姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列敘述正確的是（

）

①根據(jù)組成物質(zhì)的元素種類是否相同將物質(zhì)分為純凈物和混合物

②根據(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

③根據(jù)是否有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液

④根據(jù)水溶液是否能導電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)

⑤樹狀分類法是唯一能表示物質(zhì)分類的方法A．②③B．②④⑤C．②D．①③④

2、下列有關(guān)化學用語的表示錯誤的是A．苯的空間填充模型：B．乙醛的結(jié)構(gòu)式：C．乙炔的結(jié)構(gòu)簡式：D．乙酸的電子式：

3、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，9gH218O中含有的中子總數(shù)為4.5NAB．0.5L0.2mol/L的HNO3溶液中含有的氧原子數(shù)為0.3NAC．一定條件下1molN2與4molH2充分反應后，所得混合物中極性鍵數(shù)目為6NAD．足量的銅與含2molH2SO4的濃硫酸完全反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

4、在水溶液中能大量共存，且加入過量稀硫酸溶液時，有氣體生成的是（）A．Na+、Ag+、CO、Cl－B．K+、Ba2+、SO、Cl－C．Na+、K+、CO、Cl－D．Na+、K+、Cl－、SO

5、下列實驗現(xiàn)象的描述不正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象A將一小塊鈉投入水中鈉浮在水面上熔化成小球，快速游動B碳酸鈉溶液中加入少量氯水立即有大量氣泡產(chǎn)生C鐵絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕紅色的濃煙，溶于少量水后溶液呈棕黃色D點燃氫氣后伸入氯氣集氣瓶中氯氣能安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白霧A．AB．BC．CD．D

6、下列離子方程式書寫的正確的是A．銅與稀硝酸酸反應B．向溶液中加入適量：C．將氣體通入水中：D．向氯化銨的溶液中加入熱的濃NaOH：

7、短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序數(shù)依次增大，形成的化合物是一種重要的食品添加劑，結(jié)構(gòu)如圖。Z核外最外層電子數(shù)與X核外電子總數(shù)相等。W的原子半徑在周期表中最小。下列有關(guān)敘述正確的是

A．原子半徑大?。篩＞Z＞QB．W、Y、Z三種元素可形成離子化合物C．該化合物中Y原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．W與X形成的相對分子質(zhì)量最小的化合物的空間結(jié)構(gòu)是V形

8、下列實驗操作中錯誤的是A．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處B．蒸發(fā)操作時，當蒸發(fā)皿中的水分只殘留少許時，停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸干C．稱量時，將NaOH固體放在稱量紙上置于托盤天平的左盤，將砝碼放在托盤天平的右盤D．溶解操作時，玻璃棒作用是攪拌以加速溶解；過濾操作時，玻璃棒作用是引流，防止溶液濺出

9、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素，其中Y和Z的單質(zhì)是組成空氣的主要成分，W的最高價氧化物的水化物是一種強堿，X、Y、Z三種元素可組成一種化合物M，M的結(jié)構(gòu)式如圖。下列說法正確的是

A．M中各原子均達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．由X、Z兩種元素形成的化合物一定含有極性鍵，還可含非極性鍵C．Y、Z、W原子半徑大小順序為W＞Z＞YD．M可作還原劑，與Cl2反應生成1molY2時失去2mole-

10、如圖所示為海水綜合利用部分流程，有關(guān)說法不正確的（

）

A．步驟①涉及的分離操作有：蒸發(fā)結(jié)晶、過濾B．步驟②除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)加入的藥品順序為：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸C．實驗室制氯氣所需全部儀器為：鐵架臺、鐵圈、分液漏斗、圓底燒瓶D．步驟④通常可先通入氯氣，后鼓入熱空氣使溴揮發(fā)，冷凝后得到粗溴

11、采用如圖裝置制備乙烯，并利用乙烯與溴水反應制備1，2-二溴乙烷。實驗觀察到溴水褪色，得到無色透明的溶液，進一步分析發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物含有CH2BrCH2Br和CH2BrCH2OH．下列有關(guān)說法不正確的是

