2022年各地中考化學(xué)試題專題匯編：化學(xué)方程式計算(2)5．06mg。某研究小組稱取某食鹽樣品100g溶于水，加稀硫酸和足量碘化鉀，發(fā)生如下反應(yīng)：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，測得生成碘單質(zhì)的質(zhì)量為3．81mg。通過計算判斷該食鹽樣品是否達到我市含碘酸鉀的平均水平5．06mg。某研究小組稱取某食鹽樣品100g溶于水，加稀硫酸和足量碘化鉀，發(fā)生如下反

應(yīng)：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，測得生成碘單質(zhì)的質(zhì)量為3．81mg。通過計算判斷該食鹽樣品是否達到我市含碘酸鉀的平均水平；(保留兩位小數(shù))

(3)世界衛(wèi)生組織建議，成年人每天食鹽攝人量以6g為宜。若我市成年人每天攝入碘鹽的質(zhì)量為6g，含碘酸鉀量以我市平均值計算，則成年人每天攝入碘元素的質(zhì)量是多少mg?(保

留兩位小數(shù))

⑴升高

⑵解：設(shè)100g食鹽樣品中含有的質(zhì)量為x

214762

x

X=

沒有達到我市平均水平

答：略

⑶解:的質(zhì)量為：

碳元素的質(zhì)量為：

答：略

5（2022年四川達州，15題）26g黃銅（Cu-Zn合金）與100g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后測得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為克。求：⑴黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)；⑵反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果精確到%）

解：氫氣的質(zhì)量為克。

設(shè)鋅的質(zhì)量為X，

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65

161

2

X

Y

65：X=2：

X=

161：Y=2：

Y=

黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)：×100%=75%

反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：×100%=%

答：黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為75%

反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為%

6、（2022年四川雅安，38題）某同學(xué)對某地工業(yè)廢水（含有硫酸和鹽酸）中的H2SO4進行測定。取50g該廢水于燒杯中，加入足量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)中，過濾、洗滌、干燥得到BaSO4固體。通過計算回答下列問題：

（1）50g該廢水中H2SO4的質(zhì)量

（2）若改用KOH溶液來測定50g該廢水中H2SO4的含量，結(jié)果會（填“偏高”、“偏低”、“不變”），理由是

解：(1)設(shè)硫酸的質(zhì)量為X

H2SO4＋BaCl2=BaSO4＋2HCl

98

233

X

X=

答：硫酸的質(zhì)量為

(2)偏高(1分)，說到鹽酸跟氫氧鉀反應(yīng)即給1分。

7、（2022年浙江溫州，35題）在一定量的氫氧化鈉稀溶液中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)毒．0．73％的稀鹽酸，反應(yīng)過程中不斷攪拌并及時測量不同時刻溶液的溫度與pH，記錄數(shù)據(jù)如下表：

反應(yīng)時間(秒)0255075100125150175200

滴入稀鹽酸體積(毫升)048121620242832

溫度(℃)

(1)觀察上表發(fā)現(xiàn)，當(dāng)反應(yīng)時間在__________秒時，氫氧化鈉與鹽酸恰好中和。

(2)分析上表數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，在逐漸滴加稀鹽酸的過程中，溶液的溫度先升高后降低，請分析原因：________________。

(3)結(jié)合上表中滴入稀鹽酸體積與pH的變化數(shù)據(jù)，試計算氫氧化鈉稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。(稀鹽酸的密度取克／毫升；化學(xué)方程式為：NaOH+HCI=NaCl+H2O)

(1)125

(2)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)放出熱量，導(dǎo)致溫度上升；反應(yīng)停止后，溫度下降。

(3)解：HCl的質(zhì)量＝20毫升×1克／毫升×％＝

設(shè)NaOH稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x

NaOH

+

HCl＝

NaCl

十H2O

40

36．5

x

克

40／x＝36．5／克

解得x＝克；

答：氫氧化鈉稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為克

8\（2022年山東濟寧，8題\）為從定量角度認識中和反應(yīng)，小明同學(xué)自行設(shè)計并進行了下面實驗：

①在小燒杯中倒人8％的氫氧化鈉溶液l0g，滴入2滴酚酞試劑后，溶液呈紅色；

②另取10％的稀鹽酸逐滴滴加到氫氧化鈉溶液中，邊滴邊振蕩，隨鹽酸滴入，溶液顏

色逐漸變淺；

③在溶液紅色消失瞬間，停止實驗。

若停止實驗時，兩溶液恰好反應(yīng)。請分析小明實驗后回答：

(1)實驗中酚酞試劑的作用是__________________________；

(2)計算出這時共用去稀鹽酸的質(zhì)量是多少?(精確到0．1)

(1)判斷反應(yīng)進行和進行的程度

(2)7．3g

9、（2022年安徽，16題）硅酸鈉（Na2SiO3）是我國優(yōu)先發(fā)展的精細化工產(chǎn)品，工業(yè)制備的反應(yīng)為：2NaOH+SiO2

==Na2SiO3

+H2O。現(xiàn)以125t石英砂（SiO2質(zhì)量分數(shù)為96％）為原料，與足量的NaOH溶液反應(yīng)。試計算：

（1）125t石英砂中SiO2的質(zhì)量。

（2）理論上得到硅酸鈉的質(zhì)量。

解：（1）石英砂中的SiO2的質(zhì)量＝125t×96%＝120t（2分）

（2）設(shè)生成硅酸鈉的質(zhì)量為x

2NaOH

+

SiO2

==

Na2SiO3

+

H2O

60

122

120t

x

=

X=244t

答：略。

10、（2022年四川眉山，24題）某?；瘜W(xué)興趣小組在老師指導(dǎo)下探究孔雀石（一種銅礦石）的組成元素。他們?nèi)?0克孔雀石粉末，在密閉容器中加熱，觀察到孔雀石分解過程中有水和能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生，綠色的孔雀石逐漸變?yōu)楹谏勰僭O(shè)：孔雀石中的雜質(zhì)不反應(yīng)，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收）。在此過程中他們測定了五次，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

測定次數(shù)生成沉淀的質(zhì)量（g）生成水的質(zhì)量（g）

請分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）組成孔雀石的元素有

。

（2）表中“X”的值為

g。

（3）實驗最終生成二氧化碳的質(zhì)量是多少克（寫出計算過程）？

（1）Cu

C

O

H

（2）15

（3）

11、（2022年瀘州市，45題）小明同學(xué)將含雜質(zhì)的的純堿樣品（碳酸鈉與氯化鈉的混合物）與稀鹽酸相混合，充分反應(yīng)，測得反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的數(shù)據(jù)如下表所示：

反應(yīng)時間t/st0t1t2t3t4t5t6

氣體質(zhì)量m/

根據(jù)題目要求，回答下列問題：

（1）碳酸鈉完全反應(yīng)后，生成CO2的質(zhì)量為

g

（2）請在下面的坐標圖中，畫出反應(yīng)是生成氣體的質(zhì)量（m）隨時間（t）變化的曲線。

（3）求完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O）。

解：（1）

（2）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成NaCl的質(zhì)量為y。

Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O

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