2023年研究生類研究生入學(xué)考試專業(yè)課普通化學(xué)2010-2022歷年真題選編帶答案難題含解析（圖片大小可自由調(diào)整）第1卷一.歷年考點(diǎn)試題黑鉆版(共75題)1.用少量AgNO3處理[FeCl(H2O)]Br溶液，將產(chǎn)生沉淀，沉淀的主要成分是______。A.AgBrB.AgClC.AgCl和AgBrD.Fe(OH)22.按照酸堿質(zhì)子理論，[Fe(H2O)5(OH)2+]的共軛酸是______，其共軛堿是______。3.攝影時(shí)用Na2S2O3洗未曝光AgBr，再用Na2S回收洗出的銀，涉及的兩種反應(yīng)分別是______。A.氧化還原反應(yīng)、沉淀反應(yīng)B.氧化還原反應(yīng)、配位反應(yīng)C.配位反應(yīng)、沉淀反應(yīng)D.配位反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)4.在相同條件下，水溶液甲的凝固點(diǎn)比水溶液乙的高，則兩水溶液的沸點(diǎn)相比為______。A.甲的較低B.甲的較高C.兩者相等D.無法確定5.已知該反應(yīng)被建議用于火箭推動(dòng)：在100kPa下，1000℃該反應(yīng)的每克反應(yīng)物能取得多少有用功?已知6.硅酸溶膠電泳時(shí)，______向陽極移動(dòng)，若用NaCl、MgCl2、Al2(SO4)3、Na3PO4進(jìn)行聚沉，______聚沉能力最大。7.Na3[Co(ONO)6]應(yīng)命名為______，用它檢驗(yàn)K+時(shí)，應(yīng)在______介質(zhì)中進(jìn)行，若酸度過高，則由于______效應(yīng)使實(shí)驗(yàn)失??；若酸度過低，則由于______效應(yīng)使實(shí)驗(yàn)失敗。8.將一弱一元酸水溶液加入等體積水后，溶液pH將增大______。

A．

B．lg2個(gè)pH

C．1個(gè)pH

D．9.液體沸騰時(shí)，下列哪種性質(zhì)在增加______。A.熵B.蒸氣壓C.汽化熱D.吉布斯自由能10.某溫度時(shí)，8molSO4和4molO2在密閉容器中反應(yīng)生成SO3氣體，測(cè)得起始時(shí)和平衡時(shí)(溫度不變)系統(tǒng)的總壓力分別為300kPa和220kPa，試?yán)蒙鲜鰯?shù)據(jù)求該溫度下反應(yīng)：的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)和SO2的轉(zhuǎn)化率。11.[Fe(CN)6]4-配離子中沒有單電子，可知該配合物是______軌型的。Fe2+用來容納配體孤對(duì)電子的軌道采取______雜化。12.下列同濃度的氫鹵酸中，酸性最強(qiáng)的是______。A.HIB.HClC.HBrD.HF13.下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度最大的是______。

A．

B．

C．

D．14.將下述反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池

其原電池符號(hào)為______。15.下列物質(zhì)不能作為螯合劑的是______。

A．

B．乙二胺

C．EDTA

D．SCN-16.某反應(yīng)在600K時(shí)，k=0.750mol-1·L·s-1，計(jì)算該反應(yīng)在500K和700K時(shí)的速率常數(shù)。已知該反應(yīng)的活化能為Ea=1.14×102kJ·mol-1。17.等溫等壓下，已知反應(yīng)的及反應(yīng)的則反應(yīng)的為______。

A．

B．

C．

D．18.已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.05葡萄糖(C6H12O6)是血液的等滲溶液，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.05的尿素[(NH2)2CO]溶液的滲透壓比血液的滲透壓______。A.相等B.低C.高D.無法判斷19.NH4VO3和濃HCl作用可制得棕色V2O5負(fù)電溶膠，其膠團(tuán)結(jié)構(gòu)是______。20.四(異硫氰酸根)·二氨合鉻(Ⅲ)酸銨的化學(xué)式是______。21.下列無機(jī)酸中能溶解SiO2的是______。A.HNO3B.H2SO4C.HClO4D.HF22.在稀醋酸溶液中加入少量NaAc固體，混合溶液中不變的量是______。A.pHB.電離度C.電離常數(shù)D.Ac-的濃度23.鈉的鹵化物熔點(diǎn)遞變規(guī)律從上到下依次______，原因是______。24.向一氨水中加入3倍體積的水，溶液的pH將______。A.降低2lg2B.升高2lg2C.降低lg2D.升高lg225.已知等體積0.10mol·dm-3CaCl2和0.10mol·dm-3Na2SO4溶液混合，在pH為9.0時(shí)，溶液會(huì)出現(xiàn)______。A.Ca(OH)2B.CaSO4C.CaSO4和Ca(OH)2D.無沉淀26.第二周期從左向右，元素的第一電離能(I1)總的趨勢(shì)是依次增大，但是有轉(zhuǎn)折點(diǎn)。有幾個(gè)轉(zhuǎn)折點(diǎn)?為什么?27.下列說法正確的是______。

