第18第18講酸堿中和滴定知識導(dǎo)航知識導(dǎo)航課前引入化學(xué)實驗室里，一瓶氫氧化鈉溶液的標(biāo)簽被腐蝕，看不清其濃度。化學(xué)實驗室里，一瓶氫氧化鈉溶液的標(biāo)簽被腐蝕，看不清其濃度。你有辦法測出其濃度嗎？知識精講知識精講一、酸堿中和滴定的概念和原理1．概念：利用中和反應(yīng)，用已知濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的濃度的實驗方法。2．原理：H++OH-=H2O，中和反應(yīng)中H+與OH-的物質(zhì)的量相等，即c(H+)·V(H+)=c(OH-)·V(OH-)。3．待測液的濃度計算：c待測＝eq\f(c標(biāo)準(zhǔn)·V標(biāo)準(zhǔn),V待測)注意準(zhǔn)確判斷滴定終點，以及讀取準(zhǔn)確判斷滴定終點，以及讀取標(biāo)準(zhǔn)液的體積是關(guān)鍵。1．主要實驗儀器酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺、錐形瓶等。酸式滴定管與堿式滴定管：酸式滴定管堿式滴定管相同點①標(biāo)有規(guī)格、溫度、“0”刻度線在上方，尖嘴部分無刻度；②最小刻度為0.1mL，可估讀到0.01mL。不同點①帶有玻璃活塞②可裝酸性、強氧化性溶液①帶有玻璃球的乳膠管②只能裝堿性溶液注意——滴定管的讀數(shù)方法滴定管正確的讀數(shù)方法是滴定管正確的讀數(shù)方法是視線與凹液面最低點相平。若仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏大；俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏小。2．酸堿指示劑及其變色范圍指示劑甲基橙石蕊酚酞變色范圍pH3.1-4.45.0-8.08.2-10.0溶液顏色紅、橙、黃紅、紫、藍無色、淺紅、紅3.中和滴定實驗操作（以鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH待測溶液）（1）滴定前的準(zhǔn)備：①滴定管：查漏→水洗（洗液→自來水→蒸餾水）→潤洗→裝液→趕氣泡→調(diào)液面→記錄數(shù)據(jù)排氣泡方法：調(diào)節(jié)滴定管活塞，排出尖嘴部分的氣泡，使其充滿反應(yīng)液（除去堿式滴定管乳膠管中氣泡的方法如下圖所示），如果滴定管內(nèi)部有氣泡，應(yīng)快速放液以趕走氣泡。②錐形瓶：水洗→裝液→加指示劑③指示劑的選擇：一般不選擇石蕊，變色現(xiàn)象不明顯。強酸滴（弱）堿甲基橙，強堿滴（弱）酸用酚酞，兩強互滴（甲基橙酚酞）都可以。滴定種類選用的指示劑滴定終點顏色變化指示劑用量強酸滴定強堿酚酞紅色→無色2-3滴甲基橙黃色→橙色強酸滴定弱堿甲基橙黃色→橙色強堿滴定強酸甲基橙紅色→橙色酚酞無色→粉紅色強堿定弱酸酚酞無色→粉紅色（2）滴定：邊滴邊振蕩→滴速先快后慢→左手控制滴定管活塞，且結(jié)束前不能離開，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液變化→判定終點→讀數(shù)（等1-2min液面穩(wěn)定后）（3）終點判斷當(dāng)?shù)稳氚氲螛?biāo)準(zhǔn)液，指示劑變色，且在半分鐘內(nèi)不變色，視為滴定終點。注意中和滴定終點是指示劑顏色發(fā)生突變的點，滴定終點只要在突變范圍就行；中和滴定終點是指示劑顏色發(fā)生突變的點，滴定終點只要在突變范圍就行；②終點時酸堿不一定恰好完全中和，此時溶液也不一定呈中性。（4）數(shù)據(jù)處理：為減少實驗誤差，重復(fù)實驗2～3次，求所用標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值，計算待測液的濃度c待測＝eq\f(c標(biāo)準(zhǔn)·V標(biāo)準(zhǔn),V待測)。4.酸堿中和滴定曲線以標(biāo)準(zhǔn)液體積為橫坐標(biāo)，以pH為縱坐標(biāo)，作圖（以HCl滴定NaOH為例）開始時由于待測液的濃度較大，加入少量的標(biāo)準(zhǔn)液對其pH影響不大。當(dāng)接近滴定終點（pH=7）時，很少量（0.04mL，約一滴）的堿或酸就會引起溶液pH突變。三、酸堿中和滴定的誤差分析由c待測＝eq\f(c標(biāo)準(zhǔn)·V標(biāo)準(zhǔn),V待測)可知，c標(biāo)準(zhǔn)和V待測均為定值，所以c待測的誤差主要來自V標(biāo)準(zhǔn)，V標(biāo)準(zhǔn)偏大則c待測偏高，V標(biāo)準(zhǔn)偏小則c待測偏低。（1）若以鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的NaOH溶液，常見的誤差分析如下：步驟操作V標(biāo)準(zhǔn)c待測洗滌酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗變大偏高堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗變小偏低錐形瓶用待測溶液潤洗變大偏高錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水不變無影響取液放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失變小偏低滴定酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