三、氧化性和還原性強(qiáng)弱比較1、依據(jù)反應(yīng)方程式（在同一個(gè)方程式中：）

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

氧化劑+還原劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物規(guī)律簡化：比什么“性”找什么劑氧化劑還原劑強(qiáng)弱比較及其規(guī)律第1頁結(jié)論：氧化性：CuO>H2O

還原性：H2>Cu0+1+20還原劑

H2+CuO=Cu+H2O比如：氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化劑失去2×e-，化合價(jià)升高，被氧化得到2e-，化合價(jià)降低，被還原氧化劑還原劑強(qiáng)弱比較及其規(guī)律第2頁H2S+Cl2=S+2HCl2NaI+Cl2=2NaCl+I2

Na2S+I2=2NaI+SA.Cl2>I2>SB.Cl2>S>I2

C.I2>Cl2>SD.S>I2>Cl2)依據(jù)以下反應(yīng)，判斷以下物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱次序?yàn)椋海ǎ┭趸瘎┻€原劑強(qiáng)弱比較及其規(guī)律第3頁H2S+Cl2=S+2HCl2NaI+Cl2=2NaCl+I2

Na2S+I2=2NaI+S分析：000000-2-1-1-1-2-1氧化劑氧化產(chǎn)物氧化劑氧化產(chǎn)物氧化劑氧化產(chǎn)物氧化劑還原劑強(qiáng)弱比較及其規(guī)律第4頁H2S+Cl2=S+2HCl2NaI+Cl2=2NaCl+I2

Na2S+I2=2NaI+SA.Cl2>I2>SB.Cl2>S>I2

C.I2>Cl2>SD.S>I2>Cl2依據(jù)以下反應(yīng)，判斷以下物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱次序?yàn)椋海?A氧化劑還原劑強(qiáng)弱比較及其規(guī)律第5頁2、依據(jù)物質(zhì)活動(dòng)性次序判斷：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu從左至右，單質(zhì)還原性逐步減弱對應(yīng)陽離子氧化性逐步增強(qiáng)①依據(jù)金屬活動(dòng)性次序判斷：測評P36舉例說明氧化劑還原劑強(qiáng)弱比較及其規(guī)律第6頁②依據(jù)非金屬活動(dòng)性次序判斷：

F2

Cl2

Br2

I2

S

P

C

Si

H2從左至右，單質(zhì)氧化性逐步減弱對應(yīng)陰離子還原性逐步增強(qiáng)2、依據(jù)物質(zhì)活動(dòng)性次序判斷：舉例說明氧化劑還原劑強(qiáng)弱比較及其規(guī)律第7頁3、依據(jù)產(chǎn)物價(jià)態(tài)：①Fe+S=FeS②2Fe+3Cl2=2FeCl3△△可判斷，氧化性：Cl2

＞S(1)、一個(gè)氧化劑將還原劑氧化價(jià)態(tài)越高，其氧化性越強(qiáng)。+2+3氧化劑還原劑強(qiáng)弱比較及其規(guī)律第8頁4、依據(jù)反應(yīng)條件判斷：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OMnO2+4HCl(濃)=2MnCl2+Cl2↑+2H2O△氧化性：KMnO4

＞

MnO2

反應(yīng)條件越高，則反應(yīng)越難進(jìn)行，氧化性(或還原性)越弱；反之，則反應(yīng)越易進(jìn)行，氧化性(或還原性)越強(qiáng)。結(jié)論：氧化劑還原劑強(qiáng)弱比較及其規(guī)律第9頁四、氧化還原反應(yīng)規(guī)律1、守恒規(guī)律（1）得失電子守恒得電子總數(shù)=失去電子總數(shù)=電子轉(zhuǎn)移總數(shù)（2）化合價(jià)升降守恒化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)測評P3624mL濃度為0.05mol/LNa2SO3溶液，恰好與20mL濃度為0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，則元素Cr在還原產(chǎn)物中化合價(jià)為A.+2B.+3C.+4D.+52已知Cu2S與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，生成硝酸銅和硫酸，若反應(yīng)中Cu2S與硝酸物質(zhì)量之比為2：13，則反應(yīng)還原產(chǎn)物為A.N2OB.NOC.NO2D.N2O3氧化劑還原劑強(qiáng)弱比較及其規(guī)律第10頁2、價(jià)態(tài)規(guī)律⑴元素處于最高價(jià)，只有氧化性；⑵元素處于最低價(jià)，只有還原性；⑶元素處于中間價(jià)態(tài)，現(xiàn)有氧化性又有還原性。

常見變價(jià)元素有：Cl、Mn、S、N、Fe等高價(jià)氧，低價(jià)還，中間價(jià)，兩邊轉(zhuǎn)氧化劑還原劑強(qiáng)弱比較及其規(guī)律第11頁【練習(xí)】1、以下微粒中，只有氧化性是

；只有還原性是

；

現(xiàn)有氧化性又有還原性是

。Cl2

(2)Cl-

(3)Fe

(4)Fe2+

(5)Fe3+

(6)O2

(7)S2-(8)S(9)SO2

(10)HCl(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)氧化劑還原劑強(qiáng)弱比較及其規(guī)律第12頁3、反應(yīng)先后規(guī)律：在氧化還原反應(yīng)中，遵照強(qiáng)者為先，即誰氧化性（或還原性）最強(qiáng)，誰就先發(fā)生反應(yīng)即：誰強(qiáng)誰先氧化劑還原劑強(qiáng)弱比較及其規(guī)律第13頁氧化劑還原劑強(qiáng)弱比較及其規(guī)律第14頁某同學(xué)寫出以下三個(gè)化學(xué)方程式（未配平）：①NO+HNO3N2O3+H2O②NH3+NOHNO2+H2O③N2O4+H2OHNO3+HNO2其中你認(rèn)為一定不可能實(shí)現(xiàn)是：（）A.

①B.

②

C.

③

D.

①②③B歧化反應(yīng)氧化劑還原劑強(qiáng)弱比較及其規(guī)律第15頁【練習(xí)】1、在黑火藥爆炸反應(yīng)

2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中，化合價(jià)升高元素是

，得電子原子是

，被還原元素是

，發(fā)生氧化反應(yīng)物質(zhì)是

。氧化劑是：