第九單元溶液

一、單選題

1.室溫下，飽和食鹽水露置在干燥的空氣中，過一段時間后有少量固體析出，這是因為（）

A.氯化鈉的溶解度減小了

B.溶液中溶質的質量分數減小了

C.溶劑質量減小了

D.溶液變成不飽和溶液了

2.2017年6月30日5時07分，新疆新源縣與和靜縣交界地帶發(fā)生6.6級地震。為保證“大災之

后無大疫”，防疫人員通過噴灑含氯消毒劑進行殺菌消毒，該含氯消毒劑為不飽和溶液。下列對

不飽和溶液描述正確的是（）

A.一定是濃溶液

B.在一定溫度下，一定量的溶劑里不能再溶解該溶質的溶液

C.一定是稀溶液

D.在一定溫度下，一定量的溶劑里還能再溶解該溶質的溶液

3.如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。下列說法錯誤的是（）

灌

耕

度

年

20b--

乙

°T溫度/T

A.rc時，甲、乙兩物質的溶解度相等

B.乙的飽和溶液降溫時，溶質質量分數保持不變

C.甲中混有少量乙，可采用降溫結晶的方法提純甲

D.rc時，甲的飽和溶液的溶質質量分數為20%

4.甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）

A.甲的溶解度大于乙的溶解度

B.兩種物質的溶解度都隨溫度的升高而增大

C.tJC時，甲、乙兩種物質的溶液中的溶質質量分數相等

D.1C時，甲飽和溶液的溶質質量分數為50%

5.20C時，將等質量的a、b兩種不含結晶水的固體物質，分別加入到盛有100g水的燒杯中，

充分攪拌后，現象如圖甲；然后升溫到50℃時?，F象如圖乙；a、b兩種物質的溶解度曲線如圖

丙。由這一過程可知（）

A.圖中中a溶液的溶質質量分數比b溶液大

B.圖乙中a、b溶液一定都是飽和溶液

C.圖丙中表示a的溶解度曲線是M

D.30℃時2、b溶液的溶質質量分數不相等

6.圖1可表示“M與N的并列關系”，圖2可表示“M屬于N的從屬關系”。下列概念間的關系符

合圖3所示關系的是（）

mim2

圖3

XYZ

A溶質溶劑溶液

B懸濁液乳濁液溶液

C質化物單質化合物

D電和溶液不飽和溶液濃溶液

A.選項A

B.選項B

C.選項C

D.選項D

7.現配制溶質質量分數為5%的NaCl溶液100g,下列操作錯誤的圖示是（）

取用氯化鈉固體

B.量取莖海水

8.下列溶液中，溶質和溶劑在常溫下都是液態(tài)的是（）

A.蔗糖水

B.碘酒

C.酒精溶液

D.高鋅酸鉀溶液

9.甲物質的溶液可用作化肥、電鍍液等。甲的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（）

溶

解

膽

修

)2.5

28.6H<

°2070溫強/V

A.甲的溶解度是102.5g

B.甲的溶解度隨溫度的升高而增大

C.20℃時，100g甲的飽和溶液中溶質質量為28.6g

D.將70℃甲的飽和溶液升高溫度或降低溫度，都有晶體析出

10.向rC時飽和的Na2c可溶液中加入ng無水Na2co會析出mgNa2CO3?10H20,則（而一加的值為

（）

A.飽和溶液失去水的質量

B.飽和溶液失去溶質的質量

C.飽和溶液失去水和溶質的質量之和

D.其數值為0,即溶液質量不變

11.溶液在我們日常生活中有很廣泛的用途。下列各物質屬于溶液的是（）

A.水銀

B.碘酒

C.石灰漿

D.甘油

12.如圖為甲、乙兩種固體物質在水中的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（）

溶

解

度

依

JN

卜三7<^乙

?（i',w

0'<，：iUI?/V

A.升高溫度能使乙物質的不飽和溶液變成飽和溶液

B.在發(fā)C時，M點表示甲、乙兩物質的溶解度相等

C.在4C時，N點表示甲物質的不飽和溶液

D.在心℃時，50g水可以溶解25g甲物質

13.10%的KN0,不飽和溶液100g,在溫度不變的條件下，欲使溶質的質量分數變?yōu)?0幅下列方法

中，最可行的是（）

A.再加入12.5gKN0,溶解完

B.再加入10gKNO3溶解完

C.再加入100g10%的KNO3溶液

