姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、生活中處處有化學(xué)，下列敘述正確的是A．HB鉛筆芯的成分為二氧化鉛B．碳酸氫鈉可做食品膨松劑C．青銅和黃銅是不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)銅D．焰火中紅色來源于鈉鹽灼燒

2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．1mol[Cu(NH3)4]2+中σ鍵的數(shù)目為12NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO2溶于水，溶液中HSO、SO和SO2的微粒數(shù)之和小于0.1NAC．電解精煉銅陽極質(zhì)量減少6.4g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD．31g基態(tài)P原子中含有的未成對(duì)電子數(shù)為3NA

3、一種可用作半導(dǎo)體摻雜源的化合物的結(jié)構(gòu)式如圖所示。已知W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法中錯(cuò)誤的是

A．原子半徑：B．X、Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：X<YC．W和Y能形成多種原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物D．除W原子外，分子中的其他原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

4、下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目(不考慮立體異構(gòu))的判斷正確的是A．

的一溴代物有4種B．CH3CH2C(CH3)3的一氯代物有2種C．C5H10O屬于醛的同分異構(gòu)體有4種D．C8H10含苯環(huán)的同分異構(gòu)體有3種

5、氮化鋁(AlN)是一種性能優(yōu)異的新型材料，可由鋁和氨氣反應(yīng)制得。下列分析正確的是

A．裝置①除可制備氨氣外，還可以制取氯氣、氫氣、二氧化碳、二氧化硫等氣體B．當(dāng)裝置⑤中幾乎沒有氣泡冒出時(shí)，證明裝置③處反應(yīng)已經(jīng)進(jìn)行完全C．裝置③中，當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.2mole-時(shí)，有13.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧化產(chǎn)物生成D．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，為了保證反應(yīng)快速進(jìn)行，要先加熱裝置③，后打開裝置①的活塞

6、“神舟九號(hào)”與“天宮一號(hào)”成功對(duì)接，是我國(guó)載人航天事業(yè)發(fā)展走向成熟的一個(gè)標(biāo)志?？臻g實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)為再生氫氧燃料電池(RFC)，RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。如下圖為RFC工作原理示意圖，下列有關(guān)說法正確的是()

A．圖甲把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電池，圖乙把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，水得到了循環(huán)使用B．當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a極產(chǎn)生0.56LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)C．圖乙中電子從c極流向d極，提供電能D．c極上發(fā)生的電極反應(yīng)是O2＋4H＋＋4e－===2H2O

7、二甲胺[(CH3)2NH]在水中電離與氨相似，。常溫下，用0.100mol/L的HCl分別滴定20.00mL濃度均為0.100mol/L的NaOH和二甲胺溶液，測(cè)得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．b點(diǎn)溶液：B．d點(diǎn)溶液：C．e點(diǎn)溶液中：D．a(chǎn)、b、c、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度：二、試驗(yàn)題

8、如圖所示(B中冷卻裝置未畫出)，將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))以體積比約1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。

已知：Cl2O極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO；Cl2O的沸點(diǎn)為3.8℃，42℃以上分解為Cl2和O2。

（1）①實(shí)驗(yàn)中控制氯氣與空氣的體積比的方法是_____________________________________。

②使用多孔球泡的作用是__________________________________________。

（2）①裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學(xué)方程式為__________________________________________。

②若B無冷卻裝置，進(jìn)入C中的Cl2O會(huì)大量減少。其原因是___________________________。

（3）裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因?yàn)開_____________________________________________。

（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl－。測(cè)定C中所得次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)方案：用_________量取20.00mL次氯酸溶液于燒杯中，_________________________________________________________________________________________________________。(可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用儀器外須使用的儀器有：電子天平，真空干燥箱)三、工藝流程題

9、生物煉銅的成本遠(yuǎn)遠(yuǎn)低于其他冶煉法，具有污染小、反應(yīng)條件簡(jiǎn)單等優(yōu)點(diǎn)。以黃銅礦(主要成分CuFeS2，含少量雜質(zhì)SiO2等)為原料，進(jìn)行生物煉銅，同時(shí)得到副產(chǎn)品綠礬(FeSO4·7H2O)。其主要工藝流程如下：

