2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、CO2和CEU催化重整可制備合成氣，對(duì)減緩燃料危機(jī)具有重要的意義，其反應(yīng)歷程示意圖如圖：

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A.過(guò)程①一②是吸熱反應(yīng)

B.Ni是該反應(yīng)的催化劑

C.過(guò)程①一②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成

D.反應(yīng)的總化學(xué)方程式可表示為：CH4+CO2」->2CO+2H2

2、某鹽溶液中可能含有NIV、Ba2\Na\Fe2\CL、CO32-、NO3-七種離子中的數(shù)種。某同學(xué)取4份此溶液樣品，

分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①用pH試紙測(cè)得溶液呈強(qiáng)酸性；

②加入過(guò)量NaOH溶液，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體且有沉淀生成；

③加入硝酸酸化的AgNCh溶液產(chǎn)生白色沉淀；

④加足量BaCL溶液，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，顯紅色

該同學(xué)最終確定在上述七種離子中肯定含有NHJ、Fe2\CL三種離子。

請(qǐng)分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，即可得出此結(jié)論。

A.①②④B.①②C.①②??D.②③④

3、如圖是一個(gè)一次性加熱杯的示意圖。當(dāng)水袋破裂時(shí)，水與固體碎塊混合，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可

選用的固體碎塊是（）

固體碎塊

A.硝酸鍍B.生石灰

C.氯化核D.食鹽

4、下列說(shuō)法正確的是

A.CH3C（CH2CH3）2CH（CH3）CH3的名稱為3,4-二甲基-3-乙基戊烷

B.可用新制Cu（OH）2懸溶液鑒別甲醛、甲酸、葡萄糖、乙酸、氨水和乙醇

C.高級(jí)脂肪酸乙酯在堿性條件下的水解反應(yīng)屬于皂化反應(yīng)

D.向淀粉溶液中加稀硫酸溶液，加熱后滴入幾滴碘水，溶液變藍(lán)色，說(shuō)明淀粉沒(méi)有發(fā)生水解

5、丙烯醛（CH2=CH-CHO）不能發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有（）

A.氧化反應(yīng)B.還原反應(yīng)C.消去反應(yīng)D.加聚反應(yīng)

6、Na、Mg、Al、Fe四種金屬中兩種組成的混合物12g,與足量鹽酸反應(yīng)放出上0.5g（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則混合物中必定

含有的金屬是

A.鈉B.鎂C.鋁D.鐵

7、某種化合物（如圖）由W、X、Y、Z四種短周期元素組成，其中W、Y、Z分別位于三個(gè)不同周期，Y核外最

外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍；W、X、Y三種簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同。下列說(shuō)法不正確的是

A.原子半徑：W<X<Y<Z

B.X與Y、Y與Z均可形成具有漂白性的化合物

C.簡(jiǎn)單離子的氧化性：W>X

D.W與X的最高價(jià)氧化物的水化物可相互反應(yīng)

8、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.常溫常壓下，11.2LSO?含有的氧原子數(shù)小于NA

B.0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的離子總數(shù)等于0.4NA

C.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的H2O2溶液含有的氫原子數(shù)為0.2NA

D.100mL0.1mol/L醋酸中含有的醋酸分子數(shù)是O.OINA

9、根據(jù)合成氨反應(yīng)的能量變化示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

能*lmolN*3molH

________AEkJ

jmolNXg)*^molHXg)

?mol&E=ckJ

ImolNH><I)

---------------------?

反應(yīng)過(guò)程

A.斷裂0.5molNz(g)和L5molH2(g)中所有的化學(xué)鍵釋放akJ熱量

1

B.NH3(g)—NH3(1)△H=ckJ?mol

1

C.N2(g)+3H2(g)-2NH3(g)AH=-2(a-b)kJ.mol

D.2NH3(1)-N2(g)+3H2(g)AH=2(b+c-a)kJ?mol

10、t℃時(shí)，已知Pdl2在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()

9

A.在t℃時(shí)Pdl2的KsP=7.0xl0-

B.圖中a點(diǎn)是飽和溶液，b、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液都是不飽和溶液

C.向a點(diǎn)的溶液中加入少量Nai固體，溶液由a點(diǎn)向c點(diǎn)方向移動(dòng)

D.要使d點(diǎn)移動(dòng)到b點(diǎn)可以降低溫度

11、用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

TLMI?..2

gmol?g/0.1al?L"

耳，,0#版1=H,QO*梗

A.U裝置探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

SaLOJam

HttKUnOJB*

裝置探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響

裝置制取SO2氣體并驗(yàn)證其還原性（可加熱）

H.MftKMBOJCM

<c5濃aw

SB

景燈裝置防止鐵釘生銹

It化媯

B.用②裝置蒸干飽和AlCb溶液制備AlCh晶體

C.用③裝置加熱NH4C1固體制取NH3

D.用④裝置分離乙酸乙酯與水的混合液

13、為達(dá)到下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法以及相關(guān)解釋均正確的是

選

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法相關(guān)解釋

項(xiàng)

A測(cè)量氯水的pH試紙pH試紙遇酸變紅

探究正戊烷C5H12催化裂

BCsHn裂解為分子較小的烷燒和烯危

解1

實(shí)驗(yàn)溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影2NO2：?=iN2O4為放熱反應(yīng)，升溫

C

熱水冷水

響平衡逆向移動(dòng)

用A1CL溶液制備AlCb晶a以

DAlCb沸點(diǎn)高于溶劑水

體Al

j7

A.AB.BC.CD.D

14、以下關(guān)于原子的未成對(duì)電子數(shù)的敘述正確的是（）

①鈉、鋁、氯：1個(gè)；②硅、硫：2個(gè)；③磷：3個(gè)；④鐵：4個(gè).

