第第頁(yè)專(zhuān)題1《物質(zhì)的分類(lèi)及計(jì)量》檢測(cè)題（含解析）2023--2024學(xué)年上學(xué)期蘇教版（2023）高一化學(xué)必修第一冊(cè)專(zhuān)題1《物質(zhì)的分類(lèi)及計(jì)量》檢測(cè)題

一、單選題

1．下列關(guān)于分散系的敘述正確的是

A．根據(jù)是否有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體

B．放電影時(shí)，放映室射到銀幕上的光柱的形成也屬于丁達(dá)爾效應(yīng)

C．將飽和FeCl3溶液加入到冷水中可制備Fe(OH)3膠體

D．冰水混合物是一種常見(jiàn)分散系

2．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A．2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）甲苯在O2中完全燃燒，得到0.7NA個(gè)CO2分子

B．1mo1乙酸（忽略揮發(fā)損失）與足量的C2H518OH濃硫酸作用下加熱，充分反應(yīng)可生成NA個(gè)CH3CO18OC2H5分子

C．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

D．常溫常壓下，78g苯含有σ鍵數(shù)為6NA

3．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A．一定溫度下，8g由甲醇()與組成的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.25

B．常溫常壓下，7.8g、與足量酸性溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1

C．50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氧原子數(shù)為0.5

D．1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氯氣完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.1

4．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A．1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)微粒

B．摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一

C．阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為NA

D．摩爾的基準(zhǔn)是：0.012kg的碳-12所含有的碳原子數(shù)

5．有關(guān)物質(zhì)的量的相關(guān)說(shuō)法中，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A．1mol硫酸的質(zhì)量為98g

B．硫酸的摩爾質(zhì)量為98g

C．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則1mol硫酸中所含的氧原子數(shù)為4NA

D．1mol任何微粒的集體中所含的該微粒數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)個(gè)

6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中不正確的是

A．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陽(yáng)、陰離子總數(shù)是3NA

B．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

C．室溫下，1LpH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個(gè)H+

D．常溫常壓下，17g氫氧根離子中所含的電子數(shù)為9NA

7．代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇的分子數(shù)約為

B．中所含電子數(shù)為

C．與足量稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為

D．的水溶液中陰離子的數(shù)目為

8．同溫、同壓下，質(zhì)量忽略不計(jì)的A和B兩氣球，分別充入X氣體和Y氣體，且充氣后兩氣球的體積相同。若相同條件下，A氣球在CO中靜止不動(dòng)，B氣球在中上浮。則下列敘述正確的是

A．X氣體的摩爾質(zhì)量比Y氣體的摩爾質(zhì)量大

B．X可能是，Y可能是

C．X氣體的密度小于Y氣體的密度

D．充氣后A氣球的質(zhì)量比B氣球的質(zhì)量大

9．由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸等顆粒物組成的氣溶膠系統(tǒng)造成的視覺(jué)障礙叫霾。當(dāng)水汽凝結(jié)加劇、空氣濕度增大時(shí)，霾就會(huì)轉(zhuǎn)化為霧。二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物是霧霾的主要組成。以下說(shuō)法不正確的是

A．霧霾天，汽車(chē)車(chē)燈照出通路的現(xiàn)象屬于丁達(dá)爾效應(yīng)

B．靜電除塵器除去空氣或工廠廢氣中的飄塵是利用膠體粒子的帶電性而加以除去

C．防霧霾口罩的原理與過(guò)濾、滲析類(lèi)似，防霧霾效果好的口罩往往呼吸阻力較大

D．PM2.5是直徑小于或等于2.5μm的污染物顆粒，完全屬于膠體粒子的直徑范圍

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A．5.6gFe在氧氣中燃燒，完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氯氣所含原子數(shù)均為2NA

C．32gCu與氧氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D．在鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過(guò)程中生成33.6LH2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

