2022年秋季高二年期中質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)試題滿分：100分考試時間：75分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1N-14O-16Cu-64第I卷選擇題一、單選題(每小題4分，共10題，共40分，每小題只有一個正確答案)1.下列化學(xué)用語正確的是A.電解液為稀硫酸的甲醇燃料電池中，負極的電極反應(yīng)式為：B.鉛蓄電池充時陽極電極反應(yīng)式為：C.用惰性電極電解熔融氯化鈉：D.燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：【答案】A【解析】【詳解】A．電解液為稀硫酸的甲醇燃料電池中，負極上甲醇失電子生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為：，選項A正確；B．鉛蓄電池充電時陽極上硫酸鉛失電子產(chǎn)生氧化鉛和硫酸，電極反應(yīng)式為：，選項B錯誤；C．用惰性電極電解熔融氯化鈉，生成鈉和氯氣，電極反應(yīng)為：，選項C錯誤；D．燃燒熱的熱化學(xué)方程式，產(chǎn)物應(yīng)為液態(tài)水，選項D錯誤；答案選A。2.用下列實驗裝置可以達到對應(yīng)實驗?zāi)康氖茿B實驗?zāi)康奶骄糠磻?yīng)物的接觸面積對反應(yīng)速率的影響比較、對反應(yīng)速率的影響實驗裝置CD實驗?zāi)康臏y量鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的反應(yīng)熱制備“84”消毒液實驗裝置A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．實驗中存在物質(zhì)濃度、接觸面積兩個變量，不能探究反應(yīng)物的接觸面積對反應(yīng)速率的影響，故A不符合題意；B．實驗中陽離子、陰離子種類均不同，不能比較、對反應(yīng)速率的影響，故B不符合題意；C．中和熱測定要使用稀的強酸、強堿溶液反應(yīng)，且實驗中要盡量操作迅速，且保證熱量盡量不散失，防止產(chǎn)生實驗誤差；實驗中溫度計應(yīng)該浸入溶液中測定溶液的溫度變化，故C不符合題意；D．下端陽極氯離子放電生成氯氣，上端陰極水放電生成氫氣和氫氧根離子，生成的氯氣向上移動與氫氧根離子生成次氯酸根離子，可以制備“84”消毒液，故D符合題意；故選D。3.下列說法中正確的是A.已知t1℃時，反應(yīng)C＋CO22COΔH＞0的速率為v，若升高溫度逆反應(yīng)速率減小B.恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)N2＋O22NO，若在容器中充入He，正逆反應(yīng)的速率均不變C.當(dāng)一定量的鋅粉和過量的6mol·L－1鹽酸反應(yīng)時，為了減慢反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H2的總量，可向反應(yīng)器中加入一些水、CH3COONa溶液或NaNO3溶液D.對任何一個化學(xué)反應(yīng)，溫度發(fā)生變化，化學(xué)反應(yīng)速率一定發(fā)生變化【答案】D【解析】【詳解】A．升高溫度，正逆反應(yīng)速率均加快，故A錯誤；B．在恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)N2+O2?2NO，若往容器中充入He，容器體積變大，反應(yīng)物和生成物濃度減小，正逆反應(yīng)的速率都減小，故B錯誤；C．當(dāng)一定量的鋅粉和過量的6mol·L－1鹽酸反應(yīng)時，加入NaNO3溶液，溶液變成具有強氧化性的溶液，反應(yīng)不再放出氫氣，氫氣的總量減少，故C錯誤；D．對任何一個化學(xué)反應(yīng)，溫度發(fā)生變化，活化分子的百分含量一定發(fā)生變化，化學(xué)反應(yīng)速率一定發(fā)生變化，故D正確；故選D。【點睛】本題考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。本題的易錯點為C，要注意外界因素對反應(yīng)速率的影響，本題中加入一些水、CH3COONa溶液，溶液中氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，但氫離子的物質(zhì)的量不變，因此氫氣的總量不變，但要注意硝酸根離子在酸性溶液中具有強氧化性。4.如圖所示是時，與反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：B.在溫度體積一定的條件下，通入和反應(yīng)后放出的熱量為C.升高溫度，活化分子百分數(shù)不變，但單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增加，有效碰撞的頻率加快，從而加快該反應(yīng)速率D.加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的改變【答案】A【解析】【分析】反應(yīng)物氮氣和氫氣，通過a，b兩條路徑得到產(chǎn)物氨氣，由圖可得該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，b途徑的反應(yīng)活化能低于a途徑，但起點和終點與a途徑一致，所以b是加了催化劑的曲線，降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)大大增加，對反應(yīng)的焓變無影響?！