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浙教版科學(xué)2023-2023學(xué)年九年級上學(xué)期2.5金屬的冶煉(第3課時)同步練習(xí)

一、基礎(chǔ)題

1．下列物質(zhì)不能從金屬氧化物中奪取氧的是（）

A．碳B．氫氣C．二氧化碳D．一氧化碳

【答案】C

【知識點】氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)與金屬的冶煉

【解析】【分析】根據(jù)二氧化碳不具有還原性分析。

【解答】能從金屬氧化物中奪取氧的物質(zhì)有還原性，發(fā)生氧化反應(yīng)，二氧化碳沒有還原性；

故答案為：C。

2．地球上的金屬資源廣泛存在于地殼和海洋中，它們的存在形式為（）

A．都是單質(zhì)B．都是化合物

C．都是混合物D．少數(shù)是單質(zhì)，其余為化合物

【答案】D

【知識點】金屬的腐蝕與防護(hù)

【解析】【分析】根據(jù)金屬元素的存在形式分析。

【解答】地球中的金屬元素多數(shù)以化合物的形式存在，只有少數(shù)以單質(zhì)的形式存在；

故答案為：D。

3．工業(yè)煉鐵中會發(fā)生一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)，該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是（）

A．COB．Fe2O3C．CO2D．Fe

【答案】B

【知識點】還原反應(yīng)與金屬的冶煉

【解析】【分析】根據(jù)還原反應(yīng)定義分析。

【解答】一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)中，一氧化碳得氧發(fā)生了氧化反應(yīng)，氧化鐵失氧發(fā)生了還原反應(yīng)；

故答案為：B。

4．用1000噸含有氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵97%的生鐵的質(zhì)量約是（）

A．560噸B．571噸C．577噸D．583噸

【答案】C

【知識點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

【解析】【分析】根據(jù)赤鐵礦的質(zhì)量計算出氧化鐵質(zhì)量，再利用氧化鐵質(zhì)量計算出鐵元素質(zhì)量，即為生成的鐵單質(zhì)質(zhì)量，利用純鐵質(zhì)量計算生鐵質(zhì)量。

【解答】赤鐵礦石中鐵元素質(zhì)量即為所煉鐵的質(zhì)量，煉出含鐵97%的生鐵的質(zhì)量約為；

故答案為：C。

5．木炭還原氧化銅和一氧化碳還原氧化銅的實驗裝置如下圖所示，下列說法正確的是（）

A．木炭、一氧化碳與氧化銅的反應(yīng)都屬于置換反應(yīng)

B．兩個實驗的相關(guān)反應(yīng)中，只有碳元素的化合價發(fā)生改變

C．兩個實驗中都可觀察到紅色固體變黑

D．兩個實驗的操作中都要防止液體倒吸

【答案】D

【知識點】還原反應(yīng)與金屬的冶煉

【解析】【分析】根據(jù)一氧化碳、碳與氧化銅反應(yīng)的操作步驟、注意事項及現(xiàn)象分析。

【解答】A.一氧化碳與氧化銅反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，不符合題意；

B.兩個實驗中，碳元素和銅元素化合價都發(fā)生了改變，不符合題意；

C.兩個實驗中氧化銅都變成了銅，固體由黑色變紅色，不符合題意；

D.兩個實驗的操作中都要防止液體倒吸，符合題意；

故答案為：D。

6．（2023九上·浙江月考）某同學(xué)為研究相同條件下一氧化碳和氫氣哪個還原氧化鐵的量更多，將一氧化碳和氫氣等體積混合后先通過圖甲裝置，再通過圖乙中的儀器組合。為達(dá)到實驗?zāi)康?，圖乙中儀器選擇和連接最好的是（）

A．cbaB．cdaC．cbdD．bca

【答案】A

【知識點】還原反應(yīng)與金屬的冶煉

【解析】【分析】一氧化碳和氫氣等體積混合后還原氧化鐵，要想知道哪個還原氧化鐵的量更多，我們要根據(jù)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量進(jìn)一步求出。用濃硫酸質(zhì)量變化測出生成水的質(zhì)量，用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量變化測出生成二氧化碳的質(zhì)量，然后進(jìn)行尾氣處理，防止未反應(yīng)的一氧化碳污染空氣。