11．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH2Cl2分子中含氯原子數(shù)目為NA

B．14gLi投入100mL1mol·L－1鹽酸中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA

C．1L0.1mol·L－1H2S溶液中H＋數(shù)目為0.2NA

D．2.0g含D2O和的混合物中含質(zhì)子數(shù)目為NA

12．如下圖所示，縱坐標(biāo)表示導(dǎo)電能力，橫坐標(biāo)表示所加溶液的量，以下各組反應(yīng)，符合該圖的是（）

A．Cu(OH)2懸濁液中滴加HNO3溶液B．NaOH溶液中滴加稀HCl

C．CH3COOH溶液中滴加KOH溶液D．Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4

13．碳捕集技術(shù)是減少排放的一種途徑，下圖所示可捕獲和轉(zhuǎn)化，減少排放并實(shí)現(xiàn)資源利用。反應(yīng)①完成之后通入，反應(yīng)過(guò)程中在催化劑上有積碳。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．反應(yīng)①屬于化合反應(yīng)

B．反應(yīng)過(guò)程中需添加CaO

C．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為

D．反應(yīng)②過(guò)程中可能有反應(yīng)發(fā)生

二、填空題

14．準(zhǔn)確掌握化學(xué)基本概念和研究方法是學(xué)好化學(xué)的重要手段。按要求回答下列問(wèn)題：

(1)下列是某同學(xué)對(duì)有關(guān)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)的列表：

酸鹽堿性氧化物酸性氧化物

第一組HClNaClNa2OCO

第二組CH3COOHCaSO4H2O2SO2

每組分類(lèi)均有錯(cuò)誤，其錯(cuò)誤的物質(zhì)分別是、(填化學(xué)式)。

(2)有以下物質(zhì)：①熔融氯化鈉②鋁③乙醇④氨水⑤氯化氫氣體⑥NaHSO4固體

i.其中能導(dǎo)電的是(填序號(hào)，下同)；屬于非電解質(zhì)的是；屬于電解質(zhì)的是。

ii.寫(xiě)出物質(zhì)⑥溶于水時(shí)的電離方程式：。

(3)關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說(shuō)法中，正確的是(填字母)。

A．化合物電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子有氫離子的是酸

B．化合物電離時(shí)，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿

C．化合物電離時(shí)，生成金屬陽(yáng)離子(或銨根離子)和酸根離子的是鹽

D．酸溶液一定顯酸性，堿溶液一定顯堿性，鹽溶液一定顯中性

15．掌握電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，能熟練判斷一種物質(zhì)是否是電解質(zhì)是認(rèn)識(shí)電解質(zhì)的性質(zhì)、研究離子反應(yīng)的前提。以下有10種物質(zhì)：①銅②稀硫酸③氯化氫④氨氣⑤空氣⑥二氧化碳⑦金屬汞(俗稱(chēng)水銀)⑧氯化鈉⑨碳酸鈣⑩氯氣

按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的化學(xué)式或名稱(chēng)填入右欄相應(yīng)的位置。

序號(hào)符合條件填序號(hào)

(1)混合物

(2)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電

(3)電解質(zhì)、但難溶于水

(4)非電解質(zhì)

(5)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電

16．Fe2O3又稱(chēng)鐵紅，請(qǐng)根據(jù)要求完成下列問(wèn)題。

(1)Fe2O3固體(紅棕色)屬于(填“純凈物”或“混合物”)。將其加入適量鹽酸中，反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(2)用上述所得溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(3)在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向燒杯中加入幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至出現(xiàn)色，即可制得Fe(OH)3膠體。

(4)另取一小燒杯也加入20mL蒸餾水，向燒杯中加入1mLFeCl3溶液，振蕩搖勻后，將此燒杯(編號(hào)甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號(hào)乙)一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到燒杯的液體中產(chǎn)生了丁達(dá)爾效應(yīng)。

