姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列物質(zhì)歸類正確的是A．電解質(zhì)：小蘇打、蔗糖B．化合物：液氯、干冰C．混合物：磁性氧化鐵、“84”消毒液D．膠體：云、霧

2、下列化學用語完全正確的一組是A．質(zhì)量數(shù)為31的磷原子：B．硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：C．次氯酸電子式：D．熔融電離：；溶解于水，其電離：

3、第26屆國際計量大會重新修訂了阿伏加德羅常數(shù)NA。下列說法正確的是A．5.6g鐵與2.24LCl2(標況下)反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB．常溫常壓下，92gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為6NAC．0℃、1.01×105Pa，17gNH3中含有的共價鍵數(shù)為NAD．0.5mol/L的H2SO4溶液中，氧原子的數(shù)目約為2NA

4、在某無色透明酸性溶液，能夠共存的離子組是A．Al3＋、、、Cl-B．Br－、Fe2＋、Fe3＋、C．Na＋、Cu2＋、、D．K＋、Na＋、I-、

5、某固體樣品中可能含有NaOH、Na2CO3、NaCl、Mg(NO3)2、Ba(NO3)2、Na2SO4、CuSO4、H2SO4中的一種或幾種，為確定其組成進行了如下實驗(如圖，各步反應的實驗現(xiàn)象均已描述完整)。下列關(guān)于樣品所含成分的判斷不正確的是

A．由上圖中的實驗可知樣品中一定不含Na2CO3、H2SO4、CuSO4和Ba(NO3)2，一定有Na2SO4B．上圖中的實驗無法確定樣品中是否含有NaClC．若測得無色液體1的pH=12，則樣品中一定不含Mg(NO3)2和H2SO4，一定有Na2SO4D．若測得無色液體1的pH=7，樣品中可能有NaOH、H2SO4

6、下列化學反應的離子方程式正確的是A．鎂和醋酸溶液反應：B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：C．向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳氣體：D．過量鐵粉與稀硝酸反應：

7、下列有關(guān)元素化合價的說法正確的是A．氯元素只有-1、+1、+5、+7四種價態(tài)B．主族元素的最高正化合價均等于其族序數(shù)C．非金屬元素的最低負化合價=最高正化合價-8D．金屬元素無負化合價、氟元素無正化合價

8、某同學進行配制一定物質(zhì)的量濃度NaOH溶液實驗，操作如下：

計算后，在托盤天平左右兩盤放相同紙片，稱量2.0gNaOH；將NaOH移至小燒杯，倒入蒸餾水中，用玻璃棒不斷攪拌；將溶解后的溶液立即用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中；用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶；振蕩搖勻；繼續(xù)加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相平；蓋上玻璃塞，振蕩搖勻；把溶液倒入試劑瓶，貼好標簽。

實驗中存在的錯誤有幾處A．1B．2C．3D．4

9、現(xiàn)有短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如圖所示。其中Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半。下列說法正確的是XZYM

A．Y元素位于第三周期ⅤA族B．X的原子半徑比Z的小C．元素Y的非金屬性比Z的強D．M的最高價氧化物對應的水化物是強酸

10、從海水資源中提取下列物質(zhì)，不用化學方法可能得到的是A．MgB．Br2C．I2D．NaCl

11、如圖是一套實驗室制取氣體的裝置，用于發(fā)生、干燥和收集氣體。下列各組物質(zhì)中能利用這套裝置進行實驗的是

A．制取NO氣體B．制取二氧化碳氣體C．制取氯氣D．制取氨氣

12、隨著新能源汽車的普及，傳統(tǒng)的燃油汽車要想發(fā)展，必須解決CO、NO等所引發(fā)的污染問題。為此科學家提出在排氣管內(nèi)設置催化劑，使污染氣體轉(zhuǎn)化為大氣成分后再排出(反應過程如下)。以下判斷錯誤的是

燃油NO、COA．將燃油凈化后使用，可減少NO、CO的排放B．加熱、使用合適的催化劑均能加快反應速率C．CO、NO都不是酸性氧化物D．反應②的化學方程式為

13、有關(guān)反應，正反應為放熱反應。若在容積可變的密閉容器中，下列對圖像的分析中不正確的是

A．圖Ⅰ研究的是t0時升高溫度對反應速率的影響B(tài)．圖Ⅱ研究的是t0時增大壓強(縮小體積)或使用催化劑對反應速率的影響C．圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高D．圖Ⅲ研究的是催化劑對化學平衡的影響，且乙使用了催化劑

14、下列過程都與熱量變化有關(guān)，其中敘述正確的是（

）

A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl常溫下混合就能反應，故該反應放熱B．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝﹣483.6kJ·mol–1，故H2的燃燒熱為241.8kJ·mol–1C．已知H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(l)ΔH＝﹣57.3kJ·mol–1，故Ba2+(aq)＋H+(aq)＋OH-(aq)＋SO42-(aq)＝H2O(1)＋BaSO4(s)ΔH=﹣57.3kJ·mol–1D．由圖可知，反應C(金剛石，s)＝C(石墨，s)的焓變ΔH＝ΔH2－ΔH1

