姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高一上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、在除雜過程中要盡量除去雜質(zhì)，那么，加入的試劑必須稍過量，且最后過量物質(zhì)可以使用物理方法或化學(xué)方法除去?，F(xiàn)要除去KNO3中少量的Ca(NO3)2、K2SO4雜質(zhì)，下列選用試劑及使用順序正確的是A．Ba(NO3)2、Na2CO3、HNO3B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4C．Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3D．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl

2、下列試劑保存方法不正確的是A．新制氯水用棕色細口瓶保存B．漂白粉用無色廣口瓶保存C．常溫下，液氯用鋼瓶存放D．金屬鈉保存在煤油中或用石蠟封存

3、代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．氘化鋰中含中子數(shù)為B．的乙醇溶液中含有氧原子數(shù)為C．標準狀況，由與組成的混合氣體含有的氧原子數(shù)目為D．過氧化鈉與水的反應(yīng)生成時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

4、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑C．向氫氧化銅中加入稀硫酸：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OD．鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

5、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．強堿性溶液中：、、、B．新制飽和氯水中：、、、C．澄清透明的溶液中：、、、D．的溶液中：、、、

6、規(guī)范的實驗操作是進行科學(xué)探究的重要保障。下列實驗操作中，不合理的是A．使用量筒量取液體體積讀數(shù)時，視線與凹液面的最低處保持水平B．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌C．測定某溶液的pH時，用玻璃棒蘸取待測溶液滴到濕潤的pH試紙上進行測定D．做CO還原Fe2O3實驗時，先向盛Fe2O3的玻璃管中通入CO一段時間后再加熱

7、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期元素中最小的，Y是短周期中金屬性最強的元素，元素Z的最高正價與最低負價代數(shù)和為4，下列說法正確的是A．原子半徑：W>Z>YB．簡單離子的還原性：W>ZC．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>WD．X與Y形成化合物的水溶液可使紅色石蕊試紙變藍

8、已知A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(其它產(chǎn)物已略去)，下列說法錯誤的是

A．若A為AlCl3，則X可能為KOH溶液B．若X為O2，A可能是S等C．若X可能為Fe，則C可能為Fe(NO3)2溶液D．A也有可能是Na

9、五育并舉，勞動先行，下列勞動項目所用到的化學(xué)知識錯誤的是選項勞動項目化學(xué)知識A用食醋清洗水壺內(nèi)的水垢醋酸的酸性比碳酸強B用小蘇打粉作膨松劑焙制糕點碳酸氫鈉加熱容易分解放出C不可同時使用84消毒液(含)與潔廁靈(含)D用氫氧化鈉固體和鋁粉制成疏通劑疏通被油脂、毛發(fā)、菜渣等堵塞的管道氫氧化鈉具有吸水性

A．AB．BC．CD．D

10、將少量氣體通入和的混合溶液中，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產(chǎn)生。針對上述變化，下列分析正確的是A．該過程表明有漂白性B．白色沉淀為C．該實驗表明具有還原性D．反應(yīng)后溶液酸性增強

11、瑞德西韋是抗擊新冠病毒肺炎重要藥物之一，其化學(xué)式為C27H35N6O8P，下列有關(guān)組成元素的敘述中正確的是A．氫有三種常見的同素異形體：1H、2H、3HB．C、N、O、P四種元素的最高化合價都等于它們對應(yīng)原子的最外層電子數(shù)C．在P原子中，在離核較遠的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高D．氧元素有一種核素，則氧元素的相對原子質(zhì)量為16

12、下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是A．光線透過膠體時，膠體發(fā)生丁達爾現(xiàn)象B．制備氫氧化鐵膠體用氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液混合制取C．用滲析的方法凈化膠體時，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過D．膠體粒子具有較大的表面積，能吸附正離子或負離子，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象

13、下列“類比”合理的是A．加熱條件下，F(xiàn)e和S能直接化合生成FeS，則加熱條件下Cu和S也能直接化合生成B．溶于水生成碳酸，則溶于水生成硅酸C．金屬鈉在氧氣中燃燒生成，則金屬Li燃燒也生成D．與反應(yīng)生成和，則與反應(yīng)生成和

14、氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO，下列敘述正確的是A．在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B．上述反應(yīng)中每生成2molAlN，N2得到3mol電子C．氮化鋁中氮元素的化合價為－3價D．反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3

15、某種安全氣囊的氣體發(fā)生劑為硝酸胍和堿式硝酸銅的混合物，受到撞擊時發(fā)生反應(yīng)如下：。下列說法錯誤的是A．該反應(yīng)能產(chǎn)生大量無毒無味的氣體，符合安全氣囊的功能需求B．加入高氯酸銨可以提高氣體發(fā)生劑的產(chǎn)氣速率和產(chǎn)氣量C．可以在安全氣囊中加入冷卻劑，防止氣囊燃燒D．每生成64gCu，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子