驹斀狻緼．根據(jù)圖像可知，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，故A正確；B．在溫度、體積一定的條件下，N2與H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，通入1molN2和3molH2反應(yīng)不能完全進行，則放出的熱量小于92kJ，故B錯誤；C．升高溫度，活化分子變多，則活化分子百分數(shù)增多，所以化學(xué)反應(yīng)速率增大，故C錯誤；D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)大大增加，對反應(yīng)的焓變無影響，故D錯誤；故選A。5.已知分解1molH2O2放出熱量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解機理為：H2O2+I-→H2O+IO-慢，H2O2+IO-→H2O+O2+I-快；下列有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是A.反應(yīng)的速率與I-的濃度有關(guān) B.IO-也是該反應(yīng)的催化劑C.反應(yīng)活化能等于98kJ·mol-1 D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)【答案】A【解析】【詳解】A、根據(jù)反應(yīng)機理可知I-是H2O2分解的催化劑，碘離子濃度大，產(chǎn)生的IO-就多反應(yīng)速率就快，A正確；B、IO-不是該反應(yīng)的催化劑，B錯誤；C、反應(yīng)的活化能是反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的差值。這與反應(yīng)的物質(zhì)得到多少，錯誤；D、H2O2分解的總方程式是2H2O2=2H2O+O2↑；由于水是純液體，不能用來表示反應(yīng)速率，而且H2O2和O2的系數(shù)不同，表示的化學(xué)反應(yīng)速率也不同，D錯誤；故合理選項為A。6.把一定量的X氣體和Y氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)：，5min達到平衡狀態(tài)，消耗Y為，這段時間用W表示的平均速率為，則n的值A(chǔ).1 B.2 C.3 D.4【答案】A【解析】【分析】先根據(jù)計算出，同一反應(yīng)中化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)成正比，據(jù)此結(jié)合W的反應(yīng)速率計算n?！驹斀狻?min達到平衡狀態(tài)，消耗Y為，則，化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)成正比，則n：：：：2，解得，故選：A?！军c睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計量數(shù)的應(yīng)用，題目難度不大，明確化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)關(guān)系即可解答，注意掌握化學(xué)反應(yīng)速率概念及表達式。7.高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時的總反應(yīng)式為3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列敘述正確的是A.放電時，負極反應(yīng)式為3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2B.放電時，正極區(qū)溶液的pH減小C.充電時，每轉(zhuǎn)移3mol電子，陽極有1molFe（OH）3被還原D.充電時，電池的鋅電極接電源的正極【答案】A【解析】【詳解】A．放電時，Zn失去電子，發(fā)生3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2，故A正確；B．正極反應(yīng)式為FeO42-+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，pH增大，故B錯誤；C．充電時，鐵離子失去電子，發(fā)生Fe（OH）3轉(zhuǎn)化為FeO42﹣的反應(yīng)，電極反應(yīng)為Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣=FeO42﹣+4H2O，每轉(zhuǎn)移3mol電子，陽極有1molFe（OH）3被氧化，故C錯誤；D．充電時，電池的負極與與電源的負極相連，故D錯誤．故選A．8.根據(jù)如圖回答，下列說法不正確的是A.燃料電池中正極反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2OB.此裝置用于電鍍銅時，a為銅，硫酸銅溶液的濃度不變C.此裝置用于鐵表面鍍銅時，a為鐵D.若用該裝置進行粗銅的精煉，當(dāng)有1mol水生成時，可得到64g精銅【答案】C【解析】【分析】左邊裝置為酸性介質(zhì)氫氧燃料電池，通入氫氣的電極是負極，通入氧氣的電極是正極；右邊裝置為電解池裝置，和燃料電池正極相連的a極是電解池的陽極，和燃料電池負極相連的b是電解池的陰極?！