17．無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，如下所示：

（1）上面所示的物質(zhì)分類(lèi)方法名稱(chēng)是。

（2）以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在上表中②③⑥處。

物質(zhì)類(lèi)別酸堿鹽氧化物氫化物

化學(xué)式①HCl②③④Ba(OH)2⑤Na2CO3⑥⑦CO2⑧Na2O⑨NH3⑩H2O2

（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室由⑩制備O2的化學(xué)方程式。

18．填空。

(1)將FeCl3飽和溶液滴入煮沸的蒸餾水中，繼續(xù)加熱至液體變?yōu)榧t褐色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；Fe(OH)3膠體與Fe(OH)3沉淀的本質(zhì)區(qū)別在于。

(2)將(1)中得到的分散系裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨棒作電極，接通直流電源，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)與電源負(fù)極相連的電極附近顏色，這個(gè)過(guò)程稱(chēng)為。

(3)將(1)中得到的分散系裝入用雞蛋內(nèi)膜制成的袋子內(nèi)，并將此袋子浸入盛水的燒杯中，此操作進(jìn)行一段時(shí)間后，取一部分燒杯內(nèi)的水溶液，向其中滴加AgNO3溶液，(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)；若取少量袋子內(nèi)的液體加入試管中，逐滴滴加鹽酸，(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)。重復(fù)幾次，可以得到純凈的Fe(OH)3膠體，該方法稱(chēng)為。

19．央視《每周質(zhì)量報(bào)告》曝光了一些明膠企業(yè)將皮革廢料熬制成工業(yè)明膠，出售給某些制藥企業(yè)，最終變成藥用膠囊。由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標(biāo)的重金屬鉻，會(huì)對(duì)人體造成傷害。明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。

(1)現(xiàn)有以下物質(zhì)：①溶液；②液氨：③固體；④熔融；⑤膠體；⑧銅；⑦；⑧；⑨蔗糖；⑩礦泉水，以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是(填序號(hào))，屬于非電解質(zhì)的是：(填序號(hào))。寫(xiě)出④在該條件下的電離方程式：，⑧在水溶液條件下的電離方程式：。

(2)明膠的水浴液和溶液共同具備的性質(zhì)是(填序號(hào))。

a.都不穩(wěn)定，密封放置會(huì)產(chǎn)生沉淀b.分散質(zhì)粒子可通過(guò)濾紙c.二者均有丁達(dá)爾效應(yīng)

(3)已知膠體的分散質(zhì)不能透過(guò)半透膜，但水分子等小分子或離子能透過(guò)半透膜。提純明膠的裝置是下列中的(填序號(hào))。

A．B．C．

(4)實(shí)驗(yàn)室常用向煮沸的蒸餾水中滴加飽和溶液制備膠體，證明有膠體生成的最常用的檢驗(yàn)方法是。

(5)現(xiàn)有10明膠的水溶液與5溶液混合裝入半透膜內(nèi)，將此半透膜袋浸入盛蒸餾水的燒杯中，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明能夠透過(guò)半透膜進(jìn)入溶液：。

20．回答下列問(wèn)題：

(1)填寫(xiě)有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)空格：。

(2)把“物質(zhì)”與“物質(zhì)類(lèi)別”連接起來(lái)：。

物質(zhì)物質(zhì)類(lèi)別

Na2CO3鈉鹽

Na2SO4鉀鹽

K2SO4硫酸鹽

K2CO3碳酸鹽

21．丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的一種最常用的方法。

(1)如圖是在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行氫氧化鐵膠體丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn)的示意圖，該圖中有一處明顯錯(cuò)誤是，原因是(試從分散系的分類(lèi)進(jìn)行討論說(shuō)明)

(2)欲在樹(shù)林中觀察丁達(dá)爾效應(yīng)，你認(rèn)為一天中最有可能觀察到該現(xiàn)象的時(shí)間是，理由是。

(3)去樹(shù)林觀察丁達(dá)爾效應(yīng)有諸多不便，聰明的你想出了許多在家里看到丁達(dá)爾效應(yīng)的方法，其中最簡(jiǎn)單、最環(huán)保的方法是：。

