高考資源網(wǎng)（），您身邊的高考專家PAGEPAGE1高考資源網(wǎng)（），您身邊的高考專家株洲市第十八中學(xué)上學(xué)期高二期末考試化學(xué)試卷時量90分鐘總分100分班級姓名可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Al27S32CI35.5Fe56Cu64一、選擇題（單項選擇，共16題，每題3分，共48分）1．以下說法正確的選項是（）A．其它條件相同時，增大反響物濃度能使分子獲得能量，活化分子百分數(shù)提高，反響速率增大B．判斷過程的自發(fā)性能確定過程能否發(fā)生和過程發(fā)生的速率C．體系有自發(fā)地向混亂度增加（即熵增）的方向轉(zhuǎn)變的傾向，這是自然界的普遍規(guī)律D．催化劑不影響反響活化能，從而只影響反響速率，不影響化學(xué)平衡2．物質(zhì)的量濃度相同的以下溶液中：①NH4Cl②(NH4)2CO3③(NH4)2SO4④NH4HSO4⑤NH4HCO3c(NH4＋A．⑤②③①④ B．④①③②⑤C．③②①⑤④ D．③②④①⑤3．以下關(guān)于0.10molNaHSO3溶液的說法正確的選項是()A．參加NaOH固體，溶液pH減小B．溫度升高，c(HSO3－)增大C.25C時，加水稀釋后，n(H＋)與n（OH－）的乘積變大D．NaHSO3的電離方程式為4.以下表達正確的選項是()A．95℃純水的pH<7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性B．pH＝3的醋酸溶液，稀釋10倍后pH＝4C．0.2mol·L－1的鹽酸，與等體積水混合后pH＝1D．pH＝3的醋酸溶液，與pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH＝7在一定溫度下，可逆反響2A(g)+B(g)C(g)+D(g)到達平衡的標志是（）A．C的生成速率和B的消耗速率相等B．v正(A)=2v正(B)C．2v正(A)=v逆(B)D．反響混合物中A、B、C、D的質(zhì)量分數(shù)不再發(fā)生變化6.以下操作或儀器的選用正確的選項是() 7.常溫下，以下溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的選項是()A．新制氯水中參加固體NaOH：c(Na＋)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl－)=c(NH4＋)＞c(OH－)=c(H＋)D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合：2c(H＋)－2c(OH－)=C(CH3COO－)－C(CH3COOH)8.N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量。那么以下熱化學(xué)方程式中正確的選項是()A．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋267kJ·mol－1B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ·mol－1C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋534kJ·mol－1D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－133.5kJ·mol－19.以下各組離子在指定溶液中能大量共存的是()①pH＝11的溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－②無色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－③參加Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4＋④酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－⑤由水電離出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－A．①⑤B．②③C．②④D．③⑤10．一定量的氣體在密閉容器中發(fā)生反響：xA(g)＋yB(g)zC(g)，平衡時測得A的濃度為1.0mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，到達新平衡后，測得A的濃度降低為0.60mol/L。以下有關(guān)判斷正確的選項是()A．平衡向正反響方向移動 B．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率降低C．x＋y<z D．物質(zhì)C的體積分數(shù)增大11.以下有關(guān)方程式中，正確的選項是()A．氧化亞鐵溶于足量的稀硝酸中：FeO＋2H+＝Fe2+＋H2OB．+＝C．少量CO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O＋CO2＋H2O＝C6H5OH＋HD．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反響：CaCO3＋2H+＝+H2O＋CO2↑12.已知25℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖，向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中，參加400mL0.01mol·L－1的Na2SO4溶液，針對此過程的以下表達正確的選項是()A．溶液中析出CaSO4沉淀，最終溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))較原來大B．溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SOeq\o\al(2－,4))都變小C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SOeq\o\al(2－,4))都變小D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))較原來大13.