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文檔簡介

化學反應與能量放熱反應與吸熱反應的區(qū)別以及反應熱：微觀:=1\*GB3①斷開舊鍵吸收的能量>形成新鍵放出的能量，為吸熱反應=2\*GB3②斷開舊鍵吸收的能量<形成新鍵放出的能量，為放熱反應宏觀=1\*GB3①反應物具有的總能量>生成物具有的總能量，為放熱反應=2\*GB3②反應物具有的總能量<生成物具有的總能量，為吸熱反應3.蓋斯定律：=1\*GB3①化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關。=2\*GB3②若一個化學方程式可由另外幾個化學方程式相加減而得到，則該反應的焓變即為這幾個化學反應焓變的代數(shù)和。4.測量法：儀器——量熱計三．常見的放熱反應和吸熱反應：1.放熱反應：燃料的燃燒、中和反應、金屬與酸、大多數(shù)化合反應……2.吸熱反應：①大多數(shù)分解反應；②C、H2、CO等熱還原反應；③銨鹽和堿的反應熱化學方程式的書寫方法：“四看”法判斷熱化學方程式的正誤一看各物質的聚集狀態(tài)是否正確二看△H的變化的“+”、“—”號是否正確三看反應熱的單位是否正確，為KJ/mol。四看反應熱數(shù)值與物質計量數(shù)是否相對應。五．概念理解：1.燃燒熱∶２５oC、101kPa時，１mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。單位為KJ/mol。2.中和熱:在稀溶液（濃度少于或等于1mol/L）中，酸跟堿發(fā)生中和反應而生成１mol水，這時的反應熱叫做中和熱。（在中學階段，我們只討論強酸和強堿反應）六．能源;能源就是能提供能量的自然資源，它包括化石燃料、陽光、風力、流水、潮汐及柴草等等。我國目前使用的主要能源是化石燃料（煤、石油、天然氣等）。

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