22．鐵是人類(lèi)較早使用的金屬之一、運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí)，完成下列問(wèn)題。

(1)所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是(填字母)。

A．FeB．FeCl2C．FeSO4D．Fe2O3

(2)向沸水中逐滴滴加lmol/LFeCl3溶液，至，該分散系中粒子直徑的范圍是nm。

(3)電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請(qǐng)寫(xiě)出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：。某校同學(xué)為測(cè)定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：首先取少量待測(cè)溶液﹐滴入KSCN溶液呈紅色，則溶液中含有的金屬陽(yáng)離子是，在此基礎(chǔ)上，又進(jìn)行了定量組成的測(cè)定：取50.0mL待測(cè)溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，(填實(shí)驗(yàn)操作，下同)、洗滌、干燥，稱(chēng)量沉淀質(zhì)量為43.05g。則待測(cè)溶液中，F(xiàn)eCl3的物質(zhì)的量濃度為。

(4)若要驗(yàn)證該溶液中含有Fe2+，正確的實(shí)驗(yàn)方法是(填字母)。

A．向試管中加入試液，滴入KSCN溶液，若顯紅色，證明含有Fe2+

B．向試管中加入試液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+

C．向試管中加入試液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯紅色，證明原溶液中含有Fe2+

(5)欲從廢水中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如圖：

A．請(qǐng)寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：①；②；③；④。

B．請(qǐng)寫(xiě)出通入⑥的化學(xué)方程式：。

試卷第1頁(yè)，共3頁(yè)

試卷第1頁(yè)，共3頁(yè)

參考答案：

1．B

【詳解】A．根據(jù)是分散質(zhì)粒子直徑大小，將分散系分為溶液、濁液和膠體，A錯(cuò)誤；

B．空氣中分散的一些細(xì)小塵埃能夠形成膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故放電影時(shí)，放映室射到銀幕上的光柱的形成也屬于丁達(dá)爾效應(yīng)，B正確；

C．將飽和FeCl3溶液加入到沸水水中可制備Fe(OH)3膠體，C錯(cuò)誤；

D．冰水混合物是只有水構(gòu)成的純凈物、不屬于分散系，D錯(cuò)誤；

答案選B。

2．C

【詳解】A.甲苯在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)，無(wú)法根據(jù)體積計(jì)算物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；

B.酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完成轉(zhuǎn)化為生成物，則1mo1乙酸生成的CH3CO18OC2H5分子小于NA個(gè)，B錯(cuò)誤；

C.乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式都是CH2，則14g乙烯和丙烯混合氣體中含有CH2為，氫原子為2mol，個(gè)數(shù)為2NA，C正確；

D.78g苯為，每個(gè)苯中含有6個(gè)碳碳鍵(6個(gè)σ鍵和1個(gè)大π鍵)和6個(gè)碳?xì)滏I(6個(gè)σ鍵)，則含有σ鍵數(shù)為12NA，D錯(cuò)誤。

答案選C。

【點(diǎn)睛】苯環(huán)的特點(diǎn)是六個(gè)碳碳鍵完全相同，介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種特殊的化學(xué)鍵，每個(gè)苯環(huán)中六個(gè)碳原子間形成6個(gè)σ鍵和1個(gè)大π鍵。

3．A

【詳解】A.甲醇()的摩爾質(zhì)量為32g/mol，的摩爾質(zhì)量為64g/mol，一定溫度下，8g甲醇()中含有的氧原子數(shù)；8g中含有的氧原子數(shù)為，所以一定溫度下，8g由甲醇()與組成的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.25，故A正確；

B.常溫常壓下，7.8g為0.1mol，與足量酸性溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2，故B錯(cuò)誤；

C.水中含有氧原子，所以50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氧原子數(shù)大于0.5，故C錯(cuò)誤；

