千里之行，始于足下。你若盛開，蝴蝶自來。第第2頁/共2頁精品文檔推薦高三化學(xué)知識點(diǎn)整理五篇分享學(xué)習(xí)任何一門科目都離不開對學(xué)問點(diǎn)的總結(jié)，尤其是同學(xué)們在學(xué)習(xí)化學(xué)時(shí)，更要總結(jié)各個(gè)方程式學(xué)問點(diǎn)，這樣也便利同學(xué)們?nèi)蘸蟮膹?fù)習(xí)。下面就是我給大家?guī)淼母呷瘜W(xué)學(xué)問點(diǎn)，期望能幫忙到大家！

高三化學(xué)學(xué)問點(diǎn)1

(一)鈉離子

鈉的焰色反應(yīng)本應(yīng)不難做，但實(shí)際做起來最麻煩。由于鈉的焰色為黃色，而酒精燈的火焰因燈頭燈芯不潔凈、酒精不純而使火焰大多呈黃色。即使是近乎無色(淺淡藍(lán)色)的火焰，一根新的鐵絲(或鎳絲、鉑絲)放在外焰上灼燒，開頭時(shí)火焰也是黃色的，很難說明焰色是鈉離子的還是原來酒精燈的焰色。要明顯看到鈉的黃色火焰，可用如下方法。

⑴方法一(鑷子-棉花-酒精法)：用鑷子取一小團(tuán)棉花(脫脂棉，下同)吸少許酒精(95%乙醇，下同)，把棉花上的酒精擠干，用該棉花沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末(研細(xì))，點(diǎn)燃。

⑵方法二(鐵絲法)：①取一條細(xì)鐵絲，一端用砂紙擦凈，再在酒精燈外焰上灼燒至無黃色火焰，②用該端鐵絲沾一下水，再沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末，③點(diǎn)燃一盞新的酒精燈(燈頭燈芯潔凈、酒精純)，④把沾有鈉鹽粉末的鐵絲放在外焰尖上灼燒，這時(shí)外焰尖上有一個(gè)小的黃色火焰，那就是鈉焰。以上做法老師演示試驗(yàn)較易做到，但同學(xué)試驗(yàn)因大多數(shù)酒精燈都不潔凈而很難看到焰尖，可改為以下做法：沾有鈉鹽的鐵絲放在外焰中任一有藍(lán)色火焰的部位灼燒，黃色火焰掩蓋藍(lán)色火焰，就可認(rèn)為黃色火焰就是鈉焰。

高三化學(xué)學(xué)問點(diǎn)2

高中化學(xué)試驗(yàn)操作中的七原則

把握下列七個(gè)有關(guān)操作挨次的原則，就可以正確解答試驗(yàn)程序推斷題。

1.從下往上原則。以Cl2試驗(yàn)室制法為例，裝配發(fā)生裝置挨次是：放好鐵架臺(tái)→擺好酒精燈→依據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。

2.從左到右原則。裝配簡單裝置應(yīng)遵循從左到右挨次。如上裝置裝配挨次為：發(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。

3.先塞后定原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

4.固體先放原則。上例中，燒瓶內(nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時(shí)損壞燒瓶?？傊腆w試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。

5.液體后加原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。

6.先驗(yàn)氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則。

7.后點(diǎn)酒精燈(全部裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。

高三化學(xué)學(xué)問點(diǎn)3

(一)化學(xué)基本概念和基本理論(10個(gè))

①阿伏加德羅常數(shù)及氣體摩爾體積和物質(zhì)的量濃度計(jì)算。

②氧化還原反應(yīng)(電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目及運(yùn)用)。

③化學(xué)用語：化學(xué)式書寫、化學(xué)方程式書寫、離子反應(yīng)，離子方程式、熱化學(xué)方程式。

④溶液、離子共存、非水解離子濃度大小比較及其轉(zhuǎn)變(守恒原理的運(yùn)用)，中和滴定。

⑤元素周期律“位—構(gòu)—性”，即元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。

⑥化學(xué)鍵、電子式。

⑦化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、平衡移動(dòng)(重點(diǎn)是等效平衡)——要求巧解,近幾年都是等效平衡的解決。

⑧鹽類水解——離子濃度關(guān)系(包括大小比較，溶液PH值及酸堿性)

