姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、關于空間站望遠鏡，下列有關敘述錯誤的是A．主動冷卻器用氦制冷，氦的分子間作用力很弱，沸點極低，可為望遠鏡創(chuàng)造超低溫環(huán)境B．為避免太陽輻射，制作遮陽帆的聚酰亞胺薄膜屬于有機高分子材料C．主鏡材料為密度小，性能好的金屬鈹，鈹元素在元素周期表中位于第二周期ⅡA族D．望遠鏡工作的推進劑為和，本身的顏色會隨溫度升高變?yōu)榧t棕色

2、室溫下，通過下列實驗探究草酸()的性質。

實驗1：用試紙測量溶液的，測得pH約為1.3

實驗2：將草酸加入到少量，溶液中，產(chǎn)生氣泡

實驗3：將草酸加入到酸性溶液中，溶液紫色褪去

實驗4：將草酸加入到和濃硫酸中，加熱后產(chǎn)生有香味的物質

下列說法不正確的是A．實驗1說明草酸是弱酸B．實驗2說明酸性強弱關系為C．實驗3中發(fā)生反應的離子方程式為D．實驗4中可能發(fā)生酯化反應生成

3、下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是A．c(OH-)=0.1mol·L-1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl-、HCOB．c(H＋)=0.1mol·L-1的溶液中：Fe2＋、NO、NH、SOC．c(Na2S)=0.1mol·L-1的溶液中：H＋、K＋、Cl-、COD．c(KI)=0.1mol·L-1的溶液中：Na＋、NH、Cl-、SO

4、根據(jù)下列實驗的現(xiàn)象，所得結論不正確的是實驗現(xiàn)象結論A浸泡在熱水中的燒瓶內(nèi)紅棕色加深，浸泡在冰水中的燒瓶內(nèi)紅棕色變淺其他條件不變，改變溫度可以使化學平衡發(fā)生移動B有白色沉淀，加入稀鹽酸后有無色氣泡產(chǎn)生C一段時間后，液體呈紅褐色加熱促進溶液的水解，生成了膠體D一段時間后，導管中水柱上升具支試管中發(fā)生了吸氧腐蝕

A．AB．BC．CD．D

6、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．陰暗處密封有利于氯水的儲存B．酯化反應中，用過量乙醇提高乙酸轉化率C．合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑D．熱的純堿溶液比冷的純堿溶液洗滌油污效果更好

7、石墨燃燒過程中的能量變化可用下圖表示。下列說法正確的

A．石墨的燃燒熱為B．反應在任何溫度下均能自發(fā)進行C．由圖可知D．已知，則金剛石比石墨穩(wěn)定

8、一定溫度下，在體積為VL的密閉容器中加入1molX和1molY進行如下反應：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)；ΔH>0達到平衡，下列判斷正確的是A．平衡后加入X，開始時，正、逆反應速率均增大B．恒溫恒壓向平衡混合物中加入少量氦氣，上述反應不發(fā)生移動C．溫度不變，將容器的體積變?yōu)?VL，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2D．溫度和容器體積不變時，向平衡混合物中加入1molX和1molY，重新達到平衡狀態(tài)時，Z的質量分數(shù)增大

9、乙烯在酸催化下水合制乙醇的反應機理如下，能量與反應進程的關系如圖所示。下列敘述正確的是

A．第①、②、③步反應都是放熱反應B．總反應速率主要由第①步反應決定C．由圖可知，總反應不需要加熱就能進行D．使用催化劑只降低正反應的活化能，反應的焓變不變

10、某溫度下，在2L的恒容密閉容器中充入氣體A和氣體B發(fā)生反應生成氣體C，反應過程中各組分的物質的量隨反應時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（

）

A．t1時刻反應達到平衡狀態(tài)B．0~10min內(nèi)平均速率v(B)=0.18mol·L-1·min-1C．該反應的化學方程式可表示為：A+3B2CD．該溫度下，反應的平衡常數(shù)為1200

11、在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)＋4HF(g)?SiF4(g)＋2H2O(g)。如果上述反應在恒容密閉容器中發(fā)生，下列不能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是A．v正(HF)=v逆(H2O)B．SiF4與H2O的濃度之比保持不變C．SiO2的質量保持不變D．混合氣體的總物質的量保持不變

