第24講水的電離和溶液的pH一輪復(fù)習(xí)本考點(diǎn)在高考中屬于必考點(diǎn)，且試題難度一般較大，常結(jié)合鹽類水解、電離平衡以及離子濃度大小比較等進(jìn)行綜合命題，常見(jiàn)的命題形式：(1)結(jié)合圖像考查溶液的酸堿性判斷、pH的計(jì)算，以及離子濃度的大小比較等；(2)以酸堿中和滴定為載體，考查“強(qiáng)”滴“弱”過(guò)程中微粒濃度的變化以及其他相關(guān)知識(shí)；(3)以滴定為基礎(chǔ)，考查相關(guān)操作和計(jì)算等。預(yù)測(cè)2023年本考點(diǎn)依然會(huì)結(jié)合圖像，考查水的電離平衡與溶液酸堿性的關(guān)系，以及pH的相關(guān)計(jì)算等；還會(huì)基于中和滴定，考查氧化還原滴定、沉淀滴定等有關(guān)計(jì)算，注意滴定終點(diǎn)判斷的規(guī)范表達(dá)。水的電離1．水的電離（1）水的電離方程式:①___________________或②______________________。

溫度

2．c(H+)水和c(OH－)水的關(guān)系：在任何情況下都相等（1）不同溶液中水的電離度之比等于c(H+)水之比4．稀釋過(guò)程中c(H+)水的變化（1）酸堿溶液稀釋過(guò)程中，c(H+)水變大（2）弱鹽溶液稀釋過(guò)程中，c(H+)水變小5．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中c(H+)水的變化（2）強(qiáng)酸滴定弱酸鹽過(guò)程中，c(H+)水變?。?）強(qiáng)堿滴定弱堿鹽過(guò)程中，c(H+)水變?。?）水參與的電解反應(yīng)，c(H+)水變大

體系

變化

改變

條件

平衡移動(dòng)方向c(OH－)c(H＋)Kw電離程度通入HCl______________________________加入NaOH______________________________逆向減小增大不變減小逆向增大減小不變減小

體系變化

改變條件

平衡移動(dòng)方向c(OH－)c(H＋)Kw電離程度加入可水解的鹽Na2CO3______________________________NH4Cl______________________________溫度升溫______________________________降溫______________________________其他，如加入Na______________________________正向增大減小不變?cè)龃笳驕p小增大不變?cè)龃笳蛟龃笤龃笤龃笤龃竽嫦驕p小減小減小減小正向增大減小不變?cè)龃蟆獭坛叵拢?/p>

4.水電離出的c水(H＋)或c水(OH－)的相關(guān)計(jì)算(1)當(dāng)抑制水的電離時(shí)(如酸或堿溶液)在溶液中c(H＋)、c(OH－)較小的數(shù)值是水電離出的。具體見(jiàn)下表：溶液(25℃)c(H＋)/(mol·L－1)c(OH－)/(mol·L－1)c水(H＋)或c水(OH－)/(mol·L－1)pH＝2的鹽酸10－210－1210－12pH＝13的NaOH溶液10－1310－110－13(2)當(dāng)促進(jìn)水的電離時(shí)(如鹽的水解)在溶液中c(H＋)、c(OH－)較大的數(shù)值是水電離出的。具體見(jiàn)下表：溶液(25℃)c(H＋)/(mol·L－1)c(OH－)/(mol·L－1)c水(H＋)或c水(OH－)/(mol·L－1)pH＝5的NH4Cl溶液10－510－910－5pH＝10的Na2CO3溶液10－1010－410－45.水電離出的氫離子濃度和溶液pH的關(guān)系（1）c(H+)水＝10－amol·L－1，pH＝a或14－a①c(H+)水＝10－5mol·L－1，pH＝5或9②c(H+)水＝10－11mol·L－1，pH＝11或3（2）c(H+)水＝10－7mol·L－1，該溶液對(duì)水的電離程度和抑制程度相同①NH3·H2O和NH4Cl的混合物：溶液呈中性②CH3COOH和CH3COONa的混合物：溶液呈中性③NaOH和Na2CO3的混合液：溶液呈堿性④NH4Cl和HCl的混合物：溶液呈堿性（3）已知pH＝a，則c(H+)水＝10－amol·L－1或10a－14mol·L－1①pH＝2，c(H+)水＝10－2mol·L－1（促進(jìn)）或10－12mol·L－1（抑制）②pH＝11，c(H+)水＝10－3mol·L－1（促進(jìn)）或10－11mol·L－1（抑制）4．25℃時(shí)，在等體積的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是(

)A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶(5×109)∶(5×108)C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶109√二、水的電離曲線4.水的電離平衡曲線如圖所示，回答下列問(wèn)題。(1)圖中A、B、C、D、E五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：_________________。(2)在水中加少量酸，可實(shí)現(xiàn)A點(diǎn)向____點(diǎn)移動(dòng)。(3)ABE形成的區(qū)域中的點(diǎn)都呈現(xiàn)_____性。(4)若在B點(diǎn)溫度下，pH＝2的硫酸溶液中，

＝_______mol·L－1。B＞C＞A＝E＝DD堿1×10－10正確理解水的電離平衡曲線歸納總結(jié)(1)曲線上的任意點(diǎn)的Kw都相同，即c(H＋)·c(OH－)相同，溫度相同。(2)曲線外的任意點(diǎn)與曲線上任意點(diǎn)的Kw不同，溫度不同。(3)實(shí)現(xiàn)曲線上點(diǎn)之間的轉(zhuǎn)化需保持溫度相同，改變酸堿性；實(shí)現(xiàn)曲線上點(diǎn)與曲線外點(diǎn)之間的轉(zhuǎn)化一定改變溫度。正確理解水的電離平衡曲線水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是(