A．定壓條件下，化學(xué)反應(yīng)系統(tǒng)向環(huán)境放出或吸收的熱量稱為定壓反應(yīng)熱

B．石灰吸收空氣中的CO2變硬是放熱反應(yīng)

C．反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵變即為H2O(1)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵Sm(H2O，l)

D．氯化鈉從其過飽和水溶液中結(jié)晶出來的過程是熵增加過程28.升高溫度反應(yīng)速率增大，其原因是______。A.降低了反應(yīng)的活化能B.改變了反應(yīng)的摩爾吉布斯自由能變C.能量因子f增大D.增大了反應(yīng)平衡常數(shù)29.

當(dāng)c(HCl)=6.0mol·dm-3，p(O2)=100kPa時(shí)，求298K下該反應(yīng)的E和已知30.配合物K3[Co(NO2)3Cl3]的名稱為______。31.sp3雜化軌道是由______雜化形成的。32.sp3d雜化屬于空間構(gòu)型的類型是______。A.平面三角形B.三角錐形C.三角雙錐D.正四面體33.電勢(shì)分析中，pH玻璃電極的內(nèi)參比電極一般為______。A.標(biāo)準(zhǔn)氫電極B.Ag-AgCl電極C.鉑電極D.銀電極34.已知反應(yīng)若降低溫度，反應(yīng)速率將______，化學(xué)平衡將向______方向移動(dòng)。35.在強(qiáng)酸性、近中性、強(qiáng)堿性水溶液中，KMnO4的還原產(chǎn)物分別是______，______，______。36.HgCl2分子空間構(gòu)型為______，向HgCl2水溶液中逐滴加入KI水溶液，首先生成______沉淀，繼續(xù)加入過量的KI后，則生成______溶液。37.[Co(NH3)4(H2O)2]3+配離子，可以有幾種異構(gòu)體______。A.1種B.2種C.3種D.4種38.下列各組物質(zhì)沸點(diǎn)高低順序中，正確的是______。A.HI＞HBr＞HCl＞HFB.H2Te＞H2Se>H2S＞H2OC.NH3＞AsH3＞PH3D.CH4＞GeH4＞SiH439.已知298K時(shí)，反應(yīng)的，該反應(yīng)的為______。A.97.2kJ·mol-1B.87.2kJ·mol-1C.82.2kJ·mol-1D.75.2kJ·mol-140.常溫下，下列分子中偶極矩不為零的是______。A.SO3B.CO2C.BF3D.CH441.當(dāng)基態(tài)原子第六電子層只有兩個(gè)電子時(shí)，則其次外層電子數(shù)為______。A.8個(gè)B.18個(gè)C.8～18個(gè)D.2～8個(gè)42.在一定溫度下，反應(yīng)的活化能越______，則反應(yīng)的速率______。43.對(duì)于反應(yīng)，已知：A2+的初始濃度為零，B2+的初始濃度為0.06mol·dm-3，平衡時(shí)B2+的濃度為0.02mol·dm-3，計(jì)算298K時(shí)上述反應(yīng)的、電池電動(dòng)勢(shì)44.在[Pt(en)2]2+中，Pt的氧化數(shù)和配位數(shù)分別是______。A.+2、2B.+4、4C.+2、4D.+4、245.下列固態(tài)物質(zhì)的分子間只存在分子間力的是______。A.金剛B.銅C.干冰D.食鹽46.雜化軌道理論把由于______的存在，使各個(gè)雜化軌道能量不完全相同的雜化叫不等性雜化。47.升高溫度后，某化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)增大，則此反應(yīng)______。

A．

B．

C．

D．48.以下軌道上的電子在xOy平面上的概率密度為零的是______。A.3pzB.3pxC.3sD.3py49.101mg胰島素溶于10.0cm3水中，該溶液在25℃時(shí)的滲透壓是4.34kPa，則胰島素的摩爾質(zhì)量為______g·mol-1，該溶液的蒸氣壓下降為______kPa。已知25℃時(shí)水的飽和蒸氣壓為3.17kPa。50.已知多電子原子中，各電子具有如下量子數(shù)，其中能量最高的電子為______。