【解答】一氧化碳和氫氣等體積混合后還原氧化鐵，要想知道哪個還原氧化鐵的量更多，我們要根據(jù)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量進(jìn)一步求出。要知道生成二氧化碳和水的質(zhì)量，我們要先用濃硫酸質(zhì)量變化測出生成水的質(zhì)量，再用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量變化測出生成二氧化碳的質(zhì)量，然后進(jìn)行尾氣處理，防止未反應(yīng)的一氧化碳污染空氣。因為氫氧化鈣的溶解度小，所以我們選擇氫氧化鈉，若先除二氧化碳會使所測水的質(zhì)量變大，影響實驗結(jié)果．所以正確的順序是cba。

故答案為：A

7．小科利用氫氣還原氧化銅的原理和如圖裝置及藥品進(jìn)行實驗(操作規(guī)范)來測定水的組成。假設(shè)生成的水完全被丁中堿石灰所吸收，裝置內(nèi)空氣中的水蒸氣、CO2忽略不計。下列說法錯誤的是（）

A．洗氣瓶乙中濃硫酸的作用是干燥氫氣

B．丙裝置中的氧化銅沒有完全被還原，會影響實驗結(jié)果

C．該裝置存在缺陷，應(yīng)該在丁裝置后再連接一個盛堿石灰的干燥管

D．實驗中，通過測定丙、丁裝置質(zhì)量的改變值，就能達(dá)到測定水的組成的目的

【答案】B

【知識點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

【解析】【分析】根據(jù)玻璃管中固體減少質(zhì)量即為水中氧元素質(zhì)量，水的質(zhì)量去掉氧元素質(zhì)量即為氫元素質(zhì)量進(jìn)行分析。

【解答】A.濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，不符合題意；

B.因該實驗中利用反應(yīng)的氧化銅中氧元素質(zhì)量及水的質(zhì)量計算水中氫、氧元素的組成，所以丙中氧化銅不完全反應(yīng)，不影響實驗結(jié)果，符合題意；

C.因空氣中水及二氧化碳會干擾實驗的結(jié)果，所以應(yīng)該在丁裝置后再連接一個盛堿石灰的干燥管，不符合題意；

D.實驗中，通過測定丙、丁裝置質(zhì)量的改變值，就能確定氧元素及生成水的質(zhì)量，即能確定氧元素與氫元素質(zhì)量，達(dá)到測定水的組成的目的，不符合題意；

故答案為：B。

8．用如圖所示的玻璃管進(jìn)行碳還原氧化銅實驗。

（1）當(dāng)A處的黑色固體變紅時，可觀察到B處的現(xiàn)象是。

（2）查閱資料發(fā)現(xiàn)：反應(yīng)生成的紅色固體除銅外還可能含有氧化亞銅(Cu2O)，氧化亞銅可以與硫酸發(fā)生如下反應(yīng)：Cu2O＋H2SO4＝Cu＋CuSO4＋X，該反應(yīng)中X的化學(xué)式為。

【答案】（1）澄清石灰水變渾濁

（2）H2O

【知識點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

【解析】【分析】根據(jù)碳和氧化銅的反應(yīng)現(xiàn)象分析；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子個數(shù)及種類不變分析。

【解答】（1）碳和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，當(dāng)A處的黑色固體變紅時，則B處澄清石灰水會因與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀為渾濁；（2）由方程式可知，反應(yīng)前各原子種類及個數(shù)為：銅2、氫2、硫1、氧5，反應(yīng)后各原子及個數(shù)為：銅2、硫1、氧4，故X中含有2個氫和1個氧原子，化學(xué)式為H2O。

二、中檔題

9．鋁和氧化鐵的混合物被稱為鋁熱劑，高溫條件下鋁熱劑能釋放出大量的熱，生成熔融狀態(tài)的鐵，鐵路工人常用它來焊接鐵軌，其反應(yīng)的文字表達(dá)式如下：三氧化二鐵＋鋁三氧化二鋁＋鐵，反應(yīng)物中具有還原性的物質(zhì)是（）

