決戰(zhàn)2021新高考

Round1全國新保標(biāo)化學(xué)模擬

第I卷選擇題（每題6分，共42分）

7.2021年3月4日中國國家航天局發(fā)布3幅高清火星影像圖，正式以中國之眼向全世界展示“熒

熒火光、離離亂惑”。據(jù)載：火星表面富含鐵的氧化物，在氣流中形成紅色塵暴?；鹦悄媳睒O冠

覆蓋水冰與干冰，隨季節(jié)消長。下面說法正確的是：

A水冰與干冰互為同分異構(gòu)體

B長征5號火箭只需攜帶液氫燃料，氧氣可來自大氣

C火星表面含鐵的氧化物為氧化鐵，可作顏料入畫

D傳統(tǒng)的火箭推進(jìn)劑為偏二甲脫和四化二氮，其最大優(yōu)勢在于環(huán)保

K答案》c

K解析】

A.水冰為H2O,干冰為CO2,非同分異構(gòu)體，故說法錯誤：

B.太空無氧，所以火箭必須自帶液氧，故說法錯誤；

C.氧化鐵紅棕色，乂稱鐵紅可做顏料，正確。

D.氮的氧化物均有毒，均屬于大氣污染物，故說法錯誤；

8.中成藥連花清瘟有清瘟解毒、選肺泄熱功效，因其成分連翹、金銀花而得名。如圖是金銀花

的抗菌有效成分3,4-二咖啡?？鼘幩岬慕Y(jié)構(gòu)，以下說法正確的是：

A.該物質(zhì)的分子式為C25H22。2

B.該物質(zhì)能發(fā)生還原、氧化、加成、消去反應(yīng)

C.該分子含3個手性碳，且所有碳均可能共面

D.該分子苯環(huán)上的二氯代物有3種

K答案』B

R解析1A該物質(zhì)的分子式為C25H24O⑵故說法錯誤；

B該物質(zhì)中苯環(huán)可加氫-還原，可燃-氧化、碳碳雙鍵可加成，醇羥基可消去，正確；

C單鍵碳為四面體結(jié)構(gòu)，該分子中所含的單鍵碳構(gòu)成的六元環(huán)中，六個碳不可能共面，故說法

錯誤；

D兩氯原子替代同一個苯環(huán)上的氫有3種，還有氯替代兩個苯環(huán)上的氫的情形，故多于3種，

故說法錯誤。

9.為應(yīng)對全球氣候問題，中國政府承諾“2030年碳達(dá)峰”、“2060年碳中和”?？茖W(xué)家使用絡(luò)合物

作催化劑，用多聚物來捕獲二氧化碳，反應(yīng)可能的過程如圖所示。下列敘述錯誤的是（）

A.大力開發(fā)光伏、風(fēng)能等再生能源可降低CO"C%溫室氣體的碳排放

B.該反應(yīng)若得以推廣將有力于碳中和

C.反應(yīng)過程中只有極性鍵的斷裂和形成

D.總反應(yīng)方程式為CO2+3H2CH30H+H2O

K答案》c

E解析』A碳排放是指COz、CH4等溫室氣體排放的簡稱，故說法正確。

B碳中和指將通過植樹造林、節(jié)能減排等方式，抵消自身產(chǎn)生的CO?.等溫室氣體，實現(xiàn)相對碳

的“零排放”，故說法正確。

C第四步有Hz參與反應(yīng)，存在非極性鍵的斷裂。故說法錯誤；

D總反應(yīng)中環(huán)上的物質(zhì)循環(huán)，反應(yīng)物為CO2、H2,生成物為CH30H與H2O,配平無誤，故正

確。

10.下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?