12、25℃時，將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是A．c(H＋)B．C．D．Ka(HF)

13、在25℃條件下，下列說法正確的是A．100mL0.1mol/LCH3COONa溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉(不考慮溫度變化)，溶液中c(H＋)增大，Kw不變C．向0.1mol/L溶液中加入少量的水，溶液中減小D．的HA溶液與的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH一定等于7.0

14、均為0.1mol/L的兩種一元酸HX和HY溶液，分別取100mL逐滴加入含的溶液，收集到體積分別為和(假設氣體全部逸出)。某時刻測得，下列說法正確的是A．HX可能是強酸B．HY一定是強酸C．HX的酸性強于HY的酸性D．滴定HX過程中由水電離出的不斷減小

15、水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．圖中五點對應的間的關系：B．若從A點到D點，可采用在水中加入少量的方法C．若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量的方法D．若處在B點時，將的硫酸溶液與的溶液等體積混合后，溶液顯中性

16、探究鈉及其化合物的性質，下列方案設計、現(xiàn)象和結論都正確的是實驗方案現(xiàn)象結論A將金屬鈉置于坩堝中燃燒，取燃燒后的少量固體粉末于試管中，加入蒸餾水有氣體生成該固體粉末一定為B將溶液加熱到40℃，用傳感器監(jiān)測溶液變化溶液的逐漸減小隨溫度升高，逐漸增大，溶液中增大，減小C向溶液中加入等體積等濃度的溶液有白色沉淀生成結合的能力強于D測定中和熱時，將稀溶液緩慢倒入到盛有稀的內(nèi)筒，攪拌使其充分混合，再蓋上杯蓋溫度差為中和反應放熱，將代入公式算得中和熱()A．AB．BC．CD．D

17、室溫下，已知，。下列說法中不正確的是A．在含有固體的溶液中，不一定有B．向只含有的懸濁液中加入少量水，溶液中增大C．向某溶液中滴加溶液，欲使沉淀完全應保持溶液中D．往相同濃度的和的混合溶液中加入溶液，當生成沉淀時，

18、常溫下，將pH均為3，體積均為的HA溶液和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示。下列說法中不正確的是

A．稀釋相同倍數(shù)時：c(A-)<c(B-)B．水的電離程度：b=c>aC．a(chǎn)點酸的濃度小于c點酸的濃度D．HA為強酸，HB為弱酸

19、已知：在100℃時，水的離子積為1×10-12，此時將pH=12的NaOH溶液V1L與pH=1的H2SO4溶液V2L混合，若所得混合溶液的pH=6，則V1：V2為A．1∶9B．10∶1C．9∶1D．1∶10

20、25℃時，向一定濃度的Na2X溶液中滴入鹽酸，溶液的pH與離子濃度變化關系如圖所示。已知：H2X是二元弱酸，Y表示或，pY=﹣lgY。下列敘述正確的是

A．曲線n表示pH與-lg的變化關系B．Ka1(H2X)的數(shù)量級為10﹣6C．當溶液呈中性時，c(HX-)+2c(H2X)=c(Cl-)D．NaHX溶液中：c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(H2X)二、填空題

21、有利于提高合成氨反應限度的方法有：_____、_____、_____。三、實驗題

22、乙二酸俗名草酸，易溶于水，其水溶液與酸性溶液反應的離子方程式為：2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O，化學學習小組進行如下實驗。

Ⅰ.探究反應速率的影響因素

設計了如下的方案并記錄實驗結果(忽略溶液混合體積變化).限選試劑和儀器：

溶液、酸性溶液、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽物理量V(蒸餾水)乙①3.005.050②3.005.025③1.0a5.025

(1)上述實驗_______是探究溫度對化學反應速率的影響；若上述實驗②、③是探究濃度對化學反應速率的影響，則a為_______；乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”應填寫_______。

Ⅱ.測定中x值

為了測定草酸晶體中的x值，某實驗小組進行實驗，步驟如下：

①稱取草酸晶體，配成溶液。

②取該溶液加入錐形瓶內(nèi)，再加入適量稀硫酸。

③用濃度為的標準溶液進行滴定，至滴定達到終點。

④重復實驗。記錄整理數(shù)據(jù)如下：實驗序號V(溶液)滴定前刻度滴定后刻度10.1010.0021.1011.1031.5013.5040.7010.80

