姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學與人體健康及環(huán)境息息相關。下列敘述正確的是A．面粉中可大量添加滑石粉作為膨松劑B．生活污水可直接排入河中C．火箭采用氫能源對環(huán)境友好D．應用光伏發(fā)電與“碳達峰”無關

2、為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．28g乙烯(CH2=CH2)分子中，含有鍵個B．中含有的質子數(shù)為C．中含有的配位鍵數(shù)為D．的鹽酸含有陰離子總數(shù)為

3、我國嫦娥五號探測器帶回的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構成與地球土壤類似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15。X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族，下列結論正確的是A．原子半徑大小順序為B．化合物XW中的化學鍵為離子鍵C．Y單質的導電性能弱于Z單質的D．Z的氧化物的水化物的酸性強于碳酸

4、硒代半胱氨酸(含C、H、N、O、34Se5種元素)是一種氨基酸，其分子空間結構如圖，下列說法不正確的是

A．Se位于元素周期表中第四周期VIA族B．圖中最大的球代表SeC．硒代半胱氨酸分子中含一個手性碳原子D．硒代半胱氨酸難溶于水，易溶于苯

5、下列氣體中，不能用排水法收集的是A．H2B．O2C．NOD．NO2

6、模擬鐵制品鍍銅的裝置如圖，下列說法正確的是

A．a(chǎn)電極為鐵制品B．可用CuSO4溶液作電鍍液C．b電極上發(fā)生氧化反應D．電鍍過程中，理論上溶液中Cu2+濃度不斷減小

7、常溫下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如下圖所示，下列有關說法錯誤的是

A．曲線M表示pH與lg的變化關系B．a(chǎn)點溶液中：c(H+)-c(OH-)=2c(Y2-)+c(HY-)-c(K+)C．H2Y的第二級電離常數(shù)Ka2（H2Y）=10-4.3D．交點b的溶液中：c(H2Y)=c(Y2-)＞c(HY-)＞c(H+)＞c(OH-)二、試驗題

8、正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。

發(fā)生的反應如下：

CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO

反應物和產(chǎn)物的相關數(shù)據(jù)列表如下：沸點/℃密度/(g·cm﹣3)水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶

實驗步驟如下：

將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為90~95℃，在E中收集90℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75~77℃餾分，產(chǎn)量2.0g?；卮鹣铝袉栴}：

（1）上述裝置圖中，B儀器的名稱是__________，D儀器的名稱是__________；

（2）加入沸石的作用是__________；

（3）分液漏斗使用前必須進行的操作是__________(填正確答案標號)；

a．潤濕

b．干燥

c．檢漏

d．標定

（4）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時，水在__________層(填“上”或“下”)；

（5）反應溫度應保持在90~95℃。其原因是______________________________；

（6）本實驗中，正丁醛的產(chǎn)率為__________％。三、工藝流程題

9、工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：

某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業(yè)過程進行模擬實驗。查表得

BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)△H1=571.2kJ·mol-1①

BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s)△H2=226.2kJ·mol-1②

（1）氣體用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為____________。

（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，=__________。

[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]

（3）反應C(s)+CO2(g)2CO(g)的△H=________kJ·mol-1。

（4）實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是_______________________________________，_____________________________________________。四、原理綜合題

10、用活性炭還原處理氮氧化物，有關反應為。

(1)寫出上述反應的平衡常數(shù)表達式_______。

(2)在2L恒容密閉容器中加入足量C與NO發(fā)生反應，判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______(填字母)。A．容器內氣體密度恒定B．容器內各氣體濃度恒定C．容器內壓強恒定D．(3)700℃時，若向2L體積恒定的密閉容器中充入一定量和發(fā)生反應：；其中、NO物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題。

①0~10min內的平均反應速率v=_______。

②圖中A點_______(填“>”“<”或“=”)。

③第10min時，外界改變的條件可能是_______(填字母)。

A.加催化劑

B.增大C的物質的量

C.減小的物質的量

D.升溫

E.降溫

(4)采用真空封管法制備磷化硼納米顆粒，在發(fā)展非金屬催化劑實現(xiàn)電催化還原制備甲醇方向取得重要進展，該反應歷程如圖所示。

容易得到的副產(chǎn)物有CO和，其中相對較多的副產(chǎn)物為_______；上述合成甲醇的反應速率較慢，要使反應速率加快，主要降低下列變化中_______(填字母)的能量變化。

A.

B.

C.

D.

11、利用晶體結構測定阿伏加德羅常數(shù)()。

Ⅰ．精制

粗中溶有一定量的，試劑a為、、乙醇混合液，用于除去。

(1)從分子結構角度解釋能溶于的原因：___________。

(2)步驟ii的目的是除去中的大量乙醇，該步驟利用的分離提純方法為___________。

(3)步驟iii中，中的可以與和乙醇形成配位鍵，其中配原子是________。

Ⅱ．測定阿伏加德羅常數(shù)

實驗1：實驗裝置如圖所示，實驗步驟如下。

①準確稱量容量瓶的質量為。

②將充分干燥后，轉移至上述容量瓶中，準確稱量其總重為。

③將精制后的由滴定管加入容量瓶至刻度線，消耗的體積為。

(4)結合實驗1中的數(shù)據(jù)可知：實驗1的目的是測定晶體的________(填物理量名稱)。

實驗2：利用X射線衍射實驗測定晶體結構。

晶體中存在A型和B型兩種立方體重復單元(如下圖所示)，且A、B中存在的粒子種類和數(shù)目均相同。

(5)回答下列問題

a．從結構的角度解釋A型立方體不是晶胞的原因：___________。

b．通過平移(不能旋轉)A型和B型兩種立方體可得到晶體中粒子排列的周期。用“”在B型立方體中標出的位置__________。

(6)結合實驗1和實驗2數(shù)據(jù)，可得___________(用代數(shù)式表示)。

12、現(xiàn)有分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯環(huán)上有四個取代基，且苯環(huán)上一溴代物僅有一種，其核磁共振氫圖譜有四個吸收峰，吸收峰的面積比為1：2：6：1，在一定條件下可發(fā)生如圖所示一系列反應，其中C、D都能發(fā)生銀鏡反應，D遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水發(fā)生取代反應。

已知：①在稀NaOH溶液中，溴苯難發(fā)生水解；

②→CH3CHO+H2O。

請回答下列問題：

(1)C的結構簡式為___________。

(2)寫出A→B的化學方程式：___________。

(3)X中官能團的名稱是___________，I的結構簡式為___________。

(4)E不具有的化學性質有___________(填序號)。

a．取代反應b．消去反應c．氧化反應d．1molE最多能與2molNaHCO3反應

(5)只寫出一種試劑鑒別C和E，該試劑試是___________。

(6)寫出D→E轉化的