選項實驗操作或現(xiàn)象實驗?zāi)康?/p>

A向20%麥芽糖溶液中加入少量稀硫酸、加熱一段驗證麥芽糖水解產(chǎn)物是否具有

時間，冷卻后調(diào)至中性，加入銀氨溶液，水浴加還原性

熱。

B向某溶液滴加少量Ba(NC)3)2溶液，有白色沉淀，檢驗驗原溶液是否含有SO/

加鹽酸酸化，沉淀不溶。

C向10mLpH=l的碘水中滴加幾滴淀粉溶液，用用碘量法測定c(L)

0.1000mol/LNa2s2O3溶液滴定。

D用廣泛pH試紙測定相同濃度CH3coONa溶液、驗證Ka(CH3co0H)>Ka(HC10)

NaClO溶液的pH

K答案』A

K解析』

A麥芽糖屬于二糖，在稀硫酸的催化下可水解生成葡萄糖，其含醛基，具有還原性，可發(fā)生銀

鏡反應(yīng)。調(diào)至中性是為防止硫酸破壞銀氨溶液，從而無法產(chǎn)生銀鏡。故說法正確；

B檢驗S(V-應(yīng)加鹽酸酸化后向清液中加BaC12。若溶液中含SO32-,加入Ba(NCh)2溶液，可生

成BaS03沉淀，加鹽酸，溶液中的H+與N03-會將BaSO3氧化為BaSO4,仍然不溶，故說法錯

誤：

2+

C.酸性較強(qiáng)時Na2s2O3會與酸發(fā)生歧化(S2O3+2H==S|+SO2t+H2O)使終點滯后。錯誤。

D.NaCIO溶液的有強(qiáng)氧化性，會將pH試紙漂白而無法讀出pH,故說法錯誤。

11.我國科研團(tuán)隊最近開發(fā)出一種新型水系聚合物空氣二次電池，工作原理如圖所示。下面說法

錯誤的是：

A.放電時，a極電低于b極電勢

B.放電時，b極反應(yīng)式為。2+2%0+4/=40口

C.充電時，每產(chǎn)生22.4LO2，通過交換膜的K+為4moi

4n0H+2+2nH2O+nO2T

D.充電時電池反應(yīng)為

K答案』c

R解析》

A圖示放電時b極Ch得電子生成0H;其為電子流入的正極，正極電勢〉負(fù)極，正確；

B放電時b極。2得電子生成OH,b極反應(yīng)式為。2+2%0+4占=40口，正確；

C未指明是否為標(biāo)況，22.4LO2的物質(zhì)的量，故說法錯誤；

D結(jié)合圖示，根據(jù)充電時的反應(yīng)物與生成物以及原子守恒、電荷守恒判斷，正確。

12.一種用于合成治療免疫疾病藥物的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y,Z、Q、W為前20

號元素且原子序數(shù)依次增大，Z與Q同主族，Q和W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列

敘述錯誤的是（）

A.簡單離子的半徑：W<Q

B.最簡單氫化物的沸點：Z>Y

C.元素Q可形成的酸只有兩種

D.W與X構(gòu)成的二元化合物中，各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

R答案》c

K解析』

Z形成兩條鍵，所以最外層有6個電子，Z與Q同主族，Z為O,Q為S：

Q和W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W的原子序數(shù)最大，且反應(yīng)可失去1個電子，W為

K；Y形成4個共價鍵，X只能形成1個共價鍵，結(jié)合原子序數(shù)可知X為H,Y為C。

A.K與S離子電子層結(jié)構(gòu)相同，K+的序數(shù)大，半徑小，故說法正確；

B.Z、Y最簡單氧化物分別為H2O,CH」，水常溫為液態(tài)，甲烷氣體，所以沸點H2O>CH4.故

說法正確；

C.元素S可形成的酸有H2so4、H2so3.、H2s等，故說法錯誤。

D.W與X構(gòu)成的二元化合物即KH,其中鉀失去最外層電子，次外層8電子。氫得一個電子,

最外層含2個電子（類似He）,均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故正確。

13.在某溫度時，將nmol/L氨水逐滴滴入到10mLmmol/L鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水

體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()