A.只有①③B.只有①②③C.只有②③④D.有①②③④

15、一種水基二次電池原理為xZn+Zn025V2O5?yH2O^^Zn025+xV2O5zH2O+（y-z）H2O,電解液為含Zi?+的

水溶液，該電池可用于電網(wǎng)貯能。

層狀Zn^VA-yH/)

下列說(shuō)法正確的是（）

A.放電時(shí)，+脫離插層

B.放電時(shí)，溶液中Zi?+濃度一直減小

C.充電時(shí)，電子由Zn025V2。54乩。層經(jīng)電解質(zhì)溶液流向ZnomxVzC^zH?。層

2+

D.充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生電極反應(yīng)：Zn025+xV2O5-zH2O+(y-z)H2O-2xe-=Zn025V2O5-yH2O+xZn

16、化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.二氧化硫能夠殺死會(huì)將酒變成醋的酵母菌

B.二氧化碳可以作為溫室大棚里的氣態(tài)肥料

C.可以用熟石灰鑒別所有的氮肥和鉀肥

D.蔗糖、淀粉、纖維素都屬于糖類(lèi)物質(zhì)

17、化學(xué)與資源利用、環(huán)境保護(hù)及社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說(shuō)法塔煲的是

A.煤轉(zhuǎn)化為水煤氣加以利用是為了節(jié)約燃料成本

B.利用太陽(yáng)能蒸發(fā)淡化海水的過(guò)程屬于物理變化

C.在陽(yáng)光照射下，利用水和二氧化碳合成的甲醇屬于可再生燃料

D.用二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

18、利用如圖裝置可以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腦中試劑Y中試劑

A用Mn（h和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Ch飽和食鹽水濃硫酸

B用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO水濃硫酸

CCaCCh和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2飽和NaHCCh溶液濃硫酸

D用CaO與濃氨水制取并收集純凈干燥的NH3NaOH溶液堿石灰

A.AB.BC.CD.D

19、下列關(guān)于氨氣的說(shuō)法正確的是（）

A.氨分子的空間構(gòu)型為三角形

B.氨分子常溫下能被氧化成一氧化氮

C.氨分子是含極性鍵的極性分子

D.氨水呈堿性，所以氨氣是電解質(zhì)

20、下列關(guān)于物質(zhì)保存或性質(zhì)的描述錯(cuò)誤的是（）

A.金屬鈉可以保存在無(wú)水乙醇中

B.氫氧化銅的懸濁液加熱后變?yōu)楹谏?/p>

C.氟化鈉溶液需在塑料試劑瓶中保存

D.向盛二氧化碳的塑料瓶中加入飽和碳酸鈉溶液，振蕩后會(huì)變渾濁

21、新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFezOx,3Vx<4,M=Mn、Co,Zn或Ni）由鐵酸鹽（MFezOQ經(jīng)高溫與氫氣反應(yīng)制得。

常溫下，氧缺位鐵酸鹽能使工業(yè)廢氣中的氧化物（CO2、SO2、NO2等）轉(zhuǎn)化為其單質(zhì)而除去，自身變回鐵酸鹽。關(guān)于上

述轉(zhuǎn)化過(guò)程的敘述中不正確的是()

A.MFezCh在與H2的反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性

B.若4moiMFezOx與ImolSCh恰好完全反應(yīng)則MFe2Ox中x的值為3.5

C.MFezOx與SCh反應(yīng)中MFezO、被還原

D.MFezCh與MFezOx的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)

22、一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgS04(s)+C0(g)^Mg0(s)+C02(g)+S02(g)

△H>0,該反應(yīng)在某密閉容器中達(dá)到平衡。下列分析正確的是

A.恒溫恒容時(shí)，充入CO氣體，達(dá)到新平衡時(shí)華*增大

c(CO)

B.容積不變時(shí)，升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小

C.恒溫恒容時(shí)，分離出部分S02氣體可提高M(jìn)gS04的轉(zhuǎn)化率

D.恒溫時(shí)，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)用兩種不飽和克A和D為原料可以合成一類(lèi)新藥有機(jī)物J,合成路線如下：

②有機(jī)物J結(jié)構(gòu)中含兩個(gè)環(huán)。

回答下列問(wèn)題：

(DC的名稱是?

(2)ATB試劑和反應(yīng)條件為o

(3)H-J的化學(xué)反應(yīng)方程式為。

(4)已知c」Mg，/色>M足"",符合下列條件的N的同分異構(gòu)體有種，其中核磁共振氫譜顯示

②8?催化劑

環(huán)上只有3組峰，且峰面積之比為4:4:1,寫(xiě)出符合條件一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.