A．裝置B中的物質(zhì)是濃硫酸，作用是干燥乙烯氣體B．裝置C中由于乙烯發(fā)生了加成反應，生成了CH2BrCH2Br和CH2BrCH2OHC．裝置D中用NaOH溶液吸收，防止尾氣造成環(huán)境污染D．為減少CH2BrCH2OH的產(chǎn)生，可將C裝置的溴水換為Br2的CCl4溶液

12、一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z(均為氣體)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．該反應的化學方程式為B．0~2min時間段內(nèi)，用物質(zhì)X表示的反應速率為C．反應物平衡時的轉(zhuǎn)化率D．恒溫恒容下，充入Ar，能使反應速率增大

13、反應PCl3(g)+Cl2(g)?PCl5(g)，在容積為2L的密閉容器中進行。起始時無PCl5，且PCl3和Cl2物質(zhì)的量相等，在不同條件下進行反應，c(Cl2)隨時間的變化如圖所示。下列說法錯誤的是

A．條件b從開始到40minCl2的平均反應速率為0.0100mol·L-1·min-1B．條件b可能是加入了催化劑C．條件c從開始到45min，PCl3的轉(zhuǎn)化率為20%D．對比a、c曲線能說明，在同一時刻，該反應的反應速率隨溫度升高而增大

14、如圖表示在催化劑(Nb2O5)表面進行的反應：H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)。

已知下列反應：

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

?H1

②C(s)+O2(g)=CO(g)

?H2

③C(s)+O2(g)=CO2(g)

?H3

下列說法不正確的是A．?H2＜?H3B．圖中的能量轉(zhuǎn)化方式主要為太陽能轉(zhuǎn)化為化學能C．反應2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的?H=2(?H3??H2)D．反應H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)的?H=?H2??H3+?H1

15、某烴的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法不正確的是

A．1mol該烴完全燃燒消耗氧氣11molB．與氫氣完全加成后的產(chǎn)物中含2個甲基C．1mol該烴完全加成消耗Br23molD．分子中一定共平面的碳原子有6個

16、下列選項所表示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系不能由一步反應實現(xiàn)的是A．B．C．D．

17、我國科研人員研制出一種Li—N2電池，電池反應為，其放電過程為原電池工作原理，電池結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是

A．a(chǎn)為正極，b為負極B．a(chǎn)極的電極反應式為C．N2發(fā)生氧化反應D．電池工作時，電子從a電極經(jīng)導線流向b電極，再從b電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向a電極

18、某鐵—空氣電池放電時，其原理如圖所示。電池總反應為。下列說法不正確的是

A．a(chǎn)極質(zhì)量減少B．b極為電池正極，發(fā)生氧化反應C．電子從a電極經(jīng)負載流向b電極D．該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為電能

18、硫代硫酸鈉可用作脫氯劑，已知25.0mL0.1mol·L－1的Na2S2O3溶液恰好把標準狀況下112mLCl2完全轉(zhuǎn)化為Cl－時，S2轉(zhuǎn)化成()A．S2－B．SC．D．二、工藝流程題

19、從海水中不僅可獲得淡水，而且可按如圖工藝流程提取溴和鎂。

回答下列問題；

(1)海水淡化的方法有___________、電滲析法和反滲透法。

(2)步驟(1)中的X是一種黃綠色氣體，X為___________(填化學式)。步驟(1)主要發(fā)生反應的離子方程式為___________。

(3)檢驗某NaCl溶液中是否混有SO的方法是___________。

(4)溴單質(zhì)與熱的純堿溶液反應有氣體生成，該反應的氧化產(chǎn)物為___________(填化學式)。

(5)步驟(3)發(fā)生反應的離子方程式為___________。

(6)得到的Mg(OH)2中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入___________(填化學式)溶液中，充分攪拌后經(jīng)過濾、洗滌可得Mg(OH)2。

