姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列對生活中的一些問題的論述，符合科學實際的是A．乙醇、乙酸均屬于食物中的兩種基本營養(yǎng)物質B．麥芽糖、纖維素和油脂均能在人體中發(fā)生水解C．大米中的淀粉經水解和分解后，可釀造成米酒D．用加酶洗衣粉洗滌真絲織品，可使真絲蛋白質變性

3、為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．28g乙烯(CH2=CH2)分子中，含有鍵個B．中含有的質子數(shù)為C．中含有的配位鍵數(shù)為D．的鹽酸含有陰離子總數(shù)為

4、右圖是部分短周期元素原子序數(shù)與主要化合價的關系圖，X、Y、Z、W、R是其中的五種元素。下列說法正確的是

A．離子半徑:Y+>X2-B．Y+、Z3+、W2-、R-在水中能大量共存C．氫化物的穩(wěn)定性:H2W>H2XD．工業(yè)上利用電解熔融態(tài)YR和Z2X3的方法制取金屬Y和Z

5、研究2-溴-2-甲基丙烷(溴代叔丁烷)在堿性條件下的取代反應機理

下列說法錯誤的是A．其他條件一定，可通過增大氫氧化鈉濃度提高反應速率B．溴代叔丁烷形成碳正離子的反應是整個反應的決速步驟C．中間產物碳正離子的雜化方式為D．與同分異構體的數(shù)目相同

6、用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的且操作正確的是

A．用圖a所示裝置配制100mL0.100mol·L-1稀鹽酸B．用圖b所示裝置蒸干FeCl3飽和溶液制備FeCl3固體C．用圖c所示裝置制取少量CO2氣體D．用圖d所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層

7、下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是（

）A．堿性氫氧燃料電池的負極反應式：O2+2H2O+4e-=4OH-B．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu-2e-=Cu2+C．用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl－-2e-=Cl2↑D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時的正極反應式：Fe-2e-=Fe2+

7、已知HClO的Ka=2.98×10-8，CH3COOH的Ka=1.75×10-5，下列有關說法正確的是A．在的醋酸溶液中加入少量的稀鹽酸，溶液的pH會變小B．等濃度等體積的和NaClO溶液中離子總數(shù)，前者大于后者C．的新制氯水中：D．由電離常數(shù)分析，溶液的pH一定比HClO溶液的pH小二、試驗題

8、已知：ICl的熔點為13.9℃，沸點為97.4℃，易水解，且能發(fā)生反應：ICl(l)+Cl2(g)=ICl3(l)

(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是______；

(2)裝置B的作用是______，不能用裝置F代替裝置E，理由______；

(3)所制得的ICl中溶有少量ICl3雜質，提純的方法是______(填標號)；

A.過濾

B.蒸發(fā)結晶

C.蒸餾

D.分液

(4)用ICl的冰醋酸溶液測定某油脂的不飽和度。進行如下兩個實驗，實驗過程中有關反應為：

①

②ICl+KI═I2+KCl

③I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6

實驗1：將5.00g該油脂樣品溶于四氯化碳后形成100mL溶液，從中取出十分之一，加入20mL某ICl的冰醋酸溶液(過量)，充分反應后，加入足量KI溶液，生成的碘單質用amol?L-1的Na2S2O3標準溶液滴定。經平行實驗，測得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V1mL。

實驗2(空白實驗)：不加油脂樣品，其它操作步驟、所用試劑及用量與實驗1完全相同，測得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V2mL。

①滴定過程中可用______作指示劑。

②滴定過程中需要不斷振蕩，否則會導致V1______(填“偏大”或“偏小)。

③5.00g該油脂樣品所消耗的ICl的物質的量為______mol，由此數(shù)據(jù)經換算即可求得該油脂的不飽和度。三、工藝流程題

9、釩鉻還原渣的主要成分為VO2·xH2O、Cr(OH)3及少量的SiO2，它是有色冶金領域重要危險固體廢棄物。一種分離釩鉻還原渣中釩鉻并獲得Na2Cr2O7的工藝流程如下：

已知：①“酸浸”后VO2·xH2O轉化為VO2+；②Cr(OH)3的Ksp近似為1×10-28；③Na2Cr2O7和Na2SO4的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖所示：