失變大偏高振蕩錐形瓶時部分液體濺出變小偏低部分酸液滴出錐形瓶外變大偏高溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液無變化變大偏高讀數(shù)滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯)變小偏低滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰)變大偏高配制標(biāo)準(zhǔn)液若配制NaOH溶液，所取的NaOH固體部分潮解變大偏高若配制NaOH溶液，所取的NaOH固體中含有不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)變大偏高若配制NaOH溶液，所取的NaOH固體中含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)（Na2CO3）變大偏高若配制NaOH溶液，所取的NaOH固體中含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)（Na2O）變小偏低（2）若先配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)液，滴定未知濃度的鹽酸，配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)液時：步驟操作V標(biāo)準(zhǔn)c待測配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)液NaOH固體部分潮解偏高偏高NaOH固體中含有不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)偏高偏高NaOH固體中含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)（Na2CO3）偏高偏高NaOH固體中含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)（Na2O）偏低偏低對點訓(xùn)練對點訓(xùn)練題型一：滴定管的結(jié)構(gòu)【變1】在一支50mL酸式滴定管中盛入0.1mol／LHCl溶液，其液面恰好在20mL刻度處。若把滴定管中的溶液全部放入錐形瓶中，滴人3滴酚酞試液，然后以0.1mol／LNaOH溶液進行滴定，當(dāng)溶液剛好變?yōu)闇\紅色時，消耗NaOH镕液的體積A．等于20mLD．小于20mLC．等于30mLD．大于30ml【答案】D【解析】試題分析：滴定管的刻度從上到下逐漸增大，50mL刻度以下還有沒有刻度的一部分，HCl溶液的液面恰好在20mL刻度處，若把滴定管內(nèi)溶液全部放入錐形瓶中，則鹽酸溶液的液體大于（50-20）mL，由HCl～NaOH可知NaOH溶液的體積V（NaOH）=（50-20）×10-3L×0.1mol·L-1/0.1mol·L-1=30×10-3L，所以所需NaOH溶液的體積大于大于30mL，選D?？键c：酸式滴定管的構(gòu)造及中和反應(yīng)的運算。題型二：滴定終點與指示劑【例2】下列滴定中，指示劑的選擇或滴定終點顏色變化有錯誤的是選項滴定管中的溶液錐形瓶中的溶液指示劑滴定終點顏色變化ANaOH溶液CH3COOH溶液酚酞無色→淺紅色BHCl溶液氨水酚酞淺紅色→無色C酸性KMnO4溶液K2SO3溶液無無色→淺紫紅色D碘水亞硫酸溶液淀粉無色→藍色A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．氫氧化鈉溶液滴定醋酸，產(chǎn)物醋酸鈉溶液呈堿性，選酚酞作指示劑，無色→淺紅色且30秒內(nèi)不變色為滴定終點，A正確；

B．鹽酸滴定氨水，產(chǎn)物氯化銨溶液呈酸性，選甲基橙作指示劑，黃色→橙色且30秒內(nèi)不變色為滴定終點，B錯誤；

C．酸性高錳酸鉀溶液滴定亞硫酸鉀溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和錳離子，高錳酸鉀呈紫色，無色→淺紫紅且30秒內(nèi)不變色為滴定終點，C正確；

D．碘水滴定亞硫酸溶液生成碘離子和硫酸根離子，選淀粉作指示劑，無色→藍色且30秒內(nèi)不變色為滴定終點，D正確；

答案選B。題型三：中和滴定誤差分析【變3-2】用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，下列實驗操作會引起測量結(jié)果偏高的是①用天平稱量氫氧化鈉固體時，將小燒杯放在右盤，砝碼放在左盤，并移動游碼使之平衡②配制燒堿溶液時，將稱量后的氫氧化鈉固體溶于水，立即移入容量瓶，將洗滌燒杯的液體注入容量瓶后，加蒸餾水至刻度線③滴定前滴定管中無氣泡，滴定后有氣泡④酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗⑤讀取滴定管終點讀數(shù)時，仰視刻度線A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．②④⑤ D．③④⑤【答案】C【詳解】①稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量減小，氫氧化鈉溶液濃度減小，使得消耗鹽酸的體積減小，測定結(jié)果偏低；②溶液冷卻后體積減小，氫氧化鈉溶液濃度增大，使得消耗鹽酸的體積增大，測定結(jié)果偏高；③消耗鹽酸體積數(shù)值減小，測定結(jié)果偏低；④鹽酸被稀釋，濃度減小，使得消耗鹽酸體積增大，測定結(jié)果偏高；⑤終讀數(shù)增大，消耗鹽酸體積數(shù)值增大，測定結(jié)果偏高。