試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第三章《鐵金屬材料》測試題一、單選題1．下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是

選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A將CO2通入BaCl2稀溶液中產(chǎn)生白色沉淀沉淀是BaCO3B向淀粉KI溶液中滴加FeCl3溶液溶液變藍色氧化性：Fe3+＞I2C向包裹Na2O2粉末的脫脂棉中吹入CO2氣體脫脂棉發(fā)生燃燒Na2O2與CO2反應(yīng)有O2生成D向CuSO4溶液中通入H2S產(chǎn)生黑色沉淀H2S屬于強酸A．A B．B C．C D．D2．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．熔點很高，可用作耐高溫材料B．受熱易分解，可用于制胃酸中和劑C．溶液顯酸性，可用于蝕刻印刷銅制電路板D．溶液能與反應(yīng)，可用作漂白劑3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使酚酞變紅的溶液中：Na+、Al3+、HCO、Cl-B．NaClO溶液中：Fe2+、K+、I-、OH-C．無色透明的溶液中：Cu2+、Al3+、NO、SOD．能與Al反應(yīng)放出H2的溶液中：K+、Na+、Cl-、SO4．下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述中，不正確的是A．氨可用作制冷劑B．可用鋁制容器盛裝濃鹽酸C．硅是太陽能電池的常用材料D．鐵紅常用于制紅色油漆和涂料5．下列說法正確的是（

）A．新制氯水放在棕色廣口試劑瓶中B．溧白粉能長期放置于敞口燒杯中C．配制FeCl2溶液時，要加入少量鐵粉D．可用氯氣除去Fe2(SO4)3溶液中少量的Fe2+6．下列化學(xué)方程式中，不能正確表達反應(yīng)顏色變化的是A．Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2=2Na2O+O2↑B．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍色消失Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4C．澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OD．向氫氧化鈉溶液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl7．下列關(guān)于金屬冶煉方法的敘述不正確的是（

）選項金屬存在形式冶煉方法A銅化合態(tài)鐵的金屬性比銅強，可將鐵與溶液反應(yīng)冶煉銅B銀化合態(tài)銀的金屬性弱，用加熱的方法冶煉C鐵化合態(tài)鋁的金屬性比鐵強，可用鋁熱法煉鐵D鈉化合態(tài)鈉的金屬性強，一般還原劑很難將其還原出來，所以用電解飽和NaCl溶液的方法冶煉A．A B．B C．C D．D8．下列物質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系不正確的是（

）選項性質(zhì)用途A氧化鐵呈紅棕色紅色涂料B氧化鋁熔點很高耐火材料C濃硫酸具有脫水性干燥劑D液氨汽化時要吸收大量的熱制冷劑A．A B．B C．C D．D9．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：B．氯化亞鐵溶液與氯水反應(yīng)：C．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：D．過氧化鈉與水反應(yīng)：10．實驗室利用印刷電路的廢腐蝕液(含有大量的CuCl2、FeCl2和FeCl3等)回收銅，其主要流程如圖所示：下列說法錯誤的是A．操作1的名稱為過濾B．通入Cl2前，X溶液中含有的金屬陽離子有：Fe2+、Fe3+C．可用O2代替Cl2氧化X溶液D．從Y中獲得銅，可先加稀硫酸，再過濾11．以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3，還含有少量FeS2）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如圖，下列敘述錯誤的是（