已知：①CuFeS2難溶于水，其中的硫元素在酸性環(huán)境中微生物存在的情況下被氧氣全部氧化為；

②25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，lg0.28=-0.6；

③此流程中，各金屬陽離子形成氫氧化物沉淀時(shí)溶液的pH如下表：沉淀物Cu(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2開始沉淀pH4.71.57.6

(1)銅的核外價(jià)電子排布式為_______。

(2)高溫或常溫下，下列物質(zhì)中與濾渣1不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是_______。

A．濃硝酸

B．碳酸鈉

C．氫氧化鈉溶液

D．氫氟酸

(3)反應(yīng)Ⅰ過程中發(fā)生的離子方程式為_______。

(4)反應(yīng)Ⅱ過程中，加入試劑a調(diào)pH，試劑a可以是_______(填字母)。

a．CuO

b．Cu(OH)2c．NaOH

為使Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，調(diào)節(jié)pH的范圍為_______(沉淀完全時(shí)，F(xiàn)e3+的濃度小于1×10-5mol/L)。

(5)已知試劑b為鐵粉，寫出反應(yīng)Ⅴ的離子反應(yīng)方程式_______。

(6)取得到的副產(chǎn)品綠礬FeSO4·7H2O(摩爾質(zhì)量為278g/mol)11.12g樣品，對(duì)其加熱，受熱脫水過程中的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化曲線)如圖所示。取適量700K所得的樣品N，隔絕空氣加熱至1000K，得到一種固體物質(zhì)P(鐵的氧化物)，同時(shí)有兩種無色氣體生成，該過程中發(fā)生的化學(xué)方程式為_______。

四、原理綜合題

10、車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)住薄?/p>

(1)汽車尾氣中的、、等有毒氣體會(huì)危害人體健康，可在汽車尾部加催化轉(zhuǎn)化器，將有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體。

已知：①

②

③

則_______kJ/mol。

(2)改善能源結(jié)構(gòu)是治理霧霾問題的最直接有效途徑。甲醇是一種清潔能源，可用水煤氣在催化劑下制備，其反應(yīng)為：將和充入一容積為的密閉容器中，分別在、下發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)如圖回答問題：

①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_______；反應(yīng)達(dá)平衡后，其他條件不變，若縮小容積，體積分?jǐn)?shù)_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②250℃時(shí)，反應(yīng)前的平均速率_______，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率_______。

③溫度比較：T℃_______250℃(填“”“”或“”)；ΔH_______0(填“”、“”或“”)

(3)炭黑是霧霾的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它能活化氧分子，生成活化氧。活化過程的能量變化模擬計(jì)算結(jié)果如圖所示?；罨蹩梢钥焖傺趸铝姓f法不正確的是_______。

A．每活化一個(gè)氧分子吸收能量B．水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低C．氧分子的活化是鍵的斷裂與鍵的生成過程D．炭黑顆粒是大氣中轉(zhuǎn)化為的催化劑

11、第四周期中的18種元素具有重要的用途。

(1)金屬釩在材料科學(xué)上有重要作用，被稱為“合金的維生素”，基態(tài)釩原子的價(jià)電子排布式為_______。

(2)第四周期族的元素中，電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?用元素符號(hào)表示)_______。

(3)已知四溴化鍺是電子工業(yè)中的一種常用試劑，其熔點(diǎn)為26.1℃，沸點(diǎn)為186℃，則晶體類型為_______，中心原子的雜化類型為_______。

(4)的結(jié)構(gòu)如圖所示。

中由大到小的順序是_______。(用“1”“2”“3”表示)

(5)普魯士藍(lán)晶體屬立方晶系，晶胞棱長(zhǎng)為。鐵氰骨架組成晶胞中的8個(gè)小立方體，粒子在小立方體頂點(diǎn)，在小立方體的棱上，兩端均與相連，小立方體中心空隙可容納，如圖所示(在圖中省略)

①普魯士藍(lán)中與個(gè)數(shù)之比為_______；

②若所有鐵粒子為等徑小球，則與之間最近距離為_______。

12、化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路線如圖所示(部分反應(yīng)條件已省略)：

已知：①；

②

回答下列問題：

(1)A是一種烯烴，其系統(tǒng)命名為___________。

(2)B分子中共平面碳原子最多有___________個(gè)；第⑤步反應(yīng)的反應(yīng)類型為___________。

(3)由C生成D的化學(xué)方程式為___________。

(4)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

(5)同時(shí)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有__________