故選C。題型四：酸堿中和滴定曲線【變4-1】下圖是鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是A．酚酞不能用作本實驗的指示劑B．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1C．P點時恰好完全中和，溶液呈中性D．曲線b是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的曲線【答案】C【詳解】A．強酸、強堿相互滴定，指示劑可選擇酚酞或甲基橙，故A錯誤；B．根據(jù)曲線a可知，起點鹽酸的pH=1，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1，故B錯誤；C．P點時恰好完全中和，溶質(zhì)為氯化鈉，溶液呈中性，故C正確；D．曲線b的pH逐漸降低，所以b是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的曲線，故D錯誤；選C。 題型五：酸堿中和滴定綜合考查【例5】用0.2000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)④量取20.00mL待測液注入潤洗過的錐形瓶中，并加入2滴酚酞溶液⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)⑥重復(fù)以上滴定操作2~3次請回答下列問題：（1）以上步驟有錯誤的是___(填編號)。（2）步驟④中，量取20.00mL待測液應(yīng)使用___(填儀器名稱)。（3）步驟⑤滴定時眼睛應(yīng)注視__；判斷到達滴定終點的依據(jù)是___。（4）以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表滴定次數(shù)鹽酸體積(mL)NaOH溶液體積(mL)滴定前滴定后120.000.0018.10220.002.2018.40320.002.0018.16從表中可以看出，其中1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯和另外兩次的體積相差過大，其可能的原因是___。A．錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水B．滴定結(jié)束時，仰視計數(shù)C．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡D．滴定過程剛變色就立即停止滴定（5）根據(jù)表中記錄數(shù)據(jù)，通過計算可得，該鹽酸濃度為___mol·L-1。(保留4位有效數(shù)字)【答案】（1）①④（2）酸式滴定管（3）錐形瓶中溶液顏色變化滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘不恢復(fù)原來顏色（4）BC（5）0.1618【分析】（1）由題給操作步驟可知，步驟①用蒸餾水洗滌堿式滴定管后沒有用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，會使消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，導(dǎo)致所測結(jié)果偏高；步驟④用待測液潤洗錐形瓶會使待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，導(dǎo)致所測結(jié)果偏高，則①④操作錯誤，故答案為：①④；（2）量取20.00mL未知濃度的鹽酸溶液應(yīng)選用酸式滴定管，故答案為：酸式滴定管；（3）驟⑤滴定時，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色變化；當(dāng)鹽酸和氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)后，再滴入氫氧化鈉溶液，溶液會由由無色變?yōu)榉奂t色，則判斷到達滴定終點的依據(jù)是滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘不恢復(fù)原來顏色，故答案為：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘不恢復(fù)原來顏色；（4）由表格數(shù)據(jù)可知第一次實驗中記錄消耗氫氧化鈉溶液體積明顯多于后兩次，導(dǎo)致測得的鹽酸濃度偏大；A．錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水不影響標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積和待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，對實驗結(jié)果無影響，故不符合題意；B．滴定結(jié)束時，仰視計數(shù)使消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，導(dǎo)致所測結(jié)果偏高，故符合題意；C．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡使消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，導(dǎo)致所測結(jié)果偏高，故符合題意；D．