D.恒溫蒸發(fā)掉45g水

14.廚房中的物質放入足量的水中，充分攪拌，不能形成溶液的是（）

A.白糖

B.白醋

C.食用油

D.食鹽

15.下列說法正確的是（）

A.工業(yè)生產中都可以使用硬水

B.草木灰與氯化鎮(zhèn)混合施肥

C.洗潔精能除去餐具的油污

D.回收地溝油，用作食用油

二、填空題

16.化學就在我們身邊。

(1)水里的不溶性雜質可以通過的方法除去。

⑵水的生成和分解實驗，均可以說明水是由組成的。

(3)75%的酒精溶液是醫(yī)療常用的消毒劑，該溶液的溶劑是o

(4)洗滌劑能使油污在水中分散成細小的液滴，這種現象稱為。

17.在以下空臼中填寫有關編號。

(A)溶液(B)懸濁液(C)乳濁液

將味精溶于水中得到，粉筆末放入水中攪渾得到，將水放在油鍋里用力涮洗得

到,粉刷墻壁的石灰攪拌后得到,石灰漿靜置后上面的澄清透明的液體是

,其中溶質是________o

18.水和溶液在生命活動和生產、生活中起著十分重要的作用。

(1)下圖實驗中，當試管1中氣體的體積為6mL時，試管2中氣體體積約為一mL；電解時

往往要加入少量稀硫酸或氫氧化鈉，其作用是。

I

”/2

-

Ir

水T1-■-

.-a-

(2)農業(yè)生產常用溶質的質量分數為10%?20%的NaCl溶液來選種?，F將300g25%的NaCl溶液稀

釋為10%的NaCl溶液，需要加水的質量為go

⑶甲、乙兩物質的溶解度曲線如圖所示。20℃時，將等質量的甲、乙兩種固體，分別加入盛有

10g水的A、B試管中，充分溶解后，可觀察到如圖所示的現象。則20℃/C(填

“〈”或“=”)。

20℃時，對A試管進行如下操作，最終A試管中溶液的溶質質量分數一定發(fā)生變化的是

(填字母序號)。

a.加少量水

b.加入少量甲物質

c.升溫到40℃

d.蒸發(fā)部分溶劑，恢復到20C

e.加入少量40℃甲的飽和溶液，恢復到20℃

19.漳州小吃手抓面，制作時要用到大樹堿，大樹堿的主要成分是K2C03?為了測定大樹堿中K￡03

的質量分數，小文同學進行了如下實驗；

(1)用托盤天平稱取10g大樹堿樣品，在稱量過程中發(fā)現天平指針如圖所示，則此時應進行的操

(2)用量筒量取一定量的水，為了準確量取水的體積，還需要使用的儀器是o

⑶把大樹堿樣品和水加入燒杯中，用玻璃棒攪拌，使大樹堿完全溶解，玻璃棒的作用是

(4)向配好的溶液中逐漸加入CaCL溶液，生成1g沉淀(假設大樹堿中其他成分不參與反應，反應

的化學方程式為CaCk+K2(X)3===CaC03I+2KC1)。計算大樹堿中K￡0a的質量分數。

⑸小文同學在配制好溶液后，發(fā)現紙片上還有殘留固體，則計算出的大樹堿K￡Q、的質量分數

(填“偏大”或“偏小”)。

20.有A、B、C、D四瓶失去標簽的白色粉末(均為純凈物)，已知它們可能是硫酸銅、碳酸鈣、氯

化鉀、硫酸鉀中的一種。某學生的鑒別實驗過程記錄如下：

步驟1：取A、B、C、D四種白色粉末各一藥匙，分別放入四支潔凈的試管中，各加蒸儲水2mL,

振蕩后靜置。四支試管底部均有固體存在，只有盛放A的試管中液體呈藍色，其他均呈無色。

步驟2：繼續(xù)向盛放B、C、D的試管中加入等量的稀硫酸，只有D的試管中有氣泡產生，其他均無

明顯變化。

步驟3：將步驟2盛放B和C的試管中固體濾出后，向濾液中分別滴加氯化鐵溶液。

請根據該學生的實驗過程，回答下列問題：

(1)步驟1中“四支試管底部均有固體存在”，與該學生預測的“只有一支試管中有固體存在，其

他試管中均為澄清溶液”的現象不同，其原因可能是。

(2)步驟3中，可能觀察到的實驗現象是。

(3)根據該學生的實驗，請選擇下列①或②中的一個問題回答：

①四種白色粉末均已一一鑒別出來，分別是(寫代號及其對應物質的化學式)o

②四種白色粉末只能部分被鑒別出來，分別是（寫代號及其對應物質的化學式）；對尚未

鑒別出來的物質，請設計實驗進行確定，并填寫下表。

實驗操作實驗現象及結論

21.生理鹽水是醫(yī)療上常用的一種溶液，合格的生理鹽水是無色透明的。一瓶合格的生理鹽水密封

放置一段時間后，（填"會”或“不會”）出現渾濁現象，其理由是溶液具有。

