第二節(jié)離子反應(yīng)

第二課時(shí)離子反應(yīng)課程標(biāo)準(zhǔn)要求與核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)1.通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，能利用電離、離子反應(yīng)等概念，對常見的反應(yīng)進(jìn)行分類和分析說明；2.能用離子方程式正確表示典型物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)。1.通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識離子反應(yīng)，并掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件，增強(qiáng)化學(xué)核心素養(yǎng)中的變化觀念意識；2.掌握離子方程式的書寫步驟，促進(jìn)形成證據(jù)推理與模型認(rèn)知的化學(xué)核心素養(yǎng)。課程標(biāo)準(zhǔn)要求核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)本節(jié)重、難點(diǎn)本節(jié)重點(diǎn)本節(jié)難點(diǎn)離子反應(yīng)和離子方程式離子方程式的書寫情景引入溫故知新，發(fā)現(xiàn)問題電解質(zhì)溶于水后，電離成為自由移動的離子。若將兩種電解質(zhì)溶液混合在一起，這些離子之間會發(fā)生什么變化呢?請回顧并寫出Na2SO4、BaCl2電離方程式Na2SO4==

SO42-＋2Na＋BaCl2==Ba2＋＋2Cl－

實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)1-3向盛有2mLNa2SO4稀溶液的試管中加入2mLBaCl2稀溶液(兩者恰好完全反應(yīng))，觀察現(xiàn)象并進(jìn)行分析。Na2SO4溶液BaCl2溶液

實(shí)驗(yàn)探究（宏觀辨識）現(xiàn)象：化學(xué)方程式：有白色沉淀生成Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl宏觀

實(shí)驗(yàn)探究（微觀辨析）過程分析溶液中的電離方程式混合前兩種溶液中的離子混合后溶液中的離子

實(shí)驗(yàn)結(jié)論BaCl2==Ba2＋＋2Cl－Na2SO4==

SO42-＋2Na＋Na+、SO42-、Ba2+、Cl-Na+、Cl-SO42－+Ba2+＝BaSO4↓反應(yīng)本質(zhì)：微觀當(dāng)Na2SO4稀溶液與BaCl2溶稀溶液混合時(shí)，Na＋與Cl－都沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；Ba2＋而SO與發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成難溶的BaSO4白色沉淀

一、離子反應(yīng)或熔融狀態(tài)概念：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。

有離子參加或有離子生成的化學(xué)反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。12實(shí)質(zhì)：溶液中某些離子濃度減小。離子反應(yīng)的表示方法：離子方程式用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。3如：Na2SO4溶液和BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為

SO42－+Ba2+＝BaSO4↓

二、離子方程式離子方程式的書寫步驟(以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反應(yīng)為例)1寫：寫出正確的化學(xué)方程式：Na2SO4

+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl2拆：將易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式3刪：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽2Na+

+SO42-

+Ba2+

+2Cl-

==BaSO4↓+2Na+

+2Cl-刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將方程式化成最簡SO42-

+Ba2+

==BaSO4↓4查：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等

微點(diǎn)撥將易溶于水、易電離(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽)的物質(zhì)拆寫成離子形式對于氨水的處理：作生成物作反應(yīng)物：用化學(xué)式NH3·H2O加熱或濃溶液時(shí)，寫成NH3↑+H2O稀溶液或不加熱時(shí)，寫NH3·H2O(NH4)2SO4與NaOH兩溶液混合加熱：NH＋OH－NH3↑＋H2O

NH4Cl與NaOH兩稀溶液混合：NH＋OH－===NH3·H2O

微點(diǎn)撥濃H2SO4不拆，濃HNO3、濃HCl拆對于微溶物的處理：常見的微溶物有[Ag2SO4、CaSO4、Ca(OH)2、MgCO3]作反應(yīng)物作生成物：用化學(xué)式并“↓”Na2SO4溶液中加入AgNO3

溶液：2Ag++SO42-

==Ag2SO4↓澄清溶液時(shí)，寫離子符號CO2通人澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-===CaCO3↓+H2O懸濁液或固態(tài)時(shí)，寫成化學(xué)式用石灰乳制漂白粉：2Ca(OH)2＋2Cl2===2Ca2＋＋2Cl-＋2ClO-＋H2O1.完成下列反應(yīng)的離子方程式：（1）AgNO3+NaCl（2)

