PAGE1PAGE2022—2023學(xué)年度茂名市普通高中高二年級教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)參考答案及解析一、選擇題1．B【解析】青銅器屬于金屬材料，A項(xiàng)錯(cuò)誤；粉彩瓷為硅酸鹽，屬于無機(jī)非金屬材料，B項(xiàng)正確；絹布屬于有機(jī)高分子材料，C項(xiàng)錯(cuò)誤；木版的主要成分是纖維素，屬于有機(jī)高分子材料，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．D【解析】和質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，A項(xiàng)正確；有空軌道，有孤對電子，能形成配合物，B項(xiàng)正確；和化學(xué)性質(zhì)相同，均為弱酸，C項(xiàng)正確；加碘食鹽中添加的是，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．D【解析】含有3個(gè)手性碳原子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；形成雙鍵的碳原子為雜化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該有機(jī)物最多能與反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該有機(jī)物含有碳碳雙鍵、醚鍵、氨基、酯基、酰胺基，能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)，D項(xiàng)正確。4．C【解析】①加熱、單質(zhì)所需儀器為垨堝、時(shí)堝鉗、酒精燈等；②鎂條、Na單質(zhì)分別與水反應(yīng)所需儀器為燒杯；③分別配制濃度均為的溶液和溶液，滴定觀察現(xiàn)象所需儀器為容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、堿式滴定管、酸式滴定管、錐形瓶等。選項(xiàng)中A為坩堝，B為燒杯，C為分液漏斗，D為容量瓶，上述操作中，不需要用到的儀器為分液漏斗，故選C項(xiàng)。5．D【解析】藍(lán)色石蕊試紙變紅后不會(huì)褪色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸與的反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性、酸性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；醮有溶液的試紙變黃體現(xiàn)的氧化性，蘸有酸性溶液的試紙裉色體現(xiàn)的還原性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若溶液為含有的溶液，紅色褪去，說明具有還原性，D項(xiàng)正確。6．A【解析】用可溶性鐵鹽凈水，利用的是水解形成的膠體具有吸附性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；用乙酸乙酯溶解衣服上沾有的油漆，利用的是相似相溶原理，B項(xiàng)正確；農(nóng)業(yè)上用波爾多液防治蟲害，利用的是重金屬離子使蛋白質(zhì)變性，C項(xiàng)正確；玻璃的成分里有，氫氟酸能與反應(yīng)，生產(chǎn)磨砂玻璃，D項(xiàng)正確。7．B【解析】根據(jù)同一周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢，第IIA族與第IIIA族、第族與第ⅥA族反?？芍?，為或，為或，c為C或，為或，e為或。不是離子化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；單質(zhì)沸點(diǎn)：，B項(xiàng)正確；電負(fù)性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；基態(tài)原子價(jià)層電子的軌道表示式應(yīng)為或3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．A【解析】放電時(shí)，空氣電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；放電時(shí)，以堿性溶液為電解質(zhì)溶液，被消耗，逐漸減小，B項(xiàng)正確；以海水為電解質(zhì)溶液，鋁電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為，C項(xiàng)正確；根據(jù)關(guān)系式可知，電路中通過電子，消耗，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22．4L，D項(xiàng)正確。9．D【解析】和的配位數(shù)均為4，A項(xiàng)正確；段，與結(jié)合生成濃度增大，上層清液中銅元素的含量增大，則形成的濃度逐漸增大，B項(xiàng)正確；段，隨升高，上層清液中銅元素的含量下降，生成沉淀，C項(xiàng)正確；段，隨升高，先增大后減小再增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10．