①含有基團(tuán)、環(huán)上有三個(gè)取代基②與NaHCCh反應(yīng)產(chǎn)生氣泡③可發(fā)生縮聚反應(yīng)，M的所有同分異構(gòu)體在下列

表征儀器中顯示的信號(hào)（或數(shù)據(jù)）完全相同是

a.質(zhì)譜儀b.紅外光譜儀c.元素分析儀d.核磁共振儀

0H

⑸利用題中信息和所學(xué)知識(shí),寫(xiě)出以A和甲烷為原料，合成的路線流程圖.（其它試劑自選）。

24、（12分）合成具有良好生物降解性的有機(jī)高分子材料是有機(jī)化學(xué)研究的重要課題之一。聚醋酸乙烯酯（PVAc）水

解生成的聚乙烯醇（PVA）,具有良好生物降解性，常用于生產(chǎn)安全玻璃夾層材料PVB。有關(guān)合成路線如圖（部分反

應(yīng)條件和產(chǎn)物略去）。

Cu.。?,稀NaOH.AH3Pbe,

AB

△D

①L—J②*七

CH-CHJ-NaOHC?+_I

E二一'.F?PVAcCHJCHJCH,

△OH

PVA

穩(wěn)NaOH溶液

已知：I.RCHO+R'CH2cHO-............-CH=C-CHO+HO

△2

R'

R\CH,-OH△R/-2

n

-R>0+“H-R^O4H2（R、R，可表示煌基或氫原子）

HLA為飽和一元醇，其氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為34.8%,請(qǐng)回答:

(1)c中官能團(tuán)的名稱為,該分子中最多有個(gè)原子共平面。

(2)D與苯甲醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)③的反應(yīng)類(lèi)型是一。

(4)PVAc的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。

寫(xiě)出與F具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式—（任寫(xiě)一種）。

/C2H5

參照上述信息，設(shè)計(jì)合成路線以濱乙烷為原料（其他無(wú)機(jī)試劑任選）合成CH3&

(6)

25、（12分）1-溪丙烷是一種重要的有機(jī)合成中間體，實(shí)驗(yàn)室制備少量1-溟丙烷的實(shí)驗(yàn)裝置如下:

有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:

正丙酣1-澳丙烷漠

狀&無(wú)色活體無(wú)色液體深紅色液體

密WcnT‘)0.81.363.1

沸點(diǎn)凡97.27159

步驟1:在儀器A中加入攪拌磁子、12g正丙醇及20mL水,冰水冷卻下緩慢加入25mL18.4mol-L_1的濃H2SO4;冷卻

至室溫，攪拌下加入24gNaBr?

步驟2:按如圖所示搭建實(shí)驗(yàn)裝置，緩慢加熱,直到無(wú)油狀物蒸儲(chǔ)出為止。

回答下列問(wèn)題：

（1）使用油浴加熱的優(yōu)點(diǎn)主要有.

（2）儀器A的容積最好選用.（填字母）。

A50mLB100mLC250mL.D500mL.

（3）步驟1中如果不加入20mL水或者加入的水過(guò)少，燒瓶中會(huì)有大量紅棕色蒸氣產(chǎn)生，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程

式:O

（4）提純產(chǎn)品的流程如下：

S?MMMM-11X*「iuna

粗產(chǎn)品上2L有機(jī)層nF，有機(jī)物-型L純產(chǎn)品

①加入碳酸鈉溶液的目的之一是通過(guò)反應(yīng)除去產(chǎn)品中的B。,已知反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:1,寫(xiě)

出反應(yīng)的離子方程式:o

②操作I得到的有機(jī)層中可能含有水、丁醇等雜質(zhì),檢驗(yàn)水的試劑可選用（填字母，下同）。

a金屬鈉b膽磯c無(wú)水硫酸銅d堿石灰，

③操作II選擇的裝置為

（5）本實(shí)驗(yàn)制得的純產(chǎn)品為14.8g,則產(chǎn)率為（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。

26、（10分）二氧化氯是高效、低毒的消毒劑。已知：CKh是一種黃綠色易溶于水的氣體，具有強(qiáng)氧化性，回答下列

問(wèn)題：

（DCIO2的制備及性質(zhì)探究（如圖所示）。

②裝置C用于制備C1O2,同時(shí)還生成一種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o裝置D中滴有幾滴淀粉溶液,

其作用是________________

③裝置E用于吸收尾氣，反應(yīng)生成NaClCh,則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為,氧化產(chǎn)物是

⑵粗略測(cè)定生成C1O2的量

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

a.取下裝置D,將其中的溶液轉(zhuǎn)入250mL容量瓶，用蒸儲(chǔ)水洗滌D瓶2~3次，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再

用蒸儲(chǔ)水稀釋至刻度。

b.從容量瓶中取出25.00mL溶液于錐形瓶中，用O.lOOOmol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（L+2S2O3>=2I-+S4O6”），指

示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去24.00mL硫代硫酸鈉溶液。

①滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是.