A.氨水和鹽酸的初始濃度均為l.()mol/L

+

B.b點溶液中：c(CI)>C(NH3-H2O)>C(NH4)

IO"

C.25C時，，氨水的電離常數(shù)為前

D.由a點到c點，水的電離程度逐漸增強(qiáng)。

E答案』c

R解析》

中和反應(yīng)放熱，溶液溫度的最高點表征中和終點。后期再滴氨水，相當(dāng)于熱水中滴涼水，溫度

下降。

A.看pH：鹽酸的初始pH=O,所以鹽酸中c(H+)=1.0mol/L。

看溫度：曲線的最高點(即酸堿反應(yīng)終點)，氨水的體積小于10mL,所以氨水的濃度>1.0mol/L,

故A故說法錯誤；

B.b點反應(yīng)終點，溶質(zhì)為NH4C1,,NHJ水解c(NHg濃度略小于c(C/?水解，但水解微弱，NHyH?。

少量的，所以三種微粒的濃度關(guān)系為：c(Cr)>c(NH4+)>c(NH3-H2。)，故錯：

C.c點溶液加入了10mL氨水，此時溶液的總體積為20mLo溫度為25℃,溶液的pH=7,

c(OH)=1.0xl07mol/L?

+++

電荷守恒:C(cr)+C(OH)=C(NH4)+c(H),所以c(NH4)=c(CF)=0.5mol/L?

物料守恒：c(NH3H20)=(0.5n-0.5)mol/L,所以

c(NH/)c(QH)0.5X1Q-710~7

Kb=c(NH「HQ)-0.5n-0.5-Q,故正確；

D.a點，HC1的存在抑制水的電離；b點，溶質(zhì)為NHVL其水解會促進(jìn)水電離；C點NHrFhO

過量，過量的堿同樣抑制水電離，所以水的電離程度為先增后減。故說法錯誤。

第II卷非選擇題(共58分)

26.(16分)化學(xué)小組探究FeCh溶液與Na2s溶液的反應(yīng)產(chǎn)物，利用如圖所示的裝置進(jìn)行如下實

驗:

NaOH溶液

I.向三頸瓶中加入5mLpH=2的FeCb溶液，滴加一定量pH=12的Na2s溶液，攪拌，能聞到臭

雞蛋氣味，產(chǎn)生沉淀A。

II.向三頸瓶中加入5mLpH=12的Na2s溶液，逐滴滴加1?3滴pH=2的FeC%溶液，攪拌，產(chǎn)

生沉淀B。

已知：①FeS2為黑色固體，且不溶于水和鹽酸；

31

②Ksp(Fe2s3)=1.Ox10吟Ksp(FeS2)=6.3x1O-,

3819

Ksp[Fe(OH)3]=4,Ox1O-，Ksp(FeS)=3.7x10

回答下列問題：

(1)有同學(xué)預(yù)測硫化鈉溶液和氯化鐵溶液混合后會發(fā)生雙水解反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：

(2)NaOH溶液的作用是，小組同學(xué)猜測，沉淀A、B可能為硫化物或它們的混合物。

他們設(shè)計如下實驗進(jìn)行探究：

實驗一、探究A的成分

取沉淀A于小燒杯中，進(jìn)行如圖所示的實驗：

―需龍松:-蒸十?淡黃色固體

_______試劑X_______

振蕩、靜置.固液分離,_m3

1|c足l量稀HC1固體溶解,有臭

JL-J——＞雞蛋氣味氣體.?

