)生成1mol氫氣，與碳酸鈉反應(yīng)生成0.5mol二氧化碳，二者體積不同，故正確；②1molHOOC﹣COOH與鈉反應(yīng)生成1mol氫氣，與碳酸鈉反應(yīng)生成1mol二氧化碳，體積相同，故錯(cuò)誤；③1molCH3CH2COOH與鈉反應(yīng)生成0.5mol氫氣，與碳酸鈉反應(yīng)生成0.5mol二氧化碳，體積相同，故錯(cuò)誤；④1molHOOCCH2CH（OH）CH2CH2OH與鈉反應(yīng)生成1.5mol氫氣，與碳酸鈉反應(yīng)生成0.5mol二氧化碳，體積不同，故正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的推斷、官能團(tuán)性質(zhì)、有機(jī)物結(jié)構(gòu)等，難度中等，掌握官能團(tuán)的性質(zhì)是推斷的關(guān)鍵，注意利用代入法進(jìn)行驗(yàn)證．12.一定條件下，可逆反應(yīng)2AB＋3C，在下列四種狀態(tài)中，處于平衡狀態(tài)的是()選項(xiàng)正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率AvA＝2mol·L－1·min－1vB＝2mol·L－1·min－1BvA＝2mol·L－1·min－1vC＝2mol·L－1·min－1CvA＝1mol·L－1·min－1vB＝2mol·L－1·min－1DvA＝1mol·L－1·min－1vC＝1.5mol·L－1·min－1

參考答案：D化學(xué)反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等；A．A物質(zhì)的正反應(yīng)速率υA=2mol/（l·min），逆反應(yīng)速率υB=2mol/（l·min），則逆反應(yīng)速率υA=4mol/（l·min），A的正逆反應(yīng)速率不相等，所以該反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，A物質(zhì)的正反應(yīng)速率是2mol/（L·min），C的逆反應(yīng)速率為2mol/（L·min），A的逆反應(yīng)速率為mol/（L°·min），所以A的正逆反應(yīng)速率不等，故B錯(cuò)誤；C．同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，A物質(zhì)的正反應(yīng)速率是1mol/（L·min），B的逆反應(yīng)速率為2mol/（L·min），A的逆反應(yīng)速率為4mol/（L·min），所以A的正逆反應(yīng)速率不等，故C錯(cuò)誤；D．同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，A物質(zhì)的正反應(yīng)速率是1mol/（L·min），C的逆反應(yīng)速率為1.5mol/（L·min），A的逆反應(yīng)速率為1mol/（L·min），所以A的正逆反應(yīng)速率相等，故D正確；故選D。

13.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是（）A.用NaHCO3溶液鑒別乙醇、乙酸和苯B.苯和濃溴水混合，加入鐵作催化劑制溴苯C.裂化汽油可用作萃取劑來萃取溴水中的溴D.除去乙烷中的乙烯，將混合氣體通過盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶參考答案：A【詳解】A.碳酸氫鈉溶液與乙醇互溶，與乙酸反應(yīng)會(huì)冒氣泡、與苯不互溶會(huì)分層，故可以用來鑒別這三種物質(zhì)，A正確；B.苯的溴代反應(yīng)需要加入液溴而不是溴水，B錯(cuò)誤；C.裂化汽油中含有不飽和烴，可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，不能用來萃取溴，C錯(cuò)誤；D.將乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中會(huì)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，故無法用于除雜，D錯(cuò)誤；故答案選A。14.下列有關(guān)說法正確的是

A．乙烯的電子式為：

B．乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，1—二溴乙烷

C．由乙烯分子的組成和結(jié)構(gòu)推測(cè)含一個(gè)碳碳雙鍵的單烯烴分子式通式為CnH2n

D．乙烯在空氣中燃燒的現(xiàn)象與甲烷不同，原因是乙烯分子中含碳原子個(gè)數(shù)比甲烷多，所以燃燒不充分參考答案：C略15.圖中每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化，每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是（

）

A.H2S

B.HCl

C.SiH4

D.PH3參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如右圖所示的裝置制取乙酸乙酯。回答下列問題：（1）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式

（2）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸

的混合液的方法是：

。

（3）濃硫酸的作用是：①

；

②

。

（4）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是

（5）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防

止

。（6）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是

。（7）做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，有時(shí)還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的

是

。參考答案：（1）CH3COOH＋CH3CH2OH濃H2SO4△CH3COOCH2CH3＋H2O

（2）在大試管中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸。（3）①催化劑

；

②

吸水劑

。（4）降低乙酸乙酯的溶解度，吸收揮發(fā)出來的乙酸，溶解揮發(fā)出來的乙醇。（5）以防液體倒吸

。（6）分液

。（7）

防止液體暴沸

。

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在下列各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應(yīng)條件均已省略）?；卮鹣铝袉栴}：⑴寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式

，在該反應(yīng)中，每生成2.24LG（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

。⑵若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C和D之間。則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是

。