D.氯氣和氫氧化鈉發(fā)生歧化反應(yīng)，所以1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氯氣完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.05，故D錯(cuò)誤；

故答案：A。

4．B

【詳解】A．1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)微粒，故A正確；

B．物質(zhì)的量是國(guó)際單位制7個(gè)基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故B錯(cuò)誤；

C．阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為NA，故C正確；

D．阿伏加德羅常數(shù)為12g(或0.012kg)12C中含有的碳原子數(shù)，1摩爾任何物質(zhì)均含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒，故D正確；

故選：B。

5．B

【詳解】A項(xiàng)、硫酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol，1mol硫酸的質(zhì)量為1mol×98g/mol=98g，故A正確；

B項(xiàng)、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，硫酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、硫酸分子是由2個(gè)氫原子、1個(gè)硫原子和4個(gè)氧原子組成，則1mol硫酸中所含的氧原子數(shù)為4NA，故C正確；

D項(xiàng)、物質(zhì)的量是表示微粒數(shù)目集合體的物理量，1mol任何微粒的集體中所含的該微粒數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)個(gè)，故D正確；

故選B。

6．D

【詳解】A．Na2O由2個(gè)Na+和1個(gè)O2-離子構(gòu)成，Na2O2由2個(gè)Na+和1個(gè)O22-離子構(gòu)成，因此1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陽(yáng)、陰離子總數(shù)是3NA，A項(xiàng)正確，不符合題目要求；

B．92g的NO2和N2O4混合氣體的物質(zhì)的量為2mol，所含有的原子的物質(zhì)的量為6mol，因此常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA，B項(xiàng)正確，不符合題目要求；

C．pH=1的H3PO4溶液中，c(H+)=0.1mol/L，1L溶液中H+的物質(zhì)的量為0.1mol，因此1LpH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個(gè)H+，C項(xiàng)正確，不符合題目要求；

D．17g氫氧根離子的物質(zhì)的量為1mol，電子的物質(zhì)的量為10mol，因此17g氫氧根離子中所含的電子數(shù)為10NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題目要求；

答案選D。

【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)是Na2O和Na2O2的結(jié)構(gòu)，Na2O和Na2O2均為離子化合物，且Na2O由2個(gè)Na+和1個(gè)O2-離子構(gòu)成，Na2O2由2個(gè)Na+和1個(gè)O22-離子構(gòu)成；

7．C

【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇為液體，摩爾體積不是，不能計(jì)算分子數(shù)，A錯(cuò)誤；

B．的電子式為：，中所含電子數(shù)為，B錯(cuò)誤；

C．稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，將Fe氧化成為，與足量稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為，C正確；

D．溶液中，發(fā)生水解：，根據(jù)電荷守恒：，，，陰離子的數(shù)目大于，D錯(cuò)誤；

故選C。

8．B

【分析】同溫、同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比。A氣球在CO中靜止不動(dòng)，說(shuō)明X氣體與CO的密度相等，摩爾質(zhì)量也相等，B氣球在氧氣中上浮，說(shuō)明Y氣體的密度小于氧氣，摩爾質(zhì)量也小于氧氣；

【詳解】A.X氣體與Y氣體的摩爾質(zhì)量無(wú)法比較，A錯(cuò)誤；

B.X可能是，Y可能是，B正確；

C.X氣體與Y氣體的密度無(wú)法比較，C錯(cuò)誤；

D.充氣后A氣球的質(zhì)量與B氣球的質(zhì)量無(wú)法比較，D錯(cuò)誤；

答案選B。

9．D

【詳解】A．霧霾中含有的部分微粒直徑在109107m之間，故汽車(chē)車(chē)燈照出光亮“通路”的現(xiàn)象屬于丁達(dá)爾效應(yīng)，A項(xiàng)正確；