滴定過程剛變色就立即停止滴定可能使消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，導(dǎo)致所測結(jié)果偏低，故不符合題意；故選BC；（5）由2、3次滴定記錄的氫氧化鈉溶液體積可知，消耗氫氧化鈉溶液的體積為=16.18mL，則鹽酸的濃度為=0.1618mol/L，故答案為：0.1618。題型六：氧化還原滴定【例6】某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定CuCl2·2H2O晶體的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，過程如下：取1.90g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀(CuI)。過濾，將濾液稀釋為100mL，取20.00mL于錐形瓶中，滴加指示劑，用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，消耗體積為20.00mL。己知：I2+2=+2I-。下列說法錯誤的是A．該實驗中指示劑為淀粉溶液B．加入過量KI固體發(fā)生的反應(yīng)為：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2C．該樣品CuCl2·2H2O晶體的純度為：90%D．Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該裝在酸式滴定管中【答案】D【分析】滴定原理，先用過量KI和CuCl2反應(yīng)：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，再用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2，發(fā)生I2+2=+2I-。【詳解】A．根據(jù)滴定原理，用淀粉溶液作指示劑，當(dāng)溶液由藍色變?yōu)闊o色且30s內(nèi)不恢復(fù)藍色時達到終點，A正確；B．加入過量KI固體，充分反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，由生產(chǎn)白色CuI可知銅離子氧化碘離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，B正確；C．結(jié)合分析可得關(guān)系式2CuCl2·2H2O~I2~2Na2S2O3，消耗0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則n(CuCl2·2H2O)=0.1000mol/L×20.00mL=2×10-3mol，m(CuCl2·2H2O)=2×10-3mol×171g/mol=0.342g，該樣品中CuCl2·2H2O的質(zhì)量==1.71g，純度==90%，C正確；D．Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液顯堿性，應(yīng)該裝在堿式滴定管中，D錯誤；選D?！咀?-2】含硫化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，科學(xué)使用對人體健康及環(huán)境保護意義重大。(1)紅酒中添加一定量的SO2可以防止酒液氧化，這應(yīng)用了SO2的___________性。(2)某水體中硫元素主要以S2O形式存在，在酸性條件下，該離子會導(dǎo)致水體中有黃色渾濁并可能有刺激性氣味產(chǎn)生，原因是___________。(用離子方程式說明)(3)實驗室采用滴定法測定某水樣中亞硫酸鹽含量：滴定時，KIO3和KI在鹽酸作用下析出I2：5I-+IO+6H+=3I2+3H2O生成的I2再和水樣中的亞硫酸鹽反應(yīng)：I2+SO+H2O=2H++2I-+SO①滴定到終點時的現(xiàn)象是：___________②若滴定前盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則測定結(jié)果將___________(填“偏大、偏小、不變”)。③滴定終點時，100mL水樣共消耗xmL標(biāo)準(zhǔn)溶液。若消耗lmL標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于SO的質(zhì)量1g，則該水樣中SO的含量為___________g/L【答案】還原性2H++S2O=SO2↑+S↓+H2O滴入最后一滴溶液，溶液由藍色變?yōu)闊o色且30s內(nèi)不變色偏大10x【詳解】(1)紅酒中添加一定量的SO2可以防止酒液氧化，SO2作抗氧化劑，體現(xiàn)了SO2的還原性；(2)某水體中硫元素主要以S2O形式存在，在酸性條件下，該離子會導(dǎo)致水體中有黃色渾濁并可能有刺激性氣味產(chǎn)生，反應(yīng)生成了硫單質(zhì)、二氧化硫氣體和水，反應(yīng)的離子方程式為：2H++S2O=SO2↑+S↓+H2O；(3)①滴定時，KIO3和KI在鹽酸作用下析出I2：5I-+IO+6H+=3I2+3H2O，生成的I2再和水樣中的亞硫酸鹽反應(yīng)：I2+SO+H2O=2H++2I-+SO；第一個反應(yīng)生成的碘，可以氧化亞硫酸根離子，碘反應(yīng)完后，藍色溶液變?yōu)闊o色后，達到滴定終點，所以滴定到終點時的現(xiàn)象是：滴入最后一滴溶液，溶液由藍色變?yōu)闊o色且30s內(nèi)不變色；②若滴定前盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，測定溶液的濃度增大，則測定結(jié)果將偏大；③100mL水樣共消耗xmL標(biāo)準(zhǔn)溶液；若消耗lmL標(biāo)準(zhǔn)液相當(dāng)于SO的質(zhì)量1g，所以，100mL中含有xgSO，所以1L該水樣中SO的含量為10xg/L。