第一章

物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)（3）?元素的性質(zhì)與原子的核外電子排布有密切關(guān)系.那么元素的性質(zhì)和原子核有關(guān)系嗎?學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、知道核素、同位素的涵義，了解放射性元素、放射性同位素在能源、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、考古等方面的應(yīng)用。2、了解質(zhì)量數(shù)和原子符號(hào)（AX）的涵義

3、了解核素的相對(duì)原子質(zhì)量和元素的相對(duì)原子質(zhì)量。重點(diǎn)：核素、同位素的涵義。難點(diǎn)：核素和元素的相對(duì)原子質(zhì)量。Z原子核核外電子12核內(nèi)質(zhì)子數(shù)電子層電子層上的電子數(shù)１、原子結(jié)構(gòu)示意圖：+11281Ｎa原子的結(jié)構(gòu)原子原子核（n+）核外電子（n-）質(zhì)子中子（不帶電）（每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷,共帶n-）（每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷,共帶n+）所以，原子中：的數(shù)目=原子核所帶電荷數(shù)=的數(shù)目簡(jiǎn)稱為核電荷數(shù)簡(jiǎn)稱為質(zhì)子數(shù)簡(jiǎn)稱為電子數(shù)質(zhì)子核外電子（n-）核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，因此，原子呈電中性觀察上表中的每種原子，看看質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)之間有什么關(guān)系。質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)，不一定等于中子數(shù)1、元素：2、原子的構(gòu)成:具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。原子原子核核外電子質(zhì)子每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷相對(duì)質(zhì)量為1中子不帶電，相對(duì)質(zhì)量為1

每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷,相對(duì)質(zhì)量為1/1836原子內(nèi)部質(zhì)量分布特點(diǎn)質(zhì)子和中子的質(zhì)量大約相等，都約等于碳12原子質(zhì)量的1/12，即約等于1個(gè)氫原子的質(zhì)量。電子的質(zhì)量很小，僅相當(dāng)于質(zhì)子或中子質(zhì)量的1/1836。因此，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。原子的質(zhì)量原子核的質(zhì)量核外電子的質(zhì)量原子核的質(zhì)量質(zhì)子的質(zhì)量中子的質(zhì)量=+≈+原子的質(zhì)量≈質(zhì)子的質(zhì)量中子的質(zhì)量+所以原子的質(zhì)量質(zhì)子的質(zhì)量中子的質(zhì)量+≈原子的相對(duì)質(zhì)量相對(duì)質(zhì)子質(zhì)量相對(duì)中子質(zhì)量+≈質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)原子序數(shù)=原子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)核電荷數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量磷16鈉23鐵265619201515153111121111263026鉀191939相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)+≈

原子的相對(duì)質(zhì)量＝

1個(gè)原子的質(zhì)量1個(gè)C-12原子的質(zhì)量12

質(zhì)子的相對(duì)質(zhì)量取整數(shù)與中子的相對(duì)質(zhì)量取整數(shù)相加起來所得的數(shù)值叫做原子質(zhì)量數(shù)。用Ａ表示。什么叫質(zhì)量數(shù)?它與原子的相對(duì)原子質(zhì)量有什么關(guān)系?質(zhì)量數(shù)（A）＝質(zhì)子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N）質(zhì)子數(shù)中子數(shù)原子的相對(duì)原子質(zhì)量

（Ar）

原子的質(zhì)量數(shù)(A)計(jì)算方法含義相互關(guān)系A(chǔ)r≈A或：原子的質(zhì)量數(shù)近似等于原子的相對(duì)原子質(zhì)量原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量=

。Ar=mx原子mC-12原子112A=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)以C-12原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的實(shí)際質(zhì)量和這個(gè)標(biāo)準(zhǔn)比較所得的比值質(zhì)子的相對(duì)質(zhì)量近似取整與中子的相對(duì)質(zhì)量近似取整之和

原子的表示方法：2、用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示，如1、用元素符號(hào)表示，如Na可用來表示鈉原子XAZ3、用符號(hào)表示質(zhì)量數(shù)（A）＝質(zhì)子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N）88171716O17O35Cl37Cl計(jì)算下列原子的中子數(shù)HHH112131核素

1、質(zhì)量數(shù)（A）＝質(zhì)子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N）2、核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子叫做核素。如1H、2H、12C、13C、16O、17O等各為一種核素。116688（1）表示核素要用原子符號(hào)：AXZ（2）絕大多數(shù)元素都包含多種核素，一種核素就是一種原子（到2001年底已發(fā)現(xiàn)114種元素的3070種核素）。（3）多數(shù)核素能在自然界中穩(wěn)定存在，少數(shù)核素因其原子具有放射性不能在自然界中穩(wěn)定存在（如24Na）113、同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。

如1H、2H、3H互為同位素，都是氫元素的同位素。同位素具有如下特點(diǎn)：111在相同狀況下，各同位素的化學(xué)性質(zhì)基本相同（幾乎完全一樣），但物理性質(zhì)有所不同。同位素的應(yīng)用：見P.10即：同種元素的不同核素互稱為同位素或：同種元素的不同原子互稱為同位素即：同種元素的不同核素互稱為同位素1、以下為同位素的是（）A.D2和H2B.CO和CO2

C.金剛石和石墨D.和2、下列敘述正確的是（）A.所有元素的原子核均由質(zhì)子和中子構(gòu)成B.是一種同位素C.鈾有三種同位素，即有三種鈾原子D.核素就是元素3717Cl3517Cl課堂練習(xí)31HDC3.16O、18O、O2-、O2、O3表示（）A、氧的五種同素異形體B、五種氧元素C、氧元素的五種不同微粒D、氧的五種同位素4.只含有一種元素的物質(zhì)不可能是（）A、混合物B、化合物C、純凈物D、單質(zhì)CB6.某粒子用表示，下列關(guān)于該粒子的敘述正確的是()A、所含質(zhì)子數(shù)=A－nB、所含中子數(shù)=A－ZC、所含電子數(shù)=Z+n