②進(jìn)入裝置D中的C1O2質(zhì)量為,與C中C1O2的理論產(chǎn)量相比，測(cè)定值偏低，可能的原因是。

27、（12分）硫酸鋅可用于制造鋅領(lǐng)白、印染媒染劑等。用鋅白礦（主要成分為ZnO,還含有FezOs、CuO、SiO。等雜

成）制備ZnS04?7H2O的流程如下。

相關(guān)金屬離了生成氫氧化物沉淀的pH（開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為l.Omol?L計(jì)算）如下表:

金屬離子開(kāi)始沉淀的pH沉淀完全的pH

Fe3+1.13.2

Fe2+5.88.8

Zn246.48.0

（1）“濾渣1”的主要成分為（填化學(xué)式）?！八峤边^(guò)程中，提高鋅元素浸出率的措施有：適當(dāng)提高酸的濃

度、（填一種）。

（2）“置換”過(guò)程中，加入適量的鋅粉，除與溶液中的Fe",H*反應(yīng)外，另一主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（3）“氧化”一步中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o溶液pH控制在［3.2,6.4）之間的目的是

（4）“母液”中含有的鹽類(lèi)物質(zhì)有（填化學(xué)式）。

28、（14分）煙氣脫硫是控制二氧化硫污染的主要技術(shù)手段。

（1）利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如圖所示:

I天然海水，：|天一,水

含破煙氣——T反應(yīng)、稱界卜排放

I

凈化后煙氣

某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的吸收效率的措施，進(jìn)行了天然海水吸收含硫煙氣的模擬實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下

圖所示。

so,吸收率

①SO,濃度4.1gm-5煙氣流速55mLmin1

①②S0,濃度4Jgm3期氣流速96mLmin1

②③80r濃度60gm,煙氣流速96mL-nUn1

_____?

溫度

①根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)結(jié)果，為了提高一定濃度含硫煙氣中SO2的吸收效率，下列措施正確的是.

A.降低通入含硫煙氣的溫度B.減小通入含硫煙氣的流速

C.減少天然海水的進(jìn)入量D.在天然海水中加入生石灰

②天然海水吸收了含硫煙氣后會(huì)溶有H2s03,使用空氣中的氧氣將其氧化，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式

③該小組采用下圖裝置在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)（假設(shè)實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行）：

上述裝置組裝連接的順序是：原料氣—-（填導(dǎo)管接口序號(hào)）。下列試劑中（濃度、體積一定），可以用來(lái)代替試管

中的碘一淀粉溶液的是一（填編號(hào)）。

A.酸性KMnCh溶液B.NaOH溶液C.濱水D.氨水

（2）石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術(shù)的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及鼓入的空氣反應(yīng)生成

石膏（CaSOr2H2O）。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：一.某電廠用煤300t（煤中含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%）,若燃燒時(shí)煤中的

硫全部轉(zhuǎn)化成二氧化硫，用該方法脫硫時(shí)有96%的硫轉(zhuǎn)化為石膏，則可生產(chǎn)石膏一1?

29、（10分）格、硼的合金及其化合物用途非常廣泛。回答下列問(wèn)題：

（D基態(tài)Cr原子核外電子的排布式是[Ar]_；基態(tài)硼原子中占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為一形。

⑵倍的配合物有氯化三乙二胺合倍（[Cr（en）3]Cl3｝和三草酸合鋁酸俊｛（NH4）3[Cr（C2O4）3]｝等。

①配體en表示NH2cH2cH2NH2,其中碳原子的雜化方式是___.

②NH；空間構(gòu)型為一，與其鍵合方式相同且空間構(gòu)型也相同的含硼陰離子是o

③C、N、O三種元素第一電離能由小到大的順序?yàn)橐?；Cr（C2Oj：含有三個(gè)五元環(huán)，畫(huà)出其結(jié)構(gòu):。

⑶硼酸[H3BO3或B（OH）3]為白色片狀晶體，熔點(diǎn)為下列說(shuō)法正確的是—填字母）。

A.硼酸分子中，ZOBO的鍵角為120°B.硼酸分子中存在。鍵和兀鍵

C.硼酸晶體中，片層內(nèi)存在氫鍵D.硼酸晶體中，片層間存在共價(jià)鍵

（4）2019年11月《EurekAIert》報(bào)道了銘基氮化物超導(dǎo)體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

由三種元素Pr（錯(cuò)）、Cr,N構(gòu)成的該化合物的化學(xué)式為

（5）CrB2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，六棱柱底邊邊長(zhǎng)為acm,高為ccm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,CrBz的密度為

___g5f3例出計(jì)算式）。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、A

【解析】

由圖可知，發(fā)生CH4+CO2q_>2CO+2H2,Ni為催化劑，且化學(xué)反應(yīng)中有化學(xué)鍵的斷裂和生成，①一②放出熱量，

以此來(lái)解答。

【詳解】

A.①一②中能量降低，放出熱量，故A錯(cuò)誤；

B.Ni在該反應(yīng)中做催化劑，改變反應(yīng)的途徑，不改變反應(yīng)物、生成物，故B正確；

C.由反應(yīng)物、生成物可知，①一②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成，故C正確；

D.由分析可知，反應(yīng)的總化學(xué)方程式可表示為：CH4+CO22CO+2H2,故D正確；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