A．Fe2O3B．FeC．AlD．Al2O3

【答案】C

【知識點】氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)與金屬的冶煉

【解析】【分析】根據(jù)鋁得氧生成氧化鋁體現(xiàn)其還原性分析。

【解答】由表達(dá)式可知，三氧化二鐵失氧，為氧化劑，鋁得氧，為還原劑，即鋁具有還原性；

故答案為：C。

10．下列有關(guān)冶煉金屬的反應(yīng)中，正確的是（）

A．4CO＋Fe3O4===3Fe＋4CO2↑B．C＋CuOCu＋CO2

C．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2D．3C＋Fe2O32Fe＋CO2

【答案】C

【知識點】書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式

【解析】【分析】根據(jù)煉鐵的反應(yīng)原理分析。

【解答】冶煉鐵的原理是利用一氧化碳在高溫條件下將鐵從其從氧化物中還原出來；

故答案為：C。

11．將CO通入裝有10克Fe2O3的試管中，加熱反應(yīng)一段時間后，停止加熱，通入CO至試管冷卻后，試管內(nèi)固體剩余物為7.6克，則剩余物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為（）

A．11克B．5.6克C．2.8克D．7.0克

【答案】B

【知識點】原子的構(gòu)成與探索過程；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

【解析】【分析】根據(jù)一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)固體減少質(zhì)量為參加反應(yīng)的氧化鐵中氧元素質(zhì)量分析，利用氧元素質(zhì)量計算出氧化鐵質(zhì)量，再計算其中鐵元素質(zhì)量，即生成的鐵單質(zhì)質(zhì)量。

【解答】試管中固體減少的質(zhì)量即為參加反應(yīng)的氧化鐵中氧元素質(zhì)量，生成的鐵單質(zhì)的質(zhì)量為參加反應(yīng)的氧化鐵中鐵元素質(zhì)量，即。

故答案為：B。

12．A、B、C、D四種物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生如圖所示的反應(yīng)(反應(yīng)條件省略，“－”表示相連兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示反應(yīng)生成的物質(zhì))。

（1）若A、C為化合物，B、D為單質(zhì)，則此反應(yīng)屬于(填基本反應(yīng)類型)，寫出符合該反應(yīng)類型的一個化學(xué)方程式。

（2）若A為單質(zhì)，B屬于糖類，則A的化學(xué)式為。

（3）若A、C所含元素種類相同，B、D為黑色粉末，請說出A的一種用途：，B的名稱：。

【答案】（1）置換反應(yīng)；H2＋CuOCu＋H2O

（2）O2

（3）冶煉金屬；四氧化三鐵

【知識點】還原反應(yīng)與金屬的冶煉；物質(zhì)的鑒別、推斷

【解析】【分析】根據(jù)置換反應(yīng)定義分析；根據(jù)一氧化碳與金屬氧化物的反應(yīng)原理分析。

【解答】（1）若A、C為化合物，B、D為單質(zhì)，則此反應(yīng)屬于置換反應(yīng)；如氫氣與氧化銅的反應(yīng)或鐵與硫酸銅的反應(yīng)等；（2）葡萄糖等糖類物質(zhì)能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，所以A為氧氣；（3）若A、C所含元素種類相同，B、D為黑色粉末，則可以是一氧化碳與四氧化三鐵的反應(yīng)，A為一氧化碳，C為二氧化碳，B為四氧化三鐵，D為鐵，A有還原性，可用于冶煉金屬。

三、拓展題

13．如圖為教材中實驗室模擬煉鐵的實驗改進(jìn)裝置(部分夾持儀器略去)。

實驗步驟如下：

Ⅰ.連接好裝置，并檢查裝置的氣密性；

Ⅱ.裝好藥品，先通一會兒CO，再點燃酒精噴燈；

Ⅲ.實驗結(jié)束，先撤去酒精噴燈，繼續(xù)通CO直至玻璃管冷卻。

回答下列問題：

（1）實驗中可看到A處玻璃管里的粉末由紅色逐漸變黑，說明Fe2O3轉(zhuǎn)化為(填化學(xué)式)，B瓶中澄清石灰水變渾濁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（2）步驟Ⅲ中先撤去酒精噴燈，繼續(xù)通CO直至玻璃管冷卻的目的是。

（3）盛滿石灰水的B裝置在此實驗中的作用有下列說法：

①收集多余的CO

②檢驗并吸收反應(yīng)生成的CO2

上述說法中正確的是____。

A．只有①B．只有②C．①和②

【答案】（1）Fe；Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O

（2）防止生成的鐵被空氣中的氧氣氧化

（3）C

【知識點】還原反應(yīng)與金屬的冶煉

【解析】【分析】根據(jù)一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的操作步驟及注意事項分析；根據(jù)石灰水可與二氧化碳反應(yīng)分析。