）

A．燒渣分離可以選擇用磁鐵將燒渣中的Fe3O4分離出來B．隔絕空氣焙燒時理論上反應(yīng)消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5C．向濾液中通入過量CO2、過濾、洗滌、灼燒沉淀可制得Al2O3D．加入CaO可以減少SO2的排放同時生成建筑材料CaSO412．部分氧化的Fe-Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76g，經(jīng)如下處理：下列說法正確的是A．V=44.8B．原樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)約為38.89%C．濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+D．樣品中CuO的質(zhì)量為4.0g13．鐵在地殼中含量豐富，也是重要的人體微量元素之一。下列有關(guān)說法正確的是A．鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鐵和氫氣B．為了防止缺鐵性貧血，麥片中可以添加微量的還原鐵粉C．向飽和溶液中滴加溶液中，小心加熱后制得紅褐色膠體D．取新鮮菠菜切開表皮，在內(nèi)部組織上滴加溶液，無顏色變化說明菠菜不含鐵14．工業(yè)上綜合利用鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）的部分工藝流程如下：鋁土礦濾渣硅酸鈉實驗室模擬上述流程中，用不到的裝置是A． B． C． D．15．對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是選項現(xiàn)象或事實解釋或結(jié)論A向廢FeCl3蝕刻液X中加入少量的鐵粉，振蕩，未出現(xiàn)紅色固體X中一定不含Cu2+BK2FeO4用于自來水的消毒和凈化K2FeO4具有強氧化性，被還原后生成的Fe3+水解生成膠體，可以吸附水中懸浮物C氯氣用使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色氯氣直接氧化有機色素DFeCl3溶液中滴加少量KSCN溶液，呈血紅色Fe3+與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生血紅色沉淀A．A B．B C．C D．D二、填空題16．鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題。（1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是nm。（2）電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅片制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式。某同學(xué)對FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成進行測定：取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則溶液中所含金屬陽離子有。（3）若要驗證該溶液中含有Fe2＋，正確的實驗方法是（用字母代號填）。A．向試管中加入試液，滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明含有Fe2＋。B．向試管中加入試液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2＋。C．向試管中加入試液，先滴入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴加氯水，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2＋（4）欲從廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液設(shè)計實驗方案如下：①寫出上述實驗中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A：；B：。②寫出通入C的化學(xué)方程式17．已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為(已配平)：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+A↑+2H2O；試通過計算和推理完成下面的問題：(1)在參加反應(yīng)的硫酸中，被還原的硫酸與未被還原的硫酸的物質(zhì)的量之比為，A物質(zhì)可以與強堿反應(yīng)生成鹽和水，則A應(yīng)該屬于(用字母代號填寫)。A．酸

B．酸性氧化物

C．鹽

D．電解質(zhì)

E.非電解質(zhì)(2)一定量的銅片與含1.2mol的H2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)(濃硫酸過量)，如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，生成的A氣體在標(biāo)況下的體積為L(假設(shè)氣體全部逸出)。(3)將(2)中反應(yīng)后所得的溶液稀釋后與足量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)，所得沉淀的質(zhì)量為g。(4)請將方程式配平并用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______Cu+_______HNO3=_______Cu(NO3)2+_______NO↑+_______H2O18．用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬[]有如下兩條途徑。途徑Ⅰ途徑Ⅱ回答下列問題：(1)Al元素在周期表中的位置為。(2)溶液A中的金屬離子有、、。(3)過程②生成的離子方程式為。(4)過程③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(5)下列關(guān)于產(chǎn)物的說法中，錯誤的是___________(填標(biāo)號)。A．用KSCN溶液可以檢驗產(chǎn)物中是否含有B．利用焰色試驗，透過藍色鈷玻璃觀察到紫色火焰，說明產(chǎn)品含K+C．向明礬中加入，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D．屬于混合物(6)途徑Ⅱ與途徑Ⅰ比較，優(yōu)點有(寫出一點即可)。(7)若V1與V2之差為2.24L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則m克易拉罐樣品中含F(xiàn)eg。19．查資料得：HNO2是一種弱酸且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：(1)下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是(填序號)。A．測定這兩種溶液的pHB．分別在兩種溶液中滴加甲基橙C．在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來區(qū)別D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別(2)某同學(xué)把酸性高錳酸鉀溶液滴入NaNO2溶液中，觀察到紫色褪去，同時生成和Mn2+，請寫出反應(yīng)的離子方程式。(3)Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可制取FeSO4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是(填序號)。A．Cl2B．Fe