15、兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105℃時1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L。下列各組混合烴中不符合此條件的是A．CH4與C2H4B．CH4與C3H4C．C2H2與C3H6D．C2H4與C3H4

16、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是A．C→CO2→COB．Al→Al2O3→Al(OH)3C．Na→NaCl→NaNO3D．Fe→FeCl2→FeCl3

17、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為:3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。下列敘述不正確的是A．放電時負極反應為Zn-2e－＋2OH－=Zn(OH)2B．放電時正極反應為FeO＋4H2O＋3e－=Fe(OH)3＋5OH－C．放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化D．放電時正極附近溶液的堿性增強

18、已知過氧化氫在強堿性溶液中主要以的形式存在。Al-H2O2電池可用于深海資源的勘查、軍事偵察等國防科技領(lǐng)域，其裝置示意圖如圖所示。已知陰離子交換膜只允許陰離子和水分子通過，下列說法錯誤的是

A．該電池工作時，溶液中的通過陰離子交換膜向電極移動B．電極的電極反應式是C．該電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液中減小D．當電極質(zhì)量減輕時，電路中通過個電子

18、將6.4g銅片加到100mL9mol?L?1硝酸溶液中，銅片完全溶解，產(chǎn)生NO、混合氣體共2.24L(標準狀況)。向反應后的溶液中滴加4mol?L?1NaOH溶液至產(chǎn)生的沉淀量最大。若將混合氣體與一定量混合通入水中，所有氣體能被完全吸收得到硝酸溶液。下列說法錯誤的是A．反應過程中硝酸體現(xiàn)了酸性和強氧化性B．混合氣體中的體積分數(shù)為50%C．所加4mol?L?1NaOH溶液的體積為50mLD．消耗的在標準狀況下的體積為1.12L二、工藝流程題

19、工業(yè)上以粗鹽(含MgCl2、CaCl2雜質(zhì))為原料生產(chǎn)Na2CO3，工藝流程如圖所示：

(1)濾渣A的主要成分是________(寫化學式)。若要回收濾渣A，需對濾渣A進行洗滌，證明已洗凈的方法的是________。

(2)“碳酸化”時沒有Na2CO3晶體析出，原因是________。

(3)向濾液B中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)→NaCl(aq)+NH4Cl(s)的過程。為使NH4Cl沉淀充分析出并分離，根據(jù)NaCl和NH4Cl溶解度曲線，需采用的操作為________、過濾、洗滌、干燥。

(4)“煅燒”發(fā)生的化學反應方程式為________。

(5)對固體NaHCO3充分加熱，產(chǎn)生的氣體先通過足量濃硫酸，再通過足量Na2O2，Na2O2增重0.28g，則固體NaHCO3的質(zhì)量為________g(保留三位有效數(shù)字)。三、實驗題

20、下圖所示燒瓶中充滿了NH3，打開止水夾，擠壓膠頭滴管，使水進入燒瓶。燒瓶中出現(xiàn)紅色噴泉?；卮鹣铝袉栴}。

(1)NH3是___________氣味的氣體。

(2)由壓力傳感器的數(shù)據(jù)圖可知，b點壓強最小，燒瓶中壓強變小的原因是___________。線段cd顯示壓強不再變化，說明___________。

(3)下列方程式中，能解釋噴泉呈紅色的原因是___________(填序號)。

a．NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-

b．NH+H2ONH3·H2O+H+

c．H2OH++OH-

(4)實驗室常用加熱NH4Cl和Ca(OH)2混合固體的方法制備NH3，該反應的化學方程式為___________。四、周期表推斷題

21、短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：

根據(jù)上表回答問題：其中(1)～(5)涉及上表推斷，(6)～(8)與上表無關(guān)。

(1)D在周期表中的位置是_______。

(2)A、B、E、G的原子半徑由大到小的順序是_______(填元素符號)。

(3)在兩個容積相同的容器中，一個盛有氣體，另一個盛有和BD的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定相同的物理量有_______項(填具體的數(shù)目)：①分子數(shù)

②原子數(shù)

③質(zhì)量

④中子數(shù)

⑤密度

⑥氣體摩爾體積

(4)上述六種元素中的二種元素組成的物質(zhì)中，含有極性鍵和非極性鍵的共價化合物是_______(寫結(jié)構(gòu)式)，含有非極性鍵的離子化合物是_______(寫電子式)。

(5)E與G的最高價氧化物對應水化物發(fā)生反應的離子方程式為：_______。

(6)下圖模型表示均含碳原子的a、b兩種分子，其他原子均為短周期元素的原子：

a.b.

則a是_______(寫分子式)、b是_______(寫分子式)。

(7)下列關(guān)于鹵族元素性質(zhì)的說法，錯誤的是_______(填序號)。

①非金屬性：

②氧化性：

③氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：

④氫化物酸性：

⑤氫化物沸點：

⑥氫化物還原性：

⑦單質(zhì)的密度：五、有機推斷題

22、高分子化合物F(聚丙烯酸乙酯)是一種安全的化妝品粘合劑，可用乙烯、丙烯等石油產(chǎn)品合成?；卮鹣铝袉栴}：

(1)的反應類型為______