驹斀狻緼．氫氧燃料電池中，通入氧氣的電極一定是正極，在酸性環(huán)境下，電極反應(yīng)為：O2+4e﹣+4H+═2H2O，故A正確；B．此裝置用于電鍍銅時，金屬銅必須作陽極，發(fā)生Cu-2e-=Cu2+，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液，陰極為待鍍金屬，發(fā)生Cu2++2e-=Cu，根據(jù)得失電子守恒可知電解前后硫酸銅溶液的濃度不變，故B正確；C．鐵表面鍍銅時，金屬銅必須作陽極，金屬鐵作陰極，所以a為金屬銅，故C錯誤；D．氫氧燃料電池有1mol水生成，由2H2+O2=2H2O~4e-可知，轉(zhuǎn)移2mol電子，電解精煉銅時，粗銅作陽極，精銅作陰極，陰極發(fā)生Cu2++2e-=Cu，由電子守恒可知，轉(zhuǎn)移2mol電子可得到1molCu，即64g精銅，故D正確；本題選C。9.某太陽能電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是()A.光照時，b極的電極反應(yīng)式為VO2＋－e－＋H2O＝VO2+＋2H＋B.光照時，每轉(zhuǎn)移2mol電子，有2molH＋由a極區(qū)經(jīng)質(zhì)子交換膜向b極區(qū)遷移C.夜間，a極的電極反應(yīng)式為V3＋＋e－＝V2＋D.硅太陽能電池供電原理與該電池相同【答案】A【解析】【詳解】A.光照時，b極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，b極為負極，電極反應(yīng)式為VO2+-e-+H2O＝VO2++2H+，A項正確；B.光照時，b極失去電子，為了維持電荷平衡，H＋必須由b極區(qū)經(jīng)質(zhì)子交換膜向a極區(qū)遷移，B項錯誤；C.夜間，電池放電，a極的電極反應(yīng)式為V2+-e－＝V3+，C項錯誤；D.該電池工作時，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，而硅太陽能電池直接將光能轉(zhuǎn)化成電能，二者供電原理不相同，D項錯誤。答案選A。10.資源化利用CO2是實現(xiàn)“碳中和”的重要途徑，CO2光催化轉(zhuǎn)化為CH4的方法入選了2020年世界十大科技進展，其原理為：CO2+4H2CH4+2H2O。CO2與氫氣反應(yīng)制CH4的一種催化機理如圖所示，下列說法正確的是A.反應(yīng)中La2O3是中間產(chǎn)物B.H2在Ni催化作用下產(chǎn)生?H過程的△S>0C.反應(yīng)中La2O2CO3釋放出CO2D.使用催化劑可以降低反應(yīng)的焓變，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．根據(jù)圖示，反應(yīng)中La2O2CO3是中間產(chǎn)物，故A錯誤；B．H2在Ni催化作用下產(chǎn)生?H，微粒的數(shù)目增多，體系的混亂程度增大，△S>0，故B正確；C．反應(yīng)中La2O2CO3釋放出CO，故C錯誤；D．使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率，催化劑不能改變焓變，故D錯誤；選B。第II卷非選擇題二、填空題(共5小題，共60分)11.某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率?；卮鹣铝袉栴}：（1）上述實驗中主要發(fā)生兩個反應(yīng)，化學(xué)方程式分別為和_______。（2）已知硫酸銅在反應(yīng)中不會做催化劑，則加入硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_______。（3）實驗室中現(xiàn)有、、、等4種稀溶液，可與實驗中溶液起相似作用的是_______。（4）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_______(任寫一種即可)。（5）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。實驗混合溶液ABCDEF30飽和溶液/mL00.52.5520100①請完成此實驗設(shè)計，其中：_______，_______；②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當(dāng)加入的溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因_______?！敬鸢浮浚?）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（2）鋅置換出的銅附著在鋅的表面，形成原電池，鋅做負極（3）Ag2SO4溶液（4）升高反應(yīng)溫度或增大硫酸濃度或使用鋅粉（5）①.30②.10③.置換出的銅過多，覆蓋在鋅的表面，使鋅與稀硫酸的接觸面積減小【解析】【分析】若研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，由變量唯一化原則可知，實驗中除硫酸銅的量不同之外，其他物質(zhì)的量濃度均應(yīng)保持不變，則每組硫酸的體積要保持相同，六組溶液的總體積也應(yīng)該相同?！拘?