C．H2O2D．HNO3(4)若FeSO4和O2的化學(xué)計量數(shù)比為2∶1，試配平下列方程式：(_______)FeSO4＋(________)K2O2→(_______)K2FeO4＋(_______)K2O＋(_______)K2SO4＋(_______)O2↑(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是。20．疊氮化鈉(NaN3)被廣泛應(yīng)用于汽車的安全氣囊中、已知疊氮化鈉和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaN3+H2SO4=Na2SO4+2HN3，氫疊氮酸(HN3)是一種可溶于水的無色液體。將15g疊氮化鈉樣品(假設(shè)雜質(zhì)只有Na2SO4)加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)。請計算：(1)氫疊氮酸中氫元素和氮元素的質(zhì)量比為。(2)求所得溶液中Na2SO4的質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果精確到0.1%)。(3)若要將所得溶液中Na2SO4的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?%，求需要加入水的質(zhì)量。21．如圖為鐵及其化合物的“價－類”二維圖。(1)填寫二維圖缺失的類別①和化學(xué)式②。(2)某同學(xué)利用以下試劑研究FeCl3性質(zhì)，進行了如下預(yù)測：①Cl2②Fe

③NaOH

④H2SO4⑤AgNO3從物質(zhì)類別上看，F(xiàn)eCl3屬于鹽，可能與發(fā)生反應(yīng)(填序號)；從化合價角度看，F(xiàn)e3+具有性，可能與發(fā)生反應(yīng)(填序號)。(3)某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路，其化學(xué)原理為如下反應(yīng)：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移。22．實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4。請回答：(1)軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是；(2)K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是；(3)若用2.5g軟錳礦(含MnO280％)進行上述實驗，KMnO4的理論產(chǎn)量為；(4)KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4溶液反應(yīng)生成Mn2+和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是；(5)上述制得KMnO4產(chǎn)品0.165g，恰好與0.335gNa2C2O4反應(yīng)完全，該KMnO4的純度為。23．某課外學(xué)習(xí)小組對日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示(部分產(chǎn)物已略去)：(1)寫出B的電子式。(2)若A是一種非金屬單質(zhì)，且可用于制造半導(dǎo)體材料，寫出A和B水溶液反應(yīng)的離子方程式。(3)若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應(yīng)，反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，生成的CO2物質(zhì)的量與所用鹽酸體積如圖2所示，則A與B溶液反應(yīng)后溶液中所有溶質(zhì)的化學(xué)式為；c(HCl)=mol/L。(4)若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現(xiàn)象是。(5)若A是一種可用于做氮肥的化合物,A和B反應(yīng)可生成氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應(yīng)檢驗輸送D的管道是否泄漏，寫出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(6)若A是一種溶液，可能含有H＋、NH、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、CO32-、SO42-中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖3所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子是，它們的物質(zhì)的量濃度之比為。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．B【詳解】A.碳酸的酸性小于鹽酸，二氧化碳與氯化鋇溶液不反應(yīng)，故不選A；

B.向淀粉KI溶液中滴加FeCl3溶液，溶液變藍色，說明Fe3+把I-氧化為I2，故選B；C.向包裹Na2O2粉末的脫脂棉中吹入CO2氣體，脫脂棉發(fā)生燃燒，說明Na2O2與CO2反應(yīng)放熱且有O2生成，故不選C；