(3)試劑X的化學(xué)式是,由此推斷A的成分是(填化學(xué)式)。

實驗二、探究B的成分

取沉淀B于小燒杯中，進(jìn)行如圖所示的實驗:

無淡黃色固體

誠劑X邈叢明顯現(xiàn)象

溶液甲E

振蕩、靜置.固液分離善

盹a

s足量HC1,振蕩，固體乙溶解，

-

有淡黃色物質(zhì)和臭雞蛋味的氣體

耳溶液無明顯

固體乙一KSCN

b-

□gE現(xiàn)象

(4)向試管a中加入試劑Y,觀察到明顯現(xiàn)象，證明溶液中存在Fe?+。試劑Y是,

明顯現(xiàn)象是,由此推斷B的成分是(填化學(xué)式)。

(5)分析I中實驗沒有得到Fe(0H)3的原因是o

23+

K答案』(1).3S-+2Fe+6H2O=2Fe(OH)3j+3H2St

(2).吸收硫化氫氣體

(3).CS2FeS、S

(4).K2[Fe(CN)6]溶液生成藍(lán)色沉淀Fe2S3

(5).由溶度積數(shù)據(jù)知，F(xiàn)e2s3的溶解度遠(yuǎn)小于氫氧化鐵，鐵離子更容易生成Fe2s3沉淀

R解析》

(1)硫化鈉溶液與氯化鐵溶液混合發(fā)生雙水解反應(yīng)，離子方程式：

23+

3S+2Fe+6H2O=2Fe(OH)3j+3H2St；

(2)NaOH溶液的作用是吸收反應(yīng)生成的硫化氫氣體，防止其污染空氣；

(3)淡黃色固體為S(S易溶于二硫化碳，微溶于酒精，難溶水)。固體加入鹽酸后溶解聞到有臭

雞蛋氣味的氣體為H?S,說明該固體為FeS?所以固體A為FeS、S。

(4)用K2lFe(CN)6]溶液檢驗亞鐵離子的存在。氯化鐵溶液和硫化鈉溶液間可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生

成硫化鐵，也可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫化亞鐵和硫的混合物，根據(jù)加入的試劑X得到溶液

甲加熱無淡黃色固體，說明無硫單質(zhì)，及后續(xù)實驗和現(xiàn)象，故氯化鐵溶液和硫化鈉溶液間發(fā)生

復(fù)分解反應(yīng)生成硫化鐵。

(5)由已知KSp(Fe2s3)=1.0xl(y88,Ksp[Fe(OH)3]=4.0xl()38分析，硫化鐵的溶解度遠(yuǎn)小于氫氧化鐵，

則鐵離子更容易生成硫化鐵沉淀。

27.(12分)某鹵水鋰礦的主要成分為Li2co3,同時含有共生鹽一氯化鈉、氯化鉀及少量重金屬

鹽。由該鹵水鋰礦提取Li2co3的第一步操作為“洗礦”，洗礦母液為接近飽和的碳酸鋰的高鹽廢

水，廢水的pH約為10-12且重金屬離子含量超標(biāo)，需處理后排放，回收處理洗礦母液的工藝

流程如下圖所示。

試劑aNa,S

洗礦母液一|調(diào)pH?除重金屬一濾液I-操作I-濾液H-操作H-晶體c

II

濾渣晶體b富集鋰液川

NaSOj—f^、'過濾jLi2cO；粗品

I

-------------------------濾液N

已知：碳酸鋰的溶解度(g/L)

溫度/力010203040506080100

Li2c。31.541.431.331.251.171.081.010.850.72

(1)由鹵水鋰礦提取Li2c。3時洗礦的目的是。

(2)“調(diào)pH”的過程中，需將溶液的pH調(diào)到2?5,則試劑a應(yīng)選用(填名稱)

(3)“除重金屬”時所得濾渣含有硫化亞礎(chǔ)(AS2s3),可用硝酸將其轉(zhuǎn)化為神酸(H3ASO4)、硫酸，同

時生成一氧化氮，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)NaCkKC1、LiCl的溶解度隨溫度的變化情況如圖所示。

流程中操作I為“加熱蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶、趁熱過濾”，操作II為“冷卻結(jié)晶、過濾”則晶體b和晶

體c的主要成分分別為(填化學(xué)式)。

⑸沉淀Li2c。3通?？刂茰囟葹?5℃以上，主要原因是o

(6)工業(yè)上，將Li2c。3粗品制備成高純Li2c。3的部分工藝如下：

a.將Li2co溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液做陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用

惰性電極電解。

b.電解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共熱，過濾、洗滌、干燥得高純Li2co3。

b中生成Li2cCh反應(yīng)的離子方程式是?