【變7】某學(xué)生用溶液滴定某未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：A．用蒸餾水洗凈滴定管B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管C．用酸式滴定管取稀鹽酸，注入錐形瓶中，加入酚酞D．另取錐形瓶，再重復(fù)操作次E．檢查滴定管是否漏水F．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度完成以下填空：（1）滴定時正確操作的順序是(用序號字母填寫)：___________→___________→→___________→___________→___________→。（2）操作中應(yīng)該選擇圖中滴定管___________(填“甲”或“乙”)。（3）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)注意觀察___________。（4）滴定結(jié)果如表所示：滴定次數(shù)待測液體積標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.000.3020.30325.000.2020.19計算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________(精確至0.0001)。（5）下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是______A．錐形瓶洗凈后用待測液潤洗B．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗C．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出D．達到滴定終點時，仰視讀數(shù)E．堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡F．錐形瓶洗凈后殘留有一部分蒸餾水（6）氧化還原滴定與酸堿中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。測血鈣的含量時，進行如下實驗：①將血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨晶體，反應(yīng)生成沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得溶液。②將①得到的溶液，再用酸性溶液滴定，氧化產(chǎn)物為，還原產(chǎn)物為。③終點時用去的，溶液。Ⅰ：寫出酸性高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的離子方程式___________。Ⅱ：判斷滴定終點的現(xiàn)象是___________。Ⅲ：計算血液中鈣離子的濃度為___________?！敬鸢浮浚?）EABCG（2）乙（3）錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化（4）（5）ABD（6）當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嗡嵝匀芤汉?，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不變色【分析】（1）滴定時正確操作是：檢查滴定管是否漏水；用蒸餾水洗凈滴定管；取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下；用待測定的溶液潤洗酸式滴定管；用酸式滴定管取稀鹽酸，注入錐形瓶中，加入酚酞；把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度；另取錐形瓶，再重復(fù)操作次；順序是E→A→→B→C→G→。（2）甲是酸式滴定管、乙是堿式滴定管，操作需用堿式滴定管，應(yīng)該選擇圖中滴定管乙；（3）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)注意觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；（4）根據(jù)表格數(shù)據(jù)，三次實驗分別消耗氫氧化鈉溶液的體積是20.01mL、20.00mL、19.99mL，平均消耗氫氧化鈉溶液的體積是20.00mL，所以該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為；（5）A．錐形瓶洗凈后用待測液潤洗，鹽酸物質(zhì)的量偏多，消耗氫氧化鈉溶液的體積偏大，測定結(jié)果偏高，故選A；B．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，氫氧化鈉濃度偏低，消耗氫氧化鈉溶液的體積偏大，測定結(jié)果偏高，故選B；C．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出，鹽酸物質(zhì)的量偏低，消耗氫氧化鈉溶液的體積偏小，測定結(jié)果偏低，故不選C；D．