反應(yīng)物的能量高，生成物的能量低，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，比較吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)時(shí)，需要比較反應(yīng)物和生成物的能量

的相對(duì)大小。

2、B

【解析】

由①溶液呈強(qiáng)酸性，溶液中不含CO3,由②加入過(guò)量NaOH溶液，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體且有沉淀生成，溶液中

含NHL/、Fe2+,由于酸性條件下N(V、Fe?+不能大量共存，則溶液中不含NOy,根據(jù)溶液呈電中性，溶液中一定含

C1;由③加入硝酸酸化的AgNCh溶液產(chǎn)生白色沉淀，溶液中含C「；由④加足量BaCh溶液，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，在溶液

中加入氯水，再滴加KSCN溶液，顯紅色，溶液中含F(xiàn)e2+；根據(jù)上述分析，確定溶液中肯定含NIV、Fe2\Cl一只需

完成①②，答案選B。

3、B

【解析】

A.硝酸錢(qián)與水混合時(shí)，吸收熱量，溫度降低，故A錯(cuò)誤；

B.生石灰(CaO)與水反應(yīng)時(shí)放出熱量，溫度升高，故B正確；

C.氯化錢(qián)與水混合時(shí)，吸收熱量，溫度降低，故C錯(cuò)誤；

D.食鹽溶于水沒(méi)有明顯的熱效應(yīng)，溫度變化不明顯，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

【點(diǎn)睛】

考查常見(jiàn)的放熱和吸熱反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)、掌握常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解決該類(lèi)題目的關(guān)鍵，根據(jù)常見(jiàn)的

放熱反應(yīng)有：大多數(shù)的化合反應(yīng)，酸堿中和的反應(yīng)，金屬與酸的反應(yīng)，金屬與水的反應(yīng)，燃燒反應(yīng)，爆炸反應(yīng)；常見(jiàn)

的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)的分解反應(yīng)，C、CO、H2還原金屬氧化物，鏤鹽與堿的反應(yīng)；結(jié)合題意可知水與固體碎片混合

時(shí)放出熱量，即為放熱反應(yīng)來(lái)解題。

4、B

【解析】

A.CH3C(CH2CH3)2cH(CH3)CH3的名稱為2,3-二甲基-3-乙基戊烷，A錯(cuò)誤

B.甲醛中加入氫氧化銅懸濁液，加熱后生成磚紅色沉淀；甲酸中加入少量氫氧化銅懸濁液，溶解得藍(lán)色溶液，加入過(guò)

量時(shí)，加熱，又生成磚紅色沉淀；葡萄糖中加入氫氧化銅懸濁液，溶液呈絳藍(lán)色；乙酸中加入氫氧化銅懸濁液，溶解

得藍(lán)色溶液，再加過(guò)量時(shí)，加熱，無(wú)沉淀產(chǎn)生；氨水中加入氫氧化銅懸濁液，溶解得深藍(lán)色溶液：乙醇中加入氫氧化

銅懸濁液，無(wú)現(xiàn)象，B正確；

C.皂化反應(yīng)必須是高級(jí)脂肪酸甘油酯在堿性條件下的水解反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.溶液變藍(lán)色，可能是淀粉沒(méi)有發(fā)生水解，也可能是淀粉部分水解，D錯(cuò)誤。

故選B。

【點(diǎn)睛】

葡萄糖溶液中加入氫氧化銅懸濁液，生成絳藍(lán)色的葡萄糖銅溶液；再給溶液加熱，溶液的絳藍(lán)色消失，同時(shí)生成磚紅

色的氧化亞銅沉淀。

5、C

【解析】

丙烯醛含有碳碳雙鍵，可發(fā)生氧化反應(yīng)，加聚反應(yīng)，且醛基、碳碳雙鍵都可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，也為還原反應(yīng)，不

能發(fā)生消去反應(yīng)，

故選：C?

6、D

【解析】

05。

假設(shè)金屬都是二價(jià)金屬，其通式為R,金屬和鹽酸反應(yīng)方程式為R+2HC1=RC12+H2T，n(H2)=丁7^T=0-25mol,根據(jù)

2g/mol

tn12g

方程式知，n(R)=n(H)=0.25mol,則R的平均摩爾質(zhì)量=一二不^~~r=48g/mol,混合物中金屬的摩爾質(zhì)量應(yīng)該有大

2n0.25mol

于48g/mol和小于48g/mol的，如果將Na換算為+2價(jià)時(shí),其摩爾質(zhì)量變?yōu)?6g/mol<48g/mol,鎂的摩爾質(zhì)量為24g/mol

<48g/mol,如果將Al換算為+2價(jià)時(shí)，其摩爾質(zhì)量變?yōu)?8g/molV48g/moLFe的摩爾質(zhì)量為56g/mol>48g/mol,其中

小于48g/mol的有三種，而大于48g/mol只有鐵，所以一定含有Fe,故選D。

【點(diǎn)睛】

解答本題需要正確理解“平均摩爾質(zhì)量法”的應(yīng)用，解答本題也可以采用“平均電子摩爾質(zhì)量法”，采用此法，金屬的平

均電子摩爾質(zhì)量=24g/mol,其中鈉、鎂、鋁、鐵的電子摩爾質(zhì)量分別為23g/mol、12g/mol>9g/mok28g/mol?