(7)寫出冶煉金屬鎂的化學方程式：___________。三、實驗題

20、利用濁度計探究一定條件下反應物濃度對硫代硫酸鈉()溶液與硫酸溶液反應速率的影響。濁度計用于測量渾濁度的變化，產(chǎn)生的沉淀越多，渾濁度(單位為NTU)值越大。

反應原理：

用圖1所示裝置進行如下表所示的5個實驗，分別測量混合后溶液達到渾濁度為375NTU的過程中，渾濁度隨時間變化情況。實驗①~⑤所得數(shù)據(jù)如圖2曲線①~⑤所示。

實驗編號溶液溶液蒸餾水V/mLV/mLV/mL①0.11.50.1V110②0.12.50.1V29③0.13.50.13.58④0.1V30.12.59⑤0.1V40.11.510(1)______。

(2)實驗①③的目的是__________________。

(3)分析數(shù)據(jù)可得以下三個結(jié)論：

結(jié)論1：其它條件相同時，濃度越大，反應速率越大；

①結(jié)論2：______________________________；

②結(jié)論3：其它條件相同時，濃度改變對反應速率的影響程度大于濃度改變對反應速率的影響程度。證據(jù)是________________________。

(4)已知渾濁度為375NTU時，產(chǎn)生S的質(zhì)量為g，則實驗①反應開始到500s，用濃度變化表示的平均反應速率為______。四、周期表推斷題

21、物質(zhì)的分類及物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可以幫助我們更全面的認識物質(zhì)的性質(zhì)。

I.如圖為氯及其化合物的價類二維圖，回答下列問題：

(1)圖中A的物質(zhì)類別為_______；B的化學式是_______

(2)關(guān)于鹽酸與反應，同學們持不同意見，甲同學認為發(fā)生反應：，該反應屬于_______反應(填四大基本反應類型)；乙同學則認為發(fā)生氧化還原反應：，反應中體現(xiàn)的性質(zhì)是_______。最終，丙同學通過實驗證明乙同學的看法正確，過程如下：向盛有鹽酸的試管中滴加溶液后，將濕潤的有色布條置于試管口，布條出現(xiàn)_______現(xiàn)象。

II.部分主族元素的原子結(jié)構(gòu)特點如下表：元素原子結(jié)構(gòu)特點XL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍Y核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)ZL層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和W最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍

請回答下列問題：

(3)畫出W原子的結(jié)構(gòu)示意圖：_______

(4)元素X與元素Z相比，非金屬性較強的是_______(填元素名稱)；寫出一個能表示非金屬性強弱關(guān)系的反應的化學方程式：_______

(5)元素X和元素Y以原子個數(shù)比為1∶1化合形成化合物Q，寫出Q的電子式：_______。元素W和元素Y化合形成化合物M，Q和M的電子總數(shù)相等，以M為燃料，Q為氧化劑，可作火箭推進劑，最終生成無毒且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì)，寫出該反應的化學方程式：_______五、有機推斷題

22、有A、B、C、D四種有機物，A、B屬于烴類物質(zhì)，C、D都是烴的衍生物。A是含氫質(zhì)量分數(shù)最大的有機物，分子結(jié)構(gòu)為正四面體；B的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化學工業(yè)的發(fā)展水平；C的相對分子質(zhì)量為46，能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應；D的空間填充模型為

，用pH試紙測試該物質(zhì)的水溶液，試紙變紅。請回答下列問題：

(1)D中官能團的名稱是___________。

(2)與A互為同系物，且比A多5個碳原子，其一氯代物只有2種的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(3)已知B可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化過程：

①寫出反應②的化學方程式___________。

②反應③的反應類型是___________。

③下列關(guān)于

的說法正確的是___________。

A．可以使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．能發(fā)生加聚反應形成高分子化合物

C．兩分子相互反應可以形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)

D．能與碳酸鈉溶液反應產(chǎn)生氣體

(4)為了探究C和鈉反應的原理，做如下實驗：

甲：向