D.向CuSO4溶液中通入H2S，產(chǎn)生黑色沉淀CuS，說明CuS難溶于硫酸，但H2S是弱酸，故不選D。答案選B。2．A【詳解】A．具有高熔點的物質(zhì)可用作耐高溫材料，熔點很高，可用作耐高溫材料，A正確；B．能與酸反應(yīng)生成鋁鹽和水，可用于制胃酸中和劑，但不能長期使用，與受熱易分解無關(guān)，B錯誤；C．具有強氧化性，能與Cu反應(yīng)，將Cu溶解，所以溶液可用于蝕刻印刷銅制電路板，與其水解顯酸性無關(guān)，C錯誤；D．具有強氧化性，可用作漂白劑，與溶液能與反應(yīng)關(guān)系不大，D錯誤；故選A。3．D【詳解】A．使酚酞變紅的溶液呈堿性，Al3+、HCO、OH-之間相互反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤；B．ClO-能夠氧化Fe2+、I-，F(xiàn)e2+、OH-之間反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，不能大量共存，故B錯誤；C．Cu2+為有色離子，不滿足溶液無色的條件，故C錯誤；D．能與Al反應(yīng)放出H2的溶液中存在大量H+或OH-，K+、Na+、Cl-、SO之間不反應(yīng)，都不與H+、OH-反應(yīng)，能夠大量共存，故D正確；故選：D。4．B【詳解】A．液氨氣化吸熱，能使周圍環(huán)境溫度降低，所以氨可用作制冷劑，A正確；B．氧化鋁和Al均能和濃鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因此不可用鋁制容器盛裝濃鹽酸，B錯誤；C．硅常做半導(dǎo)體，可用于制造太陽能電池，C正確；D．氧化鐵是紅棕色的固體，常用于制造紅色油漆和涂料，D正確；答案選B。5．C【詳解】A．新制氯水呈液態(tài)，其中的HClO光照易分解，因此一般要放在棕色細口試劑瓶中，A錯誤；B．溧白粉的有效成分Ca(ClO)2容易與空氣中的CO2發(fā)生反應(yīng)導(dǎo)致變質(zhì)，因此不能長期放置于敞口燒杯中，要密封保存，B錯誤；C．FeCl2具有還原性，容易被氧氣氧化變?yōu)槁然F，為防止其氧化變質(zhì)，在配制FeCl2溶液時，要加入少量鐵粉，C正確；D．除去Fe2(SO4)3溶液中少量的Fe2+時，不能引入新的雜質(zhì)，應(yīng)該使用綠色氧化物H2O2，若使用氯氣，會引入雜質(zhì)Cl-，D錯誤；故合理選項是C。6．A【詳解】A．Na2O2在空氣中放置后生成碳酸鈉，則固體由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，A符合題意；B．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，生成銅和硫酸鋅，溶液藍色消失Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，B與題意不符；C．澄清的石灰水久置后生成碳酸鈣沉淀，則出現(xiàn)白色固體Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，C與題意不符；D．向氫氧化鈉溶液中滴加足量FeCl3溶液，生成氫氧化鐵沉淀，溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl，D與題意不符；答案為A。7．D【詳解】A．銅的性質(zhì)較活潑，以化合態(tài)存在與自然界中，鐵的金屬性比銅強，可用鐵將CuSO4溶液中的銅置換出來，這種方法稱為濕法治金，故A正確；B．銀的性質(zhì)較弱，以化合態(tài)存在與自然界中，常常用加熱Ag2O分解的方法冶煉銀，故B正確；C．鐵的性質(zhì)較活潑，以化合態(tài)存在與自然界中，常常用熱還原法冶煉鐵，如鋁熱法煉鐵，故C正確；D．鈉的性質(zhì)活潑，以化合態(tài)存在與自然界中，一般還原劑很難將其還原出來，常常用電解熔融NaCl的方法冶煉，故D錯誤；故選D。8．C【詳解】A.氧化鐵是紅棕色固體，可以作紅色涂料，故A正確；B.氧化鋁熔點很高，在較高溫度下不熔化，故可以做耐火材料，故B正確；C.濃硫酸做干燥劑是由于其能吸水，有吸水性，而非脫水性，故C錯誤；D.液氨汽化時吸熱，會導(dǎo)致周圍溫度降低，故可以做制冷劑，故D正確。故選C。【點睛】本題考查了物質(zhì)的物理性質(zhì)和其用途之間的關(guān)系，難度不大，把握住“性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)”這一條線．9．C【詳解】A．碳酸鈣難溶，與稀鹽酸反應(yīng)：，A錯誤；B．氯化亞鐵溶液與氯水反應(yīng)生成氯化鐵：，B錯誤；C．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀：，C正確；D．過氧化鈉與水反應(yīng)：，D錯誤；答案選C。10．B【詳解】A．廢腐蝕液加入過量鐵粉后，F(xiàn)eCl3被還原成FeCl2，CuCl2被置換出銅，因此反應(yīng)后溶液為FeCl2溶液，還有置換出的銅和剩余的鐵粉混在一起，所以操作1的名稱為過濾，故A說法正確；B．