回答下列問題：

(2)步驟③滴定過程中，盛裝溶液的儀器為_______(填名稱)。

(3)本實驗滴定達到終點的標志是_______。

(4)根據(jù)數(shù)據(jù)，計算_______。

(5)下列滴定操作會使測得的x值偏大的是_______。A．滴定開始時仰視滴定管刻度，滴定終點時俯視滴定管刻度B．滴定時所用的溶液因久置而導致濃度變小C．滴定管尖嘴內(nèi)在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．滴定前，用溶液潤洗錐形瓶四、原理綜合體

23、“碳達峰?碳中和”是我國社會發(fā)展重大戰(zhàn)略之一，和的轉化和利用是實現(xiàn)“雙碳”經(jīng)濟的有效途徑，相關的主要反應有：

Ⅰ：，

Ⅱ：，

請回答：

(1)的電子式為___________。

(2)反應的___________，___________(用，表示)。

(3)科學家提出利用太陽能由制取C，工藝如圖。已知“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應中，則的化學式為___________。

(4)和合成乙醇反應為：。將等物質的量的和充入一剛性容器中，測得平衡時乙醇的體積分數(shù)隨溫度和壓強的關系如圖。

①壓強___________(填“>”“=”或“<”，下同)，a，b兩點的平衡常數(shù)___________。

②已知Arrhenius經(jīng)驗公式為(為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))。為探究m，n兩種催化劑的催化效能，某實驗小組進行了實驗探究，依據(jù)實驗數(shù)據(jù)獲得如圖曲線。

在m催化劑作用下，該反應的活化能___________。從圖中信息獲知催化效能較高的催化劑是___________(“m”或“n”)。五、填空題

24、高氯酸(化學式，一種無色液體，沸點130℃)及其鹽是重要的強氧化劑。其制備、降解和監(jiān)測是研究的熱點課題之一。

(1)工業(yè)制備。一種生產(chǎn)高氯酸的工業(yè)流程如下：

①“反應器”中發(fā)生反應的化學方程式為_______。

②使用過量濃的原因是_______。

③“操作a”的名稱：_______。

(2)降解過程。高氯酸鹽還原菌降解是一種高效降解的生物手段，過程如圖所示：

根據(jù)圖示過程，高氯酸根離子降解的總反應離子方程式可表示為_______。

(3)監(jiān)測。高氯酸鹽降解后排放的廢水中的含量不得超過國家規(guī)定值。實驗室可用標準溶液測定某廢水中的含量。請完成相應的實驗步驟：準確量取待測廢水于錐形瓶中，_______，進行數(shù)據(jù)處理。(終點反應為磚紅色)。實驗中須使用的試劑有：溶液、標準溶液；除常用儀器外須使用的儀器有：棕色酸式滴定管)

25、I．25℃時，下列4種溶液的濃度均為0.10mol

①NaCN溶液

②NaOH溶液③CH3COOH溶液④NaHCO3溶液HCNH2CO3CH3COOHKa=4.9×10-10Ka1=4×10-7Ka=1.7×10-5Ka2=5.6×10-11(1)向NaCN溶液中通入少量CO2，則發(fā)生反應的離子方程式為_________________。

(2)測得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，則c(HCN)/c(CN-)約為___________(保留1位有效數(shù)字)。

Ⅱ．海洋的水資源和其他化學資源具有十分巨大的開發(fā)潛力。

(3)氯氣是實驗室和工業(yè)上的常用氣體，科學家基于Cl2易溶于CCl4的性質，開發(fā)了一種無需離子交換膜的新型氯流電池，可作儲能設備(如圖)。充電時，電極a的反應為NaTi2(PO4)3+2Na++2e-=Na3Ti2(PO4)1.

①放電時：正極反應式為___________________________。

②充電時：每生成1molCl2，電極a質量理論上增加_____g。

(4)沿海電廠采用的海水為冷卻水，但在排水管中生物的附著和滋生會阻礙冷卻水排放并降低冷卻效率，為解決這一問題，通常在管道口設置一對惰性電極(如圖所示)，通入一定的電流。

①陰極的電極反應式為________________，會使海水中的Mg2+沉沉淀積垢，需定期清理。

②陽極區(qū)生成的Cl2在管道中可以生成氧化滅殺附著生物的