湖北省荊門市潞市中學2022-2023學年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.主鏈有5個碳原子，有四個甲基的烷烴有（

）A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C主鏈含有5個碳原子：C-C-C-C-C，側鏈含有2個甲基，相鄰一種，相間一種，相對2種，所以有4種同分異構體，答案選C。2.“綠色化學”特點之一是：提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產品所消納，實現(xiàn)“零排放”。以下反應不符合綠色化學原子經(jīng)濟性要求的是A．乙烯聚合為聚乙烯高分子材料B．乙烯水化法制得乙醇C．乙烯與氯化氫反應制備一氯乙烷D．乙烯與氫氣反應后，再與氯氣光照取代制備一氯乙烷參考答案：D3.碳烯（：）是一種極活潑的缺電子基團。容易與不飽和的烯、炔反應。生成三元環(huán)狀化合物。如碳烯可與丙烯反應生成甲基環(huán)丙烷，該反應是。A．取代反應B．加成反應C．加聚反應D．氧化反應參考答案：B4.下列物質中，屬于電解質的是

A．

B．蔗糖

C．溶液

D．參考答案：D5.設NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.24.0g鎂與27.08鋁含有相同的質子數(shù)B.

密閉容器中，2.0

mol

SO2和1.0

mol

O2催化反應后分子總數(shù)為2NAC.標準狀況下，11.2L由甲烷和乙烯組成的物質中含氫原子數(shù)為2NAD.1.0mol

CH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數(shù)為NA參考答案：C6.下列敘述正確的是（）A．銅能導電，所以銅是電解質B．固態(tài)氯化鈉不導電，但氯化鈉是電解質C．氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫水溶液是電解質D．三氧化硫溶于水能導電，所以，三氧化硫是電解質參考答案：B考點：電解質與非電解質．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：電解質是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，非電解質是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，無論電解質還是非電解質都必須是化合物．解答：解：A．金屬銅為單質，既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；B．固體氯化鈉不能導電，但是溶于水或熔融狀態(tài)下均能導電，屬于電解質，故B正確；C．氯化氫溶液是混合物不是化合物，所以不是電解質，故C錯誤；D．三氧化硫溶于水能導電，是由于三氧化硫與水產生的硫酸電離，不是其本身導電，三氧化硫是非電解質，故D錯誤，故選B．點評：本題考查了電解質的概念，難度不大，注意電解質本身不一定導電，導電的不一定是電解質．7.下列說法不正確的是（

）

A．任何化學反應都伴隨有能量變化

B．化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化

C．反應物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應

D．反應物的總能量低于生成物的總能量時，發(fā)生吸熱反應參考答案：B略8.下列可以用分液漏斗分離的一組混合物是（

）A.乙醇與乙酸 B.苯與溴苯C.乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液 D.葡萄糖與果糖參考答案：C【詳解】A.乙醇與乙酸相互溶解，無法用分液漏斗分離，與題意不符，A錯誤；B.苯與溴苯相互溶解，無法用分液漏斗分離，與題意不符，B錯誤；C.乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液互不相溶，可以用分液漏斗分離，符合題意，C正確；D.葡萄糖與果糖均為固體，無法用分液漏斗分離，與題意不符，D錯誤；答案C。9.下列離子方程式正確的是（

）①、碳酸鋇溶于稀硫酸：BaCO3＋2H+==Ba2+＋CO2↑十H2O②、鐵和稀硝酸反應：Fe+2H+＝H2↑+Fe2+③、醋酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑④、向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓⑤、NaHCO3溶液與NaOH溶液反應：OH-+HCO3-＝CO32-

+H2O⑥、銅片投入AgNO3溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgA.①④⑤

B.②③

C.⑤

D.②⑥參考答案：C略10.（不定項）以下物質間的每步轉化不能通過一步反應就能實現(xiàn)的是（）A．Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2 B．MgCl2→Mg→Mg3N2C．S→SO2→H2SO4 D．NaCl→Cl2→FeCl2參考答案：AD【分析】A、氧化鋁不溶于水，不能和水之間反應；B、電解熔融的MgCl2得到單質Mg，鎂與氮氣反應生成Mg3N2；C、SSO2H2SO4；D、電解熔融的NaCl得到單質Cl2，與鐵反應生成氯化鐵，而不是氯化亞鐵．【解答】解：A、氧化鋁不溶于水，不能和水之間反應獲得氫氧化鋁，即Al2O3→Al（OH）3的轉化不能一步實現(xiàn)，故A錯誤；B、電解熔融的MgCl2得到單質Mg，鎂與氮氣反應生成Mg3N2，可以實現(xiàn)步轉化轉化，故B正確；C、SSO2H2SO4，可以實現(xiàn)步轉化轉化，故C正確；D、電解熔融的NaCl得到單質Cl2，與鐵反應生成氯化鐵，而不是氯化亞鐵，所以Cl2→FeCl2的轉化不能一步實現(xiàn)，故D錯誤；故選AD．【點評】本題涉及元素以及化合物的性質知識的考查，注意知識的歸納和整理是關鍵，難度不大．11.下列物質組合中，既能和酸反應又能和堿反應的化合物是（