因為鐵粉過量，所以通入Cl2前，X溶液只含有FeCl2，不含有FeCl3，也就不含有Fe3+，故B說法錯誤；C．實驗?zāi)康氖腔厥浙~，用O2代替Cl2氧化FeCl2溶液可以的，因為酸性環(huán)境下O2可以與FeCl2溶液反應(yīng)生成FeCl3溶液，故C說法正確；D．Y的成分含有剩余的鐵粉和生成的銅，要分離出銅，可以先加稀硫酸或稀鹽酸除去鐵粉，然后過濾就可分離出銅了，故D說法正確；本題答案B。11．B【分析】由流程可知，高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3，還含有少量FeS2)為原料，通入空氣焙燒時，因為含有少量FeS2，會產(chǎn)生二氧化硫，加入氧化鈣達到吸收二氧化硫的目的，防止二氧化硫排放污染空氣，焙燒產(chǎn)物經(jīng)過氫氧化鈉溶液堿浸，三氧化二鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，過濾后，濾液中通入過量二氧化碳，偏鋁酸根與二氧化碳、水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，洗滌后灼燒氫氧化鋁即可生產(chǎn)三氧化二鋁；堿浸過程中，三氧化二鐵不與氫氧化鈉反應(yīng)，過濾后留在濾渣中，加入FeS2與三氧化二鐵在隔絕空氣的條件下反應(yīng)生成二氧化硫和四氧化三鐵，利用四氧化三鐵的磁性實現(xiàn)其與燒渣的分離。據(jù)此分析解答。【詳解】A．Fe3O4有磁性，可以用磁鐵將Fe3O4從燒渣中分離出來，故A正確；B．隔絕空氣焙燒，F(xiàn)eS2與Fe2O3反應(yīng)，生成SO2和Fe3O4，反應(yīng)方程式為：FeS2+16Fe2O311Fe3O4+2SO2↑，由方程式可知n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶16，故B錯誤；C．濾液中含有AlO2-，通入過量CO2，發(fā)生反應(yīng)：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，生成Al(OH)3沉淀，經(jīng)過過濾、洗滌后得到Al(OH)3，再灼燒Al(OH)3，反應(yīng)為：2Al(OH)3+3H2O，即可制得Al2O3，故C正確；D．鋁土礦中含有FeS2，F(xiàn)eS2焙燒生成SO2，CaO與SO2、O2反應(yīng)：2CaO+2SO2+O2=2CaSO4，CaSO4可用于建筑材料，故D正確；故選B?！军c睛】了解制備氧化鋁并獲得Fe3O4的工藝流程是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為D，要注意CaO與SO2反應(yīng)生成的亞硫酸鈣能夠被空氣中的氧氣氧化。12．B【分析】樣品中加入足量稀硫酸，生成的氣體為氫氣，說明鐵是足量的，所以濾渣為銅，濾液A中不含Cu2+。發(fā)生的反應(yīng)有：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4和Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑?！驹斀狻緼．濾液A中含有硫酸和硫酸鐵，加入足量氫氧化鈉溶液，所得濾渣為氫氧化鐵，灼燒得到的固體3.2g為Fe2O3，其物質(zhì)的量==0.02mol，鐵元素的物質(zhì)的量為0.04mol，濾液A中溶質(zhì)為過量H2SO4和FeSO4，說明參加反應(yīng)硫酸物質(zhì)的量為0.04mol，含氫離子0.08mol，其中部分氫離子生成氫氣，另外的H+和合金中的氧結(jié)合成水了，合金中Fe元素質(zhì)量=0.04mol×56g/mol=2.24g，故合金中氧原子的物質(zhì)的量=0.02mol，它結(jié)合氫離子0.04mol，所以硫酸中有0.08mol-0.04mol=0.04molH+生成氫氣，即生成0.02mol氫氣，標(biāo)況下體積=0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，故A錯誤；B．合金中Fe元素的質(zhì)量為：56g/mol×0.04mol=2.24g，故合金中Fe元素質(zhì)量分數(shù)=×100%=38.89%，故B正確；C．由于氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+，鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，由于生成了氫氣，所以濾液A中沒有Fe3+和銅離子，所含的陽離子為：Fe2+、H+，故C錯誤；D．由于硫酸過量，生成氫氣，濾液中不含銅離子，濾渣3.2g為金屬銅，銅元素的物質(zhì)的量為=0.05mol，若全部為氧化銅，氧化銅的質(zhì)量為：80g/mol×0.05mol=4.0g，由于部分銅被氧化成氧化銅，則樣品中氧化銅的質(zhì)量一定小于4.0g，故D錯誤；故選B。13．B【詳解】A．鐵與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，A錯誤；B．