【解答】（1）一氧化碳能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，鐵粉為黑色；B瓶中是二氧化碳與氫氧化鈣的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O；（2）步驟Ⅲ中先撤去酒精噴燈，繼續(xù)通CO直至玻璃管冷卻的目的是防止生成的鐵被空氣中的氧氣氧化；（3）盛滿石灰水的B裝置可以收集多余的CO且檢驗并吸收反應(yīng)生成的CO2。

14．高爐煉鋼的化學(xué)方程式為：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，500噸含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦在高爐內(nèi)可煉出含雜質(zhì)3%的生鐵多少噸？

【答案】解：由于生鐵中含雜質(zhì)3%，則含純鐵為1－3%＝97%。

設(shè)可煉出含雜質(zhì)3%的生鐵的質(zhì)量x，則x噸生鐵中含純鐵的質(zhì)量為：x×97%＝0.97x。500噸含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦中含F(xiàn)e2O3的質(zhì)量為：500噸×80%＝400噸。

Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

160

112

400噸

0.97x

x＝288.66噸

答：可得含雜質(zhì)3%的生鐵288.66噸。

【知識點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)方程式計算分析，利用方程式進(jìn)行計算時，要先寫出有關(guān)反應(yīng)方程式，根據(jù)方程式量的關(guān)系找出相關(guān)物質(zhì)的相對質(zhì)量比，再從題中找出已知物質(zhì)的質(zhì)量，利用相對質(zhì)量比與實際質(zhì)量比相等利出比例式求解

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浙教版科學(xué)2023-2023學(xué)年九年級上學(xué)期2.5金屬的冶煉(第3課時)同步練習(xí)

一、基礎(chǔ)題

1．下列物質(zhì)不能從金屬氧化物中奪取氧的是（）

A．碳B．氫氣C．二氧化碳D．一氧化碳

2．地球上的金屬資源廣泛存在于地殼和海洋中，它們的存在形式為（）

A．都是單質(zhì)B．都是化合物

C．都是混合物D．少數(shù)是單質(zhì)，其余為化合物

3．工業(yè)煉鐵中會發(fā)生一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)，該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是（）

A．COB．Fe2O3C．CO2D．Fe

4．用1000噸含有氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵97%的生鐵的質(zhì)量約是（）

A．560噸B．571噸C．577噸D．583噸

5．木炭還原氧化銅和一氧化碳還原氧化銅的實驗裝置如下圖所示，下列說法正確的是（）

A．木炭、一氧化碳與氧化銅的反應(yīng)都屬于置換反應(yīng)

B．兩個實驗的相關(guān)反應(yīng)中，只有碳元素的化合價發(fā)生改變

C．兩個實驗中都可觀察到紅色固體變黑

D．兩個實驗的操作中都要防止液體倒吸

6．（2023九上·浙江月考）某同學(xué)為研究相同條件下一氧化碳和氫氣哪個還原氧化鐵的量更多，將一氧化碳和氫氣等體積混合后先通過圖甲裝置，再通過圖乙中的儀器組合。為達(dá)到實驗?zāi)康?，圖乙中儀器選擇和連接最好的是（）

A．cbaB．cdaC．cbdD．bca

7．小科利用氫氣還原氧化銅的原理和如圖裝置及藥品進(jìn)行實驗(操作規(guī)范)來測定水的組成。假設(shè)生成的水完全被丁中堿石灰所吸收，裝置內(nèi)空氣中的水蒸氣、CO2忽略不計。下列說法錯誤的是（）

A．洗氣瓶乙中濃硫酸的作用是干燥氫氣

B．丙裝置中的氧化銅沒有完全被還原，會影響實驗結(jié)果

C．該裝置存在缺陷，應(yīng)該在丁裝置后再連接一個盛堿石灰的干燥管

D．實驗中，通過測定丙、丁裝置質(zhì)量的改變值，就能達(dá)到測定水的組成的目的

8．用如圖所示的玻璃管進(jìn)行碳還原氧化銅實驗。

（1）當(dāng)A處的黑色固體變紅時，可觀察到B處的現(xiàn)象是。

（2）查閱資料發(fā)現(xiàn)：反應(yīng)生成的紅色固體除銅外還可能含有氧化亞銅(Cu2O)，氧化亞銅可以與硫酸發(fā)生如下反應(yīng)：Cu2O＋H2SO4＝Cu＋CuSO4＋X，該反應(yīng)中X的化學(xué)式為。

