姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、中華民族在五千年的歷史長河中，創(chuàng)造了輝煌燦爛的文化。下列說法正確的是A．徽墨的主要成分是石墨B．秦兵馬俑的主要成分是高分子材料C．宣紙的主要成分是蛋白質D．“青銅神樹”的主要成分是金屬材料

3、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是A．1L0.lmol/L的Na2CO3溶液中含陰離子總數(shù)大于0.1NAB．1L0.1mol/L磷酸鈉溶液含有的PO數(shù)目為0.1NAC．1L0.1mol/LNaHCO3溶液中，HCO的數(shù)目為0.1NAD．室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA

4、2019年為門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。門捷列夫曾經成功預言了元素Q的存在和性質。X、Y、Z、M為四種短周期元素，它們在周期表中的位置如表。Y的最高價氧化物對應水化物既可與強酸又可與強堿反應。下列說法錯誤的是()XYZMQ

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞XB．Q的單質可作為半導體材料C．M與Q可形成化合物QM4D．電解Y和X形成的某種化合物可制取單質Y

5、雙氯芬酸具有解熱鎮(zhèn)痛的作用，其結構簡式如圖。下列關于雙氯芬酸的說法正確的是

A．分子式為B．分子中所有原子可能共平面C．分子中苯環(huán)上的一溴取代物有4種D．雙氯芬酸能發(fā)生加成反應、取代反應

6、下列實驗能達到實驗目的的是A．制氨氣B．制氨氣C．收集氨氣D．尾氣處理

7、某種利用垃圾滲透液實現(xiàn)發(fā)電的裝置示意圖如下。當該裝置工作時，下列說法不正確的是

A．鹽橋中向Y極移動B．電路中流過7.5mol電子時，產生標準狀況下的體積為16.8LC．電流由Y極沿導線流向X極D．Y極發(fā)生的反應為，Y極周圍pH增大

7、下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是()A．濃度均為0.1mol·L－1的氨水和鹽酸等體積混合后：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)B．等濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液混合后：c(CO)＜c(HCO)C．在NaHB溶液中一定有：c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)D．Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)二、試驗題

8、硫氰化鉀俗稱玫瑰紅酸鉀，是一種用途廣泛的化學藥品。實驗室模擬工業(yè)制備硫氰化鉀的實驗裝置如下圖所示：

已知：①不溶于，的密度比水大且不溶于水

②三頸燒瓶內盛放、水和催化劑

③該反應比較緩慢且在高于170℃時易分解

回答下列問題：

(1)裝置A中反應的化學方程式是_______。

(2)裝置B中的試劑是_______。

(3)制備溶液：

①反應一段時間后，熄滅裝置A中的酒精燈，關閉，保持三頸燒瓶內液溫105℃一段時間，這樣操作的目的是_______；

②然后打開，繼續(xù)保持液溫105℃，緩緩滴入適量的溶液，寫出裝置D中生成的化學方程式：_______。

(4)裝置E的作用是：_______。

(5)制備硫氰化鉀晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再減壓蒸發(fā)濃縮、_______、_______、洗滌、干燥，得到硫氰化鉀晶體。

(6)測定晶體中的含量：稱取樣品，配成溶液。從中量取溶液于錐形瓶中，加入適量稀硝酸，再加入幾滴溶液作指示劑，用標準溶液滴定，達到滴定終點時消耗標準溶液。[已知滴定時發(fā)生的反應為(白色)]

①達到滴定終點時的現(xiàn)象是_______。

②樣品中的質量分數(shù)為_______。三、工藝流程題

9、一種用軟錳礦(主要成分，含有Si、Mg、Ca的氧化物和Co、Ni的化合物等)和黃鐵礦(主要成分、)為原料制取的工藝流程如下：

已知：①SDD是一種易溶于水的鈉鹽，化學式為。

②；。

(1)“酸浸”后，溶液中含有大量，則酸浸時發(fā)生的主要反應的化學方程式為_______。

(2)不同pH值對鐵離子去除率如圖所示。試解釋工業(yè)上“除鐵”應控制pH約為5.0的理由是_______。

(3)當恰好沉淀完全(濃度為)時，此時溶液中的濃度為_______。

(4)“沉錳”過程中，檢驗溶液中的已完全轉化為沉淀的實驗方法是_______。

(5)將生成的在空氣中加熱，加熱過程中剩余固體的質量與起始的質量的比值隨溫度變化的曲線如圖所示。則時，分解生成含有兩種元素的固體產物為_______(填化學式，寫出計算過程)。