)A．圖中五點(diǎn)的Kw間的關(guān)系為：B>C>A＝D＝EB．若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用：恒溫條件下，在水中加入少量的醋酸，提高溶液酸性C．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用：恒溫條件下，在水中加入少量的醋酸銨，促進(jìn)水的電離D．100℃時(shí)，將pH＝2的硫酸與0.01mol·L－1的KOH溶液等體積混合后，溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol·L－1C解析：選CA．Kw只與溫度有關(guān)，水的電離是吸熱的，溫度越高，Kw越大，正確；B.從A點(diǎn)到D點(diǎn)，氫離子濃度增大，溫度不變，可以加入少量的醋酸，提高溶液的酸性，正確；C.從A點(diǎn)到C點(diǎn)Kw改變，必須改變溫度，錯(cuò)誤；D.二者恰好完全反應(yīng)，溶液為中性，在100℃時(shí)水電離出的氫離子濃度為10－6mol·L－1，溶液pH為6，正確。3．一定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是()A．升高溫度，可能引起由c向b的變化B．該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10－13C．該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化C解析：選CA．c點(diǎn)溶液中c(OH－)>c(H＋)，溶液呈堿性，升溫，溶液中c(OH－)不可能減小，錯(cuò)誤；B.由b點(diǎn)對(duì)應(yīng)c(H＋)與c(OH－)可知，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－7×1.0×10－7＝1.0×10－14，錯(cuò)誤；C.FeCl3溶液水解顯酸性，溶液中c(H＋)增大，因一定溫度下水的離子積是常數(shù)，故溶液中c(OH－)減小，因此加入FeCl3溶液可能引起由b向a的變化，正確；D.c點(diǎn)溶液呈堿性，稀釋時(shí)c(OH－)減小，同時(shí)c(H＋)應(yīng)增大，故稀釋溶液時(shí)不可能引起由c向d的變化，錯(cuò)誤。溶液的酸堿性和pH

與

的相對(duì)大小

的范圍

中性溶液

①____

②____

酸性溶液

③_____

④_____

堿性溶液

⑤_____

⑥_____

==＜＞＞＜

指示劑變色范圍（顏色與

的關(guān)系）石蕊

紅色5.0～8.0紫色

藍(lán)色酚酞

無(wú)色8.2～10.0粉紅色

紅色甲基橙

紅色3.1～4.4橙色

黃色

判斷下列說(shuō)法是否正確，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)任何濃度的溶液都可以用pH來(lái)表示其酸性的強(qiáng)弱(

)(2)任何溫度下，利用H＋和OH－濃度的相對(duì)大小均可判斷溶液的酸堿性(

)(3)某溶液的c(H＋)>10－7mol·L－1，則該溶液呈酸性(

)(4)100℃時(shí)Kw＝1.0×10－12，0.01mol·L－1鹽酸的pH＝2，0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝10(

)(5)用pH試紙測(cè)得某溶液的pH為7.45(

)(7)某溶液的pH＝7，則該溶液一定呈中性(

)(8)用蒸餾水潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)溶液的pH，一定會(huì)使結(jié)果偏低(

)×√×√×××思維建模溶液pH計(jì)算的一般思維模型

(4)酸堿溶液稀釋時(shí)pH的變化

酸(pH＝a)堿(pH＝b)弱酸強(qiáng)酸弱堿強(qiáng)堿稀釋10n倍a＜pH＜a＋npH＝a＋nb＞pH>b－npH＝b－n無(wú)限稀釋pH趨向于7(25℃)判斷常溫下，兩種溶液混合后溶液的酸堿性(填“酸性”“堿性”或“中性”)。(1)相同濃度的HCl和NaOH溶液等體積混合：________。(2)相同濃度的CH3COOH和NaOH溶液等體積混合：________。(3)相同濃度的NH3·H2O和HCl溶液等體積混合：________。(4)pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等體積混合：________。(5)pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等體積混合：________。(6)pH＝2的HCl和pH＝12的NH3·H2O溶液等體積混合：________。中性堿性酸性中性酸性堿性方法規(guī)律酸堿溶液混合后酸堿性的判斷規(guī)律(1)等濃度等體積的一元酸與一元堿混合的溶液——“誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性”。(2)室溫下c酸(H＋)＝c堿(OH－)，即pH之和等于14時(shí)，一強(qiáng)一弱等體積混合——“誰(shuí)弱誰(shuí)過(guò)量，誰(shuí)弱顯誰(shuí)性”。(3)已知強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的pH，等體積混合(25℃時(shí))：①pH之和等于14，呈中性；②pH之和小于14，呈酸性；③pH之和大于14，呈堿性。3．已知在t℃時(shí)水的離子積Kw＝1×10－12。下列溶液的溫度均為t℃，其中說(shuō)法正確的是(

)A．0.005mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝2B．0.001mol·L－1的NaOH溶液，pH＝11C．0.005mol·L－1的H2SO4溶液與0.01mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH為6，溶液顯酸性D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50mL，需要pH＝9的NaOH溶液100mL√C項(xiàng)，0.005mol·L－1的H2SO4溶液與0.01mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，溶液呈中性，pH＝6；D項(xiàng)，pH＝3的H2SO4溶液中，c(H＋)＝10－3mol·L－1，pH＝9的NaOH溶液中，c(OH－)＝10－3mol·L－1，二者完全中和，需要溶液的體積相等。4．在某溫度時(shí)，測(cè)得0.01mol·L－1NaOH