7、A

【解析】

W、X、Y、Z均為短周期元素，且W、Y、Z分別位于三個(gè)不同周期，則其中一種元素為H,據(jù)圖可知W不可能是

H,則Y或者Z有一種是氫，若Y為H,則不滿足“W、X、Y三種簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同”，所以Z為H,W

和Y屬于第二或第三周期；據(jù)圖可知X可以形成+1價(jià)陽(yáng)離子，若X為L(zhǎng)i,則不存在第三周期的元素簡(jiǎn)單離子核外電

子排布與X相同，所以X為Na；據(jù)圖可知Y能夠形成2個(gè)共價(jià)鍵，則Y最外層含有6個(gè)電子，結(jié)合“W、X、Y三種

簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同”可知，Y為O；根據(jù)“Y核外最外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍”可知，W最

外層含有3個(gè)電子，為A1元素，據(jù)此解答。

【詳解】

A.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑大小為：ZVYVWVX,

故A錯(cuò)誤；

B.Na與O形成的過(guò)氧化鈉、O與H形成的雙氧水都是強(qiáng)氧化劑，具有漂白性，故B正確；

C.金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的氧化性越弱，金屬性Al<Na,則簡(jiǎn)單離子的氧化性：W>X,故C正確；

D.A1與Na的最高價(jià)氧化物的水化物分別為氫氧化鋁、NaOH,二者可相互反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故D正確；

故選：A?

8、A

【解析】

A.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol,故11.2L二氧化硫的物質(zhì)的量小于0.5mol,則含有的氧原子個(gè)數(shù)小

于NA,故A正確；

B.由Na2(h的電子式為Na+匚O：O：了-Na+,NazO的電子式為Na+匚O：了-Na,可知，ImolNazO中

含3moi離子，1molNazCh中含3moi離子，則0.1molNazO和NazCh混合物中離子為0.3mol,即含有的陰、陽(yáng)離子

總數(shù)是0.3M,故B錯(cuò)誤；

C.H2O2溶液中，除了H2O2,水也含氫原子，故10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量10gx34%=3.4g,物

質(zhì)的量〃=曳=0.1moL一個(gè)過(guò)氧化氫分子中含有兩個(gè)氫原子，Imol過(guò)氧化氫分子中含有2moi氫原子，O.lmol

M34g

過(guò)氧化氫分子中含有0.2mol氫原子，0.2mol氫原子個(gè)數(shù)等于0.2NA,水也含氫原子，氫原子的個(gè)數(shù)大于0.2NA,故C

錯(cuò)誤；

D.醋酸為弱酸，在水中不完全電離，lOOmLO.lmol/L醋酸的物質(zhì)的量"=ck=0.1mol/Lx0.1L=0.01mol,含有的醋酸

分子數(shù)小于O.OINA,故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

計(jì)算粒子數(shù)時(shí)，需要先計(jì)算出物質(zhì)的量，再看一個(gè)分子中有多少個(gè)原子，可以計(jì)算出原子的數(shù)目。

9、D

【解析】

由圖可知，斷裂化學(xué)鍵吸收akJ熱量，形成Imol氣態(tài)氨氣時(shí)放熱為bkJ,Imol氣態(tài)氨氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)氨氣放出熱量為

ckJo

【詳解】

A.斷裂0.5molN2(g)和1.5molHz(g)中所有的化學(xué)鍵，吸收akJ熱量，故A錯(cuò)誤；

1

B.NH3(g)—NH3(1)△H=-ckJ?mor,故B錯(cuò)誤；

C.由圖可知，N2(g)+3H2(g)CNH3(g)AH=2(a-b)kJ?moL,故C錯(cuò)誤；

D.由圖可知，N2(g)+3H2(g)&NH3(1)AH=2(a-b-c)互為逆反應(yīng)時(shí)，焙變的數(shù)值相同、符號(hào)相

反，則2NM(1)(g)+3H2(g)AH=2(b+c-a)kJ?moL,故D正確；

故選：D。

10、C

【解析】

A.在tC時(shí)Pdl2的Ksp=7.0xl0-5x(1x10-4)2=7xl0,3,故A錯(cuò)誤；

B.圖中a點(diǎn)是飽和溶液，b變?yōu)閍鉛離子的濃度增大，即b點(diǎn)不是飽和溶液，d變?yōu)閍點(diǎn)要減小碘離子的濃度，說(shuō)明d

點(diǎn)是飽和溶液，故B錯(cuò)誤；

C.向a點(diǎn)的溶液中加入少量Nai固體，即向溶液中引入碘離子，碘離子濃度增大，PdL的溶解平衡向生成沉淀的方向

移動(dòng)，鉛離子濃度減小，溶液由a點(diǎn)向c點(diǎn)方向移動(dòng)，故C正確；

D.沉淀溶解的過(guò)程為斷鍵過(guò)程，要吸熱，即正反應(yīng)沉淀溶解過(guò)程吸熱，要使d點(diǎn)移動(dòng)到b點(diǎn)，即使飽和溶液變?yōu)椴伙?/p>

