姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號(hào)在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、新型材料催化氧化碳煙技術(shù)可有效減少汽油燃燒不完全產(chǎn)生的顆粒物，其機(jī)理如下圖所示，下列說法不正確的是

A．過程III中涉及非極性共價(jià)鍵的斷裂B．過程II中僅Ce元素的化合價(jià)發(fā)生變化C．環(huán)境中的濃度對除碳煙效果有一定影響D．產(chǎn)物中的氧原子來自于和

3、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，個(gè)分子所占的體積約為22.4LB．1mol中含有的碳碳雙鍵數(shù)為C．2.8g聚乙烯中含有的碳原子數(shù)為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44g乙醛含有鍵的數(shù)目為

4、為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，已知原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；原子半徑在短周期主族元素中最大；的單質(zhì)多出現(xiàn)在火山口附近，且為黃色晶體。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：B．與可形成共價(jià)化合物C．最簡單氫化物的沸點(diǎn)：D．第一電離能；

5、已知(b)、(c)、(d)的分子式均為C6H6，下列說法正確的是A．b的同分異構(gòu)體只有c和d兩種B．b、c、d的二氯代物均只有三種C．b、c、d均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)D．b、c、d中只有b的所有原子處于同一平面

6、用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．用裝置乙蒸發(fā)FeCl3溶液制取FeCl3晶體B．用裝置甲制取少量SO2C．用裝置丁除去Cl2中混有的少量HCl氣體D．用裝置丙分離CH3COOH和CH3COOCH2CH3的混合液

7、H2S可通過電化學(xué)循環(huán)法轉(zhuǎn)化為H2SO4和H2，其裝置如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是

已知氧化過程發(fā)生兩步反應(yīng)：H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O，S+O2=SO2。A．電極a周圍溶液pH減小B．電流由電極b經(jīng)負(fù)載、電極a、離子導(dǎo)體回到電極bC．理論上1molH2S參加反應(yīng)可產(chǎn)生1molH2D．用此電池為鉛蓄電池充電，該電池生成19.6gH2SO4時(shí)，鉛蓄電池消耗7.2g水

7、下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na＋）>c（CO32－）>c（HCO3－）>c（OH－）B．CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(OH-)不變C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl－）+c（H＋）>c（NH4＋）>c（OH－）D．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH－）>c（H＋）+c（CH3COOH）二、試驗(yàn)題

8、制取亞氯酸鈉()晶體裝置如圖：

已知：純易分解爆炸，一般用稀有氣體稀釋到以下。

(1)儀器的名稱為___________，儀器的名稱為___________。

(2)裝置中產(chǎn)生的化學(xué)方程式為___________。

(3)實(shí)驗(yàn)過程中需要持續(xù)通入稀有氣體，目的是___________。

(4)裝置中制取的化學(xué)方程式為___________。

(5)用裝置吸收，倒扣漏斗的作用是___________。

(6)測定亞氯酸鈉的含量實(shí)驗(yàn)步驟：①稱取亞氯酸鈉樣品于小燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)，將所得混合液配成待測溶液。②移取待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為。(已知：、)

①達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為___________。

②該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(用含m、c、V的代數(shù)式表示，結(jié)果化簡成最簡式，三位有效數(shù)字)。三、工藝流程題

9、一種銀銦礦主要成分為Au、Ag2S、CuS、ZnS、PbS、FeS、In2O3、Ga2O3等物質(zhì)，從該礦獲得稀有金屬的工藝流程如圖所示：

該工藝條件下，金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表：金屬離子Fe3+In3+Ga3+Cu2+Zn2+Pb2+開始沉淀的pH2.22.12.64.66.247.1完全沉淀(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH3.23.44.36.68.249.1(1)“浸出”過程中金、銀分別轉(zhuǎn)化為AuCl、AgCl進(jìn)入溶液，同時(shí)生成硫，寫出Ag2S發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____。

(2)高溫水蒸氣除鐵利用了FeCl3易水解的性質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

(3)“二次還原”得到的濾液中主要的陽離子有H+、Na+、Ca2+、Zn2+、Pb3+、In3+、____。

(4)“二次中和”得到的濾渣除少量Fe(OH)3外，主要成分還有____(寫化學(xué)式)。

(5)“分鉛鋅”步驟中，維持H2S飽和水溶液的濃度為0.1mol·L-1，為使Zn2+沉淀完全，需控制溶液的pH不小于____已知：lg3≈0.48；Ksp(ZnS)=3.0×10-25，Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=1.0×10-13]。