K答案》

(1)除去大部分與碳酸鋰共生的可溶性鹽，獲得飽和碳酸鋰溶液

⑵鹽酸

(3)3As2s3+28HNO3+4H2O6H3ASO4+9H2so4+28NOT

(4)NaCkKC1

(5)溫度越高，碳酸鋰溶解度越小，可以增加產(chǎn)率

(6)2Cl-2e=Cl2t陽2Li，+2OH+NH；+HC0；,△Li2CO.4+2H2O+NH3t

K解析》

根據(jù)流程圖及題干信息分析知：選礦母親主要成分為Li2co3,同時含有共生鹽一氯化鈉、氯化

鉀及少量重金屬鹽，加入鹽酸調(diào)節(jié)pH,反應(yīng)后得到氯化鋰溶液，加入Na2s將重金屬沉淀，過

濾除去，濾液I中溶質(zhì)主要為氯化鋰、氯化鉀和氯化鈉。“操作I”為加熱蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶、趁

熱過濾，先析出的晶體b的主要成分為NaCI；濾液H中溶質(zhì)為氯化鉀和氯化鋰，“操作U”為冷

卻結(jié)晶、過濾，析出的晶體c的主要成分為KC1；剩余溶液為高富集的氯化鋰溶液，向溶液111

中加入碳酸鈉，反應(yīng)生成碳酸鋰沉淀，過濾得到碳酸鋰粗品，濾液IV溶質(zhì)為氯化鈉，加入到濾

液I中循環(huán)處理，據(jù)此分析解答。

(1)根據(jù)題干信息知，鹵水鋰礦中含有共生鹽一氯化鈉、氯化鉀等，則由鹵水鋰礦提取Li2co3

時，“洗礦”的目的為除去大部分與碳酸鋰共生的可溶性鹽，獲得飽和碳酸鋰溶液；

(2)將溶液的pH調(diào)至2~5時，溶液中所含陰離子主要為氯離子，為了不引入新的雜質(zhì)，則試劑

a應(yīng)選用鹽酸；

(3)“除重金屬”時所得濾渣含有硫化亞礎(chǔ)(AS2s3),可用硝酸將其轉(zhuǎn)化為種酸(H3ASO4)、硫酸，同

時生成一氧化氮，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理中轉(zhuǎn)移電子守恒配平得：

3As2s3+28HNO3+4H2O6H3ASO4+9H2so4+28NOT；

(4)由溶解度曲線知，LiCI的溶解度最大，KC1的溶解度受溫度的影響較大，NaCI的溶解度較

小且受溫度的影響較小，流程中“操作I”為加熱蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶、趁熱過濾，先析出的晶體b的

主要成分為NaCI,“操作H”為冷卻結(jié)晶、過濾，析出的晶體c的主要成分為KC1；

(5)根據(jù)題給信息知，碳酸鋰溶解度隨溫度升高而降低，則沉淀Li2co3通?？刂茰囟葹?5℃以

上，主要原因是為了增加產(chǎn)率；

(6)①Li2co3溶于鹽酸后，所得溶液作電解槽的陽極液，陽極液中氯離子失電子，發(fā)生氧化反

應(yīng)，所以陽極的電極反應(yīng)式為2C「-2e-=CbT；Li+進(jìn)入陰極，則選用陽離子交換膜隔開；

②氫氧化鋰與碳酸氫核反應(yīng)生成碳酸鋰、氨氣和水，離子方程式為2Li++2OH*NH：+HCO3

△

Li2co3I+2H2O+NH3To

28.(15分)碳的化合物在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，下面有幾種碳的化合物的具體應(yīng)用:

(1)已知下列熱化學(xué)方程式：

1

i.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)=CH2CICHClCH3(g)△,=-133kJ-mol'

ii.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)=CH2=CHCH2Cl(g)+HCI(g)△%=-100kJmo產(chǎn)

在相同條件下，CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)=CH2ClCHClCH3(g)的正反應(yīng)的活化能Ea(,E)為132

kJ.mol',則逆反應(yīng)的活化能E,㈣為kJ.mor'o

(2)反應(yīng)CH3CHO(aq)=CHKg)+CO(g)在含有少量12的溶液中分兩步進(jìn)行：

第I步反應(yīng)為CH3cHO(aq)+l2(aq)-CH3l⑴+HI(aq)+CO(g)(慢反應(yīng));

第n步為快反應(yīng)。

增大12的濃度_(填“能”或“不能”)明顯增大總反應(yīng)的平均速率，理由為O

⑶用催化劑Fe3(CO)n/ZSM-5催化CO2加氫合成乙烯的反應(yīng)，所得產(chǎn)物含CH4、C3H6、C4H8等

副產(chǎn)物，反應(yīng)過程如圖。

催化劑中添加Na、K、Cu助劑后(助劑也起催化作用)可改變反應(yīng)的選擇性，在其他條件相同時,

添加不同助劑，經(jīng)過相同時間后測得CO2轉(zhuǎn)化率和各產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表。

各產(chǎn)物在所有產(chǎn)物中的占比(%)

助劑co2轉(zhuǎn)化率(％)

C2H4C3H6其他

Na42.535.939.624.5

K27.275.622.81.6

Cu9.880.712.56.8

欲提高單位時間內(nèi)乙烯的產(chǎn)量，在Fe3(CO)n/ZSM-5中添加助劑效果最好；加入助

劑能提高單位時間內(nèi)乙烯產(chǎn)量的根本原因是

(4)在一密閉容器中，起始時向該容器中充入H2S和CE且H(H2S):H(CH4)=2:1,發(fā)生反應(yīng)：

CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)?0.11MPa時，溫度變化對平衡時產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影

響如下圖所示：

為提高H2s的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是(列舉一條)。N點

對應(yīng)溫度下，該反應(yīng)的%=(MPa)2

(5)利用環(huán)己烷和苯之間的反應(yīng)來實現(xiàn)脫氫和儲氫：C6H|2(g)-C6H6(g)+3H?(g)。一定條件下，

下圖裝置可實現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲氫：

分?jǐn)?shù)為24%高分子電解質(zhì)膜

D電極反應(yīng)式,高分子電解質(zhì)膜為(填“陽膜”、“陰膜

R答案》

(1)165(2)能總反應(yīng)的平均速率由慢反應(yīng)決定，h為慢反應(yīng)的反應(yīng)物，增大L的濃度，

慢反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，則總反應(yīng)的反應(yīng)速率增大(或根據(jù)總反應(yīng)可知12可為該反應(yīng)的催化劑，

增大b的濃度，可以增大總反應(yīng)的平均反應(yīng)速率)

(3)K降低生成乙烯的反應(yīng)所需要的活化能，加快乙烯生成速率，而對其他副反應(yīng)幾乎無影

響

n(H2S)

(4)(4)減小體系壓強(qiáng)，或及時分離出產(chǎn)物，或減小起始時門忙氏)等(任寫一條)8X1O-4(5)

C6H6+6H'+6eC6H12陽膜

K解析工

(1)已知：i.CH2=CHCH,(g)+C12(g)=CH2ClCHClCH3(g)AH尸-133kJ-mol''

ii.CH2=CHCH3(g)+C12(g)=CH2=CHCH2Cl(g)+HCI(g)△4=-100kJ-mol

根據(jù)蓋斯定律,i-iiCH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)=CH2ClCHClCH3(g)△"=-133kJ-mol'-(-100

kJ-moL)=-33kJ-mol',則逆反應(yīng)的活化能Ea(嗎為132kJ?mol'+33kJmor'=165

kJ-mol-；

⑵根據(jù)題意，第II步反應(yīng)=總反應(yīng)-第I步反應(yīng)，則第II步反應(yīng)為CHJ⑴+HI(aq)=I2(aq)+CH4(g),