和溶液，降低溫度，溶解平衡向放熱的方向移動(dòng)，即生成沉淀的方向移動(dòng)，仍為飽和溶液，故D錯(cuò)誤。

答案選C。

11、C

【解析】

A.該實(shí)驗(yàn)中高鋅酸鉀溶液過(guò)量，不能褪色，因此無(wú)法記錄褪色的時(shí)間，因此該裝置不能探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影

響，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.欲探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響，應(yīng)保證過(guò)氧化氫的濃度是一致的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.加熱條件下，濃硫酸和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫氣體，二氧化硫具有還原性，可與酸性高鐳酸鉀發(fā)生氧化

還原反應(yīng)，使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故C正確；

D.該裝置為電解池，F(xiàn)e作陽(yáng)極，加速被腐蝕，不能防止鐵釘生銹，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題C項(xiàng)涉及二氧化硫的還原性，二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)較多，可總結(jié)如下：

1、酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水顯酸性，也可與堿反應(yīng)；

2、還原性：二氧化硫可與酸性高鋅酸鉀、過(guò)氧化氫等強(qiáng)氧化性的物質(zhì)反應(yīng)；

3、弱氧化性：二氧化硫可與硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)等，

4、漂白性：二氧化硫的漂白性體現(xiàn)在可漂白品紅等物質(zhì)，

性質(zhì)決定用途，學(xué)生切莫混淆，尤其是漂白性與還原性的區(qū)別，應(yīng)加以重視。

12、D

【解析】

A.CCh和SO2都會(huì)和飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，不能到達(dá)除雜效果，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.AlCb為強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體和氯化氫，直接蒸干AlCb飽和溶液，氯化氫揮發(fā)，導(dǎo)致

水解平衡右移，使水解趨于完全生成氫氧化鋁沉淀，不能得到無(wú)水AlCb,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.加熱NH4cl固體分解為N%和HCL兩者遇冷又會(huì)生成NH91,堵住導(dǎo)管，存安全隱患，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.乙酸乙酯的密度比水小，有機(jī)層在上層，水層在下層，與圖中裝置分層現(xiàn)象相符，D項(xiàng)正確；

答案選D。

13、C

【解析】

A.氯水中含HC1O,具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)定其pH,應(yīng)選pH計(jì)測(cè)定氯水的pH,A錯(cuò)誤；

B.C5H12裂解為分子較小的烷點(diǎn)和烯煌，常溫下均為氣體，不能冷凝收集，且催化裂化中使用碎瓷片作催化劑且有聚熱

功能，若改用沒(méi)有聚熱功能的氧化鋁固體，實(shí)驗(yàn)效果不理想，B錯(cuò)誤；

C.只有溫度不同，且只有二氧化氮為紅棕色，通過(guò)兩燒瓶中氣體顏色的變化可驗(yàn)證溫度對(duì)平衡的影響，C正確；

D.加熱促進(jìn)AlCb水解，且生成HC1易揮發(fā)，應(yīng)在HC1氣流中蒸發(fā)制備AlCb晶體，D錯(cuò)誤；

答案選C。

14、D

【解析】

①鈉原子的電子排布式為：Is22s22P63sl則Na原子的未成對(duì)電子數(shù)為1；鋁原子的電子排布式為：Is22s22P63s23pl

則鋁原子的未成對(duì)電子數(shù)為1;氯原子的電子排布式為：Is22s22P63s23P5,則氯原子的未成對(duì)電子數(shù)為1,故①正確;

②硅原子的電子排布式為：Is22s22P63s23P2,則硅原子的未成對(duì)電子數(shù)為2;硫原子的電子排布式為：Is22s22P63s23P3

則硫原子的未成對(duì)電子數(shù)為2,故②正確；

③磷原子的電子排布式為：Is22s22P63s23P3,則磷原子的未成對(duì)電子數(shù)為3,故③正確；

④Fe的電子排布式為Is22s22P63s23P63d64s2,則鐵原子的未成對(duì)電子數(shù)為4,故④正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

磷原子的電子排布式為：Is22s22P63s23P3,3P為半充滿狀態(tài)，故未成對(duì)電子數(shù)為3,Fe的電子排布式為

Is22s22P63s23P63(164s2,電子先排布在4s能級(jí)上，再排布在3d能級(jí)上，3d有5個(gè)軌道，6個(gè)電子，先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌

道，剩余一個(gè)電子按順序排，所以未成對(duì)電子數(shù)為4。

15、D

【解析】

A.放電時(shí)，利用原電池原理，Zn作負(fù)極，失去電子，Zn025V2O54H2O得到電子，放電時(shí)是溶液中的Zi?+與插層結(jié)

合，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)反應(yīng)方程式，放電時(shí)，負(fù)極的鋅板失去電子變成鋅離子進(jìn)入溶液中，然后與正極結(jié)合，所以溶液中的鋅離子濃

度是不變的，故B錯(cuò)誤；

C充電時(shí)是電解池原理，但電子不能通過(guò)電解質(zhì)溶液，故C錯(cuò)誤；

2+

D.充電時(shí)，陽(yáng)極失電子，電極反應(yīng)為：Zn025+xV2O5-zH2O+(y-z)H2O-2xe-=Zn025V2O5-yH2O+xZn,故D