四、原理綜合題

10、氮氧化物的排放對環(huán)境造成很大的污染，研究氮氧化物的轉化機理對我們制定保護環(huán)境的策略有著重大意義。某科研團隊在進行低溫下消除氮氧化物的機理研究時，發(fā)現(xiàn)NO在轉化過程中存在以下核心歷程(為高能電子)：

①快反應

②慢反應

③慢反應

進一步研究發(fā)現(xiàn)，在溫度低于300℃，氮氧化物的含量介于某一濃度區(qū)間時，對于基元反應②、③而言，反應速率，模型如圖所示(e為自然對數(shù)函數(shù)的底數(shù))：

(1)當反應溫度為2.4K時，反應最終產物中，若使最終反應產物中>9，則溫度T應該___________(填“大于”或“小于”)2.4K。

(2)工業(yè)上對于電廠煙氣中的氮氧化物進行脫硝處理時，通常采用以下反應原理：；，當溫度為373℃，壓強為情況下，在1L密閉的容器中，通入1mol、1molNO、0.5mol，達到平衡后測得NO轉化率為76%，體系中，此時容器中壓強p=___________(結果保留兩位小數(shù))，此時轉化率為___________。

(3)kPa條件下，不同溫度，在密閉容器中發(fā)生反應，隨著投料比不同，NO轉化率變化圖像如圖所示，NO轉化率降低的原因可能是___________。

(4)科學家想利用甲烷和氮氧化物設計一款電池，既能提高能源利用率，又能擺脫氮氧化物的污染，反應原理：，酸性介質下，該電池正極的龜極反應式為___________。

(5)、聚乙二醇、、和LiCl等可作鋰離子聚合物電池的材料。在中的空間結構是___________，在相同條件下，電池材料“”與“”相比，“”中的脫嵌遷移速度較快，原因是___________。

(6)氮化鋰晶體中存在鋰、氮原子共同組成的鋰、氮層，鋰原子以石墨晶體中的碳原子方式排布，N原子處在六元環(huán)的中心。設氮化鋰晶體中，同層N—N間距為apm，層與層間距為bpm，阿伏加德羅常數(shù)的值為，該物質的密度表達式為___________(用含a、b的計算式表示)。

11、磷及其化合物在電池、催化等領域有重要應用。黑磷與石墨類似，也具有層狀結構(如圖1)。為大幅度提高鋰電池的充電速率，科學家最近研發(fā)了黑磷-石墨復合負極材料，其單層結構俯視圖如圖2所示。

回答下列問題：

(1)Li、C、P三種元素中，電負性最小的是_______。(用元素符號作答)

(2)基態(tài)磷原子價電子排布式為_______。

(3)圖2黑磷區(qū)中P原子的雜化方式為_______，石墨區(qū)中C原子的雜化方式為_______。

(4)氫化物、、的沸點由高到低順序為_______。

(5)根據(jù)圖1和圖2的信息，下列說法正確的有_______。(填字母)A．黑磷區(qū)中鍵的鍵能完全相同B．黑磷與石墨都屬于混合型晶體C．由石墨與黑磷制備該復合材料的過程，發(fā)生了化學反應D．復合材料單層中，P原子與C原子之間的作用力屬范德華力(6)貴金屬磷化物(化學式量為237)可用作電解水的高效催化劑，其立方晶胞如圖3所示。已知晶胞參數(shù)為anm，晶體中與Rh距離最近的P的數(shù)目為_______，晶體的密度為_______g·cm。(列出計算式)。

12、一種合成某香料活性成分K的流程如下：

已知：部分信息如下。

請回答下列問題：

(1)C的名稱是_____。

(2)H中含官能團有_____(填名稱)。

(3)G→H的反應類型是_____。1個Ⅰ分子含_____個手性碳原子。

(4)K是一種酯，由J合成K的化學方程式為_____。

(5)I的同分異構體，同時具備下列條件的結構有_____種。(不包括立體