⑨電化學(xué)、原電池和電解池(現(xiàn)象、電極反應(yīng)式，總反應(yīng)式等)

⑩質(zhì)量守恒定律的涵義和應(yīng)用

(二)常見元素的單質(zhì)及其重要化合物(以考查消失的概率大小為序)

①金屬元素：鐵、鋁、鈉、鎂、銅。

②金屬元素的化合物：Al(OH)3Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、NaOH、Cu(OH)2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、CuO、NaHCO3、Na2CO3

③非金屬元素：氯、氮、硫、碳、氧

④非金屬元素的化合物：NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3

⑤結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系

(三)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(6個(gè))

①官能團(tuán)的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化(主線)

②同分異構(gòu)體

③化學(xué)式、電子[轉(zhuǎn)載]2023年高考化學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo):高考常?？疾榈膶W(xué)問點(diǎn)式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式，化學(xué)反應(yīng)方方程式

④幾個(gè)典型反應(yīng)(特征反應(yīng))

⑤有機(jī)反應(yīng)類型

⑥信息遷移

(四)化學(xué)試驗(yàn)(7個(gè))

①常用儀器的主要用途和使用方法(主要是原理)

②試驗(yàn)的基本操作(主要是原理)

③常見氣體的試驗(yàn)室制法(包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理、收集方法)

④試驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法(平安意識培育)

⑤常見的物質(zhì)(包括氣體物質(zhì)、無機(jī)離子)進(jìn)行分別、提純和鑒別

⑥運(yùn)用化學(xué)學(xué)問設(shè)計(jì)一些基本試驗(yàn)或評價(jià)試驗(yàn)方案。(這一類型題遲早會(huì)考)

⑦依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象、觀看、記錄、分析或處理數(shù)據(jù)，得出正確結(jié)論。(分析處理數(shù)據(jù)這幾年沒考，但要關(guān)注這個(gè)問題)

(五)化學(xué)計(jì)算(7個(gè))

①有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算

②有關(guān)溶液濃度的計(jì)算

③氣體摩爾體積的計(jì)算

④利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

⑤確定分子式的計(jì)算

⑥有關(guān)溶液pH與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的計(jì)算

⑦混合物的計(jì)算

高三化學(xué)學(xué)問點(diǎn)4

顏色

鐵：鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。

Fe2+——淺綠色Fe3O4——黑色晶體Fe(OH)2——白色沉淀

Fe3+——黃色Fe(OH)3——紅褐色沉淀Fe(SCN)3——血紅色溶液

FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色

Fe2O3——紅棕色粉末

銅：單質(zhì)是紫紅色

Cu2+——藍(lán)色CuO——黑色Cu2O——紅色

CuSO4(無水)—白色CuSO4·5H2O——藍(lán)色

Cu2(OH)2CO3—綠色

Cu(OH)2——藍(lán)色[Cu(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液

FeS——黑色固體

BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀

Al(OH)3白色絮狀沉淀H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀

Cl2、氯水——黃綠色F2——淡黃綠色氣體Br2——深紅棕色液體

I2——紫黑色固體HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

CCl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶

Na2O2—淡黃色固體Ag3PO4—黃色沉淀S—黃色固體AgBr—淺黃色沉淀

AgI—黃色沉淀O3—淡藍(lán)色氣體SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體

SO3—無色固體(沸點(diǎn)44.8度)品紅溶液——紅色氫氟酸：HF——腐蝕玻璃

N2O4、NO——無色氣體NO2——紅棕色氣體

NH3——無色、有剌激性氣味氣體KMnO4--——紫色MnO4-——紫色

高三化學(xué)學(xué)問點(diǎn)5

離子檢驗(yàn)

離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式

Cl-AgNO3、稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓

SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓

四.除雜

留意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡,加入的試劑不能是“適量”,而應(yīng)是“過量”;但過量的試劑必需在后續(xù)操作中便于除去.

物質(zhì)的量的單位――摩爾

1.物質(zhì)的量(n)是表示含有肯定數(shù)目粒子的集體的物理量.

2.摩爾(mol):把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾.

3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù).

4.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA

5.摩爾質(zhì)量(M)(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.(2)單位：g/mol或g..mol-1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量.

6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=