總反應(yīng)的平均速率由慢反應(yīng)決定，h為慢反應(yīng)的反應(yīng)物，增大k的濃度，慢反應(yīng)的反應(yīng)速率增

大，則總反應(yīng)的反應(yīng)速率增大(或根據(jù)總反應(yīng)和兩步反應(yīng)可知，h可為該反應(yīng)的催化劑，增大h

的濃度，可以增大總反應(yīng)的平均反應(yīng)速率)；

(3)由表中數(shù)據(jù)可知，添加Na助劑時其他副反應(yīng)占比大，添加Cu助劑時CO2轉(zhuǎn)化率低，兼顧乙

烯的產(chǎn)率、CO2轉(zhuǎn)化率和對副反應(yīng)的影響，選擇添加K助劑效果最好，不僅能提高單位時間內(nèi)

乙烯產(chǎn)量，并且其他副反應(yīng)占比少，根本原因是降低反應(yīng)的活化能、加快乙烯生成速率；

(4)根據(jù)圖示，升高溫度，CM的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，說明升高溫度，平衡正移，正反應(yīng)為吸熱

反應(yīng)，△”>()：為提高H2s的平衡轉(zhuǎn)化率，即平衡正移，除改變溫度外，還可減小體系壓強(qiáng)、

n(H§

及時分離出產(chǎn)物、減小起始時MCHJ等；N點時，?(H2S)%MH2)%.設(shè)起始加入甲烷物質(zhì)的量

為3mol,轉(zhuǎn)化甲烷物質(zhì)的量為xmol,歹上三段式”：

+2H2s(g)□CS2(g)+4H2(g)

始/

(m

\600

變zm01

\(01

平

zm01

\{6-2xx4x

6-2x=4x,解出x=1,平?衡時體系總物質(zhì)的量為(2+4+l+4)mol=llmol,平衡常數(shù)Kp=

4

-xO.HMPaxl

11?

p(CSz)xp“(H2)?2

22X：4x0.11MPa；

p(CH4)xp(H2S)=n°1142

=8X10-4(MPa廠;

(5)根據(jù)圖知，苯得電子生成環(huán)己烷，則D作陰極，電極反應(yīng)式為C6H6+6H+6e=C6Hl2

,OH在陽極E處放電：2H20-4e=。2廿4+；將E處生成H卡導(dǎo)向D,保證反應(yīng)的持續(xù)性，選擇

陽膜。

35.K選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1(15分)

以FeCh、NH4H2Poa、LiCl和苯胺為原料可制備磷酸亞鐵鋰(LiFePOQ，LiFePO4nT

用作鋰電池的正極材料。

(1)基態(tài)Fe2^的電子排布式為o

(2)N、P、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。

⑶NH4H2P0?中原子的軌道雜化方式為sp'雜化的原子有。

(4)1mol苯胺分子中含有◎鍵的數(shù)目為。

(5)LiCk苯胺和甲苯的熔點由高到低的順序是,理由是。

(6)LiFePCU的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖甲所示(“?”為Li+,位置分別在頂角、棱中心和面心，正八

面體和正四面體由O圍繞Fe和P形成，它們通過共頂點、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu))。每個晶胞中