A．

B．

C．

D．51.已知反應(yīng)在定溫定容條件下進(jìn)行，373K時(shí)反應(yīng)開始時(shí)c0(CO)=0.035mol·dm-3，c0(Cl2)=0.027mol·dm-3，c0(COCl2)=0。計(jì)算373K反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的分壓和CO的平衡轉(zhuǎn)化率。52.下列物質(zhì)中堿性最強(qiáng)的是______。A.NH3B.OH-C.HOCH3D.F-53.我國北方進(jìn)入冬季后，隨氣溫逐漸降低，土壤溶液______。A.濃度不變，凝固點(diǎn)逐漸下降B.濃度逐漸增大，凝固點(diǎn)逐漸下降C.濃度和凝固點(diǎn)均不變D.濃度減小，凝固點(diǎn)下降54.在H3PO4溶液中加入堿，當(dāng)pH=3.00時(shí)，溶液中______。已知55.如果一反應(yīng)的活化能為117.5kJ·mol-1，在溫度為______K時(shí)，反應(yīng)速率常數(shù)k的值是400K時(shí)反應(yīng)速率常數(shù)的值的2倍。56.已知某藥物分解30%即告失效。藥物溶液原來濃度為5.0g·L-1，20個(gè)月之后濃度變?yōu)?.2g·L-1，假定此分解為一級(jí)反應(yīng)，計(jì)算此藥物的半衰期和有效期限(月)。57.H2O的沸點(diǎn)是100℃，H2Se的沸點(diǎn)是-42℃，下列可用來解釋的理論是______。A.范德華力B.共價(jià)鍵C.離子鍵D.氫鍵58.在濃度為0.12mol·dm-3的AgNO3溶液中通入NH3至生成達(dá)到平衡，然后加入等體積KCl溶液，混合后Cl-的濃度為0.01mol·dm-3，問NH3至少要大于什么濃度才能防止生成AgCl沉淀?已知：59.下列離子在水溶液中不發(fā)生歧化反應(yīng)的是______。

A．Cu2+

B．

C．Fe2+

D．Mn3+60.寫出吉布斯方程數(shù)學(xué)表達(dá)式，并簡(jiǎn)述溫度對(duì)反應(yīng)自發(fā)性的影響。61.在含有大量固體的BaSO4的溶液中，經(jīng)一段時(shí)間達(dá)到平衡后，該溶液叫______溶液。該溶液中Ba2+和SO42-的離子積______溶度積，加入少量Na2SO4后，BaSO4的溶解度______，這種現(xiàn)象稱為______。62.某原子在第三電子層有10個(gè)電子，該層電子構(gòu)型為______。A.3s23p33d5B.3d10C.3s23p63d2D.3s23p64s263.應(yīng)用能斯特方程計(jì)算，若要使反應(yīng)：發(fā)生(設(shè)溶液中Cu2+=1mol·dm-3)，H+的濃度至少要多大?這是否能實(shí)現(xiàn)?已知(假設(shè)保持氫氣壓力為100kPa)64.配合物的配位數(shù)等于______。A.配位原子的數(shù)目B.配體的數(shù)目C.配離子的數(shù)目D.配合物外界離子的電荷數(shù)目65.下列分子為直線形的是______。A.PbCl2B.OF2C.HCND.H2S66.質(zhì)量摩爾濃度相同的下列物質(zhì)水溶液中，沸點(diǎn)最高的是______。A.CaCl2B.NaClC.CH3COOHD.C12H22O1167.下列分子中，中心原子為sp雜化的是______。A.H2OB.NH3C.BH3D.CO268.在一般情況下配制如下緩沖溶液，應(yīng)選的緩沖對(duì)是：酸性溶液用______、中性溶液用______、堿性溶液用______。已知的緩沖對(duì)是：NH3·H2O-NH4Cl，HAc-NaAc，NaH2PO4-Na2HPO4。69.水溶液中能大量共存的一對(duì)物質(zhì)是______。