詳解】鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，加入少量硫酸銅溶液后，鋅可置換出銅，反應(yīng)的方程式為Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑?！拘?詳解】鋅置換出的銅附著在鋅的表面，形成原電池，鋅做負極，從而加快了氫氣產(chǎn)生的速度?！拘?詳解】Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4四種溶液中，只有硫酸銀溶液能與鋅發(fā)生置換反應(yīng)，則硫酸銀溶液能與硫酸銅溶液起相似作用，在稀硫酸溶液中形成銀、鋅原電池，使化學(xué)反應(yīng)速率加快，故答案為Ag2SO4?！拘?詳解】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，例如溫度、濃度和固體的表面積等等，因此加快反應(yīng)速率的措施還有升高反應(yīng)溫度，適當(dāng)增加硫酸的濃度，增加鋅粒的表面積即使用鋅粉等?！拘?詳解】①若研究CuSO4的量對H2生成速率的影響，則實驗中除CuSO4的量不同之外，其他均相同，每組硫酸的物質(zhì)的量濃度要保持相同，則V1=V2=V3=V4=V5=30，六組溶液的總體積也應(yīng)該相同，由實驗F可知，溶液的總體積均為50mL，則V6=10。②實驗A中沒有原電池反應(yīng)，是鋅直接和硫酸的反應(yīng)。而其它實驗中生成銅單質(zhì)，構(gòu)成了原電池反應(yīng)，當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，會析出大量的金屬銅覆蓋在鋅表面，使鋅與稀硫酸的接觸面積減小，因此反應(yīng)速率會減小。12.請參考題中圖表，根據(jù)要求回答問題：（1）圖I是和反應(yīng)生成和過程中的能量變化示意圖，已知、，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，的變化是___________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，的變化是___________。請寫出和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：①②又知③，則甲醇蒸汽燃燒為液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為___________。（3）如表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù)：化學(xué)鍵鍵能已知白磷的燃燒熱為，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖II所示，)則表中x=___________(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)。（4）某實驗小組通過如圖所示的量熱計中，向稀鹽酸加稀溶液(堿稍過量)，測得中和熱，理論值為，造成這一結(jié)果的原因可能是___________。a．用量筒量取鹽酸時仰視讀數(shù)b．分多次將溶液倒入量熱計中c．溫度計測量完鹽酸溫度再次測量溶液溫度時，殘留的酸液末用水沖洗干凈d．錯把同濃度的醋酸當(dāng)成鹽酸溶液與溶液反應(yīng)【答案】（1）①.減?、?不變③.（2）（3）（4）bcd【解析】【小問1詳解】E1是正反應(yīng)的活化能，催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)熱，加入催化劑后E1的變化是減小，ΔH的變化是不變，NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：?！拘?詳解】由蓋斯定律計算：②×3-①×2+③×2)可得甲醇蒸汽燃燒為液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：?！拘?詳解】白磷燃燒的方程式為P4+5O2=P4O10，1mol白磷完全燃燒需拆開6molP-P、5molO=O，形成12molP-O、4molP=O，所以12mol×b+4mol×x-(6mol×a+5mol×c)=d，解得x=?！拘?詳解】由題意知，實驗測得放出熱量比實際偏少，a．原來堿稍過量，用量筒量取鹽酸時仰視讀數(shù)，量取的鹽酸體積大于100mL，則測得放出的熱量偏多，故A不符合題意；b．分多次將氫氧化鈉溶液倒入量熱計中，造成熱量損失，測得放出的熱量偏少，故B符合題意；c．溫度計測量完鹽酸的溫度再次測量氫氧化鈉溶液溫度時，殘留的酸液未用水沖洗干凈，中和了少量氫氧化鈉，反應(yīng)放出熱量，使初始溫度偏高，反應(yīng)前后溫度差偏小，測得放出的熱量偏少，故C符合題意；d．錯把同濃度的醋酸當(dāng)成鹽酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，醋酸未完全電離，電離時吸收熱量，測得放出的熱量偏少，故D符合題意；故選bcd。13.氮的氧化物是大氣污染物之一，用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物，可防止空氣污染。（1）已知：①則反應(yīng)的___________；(用、、表示)②在一個恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，能表明已達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有___________。