22.將30g甲、乙兩種物質在必℃時分別放入100g水中，充分溶解如圖所示。試回答：

溶

留

度

例

羽

2(>

（DA試管中放的物質是（填“甲”或“乙”），此時另一支試管中的溶液是（填

“飽和”或“不飽和”），該溶液中溶質質量分數是（保留1位小數），若將溫度降至t,℃

時，試管B中的現象是。

（2）在蠟C時，若要讓試管A中的固體全部溶解，可向燒杯的水中加入（填序號）。

①硝酸鏤②氫氧化鈉③氯化鈉

23.某蔬菜工廠欲配制無土栽培植物營養(yǎng)液，所用原料如下：（NHDsPOi、KC1、NH1NO3、（相對分子質

量分別是149、74.5、80）o如圖是1000g植物營養(yǎng)液中各種營養(yǎng)元素的含量標準，請回答下列

問題。

⑴寫出配制1000g該植物營養(yǎng)液需要的（NH3P0麗NHiNO：；的質量的計算式。

（NHJsPO,0

NH4NO3?

（2）技術人員為了測定某次所配制的營養(yǎng)液是否符合標準，取400g所配營養(yǎng)液放入燒杯中，逐滴

加入2%的氯化鋼溶液直到不再產生沉淀為止，將沉淀過濾、洗滌、干燥得0.180g白色固體，請

你通過計算確定該植物營養(yǎng)液中磷元素含量是否符合標準。［2（NH.）BPO.,+3BaCl2==Ba:i（P0,）2I+

6NH.C1；Ba,（P0）2的相對分子質量是601］。

24.下圖是A、B兩種固體物質的溶解度曲線。據圖回答:

溶

解

度

依

(l)P點表示的意義是—

(2)把七℃時等質量A、B兩物質的飽和溶液降低到析出晶體較多的是

(3)當A中含有少量B物質時，可采用的方法提純A物質。

(4)1c時，將90gA物質投入到100g水中，得到A物質的(填“飽和”或“不飽

和”)溶液，此時溶液的質量是一g。

(5)1C時，將30gA物質投入到100g水中，可再采取哪些具體措施，使之變?yōu)轱柡腿芤海?/p>

25.根據表中氯化鈉和硝酸鈉部分溶解度數據分析，回答下列問題。

溫度t0102030405060

NaCl35.735.836.036.336.637.037.3

溶事度g

KNO313.320.931.645.863.985.5110

(1)10℃時，氯化鈉的溶解度是go

(2)硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而,與硝酸鉀相比較，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響

(填“較大”或“較小”)。

(3)20°C時，在100g水中加入40g硝酸鉀，充分攪拌后，將溶液溫度升高到30°C(不考慮水分

蒸發(fā))，所得溶液是(填”飽和溶液“或”不飽和溶液”)。

(4)在20℃-30℃的某溫度時，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度(x)相同，x的取值范圍是?

26.如圖是a、b兩種固體物質的溶解度曲線。

(1)當溫度低于20℃時，溶解度：ab(選填">”或或“="，下同)。

(2)t℃時，將a、b兩物質的飽和溶液均加熱至40℃(a、b不分解，水分未蒸發(fā))，兩種溶液中溶

質的質量分數：ab。

⑶40℃時，將a的不飽和溶液變成飽和溶液，可以采取的操作為或

溶

解

ffki

io：

。102IH3010

溫度用

三、計算題

27.某校化學興趣小組為了測定某一碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數，進行如下實驗，取13.25g

碳酸鈉樣品(雜質既不溶于酸也不溶于水)放入燒杯中，加入95.8g水使其完全溶解，再向其中加

入稀鹽酸，測得反應放出氣體的總質量與所加入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示，請回答：

放

出

氣

體

寮

般

奄

(1)當加入212g稀鹽酸時，放出氣體的質量為g。

(2)碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數為多少？(寫出計算過程)