A．

B．

C．Fe3+和Sn2+

D．70.配制SnCl2水溶液時(shí)，需將之溶于鹽酸后再稀釋，目的是______，保存時(shí)，還要在溶液中加入金屬錫，目的是______。71.下列各元素基態(tài)原子的第一電離能最大的是______。A.BeB.BC.CD.N72.由電極和Fe3+/Fe2+組成的原電池，若增大溶液酸度，原電池的電動(dòng)勢(shì)將______。73.Mg(OH)2和MnCO3的數(shù)值相近，在Mg(OH)2和MnCO3兩份飽和溶液中Mg2+和Mn2+濃度的關(guān)系是______。A.c(Mg2+)＞c(Mn2+)B.c(Mg2+)=c(Mn2+)C.c(Mg2+)＜c(Mn2+)D.無法確定74.用磷灰石制備飼料添加劑磷酸二氫鈣時(shí)，可利用HF易于揮發(fā)的性質(zhì)除去其中有害離子F-，為此反應(yīng)體系的pH應(yīng)為______。已知A.＜7.00B.＜3.14C.＞3.14D.2.14～4.1475.某反應(yīng)的速率方程是當(dāng)A減小50%時(shí)，v降至原來的當(dāng)B增加2倍時(shí)，速率增加到1.41倍，則x、y分別為______。A.x=0.5，y=1B.x=2，y=0.5C.x=2，y=0D.x=2，y=2第1卷參考答案一.歷年考點(diǎn)試題黑鉆版1.參考答案：A2.參考答案：[Fe(H2O)6]3+；[Fe(H2O)4(OH)2]+3.參考答案：C4.參考答案：A5.參考答案：解：

6.參考答案：7.參考答案：六亞硝酸合鈷(Ⅲ)酸鈉；中性；酸；鹽8.參考答案：A9.參考答案：A10.參考答案：解：設(shè)平衡時(shí)SO2已轉(zhuǎn)化了xmol。

根據(jù)題意有：

解得x=6.4，所以SO2的轉(zhuǎn)化率為：

平衡時(shí)體系的總壓為220kPa，總物質(zhì)的量為

根據(jù)分壓定律平衡時(shí)各氣體的分壓：

11.參考答案：內(nèi)軌型；d2sp312.參考答案：A13.參考答案：B14.參考答案：(-)Pt|Fe3+(c1)，F(xiàn)e2+(c2)Ag+(c3)|Ag(+)15.參考答案：D16.參考答案：解：將T1=500K，T2=600K，Ea=1.14×102kJ·mol-1，k2=0.75mol-1·L·s-1代入式中，得：k1=0.0078mol-1·L·s-1

將T1=600K，T2=700K，Ea=1.14×102kJ·mol-1，

k1=0.750mol-1·L·s-1代入式中，得：k2=19.6mol-1·L·s-117.參考答案：A18.參考答案：C19.參考答案：20.參考答案：NH4[Cr(NCS)4(NH3)2]21.參考答案：D22.參考答案：C23.參考答案：降低，離子鍵強(qiáng)度(晶格能)降低24.參考答案：C25.參考答案：B26.參考答案：有2個(gè)轉(zhuǎn)折點(diǎn)

Be→B和N→0

Be1s22s2；B1s22s22p1；N1s22s22p3；O1s22s22p4。從電子構(gòu)型可以看出，Be和N為全充滿和半充滿情況，根據(jù)洪特規(guī)則，此時(shí)元素的能量最低。27.參考答案：B28.參考答案：A29.參考答案：解：

30.參考答案：三氯三硝基合鈷(Ⅲ)酸鉀31.參考答案：一條s軌道和三條p軌道32.參考答案：C33.參考答案：B34.參考答案：降低；逆反應(yīng)35.參考答案：Mn2+；MnO2；36.參考答案：直線形；HgI2；[HgI4]-37.參考答案：B38.參考答案：C39.參考答案：A40.參考答案：A41.參考答案：C42.參考答案：?。辉娇?3.參考答案：解：

由因?yàn)閆=2，代入數(shù)值，則

所以E=8.9×10-3V

44.參考答案：C45.參考答案：C46.參考答案：孤對(duì)電子47.參考答案：A48.參考答案：A49.參考答案：5766；1.00×10-450.參考答案：D51.參考答案：解：pV=nRT，因?yàn)門、V不變，p∝nB，故p=cBRT。

P0(CO)=0.035mol·dm-3×8.314J·mol-1·K-1×373K=108.5kPa

p0(Cl2)=0.027mol·dm-3×8.314J·mol-1·K-1×373K=83.7kPa

x=83.7kPa，根據(jù)計(jì)算過程可知，此值為近似值，即反應(yīng)物中Cl2接近反應(yīng)完全，剩余分壓接近于0，具體數(shù)值可通過計(jì)算。

p(CO)=24.8kPa，p(Cl2)=2.3×10-6kPa

52.參考答案：B53.參考答案：B54.參考答案：1:7.5:4.7×10-4:1.03×10-1355.參考答案：40856.參考答案：解：此分解反應(yīng)為一級(jí)反應(yīng)，所以速率與濃度成正比，與時(shí)間成反比