含有LiFePCX,的單元數(shù)為。電池充電時，LiFePO」脫出Li卡,形

成Lii?xFePC)4，結(jié)構(gòu)示意圖如圖乙所示，4

(l)[Ar]3d6⑵O>N>P(3)N、P(4)14刈(5)LiCI>苯胺〉甲苯LiCl是離子晶體，

苯胺和甲苯是分子晶體，離子晶體內(nèi)的離子鍵強(qiáng)于分子晶體內(nèi)的分子間作用力；苯胺可形成分

子間氫鍵，氫鍵強(qiáng)于甲苯內(nèi)的范德華力(6)40.5

K解析』

(l)Fe是26號元素，核外電子排布式為[Ar]3d64s2,失去4s能級上2個電子形成Fe?+,Fe?+核外

電子排布式為[Ar]3d6；

(2)非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，所以N、P、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序為0>N>P；

j_

(3)NH4H2PO」由NH4和H2Po4組成，NH4中N原子價層電子對數(shù)為4+2x(5-l-4xl)=4,所以

N原子采用sp3雜化；H2P由H,PO4電離出1個H+形成，雜化方式與相同，P的價層電

子對數(shù)為4+2X(5+3-4X2)=4,采用sp3雜化，故雜化方式為sp3雜化的原子有N和P：

(4)1個苯胺儂)分子中含有的6個C-C鍵、5個C-H鍵、1個C-N鍵、2個N-H鍵，均

為。鍵，則Imol苯胺中共有o鍵14mol,數(shù)目為14必；

(5)LiCl為離子晶體，離子晶體的熔沸點高于分子晶體，苯胺和甲苯結(jié)構(gòu)相似且都屬于分子晶體,

分子晶體的熔沸點與分子間作用力有關(guān)，分子間作用力包括范德華力和氫鍵，一般分子間形成

氫鍵的物質(zhì)熔沸點較高，苯胺可形成分子間氫鍵，而甲苯分子間只存在范德華力，故LiCl、苯

胺和甲苯的熔點由高到低的順序是LiCI>苯胺,甲苯；

11J_

⑹均攤法:每個晶胞Li+的個數(shù)為8xG+4x7+4x2=4,故每個晶胞含4個單元LiFePO4;由圖

1j_

可知，“?”為Li卡,LiFePCU失去的Li+為棱上4個，面心上2個，棱上均攤,面心上均攤2,

±11

44

因晶胞中含4個LiFePO4單元，故x=x（4x+2x2）=0,5o

36.（選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)』（15分）

隨著環(huán)境污染的加重和人們環(huán)保意識的加強(qiáng),生物降解材料逐漸受到了人們的關(guān)注。以下是PBA

（一種生物降解聚酯高分子材料）的合成路線：

已知：

①煌A的相對分子質(zhì)量為56,核磁共振氫譜只有2組峰，能使浪的四氯化碳溶液褪色。

彳催化劑

KMN（>H

②k+△@R|CH=CHR2>RICOOH+R2COQH

OOH

一定條件

RCXH+Rj-CII-R：—也事工（R-C^-CI-Ri

④Ri

請回答下列問題：

（1）物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡式為o

（2）G的名稱為（用系統(tǒng)命名法）。

（3）反應(yīng)B到C的化學(xué)方程式為o

（4）實驗室制備物質(zhì)Y的方程式為：。

（5）由E和G生成PBA的化學(xué)方程式為若PBA的平均聚合度為

70,則其平均相對分子質(zhì)量為o

（6）F的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有種。（包含順反異構(gòu)）①鏈狀化合物;

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③氧原子不與碳碳雙鍵直接相連。其中，核磁共振氫譜顯示為2組峰，且

峰面積比為2：1的是（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

（7）若由1,3一丁二烯為原料（其他無機(jī)試劑任選）通過三步制備化合物G其合成路為：

K答案1

(1)CH3-CH=CH-CH3(2)1,4一丁二醇

(3)CH3-CHBi€HBr-CH,+2NaOH->CH2=CH-CH=CH2+2NaBr+2H2O

(4)CaC2+2H2O->Ca(OH)2+C2H2T

nHOOC(CH2)4COOH+nHOCH2(CH2)4CH2OH-------------?HO-(C(CH2)4COOCH2(CH2)2CH2O-)-+(2n-1)H2O

(5)00；14018

(6)9；OHCCH2CH2CHO

CH--CHCH-CH.-―

’1.4加以催化劑?

,NaOH；水

⑺