二、中檔題

9．鋁和氧化鐵的混合物被稱為鋁熱劑，高溫條件下鋁熱劑能釋放出大量的熱，生成熔融狀態(tài)的鐵，鐵路工人常用它來焊接鐵軌，其反應(yīng)的文字表達(dá)式如下：三氧化二鐵＋鋁三氧化二鋁＋鐵，反應(yīng)物中具有還原性的物質(zhì)是（）

A．Fe2O3B．FeC．AlD．Al2O3

10．下列有關(guān)冶煉金屬的反應(yīng)中，正確的是（）

A．4CO＋Fe3O4===3Fe＋4CO2↑B．C＋CuOCu＋CO2

C．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2D．3C＋Fe2O32Fe＋CO2

11．將CO通入裝有10克Fe2O3的試管中，加熱反應(yīng)一段時間后，停止加熱，通入CO至試管冷卻后，試管內(nèi)固體剩余物為7.6克，則剩余物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為（）

A．11克B．5.6克C．2.8克D．7.0克

12．A、B、C、D四種物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生如圖所示的反應(yīng)(反應(yīng)條件省略，“－”表示相連兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示反應(yīng)生成的物質(zhì))。

（1）若A、C為化合物，B、D為單質(zhì)，則此反應(yīng)屬于(填基本反應(yīng)類型)，寫出符合該反應(yīng)類型的一個化學(xué)方程式。

（2）若A為單質(zhì)，B屬于糖類，則A的化學(xué)式為。

（3）若A、C所含元素種類相同，B、D為黑色粉末，請說出A的一種用途：，B的名稱：。

三、拓展題

13．如圖為教材中實驗室模擬煉鐵的實驗改進(jìn)裝置(部分夾持儀器略去)。

實驗步驟如下：

Ⅰ.連接好裝置，并檢查裝置的氣密性；

Ⅱ.裝好藥品，先通一會兒CO，再點燃酒精噴燈；

Ⅲ.實驗結(jié)束，先撤去酒精噴燈，繼續(xù)通CO直至玻璃管冷卻。

回答下列問題：

（1）實驗中可看到A處玻璃管里的粉末由紅色逐漸變黑，說明Fe2O3轉(zhuǎn)化為(填化學(xué)式)，B瓶中澄清石灰水變渾濁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（2）步驟Ⅲ中先撤去酒精噴燈，繼續(xù)通CO直至玻璃管冷卻的目的是。

（3）盛滿石灰水的B裝置在此實驗中的作用有下列說法：

①收集多余的CO

②檢驗并吸收反應(yīng)生成的CO2

上述說法中正確的是____。

A．只有①B．只有②C．①和②

14．高爐煉鋼的化學(xué)方程式為：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，500噸含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦在高爐內(nèi)可煉出含雜質(zhì)3%的生鐵多少噸？

答案解析部分

1．【答案】C

【知識點】氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)與金屬的冶煉

【解析】【分析】根據(jù)二氧化碳不具有還原性分析。

【解答】能從金屬氧化物中奪取氧的物質(zhì)有還原性，發(fā)生氧化反應(yīng)，二氧化碳沒有還原性；

故答案為：C。

2．【答案】D

【知識點】金屬的腐蝕與防護(hù)

【解析】【分析】根據(jù)金屬元素的存在形式分析。

【解答】地球中的金屬元素多數(shù)以化合物的形式存在，只有少數(shù)以單質(zhì)的形式存在；

故答案為：D。

3．【答案】B

【知識點】還原反應(yīng)與金屬的冶煉

【解析】【分析】根據(jù)還原反應(yīng)定義分析。

【解答】一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)中，一氧化碳得氧發(fā)生了氧化反應(yīng)，氧化鐵失氧發(fā)生了還原反應(yīng)；

故答案為：B。

4．【答案】C

【知識點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

【解析】【分析】根據(jù)赤鐵礦的質(zhì)量計算出氧化鐵質(zhì)量，再利用氧化鐵質(zhì)量計算出鐵元素質(zhì)量，即為生成的鐵單質(zhì)質(zhì)量，利用純鐵質(zhì)量計算生鐵質(zhì)量。