(3)加入106g稀鹽酸(即A點)時燒杯中溶液的溶質質量分數為多少？(寫出計算過程)

28.20g含雜質(雜質不溶于水，也不溶于酸)的鋅樣品，與一定質量的稀硫酸恰好完全反應，所得

溶液質量為80.5g,同時生成氫氣0.4go試計算：

(1)樣品中鋅的質量分數；

(2)完全反應后生成溶液中溶質的質量分數；

(3)所用稀硫酸的質量分數(計算結果保留到0.01%)?

答案解析

I.【答案】C

【解析】A項，溫度不變溶質的溶解度不變，錯誤；B項，析出溶質后溶液仍為這一溫度下的飽和

溶液，故溶質質量分數不變，錯誤；C項，食鹽水露置于空氣中，水分會不斷蒸發(fā)減小，正確；D

項，析出溶質的溶液所剩溶液一定飽和，錯誤.

2.【答案】1)

【解析】不飽和溶液可能是稀溶液，也可能是濃溶液，故A、C錯誤；因溶液未達到飽和，所以在

一定溫度下，一定量的溶劑里，溶液還能繼續(xù)溶解該溶質，故B錯誤，D正確。

3.【答案】D

【解析】溶解度曲線圖上，點的縱坐標就是相應溫度下物質的溶解度，rc時，甲、乙的溶解度曲

線交于一點，故rc時，甲、乙的溶解度相同，A正確；乙的溶解度隨溫度的降低而增大，故降溫

時溶質不變，溶質的質量分數也不變，B正確；甲的溶解度受溫度影響較大，且隨溫度的降低而減

小，所以可用降溫結晶的方法提純甲，C正確；7T時，甲的溶解度20g,故7T時，甲的飽和溶

20g

液的溶質質量分數為icc上cX100%<20%?

100g+20g

4.【答案】B

【解析】A項，之后甲的溶解度大于乙的溶解度，但是之前甲的溶解度小于乙的溶解度，

錯誤；B項，從圖中可以看出，甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大，正確；C項，力。C時，