Ba(OH)2+H2SO4（3）3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O（4）CaCO3＋2CH3COOH===(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O隨堂檢測Ag++Cl-

==AgCl↓Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2H+==BaSO4↓+2H2O3Cu+8H+

+2NO3-

==3Cu2+

+2NO↑+4H2OCaCO3＋2CH3COOH===2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O反應(yīng)物化學(xué)方程式離子方程式兩種方程式的不同HCl＋NaOH

HCl＋KOH

H2SO4+NaOH

H2SO4＋KOH

酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：思考與討論HCl+NaOH==NaCl+H2OHCl+KOH==KCl+H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2OH2SO4+2KOH==K2SO4+2H2OH++OH-

==H2OH++OH-

==H2OH++OH-

==H2OH++OH-

==H2O4個反應(yīng)的化學(xué)方程式不同，但其離子方程式卻相同

溶液中酸電離的H+和堿電離的OH-的反應(yīng)離子方程式的意義：不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。是否所有的酸堿中和反應(yīng)都能用H++OH-=H2O來表示？

二、離子方程式完成并分析下列反應(yīng)的離子方程式：（1）HCl＋Cu(OH)2（2)

HF＋NaOH（3）NaOH＋NaHSO4=Na2SO4＋H2OH++Cu(OH)2

==Cu2++

H2OHF+OH-

==

F-+H2OH++OH-

==H2O離子方程式：H++OH-=H2O表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的一類中和反應(yīng)；也表示強(qiáng)堿與可溶性強(qiáng)酸的酸式鹽反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)。如：

NaOH與NaHSO4反應(yīng)2.下列化學(xué)方程式中，不可以用H＋＋OH－===H2O表示的是(

)A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OB．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2OD．KOH＋HCl===KCl＋H2O隨堂檢測C

離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是溶液中某些離子濃度減小，如何使離子濃度減小？

三、離子反應(yīng)的類型1復(fù)分解反應(yīng)型：2置換反應(yīng)型：3氧化還原反應(yīng)型生成難溶物生成揮發(fā)性的物質(zhì)生成難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、水）件發(fā)生條上述三個條件中，只要具備其一，離子反應(yīng)就能發(fā)生。如鋅與稀硫酸反應(yīng)：

Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑課堂小結(jié)概念類型本質(zhì)離子反應(yīng)離子方程式的意義離子方程式的書寫1.下列反應(yīng)中，屬于離子反應(yīng)的是(

)A．H2和O2反應(yīng)生成水

B．鋅片投入稀硫酸中C．木炭在高溫下與CO2反應(yīng)生成COD．KClO3受熱分解B

2.下列溶液混合后，不會發(fā)生離子反應(yīng)的是(

)A．硝酸鋇溶液和硫酸鈉溶液B．醋酸鈉溶液和稀硫酸C．碳酸鉀溶液和硫酸氫鈉溶液D．硝酸鉀溶液和氯化銅溶液D

3.與下列離子方程式相對應(yīng)的化學(xué)方程式書寫不正確的是(

)A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓CuSO4＋2KOH===Cu(OH)2↓＋K2SO4B．CO＋2H＋===CO2↑＋H2OBaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑C．Ca2＋＋CO===CaCO3↓CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaClD．H＋＋OH－===H2O2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2OB

4.下列反應(yīng)①和②可以用同一離子方程式表示的是(

)A．①稀鹽酸＋碳酸鈉溶液；②稀鹽酸＋碳酸氫鈉溶液B．①氫氧化鈉溶液＋稀鹽酸；②氫氧化鋇溶液＋稀硫酸C．①氯化鋇溶液＋稀硫酸；②氫氧化鋇溶液＋硫酸鈉溶液D．①稀鹽酸＋碳酸鈣粉末；②稀硫酸＋碳酸鈉溶液C

5.離子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物質(zhì)是(

)①HCl

②H2SO4

③HNO3

④NaHSO4⑤CH3COOHA．①③B．①④⑤

C．②④⑤D．①⑤C