B．靜電除塵器除去空氣或工廠廢氣中的飄塵是利用膠體粒子的帶電性而加以除去，B項(xiàng)正確；

C.防霧霾口罩的原理與過(guò)濾、滲析類(lèi)似，防霧霾效果好的口罩透氣性較差，空隙較小，則往往呼吸阻力較大，C項(xiàng)正確；

D．PM2.5是指直徑小于或等于2.5μm的污染物顆粒，即粒子直徑2.5×106m，而膠體中分散質(zhì)粒子的直徑為109107m，則PM2.5的直徑不完全在膠體粒子的直徑范圍內(nèi)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

10．C

【詳解】A．5.6gFe即物質(zhì)的量為，3Fe＋2O2Fe3O4，0.1mol在氧氣中燃燒，完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故A錯(cuò)誤；

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣即物質(zhì)的量為，由于氦氣是單原子分子，因此22.4L氦氣所含原子數(shù)均為NA，故B錯(cuò)誤；

C．32gCu即物質(zhì)的量為，2Cu＋O22CuO，因此32gCu與氧氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5mol×2×NAmol1＝NA，故C正確；

D．氣體所處的狀態(tài)未知，無(wú)法計(jì)算33.6LH2的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。

11．D

【詳解】A．標(biāo)況下，CH2Cl2是液體，不用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；

B．Li的相對(duì)原子質(zhì)量為7，鋰與鹽酸反應(yīng)生成LiCl，則14gLi投入100mL1mol·L－1鹽酸中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA，B錯(cuò)誤；

C．H2S溶液中包含H2S和H2O，故H＋數(shù)目大于0.2NA，C錯(cuò)誤；

D．D2O和的相對(duì)分子質(zhì)量均為20，且質(zhì)子數(shù)均為10，故2.0g含D2O和的混合物中含質(zhì)子數(shù)目為NA，D正確；

答案選D。

12．D

【詳解】A．Cu(OH)2懸濁液中滴加HNO3溶液，氫氧化銅是懸濁液，離子濃度小，兩者反應(yīng)生成硝酸銅溶液和水，離子濃度增加，導(dǎo)電性增強(qiáng)，故A不符合題意；

B．NaOH溶液中滴加稀HCl，兩者反應(yīng)生成氯化鈉和水，離子濃度減小，導(dǎo)電性減弱，但導(dǎo)電性不能降低到0，故B不符合題意；

C．CH3COOH溶液中滴加KOH溶液，醋酸是弱電解質(zhì)，兩者反應(yīng)生成醋酸鉀和水，離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，故C不符合題意；

D．Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4，兩者反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子濃度幾乎為0，導(dǎo)電性幾乎為0，繼續(xù)滴加硫酸，離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，故D符合題意。

綜上所述，答案為D。

13．B

【分析】由圖可知：反應(yīng)①為，反應(yīng)②為。

【詳解】A．根據(jù)分析，反應(yīng)①為化合反應(yīng)，A正確；

B．反應(yīng)過(guò)程中消耗CaO后又會(huì)生成CaO，不需添加CaO，B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)分析，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為，C正確；

D．反應(yīng)過(guò)程中在催化劑上有積碳，可能發(fā)生，D正確；

故選B。

14．(1)COH2O2

(2)①②④③①⑤⑥NaHSO4=Na++H++SO

(3)C

【詳解】（1）CO和酸和堿均不反應(yīng)，CO是不成鹽氧化物，第一組錯(cuò)誤的是CO；H2O2是過(guò)氧化物，不是堿性氧化物，第二組錯(cuò)誤的是H2O2；

（2）①熔融氯化鈉含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；②鋁是金屬單質(zhì)，含有自由移動(dòng)的電子，能導(dǎo)電，鋁是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；③乙醇不含離子，不導(dǎo)電，乙醇自身不能電離，屬于非電解質(zhì)；④氨水含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，氨水是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；⑤氯化氫氣體不含離子，不導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，氯化氫氣體是電解質(zhì)；⑥NaHSO4固體中離子不能自由移動(dòng)，不導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)。

i.其中能導(dǎo)電的是①②④；屬于非電解質(zhì)的是③；屬于電解質(zhì)的是①⑤⑥。

ii.NaHSO4固體溶于水電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO；

（3）A．化合物電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子只有氫離子的是酸，故A錯(cuò)誤；

