離子鍵和共價鍵1．離子鍵和共價鍵的比較離子鍵共價鍵概念帶相反電荷離子之間的相互作用原子間誦過共用電子對形成的相互作用成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵實(shí)質(zhì)靜電作用：包括陰、陽離子之間的靜電吸引作用，電子與電子之間以及原子核與原子核之間的靜電排斥作用靜電作用：包括共用電子對與兩核之間的靜電吸引作用，電子與電子之間以及原子核與原子核之間的靜電排斥作用形成條件活潑金屬與活潑非金屬化合一般是非金屬與非金屬化合2?共價鍵的種類非極性共價鍵：同種元素的原子間形成的共價鍵，共用電子對丕偏向任何一個原子，各原子都丕顯電性，簡稱非極性鍵。極性共價鍵：不同元素的原子間形成共價鍵時，電子對偏向非金屬性強(qiáng)的一方，兩種原子，一方略顯正電性，一方略顯負(fù)電性，簡稱極性鍵。離子鍵的表示方法用電子式表示離子化合物的形成過程N(yùn)AqS:訕…一一J j；Cacy: '■■■Ir<i-寫出下列物質(zhì)的電子式::Cl：:_Mg￡_[:Cl：]-①M(fèi)gCl2：②Na2O②Na2O2：nJ：o：o「rJ③NaOH：Na+：：0:H：-[H：N：H]—[：Cl：]~④NH4ci：共價鍵的表示方法(1)用電子式表示共價化合物的形成過程H?0+4H， —H：C：Hch4： ；* * * n■ n.<C.-F2?0?-*0C：：OCO2：_，⑵寫出下列物質(zhì)的電子式:Cl：Cl：Cl2：… ?：n2：丄H：O：0：HIO?：'■'④co2：，門…’八H：0：C1：HC10： :C1：:Cl：C:C1：:C]:cci4： … 。(3)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式①N2：N三N； ②H2O：H—O—H；③CO?：O===C===Q【深度思考】1．(1)形成離子鍵的靜電作用指的是陰、陽離子間的靜電吸引嗎？(2)形成離子鍵的元素一定是金屬元素和非金屬元素嗎？僅由非金屬元素組成的物質(zhì)中一定不含離子鍵嗎？金屬元素和非金屬元素形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵嗎？含有離子鍵的化合物中，一個陰離子可同時與幾個陽離子形成靜電作用嗎？答案(1)既有陰、陽離子間的靜電吸引，也有原子核與原子核之間、電子與電子之間的相互排斥。都不一定，如銨鹽含有離子鍵，但它全是由非金屬元素形成的。不一定，如A1C13中的化學(xué)鍵就是共價鍵?？梢?，如Na2S,離子鍵沒有方向性。2．(1)共價鍵僅存在于共價化合物中嗎？答案不是，有些離子化合物如NaOH、Na2O2及NH4Cl等物質(zhì)中皆存在共價鍵。(2)所有物質(zhì)都能用電子式表示其組成嗎？

答案不是。3.判斷正誤，正確的劃“V”，錯誤的劃“X”TOC\o"1-5"\h\z形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力 ( )全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物 ( )某些金屬與非金屬原子間能形成共價鍵 ( )分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物 ( )某元素的原子最外層只有一個電子，它跟鹵素結(jié)合時，所形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵()在水溶液中能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物 ( )離子化合物在任何狀態(tài)下都能導(dǎo)電 ( )答案(1)X(2)X(3)V(4)V (5)X (6)X(7)X■遞進(jìn)題組 站刊題組一電子式的正誤判斷()下列電子式書寫正確的是()A.LN^+A.LN^+]：S：2-:Na+]CH：NH …B.|H：N：H^E■Cl：J… …D.ir\_'.0:_?_H_答案B()氯水中存在多種微粒，下列有關(guān)粒子的表示方法正確的是()氯氣的電子式：C1：C1C)H氫氧根離子的電子式：--C?次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：H—O—ClII：C；:OD.HC10的電子式：答案C解析A項(xiàng)應(yīng)把氯原子的最外層電子都標(biāo)出；B項(xiàng)缺少中括號，也沒標(biāo)明粒子所帶電荷；D項(xiàng)氫原子應(yīng)與氧原子形成共價鍵，氧的最外層電子未全標(biāo)出。反思?xì)w納電子式書寫常見錯誤“10”提醒1．漏寫孤電子對

2．3．4．5．6．7．8．9．⑴如N2電子式的正確書寫應(yīng)為：N「N：，誤寫成N「2．3．4．5．6．7．8．9．⑴如N2電子式的正確書寫應(yīng)為：N「N：，誤寫成N「N。IITIH°N亠H(2)如NH3電子式的正確表示應(yīng)為誤寫成三「二「1：?；煜娮邮脚c化學(xué)式的書寫如Na2S電子式的正確表示應(yīng)為共用電子對數(shù)目寫錯W廠Na+,誤寫成Nan：S：T-… … -O'C；O'如co?電子式的正確表示應(yīng)為」?，誤寫成根、基電子式混淆不清如OH-電子式的正確表示應(yīng)為■：O：H]- :O：H… ，誤寫成…原子結(jié)合順序?qū)戝e:C1：如HC1O電子式的正確表示應(yīng)為…II：Cl：O:，誤寫成… '-錯誤使用括號如HC1電子式的正確表示應(yīng)為誤將電荷數(shù)標(biāo)成化合價H：C：：…，誤寫成如Na2o電子式的正確表示應(yīng)為小黑點(diǎn)或“X”使用混亂Na+［：0:］_2Na+，誤寫成 --如H2S電子式的正確表示應(yīng)為全部標(biāo)成“?”或“X”。復(fù)雜陽離子與簡單陽離子混淆不清■XH H'SH一，誤寫成' 。為了防止此錯誤的發(fā)生，可以將電子_ r：Na：-(1)如Na+電子式的正確表示應(yīng)為Na+,誤寫成…，誤寫成NH，誤寫成NH+o(2)如NH+電子式的正確表示應(yīng)為10.“一”與“===”表示意義不清如用電子式表示MgCl2的形成過程正確表示應(yīng)為題組二8電子結(jié)構(gòu)的判斷3．含有極性鍵且分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是()A．CH4C．CO2答案CB．CH2===CH2D．N2解析CH4、CH2===C￡中氫不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A、B項(xiàng)錯；N2中只含有非極性鍵且為單質(zhì)，D項(xiàng)錯。4．下列物質(zhì)中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是()A．PCl5C．CCl4答案CB．P4D．NH3解析判斷原子滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的方法為最外層電子數(shù)+所成價鍵數(shù)=8,故A項(xiàng)、D項(xiàng)錯;P4為單質(zhì)，而非化合物，故B項(xiàng)錯；C項(xiàng)中5原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)正確。規(guī)律方法判斷分子中各原子是否達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要方法有兩種1．經(jīng)驗(yàn)規(guī)律法凡符合最外層電子數(shù)+1化合價1=8的皆為8電子結(jié)構(gòu)。2．試寫結(jié)構(gòu)法判斷某化合物中的某元素最外層是否達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，應(yīng)從其結(jié)構(gòu)式或電子式結(jié)合原子最外層電子數(shù)進(jìn)行判斷