姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、近日，氫能汽車紛紛宣布入市，標(biāo)志著新能源汽車即將進(jìn)入“氫”時代。如圖所示為某儲氫合金的吸氫過程，已知儲氫合金在吸氫時放出大量熱，下列說法正確的是

A．氫氣以分子形式存在于儲氫合金中B．儲氫合金在吸氫時體系能量升高C．β相金屬氫化物釋放氫的過程中不破壞化學(xué)鍵D．利用儲氫合金可制備超高純氫氣

3、設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A．溶液中陰離子的數(shù)目為B．含有共價鍵的數(shù)目為C．在分子中所含鍵數(shù)為D．在溶液中，

4、為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，已知原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；原子半徑在短周期主族元素中最大；的單質(zhì)多出現(xiàn)在火山口附近，且為黃色晶體。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：B．與可形成共價化合物C．最簡單氫化物的沸點：D．第一電離能；

5、在催化作用下，鹵素取代丙酸的反應(yīng)機(jī)理如下。

下列說法錯誤的是A．有機(jī)物V、Ⅵ中均含有手性碳原子B．Ⅲ→Ⅳ過程中存在非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成C．苯甲酸不能與鹵素發(fā)生的取代反應(yīng)D．由反應(yīng)機(jī)理可知酰溴的比羧基活性低

6、某?；瘜W(xué)興趣小組利用如圖裝置在實驗室制備“84”消毒液，下列說法正確的是

A．裝置I中的可以替換成B．裝置Ⅱ可以除去中雜質(zhì)，還可以防止倒吸C．裝置Ⅲ中消耗(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，轉(zhuǎn)移電子D．裝置Ⅳ的作用是吸收空氣中的和水蒸氣

7、某柔性屏手機(jī)的電池總反應(yīng)為，該電池以碳納米管做電極材料，以吸收溶液的有機(jī)高聚物做固態(tài)電解質(zhì)，電池結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是

A．放電時，鋅膜在碳納米管纖維表面被還原B．充電時，含有鋅膜的碳納米管纖維一端連接電源正極C．充電時，陽極的電極反應(yīng)式為D．電池工作過程中電子由鋅膜通過有機(jī)高聚物流向膜

7、H2C2O4為二元弱酸，設(shè)H2C2O4溶液中c(總)=c(H2C2O4)+c()+c()。室溫下用0.1000mol·L?1的NaOH溶液滴定25.00mL相同濃度的H2C2O4溶液至終點。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．0.1000mol·L?1H2C2O4溶液：c(H+)=0.1000mol·L?1+2c()+c(OH－)?c(H2C2O4)B．pH=7的溶液：c(Na+)=0.1000mol·L?1+c()?c(H2C2O4)C．當(dāng)c(Na+)=c(總)時，若c(H2C2O4)＜c()，則反應(yīng)+H2OH2C2O4+OH－的平衡常數(shù)K＜Ka2(H2C2O4)D．當(dāng)混合溶液中，n(Na2C2O4)：n(NaHC2O4)=1：1時：c()+4c()?2c(H2C2O4)=3c(H+)?3c(OH－)二、試驗題

8、乙酰水楊酸(阿司匹林)是目前常用藥物之一。實驗室通過水楊酸進(jìn)行乙?；苽浒⑺酒チ值囊环N方法如下：

水楊酸醋酸酐乙酰水楊酸熔點/℃157～159－72～－74135～138相對密度/()1.441.101.35相對分子質(zhì)量138102180實驗過程：在100mL錐形瓶中加入水楊酸6.9g及醋酸酐10mL，充分搖動使固體完全溶解。

緩慢滴加0.5mL濃硫酸后加熱，維持瓶內(nèi)溫度在70℃左右，充分反應(yīng)。稍冷后進(jìn)行如下操作。

①在不斷攪拌下將反應(yīng)后的混合物倒入100mL冷水中，析出固體，過濾。

②所得結(jié)晶粗品加入50mL飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過濾。

③濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過濾得固體。

④固體經(jīng)純化得白色的乙酰水楊酸晶體2.7g。

回答下列問題：

(1)該合成反應(yīng)中應(yīng)采用________(填字母)加熱。A．熱水浴B．酒精燈C．煤氣燈D．電爐(2)下列玻璃儀器中，①中需使用的有________(填字母)，不需使用的有________________(填名稱)

(3)①中需使用冷水目的是充分析出乙酰水楊酸固體，推測原因：_________________。

(4)③中加入濃鹽酸的目的：________________________。

(5)④采用的純化方法為________________。

(6)本實驗的產(chǎn)率是________%。三、工藝流程題

9、電子印制工業(yè)產(chǎn)生的某退錫廢液含硝酸、錫化合物及少量Fe3+和Cu2+等，對其處理的流程如圖。

25℃時相關(guān)的溶度積見表。化學(xué)式Sn(OH)4或(SnO2?2H2O)Fe(OH)3Cu(OH)2溶度積1.0×10-564×10-382.5×10-20(1)Na2SnO3的回收