甲、乙兩種物質的溶解度相等，但不知道溶液是否飽和，無法判斷溶質的質量分數是否相等，錯

誤；D項，堞C時，甲的溶解度為50g,則飽和溶液的溶質質量分數=

502

------=----X100%?33,3%,錯誤。

50g+100g

5.【答案】C

【解析】A項，圖甲中a溶液的溶質質量分數比b溶液大是錯誤的敘述，因為甲物質沒有溶解完而

乙物質溶解完；B項，圖乙中a、b溶液一定都是飽和溶液是錯誤的敘述，根據丙中甲乙物質的溶

解度曲線可知，甲乙物質的溶解度都是隨溫度的升高而增大，故一定是不飽和溶液；C項，圖丙中

表示a的溶解度曲線是M是正確的敘述，由20℃時甲的溶解度小，可以確定；D項，30℃時

a、b溶液的溶質質量分數不相等是錯誤的敘述，二者的溶質質量分數可能相等，都飽和時相等。

故答案選擇Co

6.【答案】A

【解析】概念間的關系符合圖3所示關系是X、Y從屬Z中，而X、Y之間的關系是并列，A選項溶

質、溶劑、溶液符合關系；B選項懸濁液、乳濁液、溶液是并列關系；C選項氧化物、單質、化合

物各種關系不成立；D選項飽和溶液、不飽和溶液、濃溶液各種關系不成立，故答案選擇A。

7.【答案】A

【解析】A項，實驗室的藥品有毒或腐蝕性，圖中操作錯誤，錯誤；B項，取用液體時，注意：試

劑瓶瓶口要緊挨量筒口，標簽向著手心，圖中操作正確，正確；C項，氯化鈉溶解，用玻璃棒不斷

地進行攪拌，以加速溶解，圖中操作正確，正確；D項，配制完的溶液裝配貼簽，防止變質、方便

使用，圖中操作正確，正確。故選A。

8.【答案】C

【解析】A項，食鹽水是食鹽的水溶液，故食鹽是溶質，水是溶劑，溶質、溶劑分別為固體和液

體，錯誤；B項，碘酒是固體碘溶解在酒精中形成的溶液，碘為溶質，酒精為溶劑，溶質、溶劑分

別為固體和液體，錯誤；C項，酒精溶液是酒精的水溶液，酒精是溶質，水是溶劑，溶質、溶劑均

為液體，正確；D項，高鎰酸鉀溶液是高鎰酸鉀的水溶液，高鎰酸鉀是溶質，水是溶劑，溶質、溶

劑分別為固體和液體，錯誤。故選C。

9【答案】D

【解析】A項，甲的溶解度是102.5g是錯誤的，因為沒有指明溫度，錯誤；B項，甲的溶解度

隨溫度的升高而增大是錯誤的，因為甲固體物質的溶解度，在0℃?70℃時，是隨溫度的升高而

增大，而大于70℃時，溶解度隨溫度的升高而減少，錯誤；C項，20℃時，128.6g甲的飽和溶

液中溶質質量為28.6g,不是100g,錯誤；D項，將70c甲的飽和溶液升高溫度或降低溫度，

都有晶體析出正確，因為甲在0℃?70℃時，溶解度是隨溫度的升高而增大，而大于70°C時，

溶解度隨溫度的升高而減少，正確。故選D。

10.【答案】C

【解析】解：設原溶液共為xg,析出叫Na2c?10&0后溶液為yg。

則x+n—/n—y,

解得，x—y=m—n,

即飽和溶液失去水和溶質的質量之和=如一〃：

故選C。

11.【答案】B

【解析】A項，蒸儲水是純凈物，錯誤；B項，碘酒是碘溶解于酒精而形成的均一、穩(wěn)定的混合

物。屬于溶液，錯誤；C項，石灰漿是懸濁液，不均一、不穩(wěn)定，錯誤；D項，甘油是純凈物，錯

誤，故選B。

12.【答案】D

【解析】由甲、乙兩種固體物質在水中的溶解度曲線可知。A項，升高溫度能使乙物質的不飽和溶

液變成飽和溶液，正確；B項，在時，M點表示甲、乙兩物質的溶解度相等，正確；C項，在

友℃時，N點表示甲物質的不飽和溶液，正確；D項，在*C時，50g水可以溶解25g甲物質，

說法錯誤，因為在時，50g水只能溶解12.5g甲物質，錯誤。

13.【答案】A

【解析】如果采取加溶質的方法來實現，設加入硝酸鉀的質量為x,則

100gX10%+x

_____________X100%=20%,x=12.5g

100g+x

如果采取蒸發(fā)溶劑的方法來實現，設需蒸發(fā)掉水的質量為h則

100gXIO%

----2-------X100%=20%,y=50g?

100g—y

A項,加入12.5g硝酸鉀完全溶解后所得溶液的溶質質量分數為20%；B項，加入10g硝酸鉀完

全溶解后所得溶液的溶質質量分數小于20%；C項，加入10%的硝酸鉀溶液，溶質質量分數仍為

10%；D項，蒸發(fā)掉45g水后所得溶液中溶質質量分數小于20%。故選A。

14.【答案】C

【解析】食用油不能溶于水，不能形成溶液。

15.【答案】C

【解析】A項，硬水中含有大量的鈣、鎂離子，如高壓鍋爐用水硬度高了十分危險，可能會引發(fā)爆

炸，錯誤；B項，草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀顯堿性，與氯化鍍混合會產生氨氣，使肥效