以下有關(guān)滴定操作的順序正確的選項是()①檢查滴定管是否漏水②用蒸餾水洗滌玻璃儀器③用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管④裝標準溶液和待測液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)）⑤取一定體積的待測液于錐形瓶中⑥滴定操作A.①③②④⑤⑥B.①②③④⑤⑥C.②③①④⑤⑥D(zhuǎn).④⑤①②③⑥14.對于可逆反響2AB3(g)2A(g)+3B2(g)△H>0，以下圖像不正確的選項是15.事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．將氯化鐵晶體溶解于濃鹽酸中配制氯化鐵溶液B．溫度升高，水的電離程度增大C．氯水中參加碳酸鈣，漂白性增強D．反響達平衡后，縮小反響容器體積，混合氣體顏色變深16.已知某溫度下，Ka(HCN)=6.2×10-10mol·L－1、Ka(HF)=6.8×10-4mol·L－1、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5mol·L－1、、Ka(HNO2)=6.4×10-6mol·L－1。物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的以下溶液中，pH最小的是（）A．NaCNB．NaFC．CH3COONa D．NaNO2一、選擇題（單項選擇，共16題，每題3分，共48分）題號12345678910111213141516答案二、非選擇題（52分）17．(4分）（1）（s，白磷）＋（2）那么白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式。相同狀況下，能量較低的是____；白磷的穩(wěn)定性比紅磷____（填“高”或“低”）。18．(13分）食醋（主要成分CH3COOH）、純堿(Na2CO3)和小蘇打(NaHCO3)均為家庭廚房中常用的物質(zhì)。已知：請答復(fù)以下問題：(1)定溫度下，向0.1molCH3COOH溶液中參加少量CH3COONa晶體時，以下說法正確的選項是_________（填代號）。a．溶液的pH增大b．CH3COOH的電離程度增大c．溶液的導(dǎo)電能力減弱d．溶液中c（OH－）·c(H＋)不變(2)25℃時，0.10molNa2CO3溶液的pH=11，那么溶液中由水電離出的c（OH－）：_______mol。(3)常溫下，將20mL0.10molCH3COOH溶液和20mL0．10molHNO2溶液分別與20mL0.10molNaHCO3溶液混合（混合后溶液體積變化忽略不計）。①反響開場時，v(CH3COOH)_________v(HNO2)（填“>”、“<”或“：”），原因是_________.②充分反響后．兩溶液中c（CH3COO－）_________c(NO2－)（填“>”、“<”或“=”）。(4)25C時，向CH3COOH溶液中參加一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，那么混合液中=__________。19.（12分）50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在圖示的裝置中進展中和反響。通過測定反響過程中所放出的熱量可計算中和熱。答復(fù)以下問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值（填“偏大”“偏小”“無影響”）。（4）實驗中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸跟50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進展反響，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”“不相等”），所求中和熱（填“相等”“不相等”），簡述理由：__________________。（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進展上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會；用50mL0.50mol·L－1NaOH溶液進展上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會。（均填“偏大”“偏小”“無影響”）20．(8分）工業(yè)上制備H2的一種重要方法是：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＝QkJ/mol。已知該反響的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下圖。假設(shè)在一固定的密閉容器中，850℃時發(fā)生上述反響，測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度(mol/L)隨時間的變化關(guān)系如下表：已知：850℃時該反響的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0，請答復(fù)以下問題：(1)Q0（填“＞”、“＝”或“＜”）。(2)可以判斷該反響到達化學(xué)平衡狀態(tài)的表達是（填字母）。A．單位時間內(nèi)減少CO(g)的濃度等于生成CO2(g)的濃度B．反響容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化C．混合氣體中H2(g)的濃度不再發(fā)生改變D．氫氣的生成速率等于水的生成速率(3)假設(shè)在850℃時向反響容器中充人H2O(g),K值(填“增大”、“減小”或“不變”）。(4)上表中c2為mol/L,CO(g)的轉(zhuǎn)化率為21．（15分）有機物丙(C13H18O2)是一種香料，其合成路線如下圖。其中A的相對分子質(zhì)量通過質(zhì)譜法測得為56，它的核磁共振氫譜顯示只有二組峰；D的構(gòu)造簡式為，在催化劑存在條件下1molD與2molH2反響可以生成乙；丙中含有兩個-CH3（1）A的構(gòu)造簡式為