①產(chǎn)品Na2SnO3中Sn的化合價是______。

②退錫工藝是利用稀HNO3與Sn反應(yīng)生成Sn2+，且無氣體生成，則生成的硝酸鹽是______，廢液中的Sn2+易轉(zhuǎn)化成SnO2?xH2O。

③沉淀1的主要成分是SnO2，焙燒時，與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(2)濾液1的處理

①濾液1中Fe3+和Cu2+的濃度相近，加入NaOH溶液，先得到的沉淀是_______。

②25℃時，為了使Cu2+沉淀完全，需調(diào)節(jié)溶液H+濃度不大于______mol?L-1。

(3)產(chǎn)品中錫含量的測定

稱取產(chǎn)品1.500g，用大量鹽酸溶解，在CO2保護(hù)下，先用Al片將Sn4+還原為Sn2+，再用0.1000mol?L-1KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，以淀粉作指示劑滴定過程中IO，被還原為I-，終點時消KIO3溶液20.00mL。

①終點時的現(xiàn)象為_______。

②產(chǎn)生I2的離子反應(yīng)方程式為______。

③產(chǎn)品中Sn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。

(4)精制錫。

某制得的粗錫中主要含有金屬Fe、Cu、Pb、Sb常采用電解精煉法獲得精錫。其中SnSO4溶液作電解液，精錫連接電源的_______極。檢測可知電解后陽極泥中含有Sb、Cu、PbSO4等，則電解過程中陽極電極反應(yīng)式有Fe-2e-=Fe2+，_______。四、原理綜合題

10、將CO2轉(zhuǎn)化為更有價值的化工原料，正成為科學(xué)家們研究的一個重要領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知：①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝?484kJ?mol?1

②2CH3OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝?1353kJ?mol?1

則CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝_______kJ?mol?1。

(2)在恒壓密閉容器中通入CO2和H2的混合氣體，制備甲醇過程中測得甲醇的時空收率(STY)(表示單位物質(zhì)的量催化劑表面甲醇的平均生成速率)隨溫度(T)變化如下表：T/°C170180190200210220230STY/[mol/(mol·h)]0.100.150.200.250.280.200.15①該反應(yīng)最適宜的溫度是_______。

②在220°C和170°C條件下，該反應(yīng)速率之比：υ(220°C)：υ(170°C)＝_______。

③隨溫度升高，甲醇的時空收率先增大后減小，可能的原因是_______。

(3)CO2催化加氫制甲醇過程中，存在競爭的副反應(yīng)主要是：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH＝＋41kJ?mol?1。在恒溫密閉容器中，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率[α(CO2)%]和甲醇選擇性[(CH3OH)%＝×100%]隨著溫度變化關(guān)系如下圖所示。

①分析溫度高于236°C時圖中曲線下降的原因_______。

②按1molCO2(g)、3molH2(g)投料反應(yīng)，計算244°C時反應(yīng)生成CH3OH的物質(zhì)的量為_______mol。(保留兩位有效數(shù)字)

③在壓強(qiáng)為p的反應(yīng)條件下，1molCO2(g)和3molH2(g)反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率為20%，甲醇選擇性為50%，該溫度下主反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝_______。(列出計算式即可)

11、將CO2轉(zhuǎn)化為CO是利用CO2的重要途徑，由CO可以制備多種液體燃料。

(1)我國在CO2催化加氫制取汽油方面取得突破性進(jìn)展，轉(zhuǎn)化過程如下所示。

圖中a的名稱是_______，a中碳原子的雜化軌道類型為_______。

(2)Cu、Cu2O可應(yīng)用于CO2轉(zhuǎn)化CO的研究。以CuSO4·5H2O、Na2SO3、Na2CO3為原料能制備Cu2O。

①SO、SO、CO空間結(jié)構(gòu)為平面三角形的是_______。

②除配位鍵外，CuSO4·5H2O中存在的化學(xué)鍵還有_______。

③將生成Cu2O的反應(yīng)補(bǔ)充完整_______。

_______Cu2++_______CO+_______SO=_______Cu2O+_______□+_______

(3)在Cu催化劑作用下，反應(yīng)CO2+H2=CO+H2O的可能機(jī)理如下。

i．CO2+2Cu=CO+Cu2O

ii．_______(寫出反應(yīng)方程式)。

12、3，4-二羥基肉桂酸乙酯(

)具有治療自身免疫性疾病的潛力。由氣體A制備3，4-二羥基肉桂酸乙酯(1)的合成路線如圖：

已知：+

回答下列問題：

(1)已知氣體A對氫氣的相對密度為14，A的化學(xué)名稱是___________。

(2)B中含有的官能團(tuán)的名稱為_______。

(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。

(4)E→F的反應(yīng)類型是______________，化學(xué)上把連有四個不同