為了防止缺鐵性貧血，麥片中可以添加微量的還原鐵粉，B正確；C．向飽和溶液中滴加溶液中，加熱后制得紅褐色沉淀，C錯誤；D．滴加溶液，無顏色變化說明菠菜中不含鐵離子，不能說明不含鐵元素，D錯誤；答案選B。14．B【詳解】A．稀硫酸溶解鋁土礦時，需要將固體與液體分離，所以應(yīng)使用過濾裝置，A不合題意；B．在整個操作過程中，沒有將溶液濃縮或蒸發(fā)結(jié)晶的操作，所以不需要此裝置，B符合題意；C．焙燒二氧化硅與氫氧化鈉的固體混合物時，需要使用鐵坩堝，C不合題意；D．用稀硫酸溶解鋁土礦時，需要使用燒杯進行溶解，D不合題意；故選B。15．B【詳解】A.加入少量鐵粉，鐵粉不足，鐵離子氧化性強于銅離子，實驗鐵可能只與鐵離子反應(yīng)，不能說明溶液中不含銅離子，故A錯誤；B.K2FeO4具有強氧化性，可用于殺菌消毒，被還原后生成的Fe3+水解生成膠體，具有吸附性，可以吸附水中懸浮物，故B正確；C.氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有氧化性，氧化有機色素，使有色布條褪色，故C錯誤；D.Fe3+與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生血紅色溶液，不是沉淀，故D錯誤；答案選B。16．1～1002Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+Fe3+、Fe2+、Cu2+BCFeHCl2FeCl2+Cl2=2FeCl3【分析】(1)至液體呈透明的紅褐色得到的分散系為膠體；(2)FeCl3溶液與銅反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵；取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則一定含鐵離子；(3)驗證該溶液中含有Fe2+，利用其還原性，注意排除鐵離子對亞鐵離子檢驗的干擾；(4)腐蝕廢液中含有氯化銅、氯化亞鐵，加入過量的鐵可以和氯化銅反應(yīng)生成金屬銅和氯化亞鐵，故A為Fe，經(jīng)過濾所得濾液是氯化亞鐵，濾渣是金屬銅和過量的鐵，銅不能鹽酸反應(yīng)，而金屬鐵可以，加入過量B為鹽酸可以將銅分離，得到的濾液為氯化亞鐵，濾液合并后通入氯氣，能將亞鐵離子氧化為三價鐵，以此解答該題?！驹斀狻?1)向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系為膠體，可知粒子直徑的范圍是1～100nm；(2)FeCl3溶液與銅反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵，離子反應(yīng)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，；取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則一定含鐵離子，則Cu不足，溶液中還含F(xiàn)e2+、Cu2+；(3)A．向試管中加入試液，滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明含有Fe3+，不能檢驗Fe2+，故A錯誤；B．向試管中加入試液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)Fe2+還原性，證明含有Fe2+，故B正確；C．向試管中加入試液先滴入KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2＋；故答案為：BC；(4)腐蝕廢液中含有氯化銅、氯化亞鐵，加入過量的鐵可以和氯化銅反應(yīng)生成金屬銅和氯化亞鐵，故A為Fe，經(jīng)過濾所得濾液是氯化亞鐵，濾渣是金屬銅和過量的鐵，銅不能鹽酸反應(yīng)，而金屬鐵可以，加入過量B為鹽酸可以將銅分離，得到的濾液為氯化亞鐵，濾液合并后通入氯氣，能將亞鐵離子氧化為三價鐵；①由上述分析可知，A為Fe，B為HCl；②C為氯氣，通入C和氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3?！军c睛】考查Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比較，能正確判斷固體的成分是解本題的關(guān)鍵。本題中根據(jù)Fe3+、Cu2+的氧化性強弱判斷反應(yīng)先后順序，從而確定固體的成分、溶液的成分；有固體剩余，若固體只有銅，則反應(yīng)后的溶液中一定Fe3+存在，一定存在Fe2+，可能含有Cu2+；若有鐵剩余，一定有銅生成，F(xiàn)e3+和銅離子無剩余。17．