(6)已知：氧化還原反應(yīng)可看成由兩個(gè)半反應(yīng)組成，每個(gè)半反應(yīng)具有一定的電極電勢(用“φ”表示)，φ越大則該物質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，φ越低則該物質(zhì)的還原性越強(qiáng)。浸出步驟中金反應(yīng)的兩個(gè)半反應(yīng)如下：

HClO+H++2e-=C1-+H2Oφ=1.49+lg

AuCl4-+3e-=4C1-+Auφ=0.994+lg

(φ與半反應(yīng)式的系數(shù)無關(guān)，僅與濃度有關(guān)，cθ=1mol·L-1)

如圖是Au的浸出率與NaCl溶液濃度的關(guān)系，請解釋A點(diǎn)以后，金浸出率減小的原因是____。

四、原理綜合題

10、反應(yīng)I：

反應(yīng)II：

反應(yīng)III：

回答下列問題：

(1)___________。

已知(R，C為常數(shù))，反應(yīng)I、II、III的平衡常數(shù)與溫度T的變化關(guān)系如圖甲所示，其中表示反應(yīng)II的是曲線___________(填標(biāo)號(hào))。

(2)不同壓強(qiáng)下，將甲烷和水蒸氣按照物質(zhì)的量之比為的比例投料，測得平衡狀態(tài)下某物質(zhì)隨溫度的變化如圖乙所示。圖中縱坐標(biāo)可以表示___________(填“轉(zhuǎn)化率”或“物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)”)，壓強(qiáng)、、由大到小的順序是___________。

(3)用可以去除。體積分?jǐn)?shù)和消耗率隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。從時(shí)開始，體積分?jǐn)?shù)顯著降低，單位時(shí)間消耗率___________(填“升高”“降低”或“不變”)。此時(shí)消耗率約為，大部分已失效，原因是___________。

(4)一定條件下，向恒容容器中以物質(zhì)的量之比為的比例投入甲烷和水蒸氣，達(dá)到平衡時(shí)，甲烷和水蒸氣的轉(zhuǎn)化率分別是和，生成的CO和的物質(zhì)的量之比為，則的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)___________()，反應(yīng)III以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)___________。(可用分?jǐn)?shù)表示)

11、我國科學(xué)家最近開發(fā)了催化劑實(shí)現(xiàn)制，為資源回收利用提供新思路。請回答下列問題：

(1)基態(tài)N原子的價(jià)層電子排布圖為___________。

(2)上述物質(zhì)中所含第二周期元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開__________(填元素符號(hào))。

(3)氨硼烷是一種具有潛力的固體儲(chǔ)氫材料。分子中屬于雜化的原子有___________(填元素符號(hào))；鍵角：(填“>”“<”或“=”)，理由是___________。

(4)已知：(碳化硼)、(氮化硼)的熔點(diǎn)依次為、，的熔點(diǎn)較高的主要原因是___________。

(5)鈦晶體有兩種結(jié)構(gòu)，如圖1和圖2所示。

圖1立方體結(jié)構(gòu)中原子的空間利用率為___________(用含的代數(shù)式表示)；圖2結(jié)構(gòu)鈦晶體中的原子堆積方式稱為___________。

12、化合物H是一種重要的醫(yī)藥中間體，其中一種合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

(1)C結(jié)構(gòu)中的不含氧官能團(tuán)的名稱為_______。

(2)反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式為_______，分析反應(yīng)物

所斷裂的化學(xué)鍵及其原因是_______。

(3)D→E發(fā)生取代反應(yīng)，則另一產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(4)C→D、H→I的反應(yīng)類型分別為_______、_______。

(5)已知I結(jié)構(gòu)中的-OH中O原子與苯環(huán)間存在p-pπ鍵，則說明該氧原子的雜化軌道類型為_______，這也是酚羥基顯酸性的重要原因。

(6)物質(zhì)M是A的同分異構(gòu)體，符合下列條件的有______