炎陵縣2023年上期高一期中素質檢測化學學科試題卷滿分：100分時間：90分鐘一、選擇題：本題包括18小題，每小題3分，共54分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列對SO2性質描述不正確的是A.無色、有刺激性氣味的氣體B.和水反應生成硫酸C.有漂白性，能使品紅溶液褪色D.具有還原性，能被氧氣氧化2.煤在燃燒時會產生SO2，造成環(huán)境污染。下列說法正確有()A.SO2是形成酸雨的主要氣體B.用堿液吸收燃煤廢氣可減少環(huán)境污染C.往燃煤中混入生石灰，可減少SO2排放D.用水溶解、過濾除去煤中的單質硫以減少SO2排放3.Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色。若將等物質的量的Cl2、SO2混合后再通入品紅與BaCl2的混合溶液，能觀察到的現象是()①溶液很快褪色②溶液不褪色③出現沉淀④不出現沉淀A①② B.①③ C.②③ D.②④4.下列屬于人工固氮的是A.閃電條件下N2與O2反應B.NH3與HCl直接化合成NH4ClC.在高溫高壓催化劑條件下合成NH3D.豆科植物根瘤菌將N2轉化為含氮化合物5.下列氣體中，可與水做噴泉實驗的是A.CO B.NH3 C.NO D.CH46.下列有關敘述中，不正確的是A.液氨作制冰的冷凍劑B.Al2O3可以用于制造耐火材料C.盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因是因為玻璃塞與NaOH溶液反應D.SO2常用于漂白食品7.如圖是產生和收集氣體的實驗裝置示意圖，該裝置適合于（）A.用濃硝酸和Cu制取NO2B.用H2O2溶液和MnO2制取O2C.用濃鹽酸和MnO2制取Cl2D.用NH4Cl溶液和Ca(OH)2制取NH38.某環(huán)境監(jiān)測站每隔一段時間抽取雨水試樣，測定其pH，數據如下：測定時間/min012345pH4.94.74.54.44.44.4下列有關說法不正確的是A.雨水的酸性持續(xù)減小B.雨水的酸性一段時間后趨于穩(wěn)定C.雨水對農作物的生長會產生一定的影響D.工業(yè)廢氣中的硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素9.我國已跨入“互聯網＋”時代，而“互聯網＋”的建設離不開無機非金屬材料硅。下列物品中用到硅單質的是（）A計算機芯片 B.陶瓷餐具 C.石英鐘表 D.光導纖維10.將小塊生石灰投入盛有水的試管中，發(fā)生劇烈反應。一段時間后，用手觸摸試管外壁感覺燙手，這個實驗事實說明該反應A.是放熱反應 B.是吸熱反應C.反應過程中熱能轉化為化學能 D.反應物的總能量等于生成物的總能量11.下列有關反應的能量變化，錯誤的是A.化學反應中，有放熱反應也有吸熱反應B.在化學反應過程中，發(fā)生物質變化的同時，不一定發(fā)生能量變化C.化學反應中能量變化主要是由化學鍵的變化引起的D.鹽酸與NaOH溶液的反應是放熱反應12.金剛石和石墨是碳元素的兩種結構不同的單質。在100kPa時，1mol石墨轉化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能。據此，試判斷在100kPa壓強下，下列結論正確的是A.金剛石與石墨之間的轉化是物理變化B.金剛石比石墨穩(wěn)定C.1mol石墨比1mol金剛石的總能量低D.1mol石墨和1mol金剛石的總能量一樣多13.下列能量轉換過程與氧化還原反應無關的是A.葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學能轉化為熱能B.酒精燃燒時，化學能轉化為熱能C.風力發(fā)電機工作時，風能轉化為電能D.干電池工作時，化學能轉化為電能14.下列實驗現象或圖像信息不能充分說明相應的化學反應是放熱反應的是A.溫度計的水銀柱不斷上升B.反應物總能量大于生成物總能量C.反應開始后，甲處液面低于乙處液面D.反應開始后，針筒活塞向右移動A.A B.B C.C D.D15.某學生用鋅片、銅片、發(fā)光二極管、濾紙、導線等在玻璃片制成如圖所示的原電池，當濾紙用醋酸溶液潤濕時，二極管發(fā)光。