B．化合物電離時(shí)，生成的陰離子只有氫氧根離子的是堿，故B錯(cuò)誤；

C．化合物電離時(shí)，生成金屬陽(yáng)離子(或銨根離子)和酸根離子的是鹽，故C正確；

D．酸溶液一定顯酸性，堿溶液一定顯堿性，鹽溶液可能顯中性或酸性或堿性，故D錯(cuò)誤；

選C。

15．②⑤③⑨④⑥①②⑦

【詳解】(1)由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的是混合物，10種物質(zhì)中稀硫酸和空氣屬于混合物；故答案為：②⑤；

(2)HCl溶于水可電離出H+、Cl－，能導(dǎo)電，HCl屬于電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下不存在自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；故答案為：③；

(3)BaSO4是難溶性電解質(zhì)；故答案為：⑨；

(4)NH3、CO2的水溶液雖然能導(dǎo)電，但不是它們本身發(fā)生了電離，而是它們與水發(fā)生了反應(yīng)，生成了電解質(zhì)NH3·H2O和H2CO3，故屬于非電解質(zhì)；故答案為：④⑥；

(5)銅和金屬汞屬于單質(zhì)，不是化合物，故不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但能導(dǎo)電，另外稀硫酸不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，也能導(dǎo)電。故答案為：①②⑦。

16．純凈物Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl紅褐乙

【詳解】(1)Fe2O3固體(紅棕色)只含有一種物質(zhì)，屬于純凈物；Fe2O3屬于堿性氧化物，和酸反應(yīng)生

鐵鹽和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故答案為：純凈物；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

(2)氯化鐵和NaOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，同時(shí)生成氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，故答案為：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；

(3)將蒸餾水加熱至沸騰后，向燒杯中加入幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至出現(xiàn)紅褐色，即可制得Fe(OH)3膠體，故答案為：紅褐；

(4)甲燒杯中液體為溶液，乙燒杯中液體為膠體，膠體分散劑粒子直徑在1~100nm之間，溶液中分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，所以乙燒杯的液體中產(chǎn)生了丁達(dá)爾效應(yīng)，故答案為：乙。

17．樹(shù)狀分類(lèi)法H2SO4(或HNO3或H2CO3等均可)NaOH(或KOH)Na2SO4(或K2CO3或Na2SO3或NaNO3等)2H2O22H2O+O2↑

【詳解】（1）常見(jiàn)的分類(lèi)法有兩種：交叉法和樹(shù)狀分類(lèi)法，由圖可知為樹(shù)狀分類(lèi)法；

答案為：樹(shù)狀分類(lèi)法；

（2）常見(jiàn)的酸有H2SO4、HNO3、HCl等，堿有KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等，鹽有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3、Na2SO3等；

答案為：H2SO4(或HNO3或H2CO3等均可)；NaOH(或KOH)；Na2SO4(或K2CO3或Na2SO3或NaNO3等)

（3）雙氧水在二氧化錳的催化作用下制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑；

答案為：2H2O22H2O+O2↑

【點(diǎn)睛】根據(jù)常見(jiàn)的分類(lèi)法有兩種:交叉法和樹(shù)狀分類(lèi)法分析；根據(jù)酸是在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，堿是在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，鹽是指一類(lèi)由金屬離子或銨根離子(NH4+)與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物；

18．(1)FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl分散質(zhì)粒子直徑大小不同

(2)變深電泳

(3)產(chǎn)生白色沉淀先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀溶解得到棕黃色溶液滲析

