金屬及其化合物第三章第三節(jié)鐵及其重要化合物考點2

Fe2＋與Fe3＋的性質(zhì)及檢驗欄目導(dǎo)航01夯實考點02考點突破夯實考點1【知識梳理】還原性還原性鐵粉

(3)Fe3＋的水解。Fe(OH)3是極弱的堿，F(xiàn)e3＋易水解；Fe3＋與______________________等相互促進水解的離子不能大量共存；配制Fe3＋的鹽溶液時要將其溶于較濃的相應(yīng)酸中，再稀釋到所需濃度以防止Fe3＋水解；制備無水FeCl3時需在HCl氣流中加熱蒸干FeCl3溶液。2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

2．Fe2＋、Fe3＋的檢驗方法(1)Fe2＋的檢驗。①方法一：取出少量被檢驗的溶液，滴加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴加新制氯水，若變成血紅色溶液，說明有Fe2＋存在(鑒別時不能先滴加氯水)。相應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________________________。②方法二：取出少量被檢驗的溶液，加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色絮狀沉淀，白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，證明有Fe2＋存在。相應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________________________。2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，F(xiàn)e3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(血紅色)

Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

③方法三：取少量溶液，滴加鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]溶液，若生成藍色沉淀，說明原溶液含有Fe2＋。這是檢驗Fe2＋最好、最靈敏的方法。相應(yīng)離子方程式：3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓。(2)Fe3＋的檢驗。①方法一：取出少量被檢驗的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液變血紅色，證明有Fe3＋存在。②方法二：取出少量被檢驗的溶液，加入NaOH溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Fe3＋存在。【思維深化】(4)氫氧化鐵與HI溶液僅發(fā)生中和反應(yīng)(

)(5)除去NH4Cl溶液中混有的Fe3＋，可先加NaOH溶液后過濾(

)(6)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含有Fe2＋(

)【答案】(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×

(6)√2．為了驗證Fe3＋的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了下圖所示的一組實驗，其中實驗方案設(shè)計錯誤的是______?！敬鸢浮竣邰芸键c突破21．(2018·江蘇揚州模擬)下列關(guān)于Fe3＋、Fe2＋性質(zhì)實驗的說法錯誤的是(

)A．用如圖裝置可以制備Fe(OH)2沉淀B．配制FeCl3溶液時，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，此現(xiàn)象不能確定溶液中含有Fe2＋D．向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2＋被氧化Fe3＋、Fe2＋的性質(zhì)、應(yīng)用及檢驗★★★★★【答案】C【解析】反應(yīng)開始時生成的氫氣進入B中，可排出氧氣，防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，一段時間后關(guān)閉止水夾C，A中硫酸亞鐵進入B中可生成Fe(OH)2，A項正確；FeCl3易水解，配制溶液時可先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度，B項正確；Fe3＋與鐵反應(yīng)可生成Fe2＋，則向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2＋被氧化，D項正確。2．要證明某溶液中不含F(xiàn)e3＋而可能含F(xiàn)e2＋，進行如下實驗操作時，最佳順序是(

)①加足量氯水②加足量KMnO4溶液③加少量KSCN溶液A．①② B．③②C．③① D．①②③【答案】C3．某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，開始時有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。下列結(jié)論正確的是(

)A．一定有Fe2＋，一定沒有Fe3＋、Mg2＋B．一定有Fe3＋，一定沒有Fe2＋、Mg2＋C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定沒有Mg2＋D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定沒有Fe3＋【答案】D【解析】“加入NaOH溶液，開始時有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色”的現(xiàn)象是溶液中含有亞鐵離子的特性，若有Fe3＋，則產(chǎn)生的氫氧化鐵是紅褐色沉淀會掩蓋Fe(OH)2的白色，所以不可能存在Fe3＋，而Mg(OH)2是白色的，有可能存在。檢驗Fe2＋和Fe3＋時的注意事項(1)檢驗Fe2＋時不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能將加KSCN后的混合溶液加入足量的新制氯水中(新制氯水可能會氧化SCN－)。(2)Fe3＋、Fe2＋、Cl－同時存在時不能用酸性KMnO4溶液檢驗Fe2＋(Cl－能還原酸性KMnO4，有干擾)