正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

已知總反應(yīng)書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)時(shí)，根據(jù)得失電子情況加以判斷，失電子，則化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；總反應(yīng)減去陽(yáng)極

的反應(yīng)即可得到陰極的電極反應(yīng)。

16、C

【解析】

A.二氧化硫可以用作防腐劑，能夠殺死會(huì)將酒變成醋的酵母菌，故A正確；

B.二氧化碳能引起溫室效應(yīng)，也是植物發(fā)生光合作用的原料之一，因此二氧化碳可以作為溫室大棚里的氣態(tài)肥料，

故B正確；

C.氫氧化鈣與鉀肥無(wú)現(xiàn)象，氫氧化鈣和鐵態(tài)氮肥混合會(huì)產(chǎn)生刺激性氣味的氨氣，但并不是所有的氮肥，如硝酸鹽(除

硝酸鏤外），不能用熟石灰鑒別所有的氮肥和鉀肥，故C錯(cuò)誤；

D.蔗糖屬于二糖；淀粉、纖維素屬于多糖，故D正確；

答案選C。

17、A

【解析】

A.煤轉(zhuǎn)化為水煤氣加以利用是為了減少環(huán)境污染，A錯(cuò)誤；

B.利用太陽(yáng)能蒸發(fā)淡化海水得到含鹽量較大的淡水，其過(guò)程屬于物理變化，B正確；

C.在陽(yáng)光照射下，利用水和二氧化碳合成甲醇，甲醇為燃料，可再生，C正確；

D.用二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，聚碳酸酯再降解回歸自然，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用，D正確；

答案為A。

18、C

【解析】

A.Mnfh和濃鹽酸制取氯氣，需要加熱，A不符合題意；

B.NO不能選排空氣法收集，B不符合題意；

C.CaCCh和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，碳酸氫鈉溶液可除去HC1,濃硫酸干燥后，選向上排空氣法收集二氧化碳，C

符合題意；

C.用CaO與濃氨水制取氨氣，進(jìn)入X中時(shí)氨氣會(huì)溶解，而且氨氣密度比空氣小，應(yīng)該用向下排空氣方法收集，不能

用向上排空氣的方法收集，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是C?

19、C

【解析】

A.N/中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+；（5-3X1）=4,屬于sp?型雜化，空間構(gòu)型為三角錐形，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.氨氧化法是將氨和空氣的混合氣通過(guò)灼熱的粕銬合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。此時(shí)

溫度很高，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.N%中有N、H元素之間形成極性鍵，分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，選項(xiàng)C正確；

D.氨氣本身不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，屬于非電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。

20、A

【解析】

A.鈉能夠與乙醇反應(yīng)，所以鈉不能保存在乙醇中，故A錯(cuò)誤；

B.氫氧化銅受熱分解生成黑色氧化銅，所以氫氧化銅的懸濁液加熱后變?yōu)楹谏?，故B正確；

C.氟離子水解生成HF,HF能夠腐蝕玻璃，所以氟化鈉溶液不能用玻璃瓶盛放，可以用塑料試劑瓶中保存，故C正

確；

D.碳酸鈉與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，所以向盛二氧化碳的塑料瓶中加入飽和

碳酸鈉溶液，振蕩后會(huì)變渾濁，故D正確；

故選：A.

21、C

【解析】

A.MFezCh在與H2的反應(yīng)中，氫元素的化合價(jià)升高，鐵元素的化合價(jià)降低，則MFezO」在與的反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化

性，故A正確；

B.若4moiMFezO*與ImolSCh恰好完全反應(yīng)，設(shè)MFezOx中鐵元素的化合價(jià)為n,由電子守恒可知，4molx2x(3-n)

=lmolx(4-0),解得n=2.5,由化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0可知，+2+(+2.5)x2+2x=0,所以x=3.5,故B正確；

C.MFezOx與SCh反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)升高，MFezO、被氧化，故C錯(cuò)誤；

D.MFezCh與MFezOx的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)中有元素化合價(jià)的升降，則均屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；

綜上所述，答案為C。

【點(diǎn)睛】

氧缺位鐵酸鹽(MFezOx)中可先假設(shè)M為二價(jià)的金屬元素，例如鋅離子，即可用化合價(jià)的代數(shù)和為0,來(lái)計(jì)算鐵元素的

化合價(jià)了。

22>C

【解析】A、通入CO,雖然平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，但c(CO)增大，且比c(COj大，因此此比值減小，故錯(cuò)誤；B、正

反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，CO?和SO?的相對(duì)分子質(zhì)量比CO大，因此混合氣體的平均摩

爾質(zhì)量增大，故錯(cuò)誤；C、分離出S0”減少生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，MgSO,消耗量增大，即轉(zhuǎn)化率增大,

故正確；D、化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故錯(cuò)誤。

二、非選擇題（共84分）

23、鄰溟苯甲醛Br2,FeBT或Fe）0HXHSO，廠1；+H2O19H3C

一\C=o\一/COOH

<^^COOH

HOOC-fV\c

XX

~/CH3>~fCOOH

-----------CHO—IOH

/6?△.ioc1