姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法正確的是A．為預(yù)防新型冠狀病毒的傳染，可用“84消毒液”、消毒酒精洗手B．“黑金”石墨烯為北京冬奧賽場(chǎng)留住溫暖，石墨烯是有機(jī)物C．用止血是因?yàn)槠淠芩馍沙恋鞤．我國科學(xué)家在國際上首次實(shí)現(xiàn)從到淀粉的全合成，有助于實(shí)現(xiàn)“碳中和”

2、能正確表示下列化學(xué)變化的離子方程式是A．氯氣通入水中：B．燒堿與玻璃緩慢反應(yīng)：C．用高濃度的NH4Cl溶液溶解Mg(OH)2：D．鋁片與NaOH溶液反應(yīng)：

3、某溶液中可能含有下表所示離子中的幾種。取少量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：陽離子陰離子

Ⅰ.用pH試紙測(cè)得溶液的pH=2；

Ⅱ.向溶液中加入足量溶液，生成無色氣體和白色沉淀，過濾后得濾液1；

Ⅲ.向?yàn)V液I中加入過量NaOH溶液，生成無色氣體和沉淀，過濾后得濾液2

下列說法正確的是A．步驟Ⅰ中的測(cè)定方法為用pH試紙直接蘸取溶液，待試紙變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比B．步驟Ⅱ中無色氣體在空氣中變?yōu)榧t棕色，步驟Ⅲ中沉淀為紅褐色C．向?yàn)V液2中通入適量，生成白色沉淀，則原溶液中一定含有D．步驟Ⅱ和Ⅲ中生成的氣體會(huì)污染空氣，應(yīng)用NaOH溶液進(jìn)行處理

4、下表中實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向苯酚濃溶液中滴加少量稀溴水觀察白色沉淀B向待測(cè)液中加入酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、甲苯C向溴乙烷中加氫氧化鈉溶液并加熱，冷卻后再加硝酸銀溶液檢驗(yàn)溴乙烷中的溴原子D向鐵粉中依次加入苯和溴水制備少量溴苯

A．AB．BC．CD．D

6、下列說法錯(cuò)誤的是A．某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)B．水溶液中含有，因此溶液不能存放于玻璃試劑瓶中C．反應(yīng)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．溶液中加入固體后顏色變深的原因可用勒夏特列原理來解釋

7、下列說法中，正確的是A．冰在室溫下自動(dòng)熔化成水，這是熵增的過程B．能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)C．ΔH＜0的反應(yīng)均是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)D．能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是熵增的過程

8、在恒溫恒容密閉容器中，充入2molA和1molB發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）xC（g），達(dá)到平衡后C的體積分?jǐn)?shù)為a%；若在相同條件下，x分別為2或3時(shí)，均按起始物質(zhì)的量為0.6molA、0.3molB、1.4molC充入容器中，分別達(dá)到平衡狀態(tài)，兩平衡狀態(tài)中C的體積分?jǐn)?shù)為（

）A．兩者都小于a%B．兩者都大于a%C．兩者都等于a%D．無法確定

9、2021年10月6日諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)揭曉，科學(xué)家DavidMacMillan和BenjaminList因在“不對(duì)稱有機(jī)催化”研究方面的進(jìn)展被授予該獎(jiǎng)項(xiàng)。催化劑可改變化學(xué)反應(yīng)的歷程(如圖所示)，下列說法正確的是

A．圖中，B．升高溫度，催化劑的活性一定增強(qiáng)C．相比曲線a，曲線b是使用了催化劑的反應(yīng)歷程D．圖中反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和

10、一定條件下鐵可以和發(fā)生反應(yīng)：。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的氣體，反應(yīng)過程中氣體和氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A．時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為B．的平均反應(yīng)速率C．內(nèi)，的轉(zhuǎn)化率為71.4%D．保持體積不變，充入能減慢其反應(yīng)速率

11、已知：A(g)+2B(g)?3C(g)

ΔH＜0，向一恒溫恒容的密閉容器中充入1molA和3molB發(fā)生反應(yīng)，t1時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)I，在t2時(shí)改變某一條件，t3時(shí)重新達(dá)到平衡狀態(tài)II，正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡B．t2時(shí)改變的條件：向容器中加入CC．平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)φ：φ(II)＜φ(I)D．平衡常數(shù)K：