A【解析】該反應(yīng)方程式為，但標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲醇不是氣體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；和中均含有極性鍵，極性鍵個(gè)數(shù)為，B項(xiàng)正確；甲醇和甲醛均能與水形成氫鍵，易溶于水，C項(xiàng)正確；銀氨溶液可與甲醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與甲醇不反應(yīng)，D項(xiàng)正確。11．B【解析】操作①分離出不溶物，應(yīng)為過濾操作，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖可知，該方法可用于分離和，B項(xiàng)正確；溶于甲苯，甲苯與之間形成分子間作用力，C項(xiàng)錯(cuò)誤；杯酚不能與形成超分子是分子識(shí)別，不是極性不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12．D【解析】硝酸銨與水合碳酸鈉可用于制作冰敷袋，利用的是該反應(yīng)吸熱，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；不銹鋼硬度比純鐵大，熔點(diǎn)比純鐵低，B項(xiàng)錯(cuò)誤；原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾滲透與可生成，利用的是難溶性物質(zhì)轉(zhuǎn)化成更難溶物質(zhì)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，與具有氧化性無關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；成熟蘋果的汁液能與銀氨溶液反應(yīng)，說明成熟的蘋果汁液中含有葡萄糖，D項(xiàng)正確。13．C【解析】由圖可知，升高溫度，CO體積分?jǐn)?shù)增大，說明平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，，A項(xiàng)正確；反應(yīng)開始至a點(diǎn)，，平均反應(yīng)速率，B項(xiàng)正確；，反應(yīng)速率：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度下，點(diǎn)時(shí)已經(jīng)達(dá)到平衡，再充入，重新達(dá)到平衡與原來的平衡等效，不變，D項(xiàng)正確。14．D【解析】和反應(yīng)制備的離子方程式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；的水溶液呈酸性，弱電解質(zhì)，部分電離，要用可逆符號，B項(xiàng)錯(cuò)誤；具有強(qiáng)氧化性，選項(xiàng)得失電子和電荷未守恒，正確的離子方程式為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；用醋酸與次氯酸鹽反應(yīng)，增強(qiáng)漂白性，D項(xiàng)正確。15．B【解析】只與溫度有關(guān)，加水稀釋，不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；點(diǎn)溶液中存在電荷守恒，顯酸性：，則溶液中，B項(xiàng)正確；隨著溶液的加入，水的電離程度增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；中促進(jìn)的水解，濃度均為溶液和溶液中，D項(xiàng)錯(cuò)誤。16．D【解析】根據(jù)硫元素化合價(jià)變化可知，電極是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；a極為陰極，電極反應(yīng)式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；為保持溶液電中性，通過陰離子交換膜從左向右遷移，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)關(guān)系式可知，電路中通過電子時(shí)，可處理苯酚，D項(xiàng)正確。二、非選擇題17．（14分）I．（1）或（1分，答案合理即可）處理反應(yīng)完畢殘留在裝置內(nèi)的，防止污染空氣（2分，答案合理即可）參考答案及解析（2）單向閥可實(shí)現(xiàn)氣體單向通過，防倒吸（2分，答案合理即可）II．（3）溶液由藍(lán)色變?yōu)榱辆G色，且半分鐘內(nèi)不變色（2分）（4）或（5）（2分）（6）25（1分）低（1分）6（1分）【解析】I．（1）產(chǎn)生后進(jìn)入錐形瓶中反應(yīng)生成，故可知此處應(yīng)為處理反應(yīng)完畢后殘留在裝置內(nèi)的，防止污染空氣，利用的酸性可以選擇、等堿性溶液進(jìn)行中和。（2）單向閥可保證氣體單向通過，可防止氣體倒吸。II．（3）滴定原理是間接滴定，基準(zhǔn)試劑將氧化為，自身被還原為，再利用的還原性與反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完畢時(shí)達(dá)到終點(diǎn)，故淀粉溶液的藍(lán)色裉去，呈現(xiàn)的顏色亮綠色，故現(xiàn)象為溶液由藍(lán)色變?yōu)榱辆G色，且半分鐘內(nèi)不變色。