16、“龍芯一號”的問世填補了我國電腦芯片制造史上的一項空白。用硝酸與氫氟酸的混合液作制作芯片的刻蝕液，發(fā)生的反應(yīng)為。下列有關(guān)敘述正確的是A．電腦芯片的主要成分為，具有良好的光學(xué)性能B．實驗室中，可用玻璃儀器密封保存氫氟酸C．在該反應(yīng)中，作還原劑，被氧化為D．該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子時，生成二、計算題

17、計算并填空

(1)5.75gNa與水反應(yīng)，得到200mL溶液。在標準狀況下，生成的氫氣的體積為__________；得到溶液的物質(zhì)的量濃度為__________。

(2)已知，11.6gCO和的混合物的總物質(zhì)的量為0.3mol。

①計算混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為__________(小數(shù)點后保留一位有效數(shù)字)；

②__________。

③將此混合氣體通入溶液中，若恰好得到溶液，需要的NaOH溶液體積為__________L。三、實驗題

18、新冠肺炎期間，化學(xué)消毒劑大顯身手。高鐵酸(，)是一種高效多功的綠色消毒劑，廣泛應(yīng)用于生活用水和廢水的殺菌、消毒。工業(yè)制備高鐵酸鉀的方法主要有濕法和干法兩種。

Ⅰ、實驗室模擬濕法制備高鐵酸鉀的流程如下：

已知：轉(zhuǎn)化過程發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

回答下列問題：

(1)配制上述NaOH溶液，下列操作可能導(dǎo)致溶液濃度偏大的有___________(填序號)。

A．將NaOH放在濾紙上稱量

B．NaOH在燒杯中溶解后，未經(jīng)冷卻就立即轉(zhuǎn)移

C．容量瓶洗凈之后未干燥

D．定容時俯視刻度線

E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線

(2)NaOH溶液應(yīng)置于冰水浴中，否則溫度升高將發(fā)生如下副反應(yīng)：

(未配平)

①若有發(fā)生該副反應(yīng)，該過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為___________；

②若反應(yīng)后溶液中NaCl和NaClO的物質(zhì)的量之比為6：1，則生成NaCl和NaClO的物質(zhì)的量之比為___________。

(3)氧化過程中溶液保持堿性。寫出反應(yīng)的離子方程式：___________。

(4)產(chǎn)品經(jīng)干燥后得到純品99g，則的產(chǎn)率為___________(用百分數(shù)表示)。

Ⅱ、工業(yè)干法制備高鐵酸鉀：

第一步反應(yīng)為：，

第二步反應(yīng)為；。

(5)該第一步反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為___________、___________，

(6)試解釋第二步反應(yīng)能發(fā)生的原因___________。四、周期表推斷題

19、現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子或分子結(jié)構(gòu)的相關(guān)信息如表所示：元素編號元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)的相關(guān)信息T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍X常溫下單質(zhì)分子為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對YM層比K層少1個電子Z其離子是第三周期金屬元素的離子中半徑最小的

(1)T、X、Y、Z形成的簡單離子半徑由大到小的順序是_______。(用離子符號表示)

(2)元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是_______(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是_______填字母序號。

a.Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)的低

b.Y的化合價比Z的低

c.常溫下Y單質(zhì)與水反應(yīng)很劇烈，而Z單質(zhì)與水很難反應(yīng)

d.Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比Z的強

(3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的常見化合物，寫出該化合物的化學(xué)式_______。請指出元素T在周期表中的位置_______。

(4)元素X與氫元素以原子個數(shù)比1∶2化合時，形成可用于火箭燃料的化合物W(W的相對分子質(zhì)量為32)。元素T和氫元素以原子個數(shù)比1：1化合形成化合物Q。Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成X的單質(zhì)和的T另一種氫化物，請寫出Q與W反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。五、工藝流程題

20、“侯氏制堿法”是我國化工專家侯德榜為世界制堿工業(yè)作出的突出貢獻，某實驗小組模擬“侯氏制堿法”的工藝流程如下?；卮鹣铝袉栴}：

已知：幾種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線如圖。

(1)向飽和食鹽水中應(yīng)先通_______后通_______，反應(yīng)的總化學(xué)方程式為_______；操作①過濾后得到NaHCO3晶體，利用溶解度曲線圖分析，NaHCO3容易從溶液中析出的原因是_______。

(2)“系列操作”為_______、過濾。

(3)除母液2外，上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有_______；驗證NH4Cl晶體中存在NH的方法是_______。

(4)測定產(chǎn)品的純度：稱取所制備的