回答下列問題：

(1)為了提高釩鉻還原渣的浸取率，可以進行的操作是___________(寫出一條即可)。

(2)“濾渣”的主要成分是___________，“氧化”生成，發(fā)生反應的離子方程式為___________。

(3)若“含Cr3+凈化液”中c(Cr3+)=0.1mol/L，則“水解沉釩”調pH的范圍是2.5～___________。

(4)“溶液1”中含，加入H2O2后發(fā)生反應的離子方程式為___________。

(5)“多步操作”包括___________、___________、洗滌、干燥等步驟。

(6)若稱取mg該釩鉻還原渣，其中Cr(OH)3的質量分數(shù)為10%，最終制得ngNa2Cr2O7固體，則該過程中Cr元素的轉化率為___________。四、原理綜合題

10、合成氨工業(yè)為解決世界的糧食問題做出了重要貢獻。工業(yè)合成氨的原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ·mol-1

(1)合成氨的反應過程與能量變化如圖所示，未使用催化劑時，合成氨反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的正向反應的活化能為508kJ·mol-1，則該反應的逆向反應的活化能為_______kJ·mol-1。加入催化劑后，合成氨反應的速率由_______決定(填“第一步反應”或者“第二步反應”)。

(2)在一定溫度下的恒容密閉容器中進行可逆反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，該反應達到平衡的標志_______。(填標號)

A.v(H2)正=3v(N2)逆

B.容器內的氣體總質量不再隨時間而變化

C.氣體的平均相對分子質量不再變化

D.混合氣體的密度不再隨時間變化

E.1molN≡N鍵斷裂的同時，有6molN-H鍵生成

(3)向不同溫度下的恒容容器中，均加入1molN2和3molH2組成的混合氣體，經過相同時間測得NH3的體積分數(shù)φ(NH3)與溫度關系如圖所示。

①隨著溫度升高，NH3的體積分數(shù)φ(NH3)先增大后減小的原因是_______。

②T0時，初始氣體總壓強為40MPa，10min時反應達到平衡狀態(tài)，氣體壓強減小了2MPa，則從反應開始到10min時，以N2表示的平均反應速率=_______(MPa·min-1)，H2的轉化率為_______，T0時平衡常數(shù)Kp=_______MPa-2(列出計算式即可)(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。

11、儲氫材料是一類能可逆地吸收和釋放氫氣的材料，回答下列問題。

(1)是一種儲氫材料，由和反應制得?；鶓B(tài)原子的價電子排布式為____，的空間結構是______。

(2)氨硼烷含氫量高，熱穩(wěn)定性好，是一種具有潛力的固體儲氫材料。在四氫呋喃()作溶劑的條件下可合成氨硼烷：。

①分子中存在配位鍵，提供空軌道的原子是____。分子中與原子相連的呈正電性，與相連的呈負電性。在三種元素中，電負性由大到小的順序是_____。

②常溫下，四氫呋喃易溶于水，環(huán)戊烷難溶于水，其原因可能是__________。

③氨硼烷在催化劑作用下水解并釋放氫氣：的結構如圖所示，該反應中原子的雜化軌道類型由_________變?yōu)開_________。

(3)過渡金屬與鑭形成的合金是一種儲氫材料，其中基態(tài)原子的價電子排布式為，該合金的晶胞結構和軸方向的投影圖如圖所示：

①若阿伏加德羅常數(shù)的值為，則該合金的密度為__________(用含的代數(shù)式表示，列出計算式即可)。

②儲氫原理：該合金吸附，解離為原子，原子儲存在其中形成化合物。若儲氫后，氫原子占據(jù)晶胞上下底面的棱心和面心，則形成的儲氫化合物的化學式為_________________。

12、多環(huán)化合物是合成很多藥物的中間體，下面是一種多環(huán)化合物G的合成路線：

已知：

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為___________，由B生成D的反應類型為___________。

(2)下列說法正確的是___________(填標號)。

a．A側鏈上的碳原子的雜化類型有sp和sp2

b．B所含元素電負性最大的為O

c．C分子中所有原子一定共面

d．D分子中手性碳原子數(shù)目為2

(3)E中含氧官能團的名稱為___________，E→F反應的方程式為___________。

(