（4）利用題中信息反應(yīng)生成可知被還原為，故配平后得離子方程式：或。（5）通過實(shí)驗(yàn)組1～4的結(jié)果對比，只有第2、3組的相對極差，故最佳標(biāo)定溫度的范圍為。（6）由實(shí)驗(yàn)組3、5、6、7、8、對比可知探究存放時(shí)間對標(biāo)定濃度的影響，則控制溫度變量，放置時(shí)間越長，測定濃度越低，第7組相對極差說明溶液的濃度已不夠穩(wěn)定，故最佳放置時(shí)間在6個(gè)月內(nèi)。18．（14分）（1）（2分）（2）（1分）（3）①或（1分）②6（1分）③（2分）（4）（2分）（5）鹽酸（1分）（6）2.4（2分）（7）0.3（2分）【解析】（1）由題意可知，與反應(yīng)生成和，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒配平方程式即可。（2）觀察釩元素的價(jià)態(tài)，沒有發(fā)生改變，此反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，類比和的反應(yīng)，可知?dú)怏w為。（3）①基態(tài)原子的核外電子排布式為或。②觀察晶胞結(jié)構(gòu)可知，Ti原子有8個(gè)位于頂點(diǎn)、1個(gè)位于體心，原子有4個(gè)分別位于上下面的對角線上，有2個(gè)位于晶胞體內(nèi)，在對棱中心的連線上，故晶體中原子的配位數(shù)為6。③根據(jù)均攤法，晶胞含有的原子數(shù)為，含有的原子數(shù)為，則晶體的密度為。（4）由（2）可知，“沉釩”前釩以形式存在，結(jié)合流程可得發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（5）“焙燒”時(shí)加入，水浸得到的浸出液為堿性，沉釩前調(diào)節(jié)范圍為10～11，沉釩后應(yīng)該調(diào)低，另外分析流程走向，最后得到含食鹽的廢液，說明加入的酸應(yīng)該為鹽酸?；瘜W(xué)（6）。（7）根據(jù)元素守恒和得失電子守恒可得化學(xué)方程式，，則。19．（14分）（1）+41.2（2）（3）反應(yīng)空速增大，單位體積催化劑的反應(yīng)強(qiáng)度增大，參與反應(yīng)的原料氣的絕對量是增加的，從而甲醇的時(shí)空收率增大；但隨空速增大，在催化劑層停留的時(shí)間相對減少，所以的總轉(zhuǎn)化率減?。?分，答案合理即可）（4）（3分）（5）①（2分）②3.73（2分）【解析】（1）反應(yīng)反應(yīng)一反應(yīng)III，；反應(yīng)II為吸熱反應(yīng)，隨溫度降低而降低，由關(guān)系式，得，帶入起點(diǎn)和（2，0，—4），畫出曲線圖。（2）沒有反映出時(shí)間多少，不能判斷出化學(xué)反應(yīng)速率越快，a項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度越低，反應(yīng)速率越慢，b項(xiàng)錯(cuò)誤；及時(shí)分離出，可使反應(yīng)和III的平衡正向移動(dòng)，但正反應(yīng)速率沒有增大，項(xiàng)錯(cuò)誤；和物質(zhì)的量比值不變時(shí)，可以說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，d項(xiàng)正確。（3）根據(jù)空速和時(shí)空收率的定義，可以判斷出反應(yīng)空速增大，單位體積催化劑的反應(yīng)強(qiáng)度增大，參與反應(yīng)的原料氣的絕對量是增加的，從而甲醇的時(shí)空收率增大；但隨空速增大，在催化劑層停留的時(shí)間相對減少，所以的總轉(zhuǎn)化率減小。（4）由圖3可知：投料：，平衡時(shí)：，轉(zhuǎn)化（mol）：0.170.17×30.170.17轉(zhuǎn)化（mol）：0.080.080.080.08則平衡時(shí)：，，，，則反應(yīng)。（5）①電極連接電源的負(fù)極，為電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為。（2）根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可得關(guān)系式：20．（14分）（1）乙烯（1分）（1分）（2）（2分）（3）（2分，答案合理即可）序號結(jié)構(gòu)特征可反應(yīng)的試劑反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類型②水溶液取代反應(yīng)②醇溶液消去反應(yīng)（5）9（2分）（6）【解析】（1）由分子式以及轉(zhuǎn)化條件可知，化合物I為乙烯，化合物III為丙酸。（2）丙醛中鍵：鍵6個(gè)，鍵2個(gè)，鍵1個(gè)，共9個(gè)，醛基中含有1個(gè)鍵，故鍵和鍵的數(shù)目之比為9：1。（3）化合物IV的官能團(tuán)有碳氯鍵，可與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乳酸，也可以與氫氧化鈉醇溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為丙烯酸。（4）化合物VII轉(zhuǎn)化成化合物VIII為二元酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為。（5）化合物VIII的分子式為，其同分異構(gòu)體與化