【解答】赤鐵礦石中鐵元素質(zhì)量即為所煉鐵的質(zhì)量，煉出含鐵97%的生鐵的質(zhì)量約為；

故答案為：C。

5．【答案】D

【知識點】還原反應(yīng)與金屬的冶煉

【解析】【分析】根據(jù)一氧化碳、碳與氧化銅反應(yīng)的操作步驟、注意事項及現(xiàn)象分析。

【解答】A.一氧化碳與氧化銅反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，不符合題意；

B.兩個實驗中，碳元素和銅元素化合價都發(fā)生了改變，不符合題意；

C.兩個實驗中氧化銅都變成了銅，固體由黑色變紅色，不符合題意；

D.兩個實驗的操作中都要防止液體倒吸，符合題意；

故答案為：D。

6．【答案】A

【知識點】還原反應(yīng)與金屬的冶煉

【解析】【分析】一氧化碳和氫氣等體積混合后還原氧化鐵，要想知道哪個還原氧化鐵的量更多，我們要根據(jù)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量進(jìn)一步求出。用濃硫酸質(zhì)量變化測出生成水的質(zhì)量，用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量變化測出生成二氧化碳的質(zhì)量，然后進(jìn)行尾氣處理，防止未反應(yīng)的一氧化碳污染空氣。

【解答】一氧化碳和氫氣等體積混合后還原氧化鐵，要想知道哪個還原氧化鐵的量更多，我們要根據(jù)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量進(jìn)一步求出。要知道生成二氧化碳和水的質(zhì)量，我們要先用濃硫酸質(zhì)量變化測出生成水的質(zhì)量，再用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量變化測出生成二氧化碳的質(zhì)量，然后進(jìn)行尾氣處理，防止未反應(yīng)的一氧化碳污染空氣。因為氫氧化鈣的溶解度小，所以我們選擇氫氧化鈉，若先除二氧化碳會使所測水的質(zhì)量變大，影響實驗結(jié)果．所以正確的順序是cba。

故答案為：A

7．【答案】B

【知識點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

【解析】【分析】根據(jù)玻璃管中固體減少質(zhì)量即為水中氧元素質(zhì)量，水的質(zhì)量去掉氧元素質(zhì)量即為氫元素質(zhì)量進(jìn)行分析。

【解答】A.濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，不符合題意；

B.因該實驗中利用反應(yīng)的氧化銅中氧元素質(zhì)量及水的質(zhì)量計算水中氫、氧元素的組成，所以丙中氧化銅不完全反應(yīng)，不影響實驗結(jié)果，符合題意；

C.因空氣中水及二氧化碳會干擾實驗的結(jié)果，所以應(yīng)該在丁裝置后再連接一個盛堿石灰的干燥管，不符合題意；

D.實驗中，通過測定丙、丁裝置質(zhì)量的改變值，就能確定氧元素及生成水的質(zhì)量，即能確定氧元素與氫元素質(zhì)量，達(dá)到測定水的組成的目的，不符合題意；

故答案為：B。

8．【答案】（1）澄清石灰水變渾濁

（2）H2O

【知識點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

【解析】【分析】根據(jù)碳和氧化銅的反應(yīng)現(xiàn)象分析；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子個數(shù)及種類不變分析。

【解答】（1）碳和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，當(dāng)A處的黑色固體變紅時，則B處澄清石灰水會因與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀為渾濁；（2）由方程式可知，反應(yīng)前各原子種類及個數(shù)為：銅2、氫2、硫1、氧5，反應(yīng)后各原子及個數(shù)為：銅2、硫1、氧4，故X中含有2個氫和1個氧原子，化學(xué)式為H2O。

9．【答案】C

【知識點】氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)與金屬的冶煉

【解析】【分析】根據(jù)鋁得氧生成氧化鋁體現(xiàn)其還原性分析。

【解答】由表達(dá)式可知，三氧化二鐵失氧，為氧化劑，鋁得氧，為還原劑，即鋁具有還原性；

故答案為：C。

10．【答案】C

【知識點】書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式

【解析】【分析】根據(jù)煉鐵的反應(yīng)原理分析。

【解答】冶煉鐵的原理是利用一氧化碳在高溫條件下將鐵從其從氧化物中還原出來；

故答案為：C。

11．【答案】B

【知識點】原子的構(gòu)成與探索過程；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

【解析】【分析】根據(jù)一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)固體減少質(zhì)量為參加反應(yīng)的氧化鐵中氧元素質(zhì)量分析，利用氧元素質(zhì)量計算出氧化鐵質(zhì)量，再計算其中鐵元素質(zhì)量，即生成的鐵單質(zhì)質(zhì)量。

【解答