12、常溫下向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶體時(shí)，會(huì)引起()A．溶液中的c(H＋)減小B．電離平衡左移，電離常數(shù)減小C．溶液的導(dǎo)電能力減弱D．溶液中的c(OH－)減小

13、根據(jù)下列各圖曲線表征的信息，得出的結(jié)論正確的是

A．圖1可表示用NaOH溶液滴定pH=1的醋酸溶液的滴定曲線B．圖2表示用水稀釋pH相同的硫酸和溶液時(shí)，溶液的pH變化曲線，其中Ⅰ表示硫酸，Ⅱ表示溶液，且溶液導(dǎo)電性：b>c>aC．圖3可表示溫度在T1和T2時(shí)水溶液中c(H＋)和c(OH—)的關(guān)系，陰影部分M內(nèi)任意一點(diǎn)均滿足c(H＋)>c(OH—)D．圖4表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t1時(shí)A、B剛好飽和的溶液分別升溫至t2時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(A)>w(B)

14、對(duì)室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是A．加水稀釋相同的倍數(shù)后，兩溶液的pH：醋酸>鹽酸B．溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均減小C．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液中的均減小D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液產(chǎn)生的氫氣：鹽酸多

15、在25℃時(shí)，下列說法正確的是A．常溫下的溶液與的等體積混合，溶液，則為強(qiáng)堿B．與的混合溶液中C．向的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大D．的溶液中加入少量晶體(碳酸鈉沒有被沉淀完全)，水解程度減小，溶液的減小

16、下列實(shí)驗(yàn)相關(guān)敘述正確的是A．中和滴定實(shí)驗(yàn)過程中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化B．將鋼鐵閘門連接電源負(fù)極的保護(hù)方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法C．用濕潤的pH試紙測(cè)電解質(zhì)稀溶液的pH一定存在實(shí)驗(yàn)誤差D．NH4NO3固體溶于水后溶液溫度降低，說明鹽類的水解都是吸熱過程

17、石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入下列溶液，不能使Ca(OH)2固體減少的是()A．Na2CO3溶液B．加水C．降溫D．CaCl2溶液

18、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A．能量證角度考慮，石墨比金剛石穩(wěn)定B．圖中的陰影部分面積的含義是()C．若MOH和ROH表示兩種一元堿，則MOH的堿性強(qiáng)于ROHD．0.001鹽酸滴定0.001NaOH溶液的滴定曲線

19、今有室溫下的四種溶液：①pH＝2的醋酸；②pH＝a的Na2CO3溶液，體積為VL；③pH＝2的硫酸；④pH＝12的氫氧化鈉溶液。下列有關(guān)說法正確的是()A．將②溶液用蒸餾水稀釋，使體積擴(kuò)大10倍，所得溶液pH變?yōu)?a－1)B．V1L③溶液和V2L④溶液混合，若混合后溶液pH＝3，則V1:V2＝11:9C．①與④兩溶液等體積混合，混合液pH＝7D．①與③兩溶液的物質(zhì)的量濃度相等

20、蘋果酸(簡寫為)是二元弱酸，、。20℃時(shí)，向的溶液中緩慢通入氣體(忽略溶液體積的變化)。下列指定溶液中微粒關(guān)系正確的是A．測(cè)得的溶液為8.6，此時(shí)溶液中存在：B．通入后的溶液中：C．在的溶液中：D．溶液從3.4變?yōu)?時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)為：二、填空題

21、某研究小組同學(xué)用活性炭還原處理氮氧化物，向恒容密閉容器中加入足量C與發(fā)生反應(yīng)，。在不同實(shí)驗(yàn)條件下，平衡時(shí)與溫度T的關(guān)系如圖所示：

(1)結(jié)合圖中數(shù)據(jù)，判斷該反應(yīng)的___________0(填“>”或“<”)，理由是___________。

(2)K、L、M、N四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為、、、，判斷其大小關(guān)系_____。

使用氫能源可以減少汽車尾氣中氮氧化合物的排放。利用甲醇與水蒸氣反應(yīng)可以制備氫氣：，該反應(yīng)過程中的能量變化如圖：

(3)___________0(填“>”“=”或“<”)，途徑(I)的活化能___________。

(4)途徑(I)變?yōu)橥緩?II)：改變的條件是___________，反應(yīng)熱___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(5)下列有關(guān)活化分子的說法正確的是___________。A．增大反應(yīng)物濃度可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)B．增大體系的壓強(qiáng)一定能提高活化分子百分?jǐn)?shù)C．使用合適的催化劑可以增大活化分子的能量D．升高溫度能提高活化分子百分?jǐn)?shù)三、實(shí)驗(yàn)題