達到滴定終點時，仰視讀數(shù)，消耗氫氧化鈉溶液的體積偏大，測定結(jié)果偏高，故選D；E．堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡，消耗氫氧化鈉溶液的體積偏小，測定結(jié)果偏低，故不選E；F．錐形瓶洗凈后殘留有一部分蒸餾水，測定結(jié)果無影響，故不選F；選ABD；（6）Ⅰ：酸性高錳酸鉀與草酸反應(yīng)，碳元素化合價由+3升高為+4，錳元素化合價由+7降低為+2，反應(yīng)的離子方程式。Ⅱ：草酸完全被氧化后，再滴入高錳酸鉀，高錳酸鉀不再褪色，所以滴定終點的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嗡嵝匀芤汉?，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不變色。Ⅲ：根據(jù)關(guān)系式，反應(yīng)消耗的溶液，則血液中含鈣離子的物質(zhì)的量是，血液中鈣離子的濃度為。提分特訓(xùn)提分特訓(xùn)【題1】下列實驗誤差分析不正確的是A．用潤濕的試紙測稀堿溶液的，測定值偏小B．中和熱測定實驗中，用銅制環(huán)形攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌棒，所測放出的熱量偏小C．用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑D．用酸式滴定管盛放鹽酸溶液，滴定前開始調(diào)節(jié)液面時，仰視讀數(shù)，滴定后正常讀數(shù)，最終會使所測液體體積偏低【答案】C【詳解】A．用潤濕的試紙測稀堿溶液的，堿溶液被稀釋，溶液堿性減弱，則測定值偏小，A項正確；B．中和熱測定實驗中，用銅制環(huán)形攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌棒，熱量損失較多，所測放出的熱量偏小，B項正確；C．溶液呈弱堿性，應(yīng)選擇甲基橙作指示劑，C項錯誤；D．用酸式滴定管盛放鹽酸溶液，滴定前開始調(diào)節(jié)液面時，仰視讀數(shù)，滴定后正常讀數(shù)，導(dǎo)致讀出的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，D項正確；答案選C?！绢}2】用已知物質(zhì)的量濃度的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是①酸式滴定管用蒸餾水洗后未用待裝液潤洗；②堿式滴定管用蒸餾水洗后未用待裝液潤洗；③滴定前酸式滴定管尖嘴處未充滿溶液，滴定終點充滿溶液；④取堿液時滴定管尖嘴處未充滿溶液，取完后，充滿溶液；⑤錐形瓶用蒸餾水洗后再用待測液潤洗；⑥滴定時搖動錐形瓶將液體濺出瓶外；⑦滴定過程中，滴定管漏出液體，濺至錐形瓶外；⑧讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時，滴定前仰視，滴定后俯視。A．②④ B．①③⑤⑦ C．④⑧ D．②④⑥⑧【答案】B【詳解】依據(jù)題意，鹽酸為標(biāo)準(zhǔn)溶液，則c（NaOH）=，凡是能引起V（HCl）的操作都會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，據(jù)此進行分析：①酸式滴定管用蒸餾水洗后未用待裝液潤洗，酸的濃度偏低，消耗V（HCl）偏大，則測定結(jié)果偏高，故①正確；②堿式滴定管用蒸餾水洗后未用待裝液潤洗，待測液的物質(zhì)的量偏小，消耗V（HCl）偏小，所測NaOH溶液濃度偏小，故②錯誤；③滴定前酸式滴定管尖嘴處未充滿溶液，滴定終點充滿溶液，讀取V（HCl）偏大，則測定結(jié)果偏高，故③正確；④取堿液時滴定管尖嘴處未充滿溶液，取完后，充滿溶液，待測液的物質(zhì)的量偏小，消耗V（HCl）偏小，所測NaOH溶液濃度偏小，故④錯誤；⑤錐形瓶用蒸餾水洗后再用待測液潤洗，待測液的物質(zhì)的量偏大，消耗V（HCl）偏大，所測NaOH溶液濃度偏大，故⑤正確；⑥滴定時搖動錐形瓶將液體濺出瓶外，待測液的物質(zhì)的量偏小，消耗V（HCl）偏小，所測NaOH溶液濃度偏小，故⑥錯誤；⑦滴定過程中，滴定管漏出液體，濺至錐形瓶外，消耗V（HCl）偏大，則測定結(jié)果偏高，故⑦正確；⑧讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時，滴定前仰視，滴定后俯視，記錄消耗V（HCl）偏小，所測NaOH溶液濃度偏小，故⑧錯誤。故選B?？键c：考查中和滴定實驗；化學(xué)實驗方案設(shè)計與評價【題3】下列圖示或根據(jù)圖示所得出的結(jié)論正確的是A．圖甲表示相同pH的鹽酸和醋酸加水稀釋過程中pH的變化，則曲線a代表醋酸B．圖乙表示溫度不變，向0.1mol·L-1NH4Cl溶液中滴加0.1mol·L-1鹽酸時，溶液中隨鹽酸體積的變化關(guān)系C．圖丙表示密閉容器中CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H3(g)到達平衡時，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的變化關(guān)系曲線，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)且P1<P2D．圖丁表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1醋酸溶液滴定曲線【答案】C【詳解】A．鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，相同pH的鹽酸和醋酸加水稀釋后，鹽酸pH變化更大，醋酸pH變化更小，A錯誤；B．銨根離子水解出氫離子，往氯化銨溶液中滴加鹽酸時，鹽酸抑制銨根水解，則銨根離子濃度增大，但氫離子濃度增大更多，因此增大，B錯誤；C．正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強，平衡逆向移動，甲烷平衡轉(zhuǎn)化率減小，因此P1<P2，C正確；D．滴入20mL氫氧化鈉溶液時，恰好完全反應(yīng)，此時溶液為醋酸鈉溶液，醋酸鈉溶液由于水解溶液顯堿性，D錯誤；故選C?！绢}4】某課外興趣小組用0.1000mol·L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，實驗操作如下，請完成以下問題。(一)首先配制480mL0.1000mol/L的氫氧化鈉溶液，有如下操作步驟：（1）本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、___、___。需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為____g。（2）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響")A．容量瓶中原有少量蒸餾水___。B．轉(zhuǎn)移溶液時，沒有洗滌玻璃棒和溶解用的燒杯___。C．定容搖勻后，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線___。D．定容時，俯視觀察液面___。（3）用上述0.1000mol·L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液。步驟如下：A．____。B．分別用蒸餾水洗干凈酸式滴定管和堿式滴定管。C．用待測定的鹽酸溶液潤洗酸式滴定管。D．用酸式滴定管取稀鹽酸25.00mL，注入事先洗干凈的錐形瓶中，加入指示劑。E.堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，排盡尖嘴部分的氣泡，并調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。F.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。G.另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。（4）如圖為____式定滴管(填“酸”、“堿”、“中”、)。（5）滴定實驗所需的玻璃儀器有____。(填字母)A．酸式滴定管B．堿式滴定管C．量筒D．錐形瓶E.鐵架臺F.滴定管夾G.燒杯H.白紙（6）該小組同學(xué)選用酚酞做指示劑，滴定終點的現(xiàn)象為___。（7）該小組某一次滴定操作中，酸式滴定管的始終液面如圖所示，則本次滴入的鹽酸體積為___mL。（8）該小組學(xué)生某3次實驗的有關(guān)數(shù)據(jù)分別記錄如表：滴定次數(shù)待測HCl溶液的體積/mL0.1000mol/LNaOH的體積(mL)滴定前刻度滴定后刻度第一次25.002.0027.91第二次25.001.5630.30第三次25.000.2226.31依據(jù)表中數(shù)據(jù)列式計算該HCl溶液的物質(zhì)的量濃度為___?！敬鸢浮浚?）500mL容量瓶膠體滴管10.0（2）無影響偏低偏低偏高（3）檢查滴定管是否漏水（4）堿（5）ABDG（6）當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入，溶液由無色變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)（7）26.10（8）0.1040mol/L【分析】本實驗①考察溶液配制過程所需儀器和誤差分析，②酸堿中和滴定的實驗步驟和所使用儀器以及計算濃度。（1）配制溶液的過程有計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯500mL容量瓶和膠體滴管；需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g；（2）A.容量瓶中原有少量蒸餾水，因為在配制過程中需要再加入蒸餾水，所以對溶液濃度無影響；B.轉(zhuǎn)移溶液時，沒有洗滌玻璃棒和溶解用的燒杯，溶質(zhì)損耗，導(dǎo)致溶液濃度偏低；C.定容搖勻后，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏低；D.定容時，俯視觀察液面，導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏高；（3）滴定管使用前要檢查是否漏水，故答案為：檢查滴定管是否漏水；（4）圖示為堿式滴定管；（5）待測液為鹽酸滴定前需要盛放在燒杯中，移液時需要酸式滴定管，滴定時需要錐形瓶盛放，標(biāo)準(zhǔn)液為氫氧化鈉溶液，需要堿式滴定管，故答案為：ABDG；（6）酚酞在pH值為8~10時為淡紅色，大于10時為紅色，標(biāo)準(zhǔn)液為氫氧化鈉，待測液為鹽酸，加入酚酞后不變色，隨氫氧化鈉的滴入溶液酸性逐漸減弱，滴定終點溶液顯中性，故答案為：當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入，溶液由無色變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；（7）滴定前讀數(shù)為0.00mL，滴定后讀數(shù)為26.10mL，則本次使用的鹽酸體積為26.10mL，故答案為：26.10；（8）第一次所用氫氧化鈉溶液體積為27.91mL-2.00mL=25.91mL；第二次所用氫氧化鈉溶液體積為30.30mL-1.56mL=28.74mL；第二次所用氫氧化鈉溶液體積為26.31mL-0.22mL=26.09mL；第二次偏差較大舍去，則本次滴定所用氫氧化鈉溶液體積為：26.00mL，mol/L；故答案為：0.1040mol/L。