A．混合氣體的壓強保持不變B．混合氣體的密度保持不變C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變D．氣體的總質(zhì)量E．F．內(nèi)生成同時消耗（2）向容積為的密閉容器中加入活性炭(足量)和，發(fā)生反應(yīng)，和的物質(zhì)的量變化如下表所示。條件保持溫度為/℃時間05min10min15min20min25min30min物質(zhì)的量2.01.41.00.700.500.400.40物質(zhì)的量00.30.500.650.750.800.80①內(nèi)，以表示的該反應(yīng)速率___________，最終達平衡時的轉(zhuǎn)化率___________，該溫度℃下的平衡常數(shù)___________。②保持溫度℃不變，向該密閉容器中加入該四種反應(yīng)混合物各，該時刻，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：___________(填“>”“<”或“=”)。【答案】（1）①.②.AC（2）①.②.80%③.4④.>；【解析】【小問1詳解】①已知：ⅰ．ⅱ．ⅲ．根據(jù)蓋斯定律可知ⅱ×2－?。＜吹玫?，所以該反應(yīng)的；②A.該反應(yīng)是氣體體積減小反應(yīng)，隨著反應(yīng)進行，混合氣體的壓強減小，當(dāng)混合氣體的壓強保持不變，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A正確；B.根據(jù)質(zhì)量守恒，混合氣體的質(zhì)量始終不變，容器體積不變，則氣體的密度始終不變，當(dāng)氣體的密度不再改變，不能表明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C.根據(jù)質(zhì)量守恒，混合氣體的質(zhì)量始終不變，該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，隨著反應(yīng)進行，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，表明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，故C正確；D.根據(jù)質(zhì)量守恒，混合氣體的質(zhì)量始終不變，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；E.才能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故E錯誤；Ftmin內(nèi)生成1molN2同時消耗2molCO2才能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故F錯誤；故答案為：AC；【小問2詳解】①0～5min內(nèi)，Δn（NO）=2.0mol-1.4mol=0.6mol，則Δn（CO2）=0.5×0.6mol=0.3mol，濃度是0.15mol/L，則v（CO2）=0.15mol/L÷5min=0.03mol/（L?min）；根據(jù)表格數(shù)據(jù)，列化學(xué)平衡三段式（單位是mol），則最終達平衡時NO的轉(zhuǎn)化率a=×100%=80%，K==4；②保持溫度T℃不變，向該2L密閉容器中加入該四種反應(yīng)混合物各2mol，濃度均是1mol/L，Qc=＝1＜4，所以反應(yīng)正向進行，v正（NO）＞v逆（NO）。14.電化學(xué)知識在生產(chǎn)、科技研究中應(yīng)用廣泛。（1）電解飽和食鹽水是氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)。目前比較先進的方法是陽離子交換膜法，電解裝置如圖所示，圖中的陽離子交換膜只允許陽離子通過，請回答以下問題：①電解飽和食鹽水的總反應(yīng)的離子方程式是___________。②電解飽和食鹽水一段時間后，在口收集到氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，假設(shè)電解后溶液體積不變且忽略氣體的溶解，則此時陰極室的為___________。（2）可采用電化學(xué)防護技術(shù)減緩海水中鋼鐵設(shè)施的腐蝕，下圖是鋼鐵橋墩部分防護原理示意圖。①與連接時鋼鐵橋墩的電化學(xué)防護方法為___________。②與連接時，鋼鐵橋墩的電極反應(yīng)式為___________。（3）燃料電池由于其較高的能量密度而備受關(guān)注，其工作原理如圖所示。電池工作時，極區(qū)濃度不變，則離子交換膜為___________(填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”)；電極的電極反應(yīng)式為________；電池工作時參加反應(yīng)的_________?！敬鸢浮浚?）①.②.（2）①.外加電流的陰級保護法②.（3）①.陰離子交換膜②.③.【解析】【小問1詳解】①電解飽和食鹽水總反應(yīng)的離子方程式是，故答案為：；②在e口收集到氯氣5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），氯氣的物質(zhì)的量為0.25mol，由方程式可知，陰極室的n(OH-)為0.25mo