高三化學(xué)學(xué)科的重要學(xué)問點1一、高中化學(xué)試驗操作中的七原則把握以下七個有關(guān)操作挨次的原則，就可以正確解答“試驗程序推斷題“。1.“從下往上“原則。以Cl2試驗室制法為例，裝配發(fā)生裝置挨次是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→依據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。為：發(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。MnO2體放入時損壞燒瓶?？傊腆w試劑應(yīng)在固定前參加相應(yīng)容器中。定后在分液漏斗中緩慢參加。先驗氣密性(裝入藥口前進(jìn)展)原則。后點酒精燈(全部裝置裝完后再點酒精燈)原則。二、高中化學(xué)試驗中溫度計的使用分哪三種狀況?哪些試驗需要溫度計?此，應(yīng)將溫度計插入混合物中間。①測物質(zhì)溶解度。②試驗室制乙烯。乙醇的沸點?；错?。需要塞入少量棉花的試驗：KMnO4制乙炔和收集NH3其作用分別是：防止KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管;防止試驗中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管;防NH3四、常見物質(zhì)分別提純的10種方法NaCl，KNO3。CaO再蒸餾。過濾法：溶與不溶。升華法：SiO2(I2)。CCl4I2I2。溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分別。CO2(COCuO;CO2(SO2)：NaHCO3O2。NaOHAl(OH)3Fe(OH)3，再加NaAlO2A1(OH)3。紙上層析(不作要求)五、常用的去除雜質(zhì)的方法10種Na2CO3NaHCO3過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。充分反響后，過濾除去不溶物，到達(dá)目的。加熱升華法：欲除去碘中的沙子，可承受此法。溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可承受此法。者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可承受屢次蒸餾的方法。苯和水分別。子。用。六、化學(xué)試驗根本操作中的“不“15例不能嘗結(jié)晶的味道。外)。不應(yīng)向下;放回原處時標(biāo)簽不應(yīng)向里。不得先用水洗，應(yīng)依據(jù)狀況快速用布擦去，再用水沖洗;假設(shè)眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不行用手揉眼，應(yīng)準(zhǔn)時想方法處理。法碼時不要用手去拿。用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈;熄滅時不得用嘴去吹。給物質(zhì)加熱時不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。1/3。給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網(wǎng)。用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應(yīng)用坩堝鉗夾取。。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免裂開。液。燒瓶。高三化學(xué)學(xué)科的重要學(xué)問點21.澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w(復(fù)分解反響)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。相關(guān)學(xué)問點：這個反響可用來檢驗二氧化碳?xì)怏w的存在。Ba(OH)22.鎂帶在空氣中燃燒(化合反響)2Mg+O2=2MgO相關(guān)學(xué)問點：(2)物質(zhì)的顏色由銀白色轉(zhuǎn)變成白色。鎂可做照明彈;鎂條的著火點高，火柴放熱少，不能到達(dá)鎂的著火點，不能用火柴點燃;打磨干凈。水通電分解(分解反響)2H2O=2H2↑+O2↑現(xiàn)象：通電后，電極上消滅氣泡，氣體體積比約為1：2相關(guān)學(xué)問點：正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣;氫氣和氧氣的體積比為2：1，質(zhì)量比為1：8;(4)電源為直流電。生石灰和水反響(化合反響)CaO+H2O=Ca(OH)2相關(guān)學(xué)問點：(2)在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色;生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣;(4)發(fā)出大量的熱。