22、某課外興趣小組欲用標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸，其操作步驟如下：

①將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，用待測(cè)溶液潤洗后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度或“0”刻度以下位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤洗錐形瓶2~3次；從酸式滴定管中放出待測(cè)溶液到錐形瓶中。

②將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入標(biāo)準(zhǔn)溶液調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)。

③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至終點(diǎn)，測(cè)得所耗溶液的體積為。

④若按正確操作進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)，其消耗的溶液的體積見下表：次數(shù)123體積()12.4812.5212.04

試回答下列問題：

(1)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_______；該鹽酸溶液的濃度為_______；

(2)該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是_______，由此造成的測(cè)定結(jié)果_______(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)；四、原理綜合體

23、Ⅰ．回答下列問題：

(1)已知①H2O(g)=H2(g)+O2(g)

ΔH=+241.8kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO(g)

ΔH=-110.5kJ/mol

則C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)

ΔH=_____kJ/mol。

Ⅱ．合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義。關(guān)于合成氨的問題，請(qǐng)回答：

(2)若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH＜0，若在5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol。則平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_____。

(3)平衡后，若提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有_____。A．加催化劑B．增大容器體積C．降低反應(yīng)體系的溫度D．加入一定量N2(4)若在0.5L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：請(qǐng)完成下列問題：T/℃200300400KK1K20.5①寫出化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式_____；比較K1、K2的大小，K1_____K2(填“＞”“＜”或“=”)。

②400℃時(shí)，反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為_____。

③400℃當(dāng)測(cè)得NH3、N2和H2物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和1mol時(shí)，則該反應(yīng)的v(N2)正_____v(N2)逆(填“＞”“＜”或“=”)。

(5)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論，聯(lián)系合成氨的生產(chǎn)實(shí)際，下列說法不正確的是_____。A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品B．勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益五、填空題

24、某課外興趣小組通過如圖所示的流程來制取少量亞硝酸鈉晶體(NaNO2)，并對(duì)其進(jìn)行純度測(cè)定和相關(guān)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。

已知：①；

②NaNO2是白色固體，易被氧化。

(1)生產(chǎn)過程中，SO2從底部通入，硝酸從頂部以霧狀噴下，其目的是______。寫出“還原”步驟中生成NO2反應(yīng)的離子方程式______。

(2)若使“吸收”步驟中NO、NO2完全轉(zhuǎn)化為NaNO2，則理論上“還原”步中SO2與HNO3的物質(zhì)的量之比為______。

(3)該課外興趣小組對(duì)實(shí)驗(yàn)制取的NaNO2晶體進(jìn)行純度測(cè)定：

a.稱取2.000g樣品，將其配成250mL溶液

b.先向錐形瓶內(nèi)加入40.00mL0.100mol·L-1的溶液，加熱至40～50℃，冷卻后再向其中加入20.00mL0.10mol·L-1KMnO4溶液，充分混合。

c.最后用待測(cè)的樣品溶液與錐形瓶內(nèi)溶液恰好完全反應(yīng)，重復(fù)三次，平均消耗樣品溶液50.00mL。(NaNO2與KMnO4反應(yīng)的關(guān)系式為：)

①測(cè)定過程中應(yīng)迅速操作，不宜耗時(shí)過長，否則測(cè)定的數(shù)值將會(huì)偏小，原因是______。

②通過計(jì)算，該樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______，可能含有的雜質(zhì)有、和______。

(4)該課外興趣小組將NaNO2溶液逐滴加入到含淀粉KI的酸性溶液中，溶液變藍(lán)，同時(shí)放出NO氣體，該反應(yīng)的離子方程式是______。

25、電池種類豐富，發(fā)展飛速，應(yīng)用廣泛，為我們的生產(chǎn)和生活帶來了非常大的便利。

(1)某興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的原電池裝置，該電池的負(fù)極為___________(填“鉑”或“銅”)，正極的電極反應(yīng)式為___________，鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其中移向___________溶液(填“”或“”)。

(2)裝置中所