(1)1:1BE(2)4.48(3)252.6(4)【詳解】（1）根據(jù)得失電子守恒與原子守恒可以知道，A為SO2，被還原的硫酸生成SO2，未被還原的硫酸生成CuSO4，根據(jù)方程式可以知道二者物質(zhì)的量之比為1:1；SO2能與強堿反應(yīng)生成鹽和水，則SO2屬于酸性氧化物，SO2的水溶液雖然可以導(dǎo)電，但是溶液中的離子是亞硫酸電離產(chǎn)生的，則SO2屬于非電解質(zhì)，故選BE；（2）根據(jù)電子轉(zhuǎn)移可知，SO2～2e-，可以知道生成二氧化硫物質(zhì)的量為，標(biāo)況下二氧化硫體積為0.2mol×22.4L·mol-1=4.48L；（3）已知反應(yīng)開始時n(H2SO4)=1.2mol，由(2)可知生成n(SO2)=0.2mol，根據(jù)S原子守恒，可以知道反應(yīng)所得溶液中n(SO)=1.2mol-0.2mol=1mol，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：SO～BaSO4，可知n(BaSO4)=1mol，則m(BaSO4)=1mol×233g·mol-1=233g；根據(jù)電荷守恒可知，SO2～2e-～CuSO4，則n(CuSO4)=0.2mol，則m[Cu(OH)2]=0.2mol×98g·mol-1=19.6g；故反應(yīng)所得沉淀質(zhì)量為：233g+19.6g=252.6g；（4）根據(jù)電子守恒和原子守恒可知，反應(yīng)化學(xué)方程式配平為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；雙線橋法表示了電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，如圖：。18．(1)第三周期第ⅢA族(2)Al3+Fe2+(3)(4)(5)CD(6)途徑Ⅱ；途徑Ⅱ節(jié)約藥品；(7)2.8【詳解】（1）Al為13號元素，在周期表中的位置為第三周期第ⅢA族；（2）廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))加入過量的稀硫酸，Al、Fe、Mg均能和硫酸反應(yīng)，溶液A中的金屬離子有Al3+、Fe2+和Mg2+；（3）溶液A中的金屬離子有Al3+、Fe2+和Mg2+，向溶液A中加入氨水，控制，生成的離子方程式為（4）過程③是金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，離子方程式為；（5）A．用KSCN溶液遇溶液變紅，故可以檢驗產(chǎn)物中是否含有，故A正確；B．K+焰色反應(yīng)呈紫色，利用焰色試驗，透過藍色鈷玻璃觀察到紫色火焰，說明產(chǎn)品含K+，故B正確；C．向明礬中加入，Al3+與OH-也能反應(yīng)，故C錯誤；D．屬于純凈物，故D錯誤；故答案為CD（6）途徑Ⅱ只有鋁能讓與氫氧化鈉反應(yīng)，雜質(zhì)金屬不反應(yīng)，制備的途徑Ⅱ；途徑Ⅰ都與硫酸反應(yīng)，消耗藥品比較多，途徑Ⅱ節(jié)約藥品；（7）設(shè)m克易拉罐樣品中含F(xiàn)e的物質(zhì)的量為xmol，Mg為ymol，V1與V2之差為2.24L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)是Fe和Mg與硫酸產(chǎn)生的氫氣，56x+24y=4.0，轉(zhuǎn)移電子守恒2(x+y)=0.12，解方程組得x=2.8g，y=1.2g；19．B6H＋+5+2=+2Mn2++3H2OC2、6、2、2、2、1凈水、消毒【詳解】(1)A．亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，氯化鈉是強酸強堿鹽其水溶液呈中性，相同物質(zhì)的量濃度的兩種溶液的pH不同，所以可以用測定這兩種溶液的pH值鑒別，故A不符合題意；B．亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，氯化鈉是強酸強堿鹽其水溶液呈中性，甲基橙的變色范圍是3.1-4.4，所以亞硝酸鈉和氯化鈉溶液加入甲基橙后溶液都呈黃色，反應(yīng)現(xiàn)象相同，所以不能用甲基橙鑒別，故B不符合題意；C．在酸性條件下，亞硝酸鈉可以氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍色，氯離子和碘離子不反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來區(qū)別，故C不符合題意；D．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物，氯化銀是一種難溶于水，不溶于酸的化合物；因此可用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別NaNO2和NaCl，故D不符合題意；綜上所述答案選B；(2)某同學(xué)把酸性高錳酸鉀溶液滴入NaNO2溶液中，觀察到紫色褪去，說明將氧化為，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得離子方程式為6H＋+5+2=+2Mn2++3H2O；(3)氯氣、硝酸均可以氧化亞鐵離子，但是會引入新的雜質(zhì)，鐵不能氧化亞鐵離子，雙氧水氧化亞鐵離子的還原產(chǎn)物是水，不引入雜質(zhì)，所以正確的是雙氧水，答案選C；(4)根據(jù)已知信息可知該反應(yīng)中K2O2將FeSO4氧化為K2FeO4，產(chǎn)物中還有O2，說明此反應(yīng)中K2O2不僅作氧化劑；氧化FeSO4的K2O2整體化合價降低2價，F(xiàn)eSO4中Fe元素升高4價，氧化FeSO4的K2O2與FeSO4物質(zhì)的量之比為2：1，另外還有K2O2分解生成K2O和O2，結(jié)合“FeSO4和O2的化學(xué)計量數(shù)比為2∶1”可得反應(yīng)方程式為2FeSO4+6K2O2=2K2FeO4+2K2SO4+2K2O+O2；(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)中Fe的化合價是+6價，具有強氧化性，能殺菌消毒，其還原產(chǎn)物Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體，能吸附水中雜質(zhì)，達到凈水的目的。20．(1)1∶42(2)14.1%(3)87.5g【分析】所得溶液中Na2SO4包括反應(yīng)生成的Na2SO4和原樣品含有的Na2SO4，結(jié)合反應(yīng)方程式分析解得。(1)氫疊氮酸(HN3)中氫元素和氮元素的質(zhì)量比為1∶(14×3)=1∶42，故答案為：1∶42；(2)設(shè)參加反應(yīng)的疊氮化鈉的質(zhì)量為x，生成硫酸鈉的質(zhì)量為y，＝，解得：x=13g，＝，解得：y=14.2g，所得溶液中Na2SO4的質(zhì)量分數(shù)為×100%≈14.1%，故答案為：14.1%；(3)設(shè)要加水的質(zhì)量為z，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則(115g+z)×8%=14.2g+(15g-13g)，解得：z=87.5g，故答案為：87.5g。21．(1)單質(zhì)Fe(OH)3(2)③⑤氧化②(3)【詳解】（1）由二維圖可知①為單質(zhì)，②為Fe(OH)3，故答案為：單質(zhì)；Fe(OH)3；（2）從物質(zhì)類別上看，F(xiàn)eCl3屬于鹽，可與③⑤分別發(fā)生反應(yīng)：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；FeCl3+3AgNO3=3AgCl↓+Fe(NO3)3；從化合價角度看，F(xiàn)e3+具有氧化性，可與具有還原性的Fe發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：鹽；③⑤；氧化；②；（3）由方程式Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2，用雙線橋表示為：。22．(1)3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O(2)3+4H+=MnO2↓+2+2H2O(3)2.4g(4)2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O(5)95.8%【詳解】（1）軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl，化學(xué)方程式是3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O；故答案為：3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O；（2）K2MnO4在酸性條件下轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4，離子方程式是3+4H+=MnO2↓+2+2H2O；故答案為：3+4H+=MnO2↓+2+2H2O；（3）根據(jù)上述兩個化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物和生成物間的計量關(guān)系為：MnO2→K2MnO4→KMnO4，根據(jù)錳原子守恒可知，KMnO4的理論產(chǎn)量為≈2.4g；故答案為：2.4g；（4）KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4溶液反應(yīng)生成Mn2+和CO2，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒可得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O；故答案為：2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O；（5）根據(jù)化學(xué)方程式2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O可知，存在關(guān)系式：2KMnO4~5Na2C2O4，所以KMnO4的實際產(chǎn)量為，則KMnO4的純度為≈95.8%；故答案為：95.8%。23．Si+2OH-+2H2O=SiO32-+2H2↑NaOH、Na2CO30.05先有白色沉淀生成，隨后沉淀逐漸減少最終消失3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4ClH＋、Al3＋