姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、下列產(chǎn)品的使用不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染的是A．含磷洗衣粉B．氫氣C．一次電池D．煤

3、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．5.6LCO2含有原子數(shù)目為0.75NAB．7.1gCl2與足量的鐵在加熱條件下完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAC．1mol/LCH3COOH溶液中含有碳原子數(shù)目為2NAD．pH=12的Ba(OH)2溶液物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L

4、元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為17，下列說(shuō)法不正確的是

XYZQA．原子半徑(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)B．元素X有-4，+2、+4等多種價(jià)態(tài)C．Y、Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸D．可以推測(cè)H3QO4是Q的最高價(jià)氧化物的水化物

5、2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C發(fā)給為點(diǎn)擊化學(xué)發(fā)展做出貢獻(xiàn)的3位科學(xué)家。下圖為點(diǎn)擊化學(xué)的經(jīng)典反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是

A．上述物質(zhì)中碳原子的雜化方式共有2種B．化合物n中所有碳原子都在同一條直線上C．p與足量氫氣加成后，產(chǎn)物分子中含2個(gè)手性碳原子D．m、n、p中所有碳、氮原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)

6、可用下圖所示裝置干燥、收集及尾氣處理的氣體是

A．NH3B．Cl2C．COD．H2

7、某興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，現(xiàn)斷開(kāi)K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開(kāi)K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)描述正確的是

A．?dāng)嚅_(kāi)K2，閉合K1時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為：2H++2Cl—Cl2↑+H2↑B．?dāng)嚅_(kāi)K2，閉合K1時(shí)，石墨電極附近溶液變紅C．?dāng)嚅_(kāi)K1，閉合K2時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)為：Cl2+2e—＝2Cl—D．?dāng)嚅_(kāi)K1，閉合K2時(shí)，石墨電極作正極

7、常溫下，下列有關(guān)敘述不正確的是（

）A．若NH4Cl溶液的pH=6，則c(Cl-)—c(NH4+)=9.9×10-7mol/LB．CH3COONa和CaCl2混合溶液中：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)+2c(Cl－)C．已知H2A的Ka1=4.17×10-7，Ka2=4.9×10-11，則NaHA溶液呈堿性D．常溫下pH相同的①NH4Cl②NH4Al(SO4)2③(NH4)2SO4三種溶液中c(NH4+)：①=③>②二、試驗(yàn)題

8、亞硝酰氯（ClNO）常用于合成洗滌劑、觸媒及用作中間體，某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用Cl2與NO制備ClNO并測(cè)定其純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（夾持裝置略去）。

查閱資料：亞硝酰氯（ClNO）的熔點(diǎn)為－64.5℃、沸點(diǎn)為－5.5℃，氣態(tài)呈黃色，液態(tài)時(shí)呈紅褐色，遇水易反應(yīng)生成一種氯化物和兩種氮的常見(jiàn)氧化物，其中一種呈紅棕色。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

Ⅰ．Cl2的制備：舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今還是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的主要方法之一。

（1）該方法可以選擇上圖中的______（填字母標(biāo)號(hào)）為Cl2發(fā)生裝置，該反應(yīng)中被氧化與被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___________。

（2）欲收集一瓶純凈干燥的氯氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋篴→______→i→h（按氣流方向填小寫(xiě)字母標(biāo)號(hào)）。

Ⅱ．亞硝酰氯（ClNO）的制備、實(shí)驗(yàn)室可用下圖裝置制備亞硝酰氯（ClNO）：

（3）實(shí)驗(yàn)室也可用B裝置制備NO，與B裝置相比，使用X裝置的優(yōu)點(diǎn)為_(kāi)__________。

（4）組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后應(yīng)先________________________，然后裝入藥品。一段時(shí)間后，兩種氣體在Z中反應(yīng)的現(xiàn)象為_(kāi)___________________________。

III．亞硝酰氯（ClNO）純度的測(cè)定：將所得亞硝酰氯（ClNO）產(chǎn)品13.10g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用0.8mol·L－1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為22.50mL。（已知：Ag2CrO4為磚紅色固體）

（5）亞硝酰氯（ClNO）與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________。

（6）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________________。

（7）亞硝酰氯（ClNO）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________。三、工藝流程題

9、硫酸錳廣泛用于基肥、拌種、食品加工和無(wú)機(jī)化工生產(chǎn)。以硬錳礦(組成為，含少量SiO2和Cu、Fe、Ca化合物雜質(zhì))為原料制備MnSO4的一種工藝流程如圖所示：

已知：、、-。

(1)Mn2+的價(jià)電子排布式為_(kāi)__________，“酸浸”時(shí)MnO2溶解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(2)“萃取”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：，F(xiàn)e3+的萃取率與溶液pH的關(guān)系如圖所示。當(dāng)pH=時(shí)Fe3+萃取率最大的原因?yàn)開(kāi)__________。