）。①Al

②Al2O3

③Al(OH)3

④NaHCO3A.①②③④

B.②③④

C.①③④

D.①②④參考答案：B略12.“分類”是一種思想方法，在化學發(fā)展中起到了重要的作用。下列說法正確的是A.Na2O和Na2O2均能與H2O反應生成NaOH，故二者都是堿性氧化物B.根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液C.根據(jù)水溶液能否導電將化合物分為電解質和非電解質D.堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非全屬氧化物參考答案：DA．Na2O和Na2O2均能與H2O反應生成NaOH，Na2O2和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，Na2O是堿性氧化物，Na2O2不是堿性氧化物，故A錯誤；B．分散系本質特征是分散質微粒直徑大小，分散質微粒直徑小于1nm形成的分散系為溶液，1nm-100nm形成的為膠體，大于100nm形成的分散系為濁液，丁達爾現(xiàn)象是膠體的特征性質，故B錯誤；C．電解質和非電解質概念分析可知非電解質本身不能電離出自由移動的離子，電解質能電離出自由移動的離子，如BaSO4水溶液不導電，但熔融狀態(tài)導電屬于電解質，故C錯誤；D．堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物可以是金屬氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故D正確；故選D。13.亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為：Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH，下列有關說法正確的是A．Li2NH中N的化合價是－1

B．該反應中H2既是氧化劑又是還原劑C．儲存1molH2時轉移的電子為2mol

D．此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同參考答案：B略14.下列關于氧化物的敘述中，正確的是（

）A.酸性氧化物都是非金屬氧化物

B.非金屬氧化物都是酸性氧化物C.堿性氧化物肯定是金屬氧化物

D.金屬氧化物肯定是堿性氧化物參考答案：C15.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號LMXRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價﹢2﹢3﹢6、﹣2﹢2﹣2

下列敘述正確的是A．離子半徑大?。簉(M3﹢)＞r(T2﹣)

B．R原子失電子的能力弱于L原子C．X單質可在氧氣中燃燒生成XO3

D．L、X形成的簡單離子核外電子數(shù)相等參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）在試管A中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，按下圖所示連接好裝置制取乙酸乙酯。（1）試管B中盛放的溶液是

，其作用是：

導管末端不能插入試管B溶液液面以下的原因______________________________________________（2）乙醇與乙酸反應的化學方程式是：

;（3）實驗完成后，試管B內液體分為兩層，其中無色透明油狀液體位于__________層（填“上”或“下”）。若分離B中的液體混合物需要用到的玻璃儀器主要是

。參考答案：（8分，每空1分）（1）飽和碳酸鈉溶液；溶解乙醇和吸收乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度（2分）;防倒吸（2）

(2分)（3）上；分液漏斗略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（5分）A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D＞C＞A＞B．已知：A、B同周期，A、C處于同一主族；C原子核內的質子數(shù)等于A、B原子核內的質子數(shù)之和；C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍．試回答：（1）寫出元素A的原子結構示意圖：．（2）寫出有B、D組成的兩種化合物的化學式：

、

．（3）寫出C的氧化物與D的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：

．參考答案：（1）；（2）Na2O；Na2O2；（3）Al2O3+2OH﹣+3H2O═2[Al（OH）4]﹣．

考點：原子結構與元素周期律的關系．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：由A、C同主族，原子半徑C＞A，則A、C電子數(shù)相差8，C原子核內的質子數(shù)等于A、B原子核內的質子數(shù)之和，推出B原子的質子數(shù)為8，即B為O元素，C為第三周期元素，由C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍，若D最外層為1個電子，則C最外層為3個電子，若D最外層是2個電子，則C最外層是6個電子，則C與B是同主族元素了，不符合題意，故C為Al元素，D為Na元素，A為B元素，根據(jù)元素所在周期表中的位置結合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．解答：解：由A、C同主族，原子半徑C＞A，則A、C電子數(shù)相差8，C原子核內的質子數(shù)等于A、B原子核內的質子數(shù)之和，推出B原子的質子數(shù)為8，即B為O元素，C為第三周期元素，由C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍，若D最外層為1個電子，則C最外層為3個電子，若D最外層是2個電子，則C最外層是6個電子，則C與B是同主族元素了，不符合題意，故C為Al元素，D為Na元素，A為B元素，（1）A為B元素，原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為3，原子結構示意圖為，故答案為：；（2）由B、D組成的兩種化合物分別為Na2O、Na2O2，故答案為：Na2O；Na2O2；（3）Al2O3為兩性氧化物，能與NaOH溶液反應，反應的離子方程式為，故答案為：Al2O3+2OH﹣+3H2O═2[Al（OH）4]﹣．點評：本題考查原子結構和元素周期律的關系，題目難度中等，正確推斷元素的種類為解答該題的關鍵，注意相關基礎知識的積累．18.有六種烴：A甲烷

B乙炔

C苯

D環(huán)己烷

E甲苯

F乙烯。分別取一定量的這些烴完全燃燒后，生成m摩CO2和n摩水，依下述條件，填入相應烴的序號：（1）當m=n時，烴是________；（2）當m=2n時，烴是________；（3）當2m=n時，烴是_________。參考答案：(1)

DF

(2)

BC

(3)A19.(16分)用98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm3)配制100mL1.0mol/L稀硫酸,若實驗儀器有:A．100mL量筒B．托盤天平

C．玻璃棒

D．50mL容量瓶E.10mL量筒F.膠頭滴管G.50mL燒杯H.100mL容量瓶（1）（6分）需量取濃硫酸的體積為

mL（請寫出計算過程）。（2）實驗時選用的儀器有(填序號)

（3）用濃硫酸配制該稀硫酸時需要下列哪些步驟

（按操作順序填寫序號）①計算

②裝瓶

③用10mL量筒量取一定體積的濃硫酸

④洗滌

⑤移液

⑥稀釋

⑦定容

⑧搖勻（4）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是(填序號)

①定