強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)第1頁，課件共16頁，創(chuàng)作于2023年2月一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)不是電解質(zhì)的物質(zhì)：純凈物物質(zhì)化合物混合物單質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非金屬金屬稀有氣體單質(zhì)、混合物、非電解質(zhì)

第2頁，課件共16頁，創(chuàng)作于2023年2月1、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較

類別內(nèi)容電解質(zhì)非電解質(zhì)定義物質(zhì)類別結(jié)構(gòu)判斷標準舉例備注溶于水或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物

溶于水和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等絕大多數(shù)有機物、非金屬氧化物、某些非金屬氣態(tài)氫化物

離子化合物、大部分極性共價化合物

部分共價化合物

本身能電離成離子的化合物本身不能電離成離子的化合物NaOH、NaCl、HCl、H2O、HAc

CO2、SO2、SO3、NH3、C2H5OH難溶于水在熔化狀態(tài)下又分解的化合物CaCO3是電解質(zhì);除電解質(zhì)以外的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)；能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)

第3頁，課件共16頁，創(chuàng)作于2023年2月例1：在①NaCl晶體②SO2③蔗糖④BaSO4⑤氯化氫⑥NaOH溶液⑦Fe、⑧Cl2、⑨H2SO4幾種物質(zhì)中，是電解質(zhì)的有

，是非電解質(zhì)的有

，所處狀態(tài)能導(dǎo)電的有

。

①④⑤⑨②③⑥⑦２、對電解質(zhì)、非電解質(zhì)的說法正確的有（）A通常狀況下，不導(dǎo)電的化合物可能是電解質(zhì)；B、溶于水能導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)C、能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)，不導(dǎo)電的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)D、離子化合物與共價化合物可用熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電來區(qū)別E、電解質(zhì)溶于水化學(xué)鍵破壞，非電解質(zhì)溶于水化學(xué)鍵不被破壞

AD第4頁，課件共16頁，創(chuàng)作于2023年2月2、金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的比較導(dǎo)電微粒導(dǎo)電中的變化溫度對導(dǎo)電性的影響導(dǎo)電能力強弱的判斷標準電解質(zhì)溶液金屬陰陽離子

自由電子

化學(xué)變化

物理變化

溫度升高導(dǎo)電能力增大

溫度升高導(dǎo)電能力減小

溶液中自由移動的離子濃度大小及離子電荷數(shù)

金屬的特性

第5頁，課件共16頁，創(chuàng)作于2023年2月二、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

1、強弱電解質(zhì)的比較

強電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義物質(zhì)類別化合物類型化學(xué)鍵類型電離條件電離程度在水溶液中或熔化狀態(tài)下能完全電離的化合物

在水溶液中或熔化狀態(tài)下部分電離的化合物

強酸、強堿、大部分鹽、活潑金屬氧化物

弱酸、弱堿、少部分鹽、水

離子化合物、大部分極性共價化合物

共價化合物

離子鍵、極性共價鍵

共價鍵（弱極性、少部分極性）

水或離子化合物熔化狀態(tài)

水

完全

部分

第6頁，課件共16頁，創(chuàng)作于2023年2月強電解質(zhì)弱電解質(zhì)溶質(zhì)微粒有無電離平衡同濃度時離子濃度導(dǎo)電能力（同濃度）判斷標準離子（無電解質(zhì)分子）

離子、分子

無

有

大

小

強

弱

完全電離成離子的化合物

部分電離成離子的化合物

第7頁，課件共16頁，創(chuàng)作于2023年2月附：

2、強、弱電解質(zhì)的“同”與“不同”

[H+]、[OH-]濃度：

強>弱⑴物質(zhì)的量濃度相同的溶液PH值：堿：導(dǎo)電能力：與活潑金屬反應(yīng)速率強大弱小強>弱酸:強快弱慢酸：強<弱

第8頁，課件共16頁，創(chuàng)作于2023年2月溶液濃度：⑵PH值相同時V初相同，然后弱快強慢弱酸：同等程度的稀釋時強酸：PH值變化大與同一金屬的反應(yīng)速率[H+]、[OH-]：

弱大強小PH值變化小相同

第9頁，課件共16頁，創(chuàng)作于2023年2月⑶相同溶液濃度相同體積

離子的物質(zhì)的量：

強大弱小

同價酸堿中和能力：

相同

與足量金屬反應(yīng)消耗金屬的量：

相同

第10頁，課件共16頁，創(chuàng)作于2023年2月溶質(zhì)的物質(zhì)的量：弱大強小金屬足量：

耗金屬:弱多強少,產(chǎn)生H2:弱多強少

酸足量：

耗金屬(產(chǎn)生H2)相同

弱>強中和能力：⑷相同PH值相同體積

與同量金屬反應(yīng)第11頁，課件共16頁，創(chuàng)作于2023年2月A

A、弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力可能比強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強。

B、強電解質(zhì)一定是離子化合物，弱電解質(zhì)一定是共價化合物

C、導(dǎo)電能力強的溶液里自由移動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里自由移動的離子數(shù)目多

D、三氧化硫溶于水導(dǎo)電性很強，所以三氧化硫是強電解質(zhì)。例：下列說法正確的是（）

第12頁，課件共16頁，創(chuàng)作于2023年2月三、電離平衡常數(shù)1.定義：在一定條件下，當弱電解質(zhì)的分子電離成離子的速率與離子重新結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程就達到電離平衡狀態(tài)第13頁，課件共16頁，創(chuàng)作于2023年2月動：電離平衡是一種動態(tài)平衡，平衡時分子電離成離子和離子結(jié)合成分子的過程仍在進行。等：離子化速率＝分子化速率，即ｖ電離＝ｖ結(jié)合。定：條件不變，溶液中各分子、離子的濃度不變，溶液里既有離子又有分子。變：條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。特征：第14頁，課件共16頁，創(chuàng)作于2023年2月3.影響電離平衡的外因：(1)溫度：