(3)若省去“深度除鈣”工序，會(huì)導(dǎo)致的后果為_(kāi)__________。

(4)若要使“調(diào)pH”后所得濾液中、，則“調(diào)pH”的合理范圍為_(kāi)__________。

(5)“沉錳”所得濾液經(jīng)處理后得到Na2SO4溶液，由該溶液制備芒硝()的操作為_(kāi)__________(硫酸鈉的溶解度隨溫度的變化如圖所示)。

(6)測(cè)定產(chǎn)品純度。取制得的MnSO4晶體0.1510g，溶于適量水中，加硫酸酸化；用過(guò)量NaBiO3(難溶于水)將Mn2+完全氧化為，過(guò)濾；向?yàn)V液中加入Na2C2O4固體0.5360g，振蕩，充分溶解并反應(yīng)后，用0.0320KMnO4溶液滴定(被還原為Mn2+)，用去20.00mL。已知：Mr(Na2C2O4)=134，Mr(MnSO4)=151。計(jì)算產(chǎn)品中MnSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。(寫(xiě)計(jì)算過(guò)程，保留兩位有效數(shù)字)四、原理綜合題

10、隨著工業(yè)的發(fā)展，氨氮廢水(主要含)的排放對(duì)環(huán)境造成很大的影響，常見(jiàn)的處理方法有：生物脫氮法、吹脫-氧化法、電化學(xué)氧化法等。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)氨氮廢水排放最直接的影響是加速水體富營(yíng)養(yǎng)化，可造成_______(填寫(xiě)一個(gè)可出現(xiàn)的環(huán)境問(wèn)題)；

(2)生物脫氮法流程如下：

①兩步反應(yīng)的最佳溫度為35℃，當(dāng)溫度低于5℃，反應(yīng)接近停止的原因是_______；

②步驟I中若的消除速率為，則的消耗速率為_(kāi)______；

(3)吹脫-氧化法：

①吹脫時(shí)，與在溶液中存在下述平衡：，如圖是不同溫度下，水中與隨變化的相對(duì)含量圖：

由圖像可知，越大，水中含量越高，其原因是_______。50℃平衡的平衡常數(shù)_______；

②氧化原理如下：

(i)其他條件相同時(shí)，向一定體積的氨氮廢水中通入，根據(jù)上述原理推測(cè)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_______(填代號(hào))；

a.該過(guò)程中N元素既有被氧化的過(guò)程又有被還原的過(guò)程

b.優(yōu)良的催化劑不但能降低的活化溫度，還能提升的平衡轉(zhuǎn)化率

c.單位時(shí)間內(nèi)生成的活性氧(O·)越多，對(duì)轉(zhuǎn)化為無(wú)害物越有利

d.隨著溫度升高、單位時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率提升說(shuō)明該轉(zhuǎn)化一定是吸熱反應(yīng)

(ii)其他條件相同，不同催化劑X、Y在發(fā)生催化作用時(shí)，對(duì)比結(jié)果如下：催化劑轉(zhuǎn)化溫度(℃)轉(zhuǎn)化率(％)選擇性(％)X2509050Y2259090

X催化劑_______Y催化劑(填“優(yōu)于”或“劣于”)；

(4)電化學(xué)氧化法：

其原理為電解時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生的羥基自由基氧化或成為而被去除。實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，當(dāng)溶液中存在時(shí)，或轉(zhuǎn)化率大幅提升(如圖所示)，其可能的原因是_______。

11、某興趣小組探究氨水與硫酸銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，做了如下實(shí)驗(yàn)：操作步驟及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表。回答下列相關(guān)問(wèn)題：操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象操作1：向盛有溶液的試管里滴加幾滴1mol/L氨水；形成難溶物；操作2：繼續(xù)滴加氨水并振蕩試管：難溶物溶解，得到深藍(lán)色透明溶液；操作3：再向試管中加入極性小的溶劑(如8mL95%的乙醇)析出深藍(lán)色的晶體。經(jīng)查資料：①深藍(lán)色透明溶液及深藍(lán)色晶體中，深藍(lán)色都是由于存在

②結(jié)構(gòu)為平面四邊形

③深藍(lán)色晶體是

(1)配離子中中心離子的核外電子占據(jù)最高能級(jí)為_(kāi)__________。

(2)配離子中采取的雜化類型為_(kāi)__________，配體中N采取的雜化類型為_(kāi)__________(填標(biāo)號(hào))。

A．

B．

C．

D．

(3)中的第一電離能N___________O(填“>”，“<”或“=”)，基態(tài)比穩(wěn)定的原因是___________。

(4)操作2涉及的離子方程式為_(kāi)__________。

(5)N和Cu形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若為阿伏加德羅常數(shù)。若該晶胞的邊長(zhǎng)為apm，則該晶體的密度是___________。

12、藥物帕羅韋德(Paxlovid)可抑制病毒在細(xì)胞內(nèi)的早期復(fù)制，為人體免疫系統(tǒng)最終戰(zhàn)勝病毒贏得寶貴的時(shí)間。其最重要的片段的H()的合成路線如下：

已知：-Ph代表，Me代表

請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題：

(1)化合物F的官能團(tuán)名稱是_______。

(2)的化學(xué)名稱是___