降低，錯誤；C項，洗潔精中含有乳化劑，有乳化作用，能將大的油滴分散成細小的油滴，而能夠

隨水流走，正確；D項，地溝油中含有大量致癌物質，不能再繼續(xù)食用，可作為燃料使用，錯誤。

16.【答案】（1）過濾（2）氫、氧元素（3）水（4）乳化

【解析】（1）過濾是一種把不溶于液體的固體與液體相分離的一種方法，故水里的不溶性雜質可以

通過過濾的方法除去。（2）水電解生成了氫氣和氧氣，氫氣燃燒生成水，由質量守恒定律反應前后

元素的種類不變可知，該實驗說明：水是由氫元素和氧元素組成的。（3）溶液中有水存在時，水做

溶劑，故75%的酒精溶液，水做溶劑。（4）洗滌劑中含有乳化劑，能夠乳化油污，這種現象稱為乳

化。

17.【答案】（A）（B）（C）（B）（A）氫氧化鈣

【解析】溶液、濁液的根本區(qū)別在于分散在水中的物質顆粒的大小：以細小的固體小顆粒形式；

以小液滴的形式；以分子、離子的形式。由于物質在分散時顆粒的大小不同，形成的混合物的性

質和穩(wěn)定性也不相同。顆粒的大小決定了形成的混合物的種類。它們依次為懸濁液、乳濁液和溶

液。判斷混合體系的類型，關鍵看分散物質是什么，應該以什么樣的顆粒分散在水中。根據生活

常識，粉筆末難溶于水，應該以細小顆粒的形式分散在水中；味精易溶于水，以離子形式分散在

水中；油鍋中的油與水形成混合物，油是以小液滴的形式分散的；石灰漿則是固體小顆粒，以懸

濁液的形式分散在水中。

18.【答案】(1)3增加水的導電性(2)450(3)<c

【解析】(1)根據水的組成和電解水的實驗可知當試管1中氣體的體積為6mL時，試管2中氣體

體積約為3mL,電解時往往要加入少量稀硫酸或氫氧化鈉，其作用是增加水的導電性；(2)現將

300g25%的NaCl溶液稀釋為10%的NaCl溶液，設需要加水的質量為x,根據溶液稀釋前后溶質

的質量不變解題，300gX25%=(300g+x)10%,得到x=450g；(3)由溶解度曲線和溶解情況

可知，則20℃<rC；200c時，對A試管進行如下操作，最終A試管中溶液的溶質質量分數一定

發(fā)生變化，因為溶液已經飽和，只有改變溫度使其進一步溶解，溶質的質量分數才能改變，故一

定發(fā)生變化的是c,升溫到40°C。

19.【答案】(1)往左盤加樹堿至天平平衡

(2)膠頭滴管

(3)攪拌，加速溶解

(4)13.8%

(5)偏小

【解析】(1)指針偏右，說明左盤樹堿樣品小于10g,則此時應進行的操作是往左盤加樹堿，至

天平平衡；

(2)用量筒量取一定量的水，為了準確量取水的體積，還需要使用的儀器是膠頭滴管；

(3)溶解中玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解；

(4)設碳酸鉀的質量為x

CaCl;+K;CO3=CaCO5I+2KC1

138100

x1g

138x

X=1.38R

大樹堿中LC。,的質量分數：L更￡x100%=138%；

10g,

(5)紙片上還有殘留固體，則溶液中溶質偏小，質量分數偏小。

20.【答案】(1)取用固體過多(或加水量較少，或固體未能完全溶解)

(2)兩支試管中均出現白色沉淀，B(或C)中產生的沉淀多，而C(或B)中產生的沉淀少

(3)①A是CuSOaB(或C)是K2soiC(或B)是KC1D是CaCO?