【詳解】（1）該反應(yīng)為制備Fe(OH)3膠體過(guò)程，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；Fe(OH)3膠體與Fe(OH)3沉淀的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小不同；

（2）該過(guò)程為電泳；Fe(OH)3膠粒帶正電，故與電源負(fù)極相連的電極附近顏色變深；

（3）膠體粒子不能通過(guò)半透膜，離子等微粒可以通過(guò)半透膜，故Cl-可以通過(guò)半透膜，進(jìn)入蒸餾水中，取一部分燒杯內(nèi)的水溶液，向其中滴加AgNO3溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀；膠體遇電解質(zhì)會(huì)聚沉，故逐滴滴加鹽酸，先產(chǎn)生紅褐色沉淀，沉淀為Fe(OH)3，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，故后沉淀溶解得到棕黃色溶液；該方法稱(chēng)為滲析。

19．(1)③④⑧②⑦⑨(熔融)

(2)b

(3)C

(4)丁達(dá)爾現(xiàn)象

(5)取燒杯中的少量液體，向其中滴加［或］溶液，有白色沉淀產(chǎn)生

【詳解】（1）①溶液是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；②液氨自身不能電離，屬于非電解質(zhì)；③固體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；④熔融能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑤膠體是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；⑧銅是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；⑦自身不能電離，屬于非電解質(zhì)；⑧的水溶液能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑨蔗糖自身不能電離，屬于非電解質(zhì)；⑩礦泉水是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是③④⑧，屬于非電解質(zhì)的是②⑦⑨。在熔融狀態(tài)下電離出K+和HSO，電離方程式為(熔融)=K++HSO；是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離為，在水溶液條件下的電離方程式為。

（2）A．明膠的水浴液屬于膠體，溶液是溶液，密封放置不會(huì)產(chǎn)生沉淀，故a錯(cuò)誤；

B．明膠的水浴液屬于膠體，溶液是溶液，分散質(zhì)粒子可通過(guò)濾紙，故b正確；

C．明膠的水浴液屬于膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故c錯(cuò)誤；

選b。

（3）用滲析法提純明膠，提純明膠的裝置是C。

（4）實(shí)驗(yàn)室常用向煮沸的蒸餾水中滴加飽和溶液制備膠體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，證明有膠體生成的最常用的檢驗(yàn)方法是丁達(dá)爾現(xiàn)象。

（5）與Ba2+反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，取燒杯中的少量液體，向其中滴加［或］溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明能夠透過(guò)半透膜進(jìn)入溶液。

20．(1)(自上而下依次為)純凈物化合物無(wú)機(jī)化合物酸堿鹽氧化物(或氫化物)

(2)

【詳解】（1）物質(zhì)可以分為純凈物和混合物，純凈物可以分為單質(zhì)和化合物，化合物分為有機(jī)化合物和無(wú)機(jī)化合物，無(wú)機(jī)化合物分為酸、堿、鹽、氧化物（或氫化物）。

（2）Na2CO3屬于鈉鹽、碳酸鹽；Na2SO4屬于鈉鹽、硫酸鹽；K2SO4屬于鉀鹽、硫酸鹽；K2CO3屬于鉀鹽、碳酸鹽。

21．空氣中也出現(xiàn)了光柱進(jìn)入燒杯前，光穿過(guò)的空氣不是膠體，不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)清晨清晨樹(shù)林中存在水霧，霧是膠體，陽(yáng)光透過(guò)樹(shù)葉間隙形成光束，穿過(guò)這些水霧會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)打開(kāi)暖瓶(加熱水)讓水汽升騰起來(lái)，用一束光照射即可

【分析】（1）丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)，空氣不是膠體，不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；

（2）清晨水霧濃，會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象；

（3）根據(jù)生活用品和生活經(jīng)驗(yàn)聯(lián)系丁達(dá)爾現(xiàn)象進(jìn)行解答；

【詳解】（1）當(dāng)一束光線(xiàn)透過(guò)膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出