下列有關該電池的說法正確的是（）A.電池工作時電能直接轉化為化學能B.鋅片為電池的負極C.外電路中電子由銅片經導線流向鋅片D.銅片上的電極反應：Cu2++2e-=Cu16.在一定條件下，反應N2+3H22NH3在10L恒容密閉容器中進行，測得2min內氮氣的物質的量由20mol減少到8mol，則2min內氮氣的化學反應速率為A.1.2mol·L－1·min－1 B.0.8mol·L－1·min－1C.1.0mol·L－1·min－1 D.0.6mol·L－1·min－117.在工業(yè)上合成氨反應：N2＋3H22NH3，欲增大反應速率，下列措施可行的是：A.降低溫度 B.減小壓強 C.減小H2的濃度 D.使用催化劑18.硫酸工業(yè)的重要反應之一：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列有關敘述錯誤的是A.升高溫度，反應速率加快 B.使用合適的催化劑，反應速率加快C.平衡時，SO2的轉化率為100% D.平衡時，SO3的濃度不再改變二、非選擇題：本題包括4小題，每空2分，共46分。19.實驗室里研究不同價態(tài)硫元素之間的轉化（1）A中發(fā)生反應的化學方程式為___________。（2）B中的現象是___________。（3）C中出現淡黃色沉淀，反應中Na2S做___________(填“氧化劑”或“還原劑”)。（4）D中溴水褪色，該反應S元素的價態(tài)變化是由+4價變?yōu)開__________價。（5）E的作用是吸收多余的SO2，離子方程式為___________。（6）上述實驗D體現SO2的性質是___________。20.硅是無機非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質量的90%以上。（1）下列物質不屬于硅酸鹽材料的是___________。A.陶瓷 B.玻璃 C.水泥 D.生石灰（2）SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為___________，工藝師常用___________(填物質名稱)來雕刻玻璃。（3）用Na2SiO3水溶液浸泡過的棉花不易燃燒，說明Na2SiO3可用作___________。（4）工業(yè)上常利用反應SiO2+2CSi+2CO↑制備硅單質，該反應中氧化劑是_______。21.根據下列原電池的裝置圖，回答問題：（1）若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉，B電極材料為Fe且做負極，則A電極上發(fā)生的電極反應式為___________。（2）若C為AgNO3溶液，A電極材料為銅，B電極材料為銀。則負極上發(fā)生的電極反應式為___________；正極上發(fā)生的電極反應式為___________；總反應的離子方程式為___________。（3）若需將反應：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設計成如上圖所示的原電池裝置，則負極A極材料為___________，正極B極材料為___________，溶液C為___________。22.Ⅰ.化學反應中伴隨著能量的變化。（1）下列變化中屬于吸熱反應的是________(填序號)。①冰融化②碳與水蒸氣制取水煤氣(CO和H2)③苛性鈉固體溶于水④氯酸鉀分解制氧氣⑤生石灰跟水反應生成熟石灰⑥干冰升華⑦Ba(OH)2?8H2O晶體和氯化銨晶體反應Ⅱ.在2L的恒容密閉容器中充入1molCO和2molH2，一定條件下發(fā)生反應：，測得和CH3OH(g)的物質的量變化如圖1所示，反應過程中的能量變化如圖2所示。（2）從反應開始至達到平衡，以CO表示的反應的平均反應速率v(CO)=________mol·L-1·min-1。下列措施能增大反應速率的是________(填字母)。A．升高溫度B．降低壓強C．減小CH3OH的濃度D．加入合適的催化劑（3）下列描述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是___________。A.CO、H2和C