②A是CuSOiD是CaC03

實驗操作實驗現象及結論

I.取少量B、C的粉末分

開始兩支試管中均為無色

別放入兩支潔凈的試管

澄清溶液?加入氯化領溶液

中?分別加入足量水?充

后出現白色沉淀的原物質

分振蕩后.觀察

是Kusch：仍是澄清溶液的

n.向兩支試管中分別滴加

原物質是KC1

氯化領溶液

【解析】（1）上述藥品只有CaCOs不溶于水，當四支試管中中均看到有固體，可能是因為溶劑少而

固體多，在一定溫度和一定溶劑下達到飽和；

（2）根據信息，硫酸銅溶于水得到藍色溶液，所以可判斷A為硫酸銅，而能夠和酸反應生成氣體的

只有碳酸鈣，所以可以判斷D為碳酸鈣，則B和C可能為K2sol或KC1,由于溶液中混有了硫酸根

離子，所以向試管中加氯化鋼溶液，B和C中都會產生白色沉淀但是硫酸鉀中含有的硫酸根多，所

以產生的沉淀也多；

（3）①根據（1）的解答可以知道A為硫酸銅，而D為碳酸鈣，步驟3中加入氯化鋼，則產生白色沉

淀的為硫酸鉀假定為B,剩余的C為氯化鉀；

②根據（1）的解答可以知道A為硫酸銅，而D為碳酸鈣，而B和C無法斷定，根據硫酸鹽及氯化物

的性質可以利用氯化鋼溶液來進行鑒別，注意為了保證加入的固體全部溶解，應該加入足量的

水。

21.【答案】不會穩(wěn)定性

【解析】根據溶液的性質（均一性、穩(wěn)定性）來分析，不會。氯化鈉注射液屬于溶液，而溶液是均

勻、穩(wěn)定的。

22.【答案】（1）乙飽和23.1%有固體析出（2）②

【解析】（D根據物質A、B溶解的情況，A物質有固體剩余，結合甲、乙兩物質在七℃時的溶解

度，甲》乙，故A試管中放的物質是乙，由于甲的溶解度剛好是30g,故將30g甲物質在域C時

分別放入100g水中，充分溶解，得到的溶液是飽和溶液，此時溶液中溶質質量分數=

黑區(qū)XI00%=23.1%,由于甲的溶解度隨溫度的升高而增大，故若將溫度降至UC時，試管

130g

B中的現象是有固體析出。

（2）根據溶解度曲線，可知乙的溶解度也是隨溫度的升高而增大，故在必℃時，若要讓試管A中的

固體全部溶解，可向燒杯的水中加入氫氧化鈉，因為它溶于水放熱，使溫度升高，故選②。

42

0046s0.240g—0.046gX五

23.【答案】⑴產g-------------------二

詬X100%^XIOO%

OU

⑵符合標準

【解析】由于在物質中元素的質量分數=該元素的相對原子質量X原子個數義100%,則

該物質的相對分子質量

某物質中某元素的質量=該物質的質量X該元素在該物質中的質量分數，則根據元素的質量求物

該元素的質量

質的質量為一.M…工，,，1。

該兀素在這種物質中的質量分數

(1)從圖中不難看出，1000g營養(yǎng)液中氮元素是0.240g,磷元素是0.046g,而(NH^PO,和

N1LN。,都含有氮元素，磷元素只有(NH3P0,含有，因此首先根據磷元素的質量求出磷酸鍍的質量。

_________磷元素的質量_______________0,046g

(NHDPO,的質量為磷元素在磷酸錠中的質量分數=衛(wèi)乂?,M。/

149

工工工?氮元素的總質量一磷酸轉中的氮元米的庾量

2°3的質量為—支元*在漏按,的至短一

0.240g__^^g_xll^x100%

775XIOO%

_14y___________________

14X2

F-xioo%

0.240g—0.046gX

14X2

F-xioo%

⑵根據題意不難得出，生成的磷酸鋼沉淀的質量為0.180g,根據元素的質量守恒不難看出，生

成的磷酸鋼中磷元素的質量應等于400g營養(yǎng)液中磷酸鍍所含的磷元素的質量，即可確定該營養(yǎng)

液中磷元素的含量是否符合標準。

24.【答案】(1)在&七時，A、B兩物質的溶解度相等

(2)A物質

(3)降溫結晶(或冷卻熱飽和溶液結晶)

(4)飽和150

(5)再加20gA或降溫到或恒溫蒸發(fā)40g水

【解析】(1)曲線中交點表示該溫度時兩種物質的溶解度相等，所以P點表示的意義是在打℃時，

A、B兩物質的溶解度相等；(2)曲線最陡的是A曲線，平滑的是B曲線；所以把時等質量A、

B兩物質的飽和溶液降低到然C,溶解度變化最明顯的是物質A,即A的溶解度減小得多，所以析

出的就多；(3)如果溶解度受溫度影響較大的物質從溶液中結晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如

果溶解度受溫度影響不大的物質從溶液中結晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑；因為A的溶解度受溫度影

響較大，所以用降溫結晶或冷卻熱飽和溶液的方法；(4)4C時，A物質的溶解度是50g,即該溫

度下100g水中最多溶解50gA物質，上℃時:將90gA物質投入到100g水中，得到A物質的

飽和溶液，且只溶解了50g,所得溶液質量：50g+100g=150g：(5)益℃時，A物質的溶解

度為50g,可再加20gA物質投入到100g水中使其飽和；時，A物質的溶解度為30g,故

可以降溫到2使其飽和；或者九℃時，計算30gA物質飽和所需要的水分為60g,故可恒溫

蒸發(fā)40g水使其飽和。

25.【答案】(1)35.8(2)增大較小(3)不飽和溶液(4)36.0-36.3

【解析】(1)根據表格可以看出，10℃時，氯化鈉的溶解度是35.8go

(2)硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，與硝酸鉀相比較，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較

小。

(3)20℃時，在100g水中加入40g硝酸鉀，充分攪拌后，將溶液溫度升高到30