試驗室制取氧氣2KClO3=MnO2(作催化劑)=2KCl+3O2↑相關(guān)學(xué)問點：二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度;(2)二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反響前后沒有轉(zhuǎn)變;反響完全后，試管中的剩余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進(jìn)展分別的方法是：洗凈、枯燥、稱量。②加熱高錳酸鉀制氧氣(分解反響)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑相關(guān)學(xué)問點：在試管口要堵上棉花，避開高錳酸鉀粉末滑落堵塞導(dǎo)管。2H2O2=MnO2(作催化劑)=2H2O+O2↑共同學(xué)問點：向上排空氣法收集時導(dǎo)管要伸到集氣瓶下方，收集好后要正放在桌面上;(2)試驗完畢要先撤導(dǎo)管，后撤酒精燈，避開水槽中水倒流炸裂試管;加熱時試管要略向下傾斜，避開冷凝水回流炸裂試管;用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續(xù)均勻地冒出再收集;6.木炭在空氣中燃燒(化合反響)充分燃燒：C+O2=CO2不充分燃燒：2C+O2=2CO變渾濁的無色氣體。7.硫在空氣(或氧氣)中燃燒(化合反響)S+O2=SO2焰，生成無色有刺激性氣體。相關(guān)學(xué)問點：應(yīng)后的產(chǎn)物可用紫色的石蕊來檢驗(紫色變成紅色);(NaOH)以吸取生成的二氧化硫，防止污染空氣。8.鐵絲在氧氣中燃燒(化合反響)3Fe+2O2=Fe3O4相關(guān)學(xué)問點：太晚，不能引燃;9.紅磷在氧氣中燃燒(化合反響)4P+5O2=2P2O5現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙并放熱。10.氫氣在空氣中燃燒(化合反響)2H2+O2=2H2O相關(guān)學(xué)問點：氫氣是一種常見的復(fù)原劑;11.木炭復(fù)原氧化銅(置換反響)C+2CuO=2Cu+CO2↑相關(guān)學(xué)問點：(2)CO2;(4)先撤出導(dǎo)氣管防止石灰水倒流炸裂試管;CuO;(6)CCuO氫氣復(fù)原氧化銅(置換反響)H2+CuO=Cu+H2O相關(guān)學(xué)問點：試驗開頭時，應(yīng)先通入一段時間氫氣，目的是趕走試管內(nèi)的空氣;與空氣中的氧氣結(jié)合，又生成氧化銅。大理石(石灰石)和稀鹽酸反響CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑相關(guān)學(xué)問點：酸來除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣;HClCO2CO2CaSO4體外表，使反響停頓;14.工業(yè)制取二氧化碳?xì)怏w(分解反響)高溫煅燒石灰石CaCO3=CaO+CO2↑相關(guān)學(xué)問點：CaO俗名為生石灰。一氧化碳在空氣中燃燒(化合反響)2CO+O2=2CO2相關(guān)學(xué)問點：(1)一氧化碳是一種常見的復(fù)原劑;16.一氧化碳復(fù)原氧化銅CO+CuO=Cu+CO2相關(guān)學(xué)問點：一氧化碳是復(fù)原劑，氧化銅是氧化劑。CH4+2O2=CO2+2H2O現(xiàn)象：火焰光明呈淺藍(lán)色18.工業(yè)制造鹽酸(化合反響)H2+Cl2=2HCl19.試驗室制取氫氣(置換反響)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑相關(guān)學(xué)問點：氫氣是一種常見的復(fù)原劑;點燃前，肯定要檢驗它的純度。20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳(化合反響)C+CO2=2CO相關(guān)學(xué)問點：(1)一氧化碳是一種常見的復(fù)原劑;3正確，取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);縮聚(醇、酚、羧酸);中和反響(羧酸、酚)素都不符合分子式為C5H12O2的二元醇，主鏈碳原子有3個的構(gòu)造有2種正確c(H+c(H+)10410-4甲烷與氯氣在紫外線照耀下的反響產(chǎn)物有4種錯誤，加上HCl一共5種酸76一種烯分子組成為C5H10的烯烴，其可能構(gòu)造有5種正確C8H14O27H紙都是纖維素單體是四氟乙烯，不飽和3水解產(chǎn)物也可能是酸和酚NaOHHCOONa，CO的酸酐錯誤，甲酸的酸酐為:(HCO)2O正確，取代(鹵代烴)，加成(烯烴)，復(fù)原(醛基)，氧化(醛基到酸也是引入-OH)(2-甲基-1，3-丁二烯)與等物質(zhì)的量溴單質(zhì)加成反響，有三種可能生成物正確，1，21，43，41，2-二溴乙烷可以互溶2-2-溴丙烷混在溴乙烷中的乙醇可參加適量氫溴酸除去正確，取代后分液應(yīng)用干餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分別出來錯誤，應(yīng)當(dāng)是分餾物錯誤，丙烯酸與油酸為同系物裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦?fàn)t氣等都能使溴石