提分作業(yè)提分作業(yè)【練1】量筒和滴定管所盛放液體的凹面，都在10mL刻度，若都采用仰視讀數(shù)，則前者比后者的讀數(shù)A．大于 B．小于 C．等于 D．不能比較【答案】B【分析】量筒小刻度在下，而滴定管小刻度在上面?！驹斀狻苛客残】潭仍谙拢味ü苄】潭仍谏厦?。量筒和滴定管所盛放液體的凹面，都在10mL刻度，若都采用仰視讀數(shù)，量筒的讀數(shù)小于10ml，滴定管的讀數(shù)大于10ml，故選B?！揪?】向盛有10mLNaOH溶液的燒杯中逐滴滴加稀鹽酸，下列圖像能夠體現(xiàn)溶液的pH變化情況的是A． B．C． D．【答案】C【詳解】A．原溶液為NaOH溶液，pH>7，A錯誤；B．原溶液為NaOH溶液，pH>7，B錯誤;C．當(dāng)向其中逐滴加入鹽酸時，pH會減小，當(dāng)接近中和反應(yīng)終點時，pH突變，而后pH不斷減小并趨于不變,C正確；D．滴定過程中，當(dāng)接近中和反應(yīng)終點時，會產(chǎn)生pH突躍，D錯誤；答案為：C?！揪?】用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液測定未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸，無論是酸往堿中滴，還是堿往酸中滴，在其他操作正確規(guī)范的前提下，下列操作一定會使測定結(jié)果偏高的是A．堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)堿液潤洗 B．酸式滴定管未用待測鹽酸潤洗C．滴定前向錐形瓶中加了少量蒸餾水 D．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視讀數(shù)【答案】A【詳解】A．堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)堿液潤洗，堿液被稀釋，若堿往酸中滴，造成消耗的V(堿)偏大，根據(jù)c(酸)，可知c(酸)偏大；若酸往堿中滴，造成消耗的V(酸)偏小，根據(jù)c(酸)可知c(酸)偏大，故A正確；B．酸式滴定管未用待測鹽酸潤洗，則酸液被稀釋，若堿往酸中滴，造成消耗的V(堿)偏小，根據(jù)c(酸)可知c(酸)偏小；若酸往堿中滴，造成消耗的V(酸)偏大，根據(jù)c(酸)可知c(酸)偏小，故B錯誤；C．滴定前向錐形瓶中加了少量的蒸餾水，對酸和堿的濃度以及體積沒有影響，對測定的結(jié)果沒有影響，故C錯誤；D．往酸中滴，導(dǎo)致的V(堿)偏小，根據(jù)c(酸)可知c(酸)偏??；若酸往堿中滴，造成消耗的V(酸)偏小，根據(jù)c(酸)可知c(酸)偏大，故D錯誤；故選A?！揪?】用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作不正確的是A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，用已知濃度的鹽酸潤洗酸式滴定管B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液C．若用甲基橙作指示劑，則錐形瓶中溶液由橙色變?yōu)辄S色即達到滴定終點D．讀數(shù)時，視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平【答案】C【詳解】A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，需用已知濃度的鹽酸潤洗酸式滴定管以減小因標(biāo)準(zhǔn)液濃度的改變而帶來的實驗誤差，A正確；B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后不需要用未知液潤洗否則引起實驗誤差，也無需干燥由于后續(xù)滴定過程還需向錐形瓶中加入少量的水，可以直接加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液，B正確；C．錐形瓶中裝未知濃度的NaOH溶液，由于甲基橙的變色范圍是3.1~4.4，pH＞4.4，甲基橙呈黃色，pH＜3.1，甲基橙呈紅色，故若用甲基橙作指示劑，則錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬珪r，HCl早已過量，故應(yīng)該用酚酞做指示劑，C錯誤；D．讀數(shù)時，視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平，D正確；故答案為：C?！揪?】用(酸性)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的溶液。下列說法或操作正確的是A．滴定前，用溶液潤洗錐形瓶次B．標(biāo)準(zhǔn)溶液裝于堿式滴定管中C．該實驗需加入淀粉碘化鉀溶液作指示劑D．若平行實驗后測得消耗溶液體積為，則【答案】D【詳解】A．滴定前，錐形瓶不能用待